2023年安徽省宣城市上庄中学高二化学测试题含解析

1、2023年安徽省宣城市上庄中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作正确的是 A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶 C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D.偏铝酸钠溶液蒸发时，蒸发皿中得到偏铝酸钠固体参考答案：D略2. 保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的PH（ ）A大于7 B等于7 C小于7 D无法判断参考答案：C略3. 下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是A.在pH1溶液中：Fe2、K、 NO

2、3-、ClB.使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3C.在含有大量AlO2的溶液中： NO3-、Na、Cl、Al3+D.在由水电离出的c(H+)?c(OH)=1026的溶液中：K+、Na、Cl、SO42参考答案：D略4. 下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是A原子最外层有3个电子的一种金属B熔点低于100的一种金属C次外电子层上有8个电子的一种金属D除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属参考答案：AC5. 有两气态脂肪烃的混合气体，它们都能使溴水褪色，且分子中碳原子数均小于5.1体积该混合气体完全燃烧后，可得3.6体积的CO2和3体积的水蒸气（体积在

3、同温同压下测定），这两种烃的分子式及体积比为（）AC2H4与C4H8，体比为17：53BC2H2与C4H8，体积比为17：58CC3H6与C4H6，体积比为2：3DC2H4与C4H8，体积比为17：23参考答案：C【考点】有关混合物反应的计算 【分析】这两种气态脂肪烃均能使溴水褪色，它们都是不饱和烃；若这两种烃都是烯烃，则燃烧后生成等体积的CO2和H2O（气），不合题意，舍去；若这两种烃都是炔烃或二烯烃，或一种为炔烃，一种为二烯烃，则1体积混合气体燃烧后，生成的CO2比H2O（气）应多1体积，也不符合题意，故混合气体应由一种烯烃与一种炔烃（或二烯烃）组成，设1体积混合气体中含炔烃（或二烯烃）C

4、nH2n2为x体积，含烯烃CmH2m为（1x）体积，根据元素守恒列方程，讨论确定n、m的值，进而确定分子式及体积之比【解答】解：这两种气态脂肪烃均能使溴水褪色，则为不饱和烃；若这两种烃都是烯烃，则燃烧后生成等体积的CO2和H2O（气），不合题意，舍去；若这两种烃都是炔烃或二烯烃或一种为炔烃、一种为二烯烃，则1体积混合气体燃烧后，生成的CO2比H2O（气）应多1体积，也不符合题意；故混合气体应由一种烯烃与一种炔烃（或二烯烃）组成，设1体积混合气体中含炔烃（或二烯烃）CnH2n2为x体积，含烯烃CmH2m为（1x）体积，根据元素守恒列方程：nx+（1x）m=3.6 x（n1）+m（1x）=3 解和

5、得x=0.6，故混和气体中CnH2n2与CmH2m的体积比为：0.6：（10.6）=3：2，将x=0.6代入或得：6n+4m=3，讨论：当n=2时，m=6（不合题意，舍去）；n=3时，m=4.5（不合题意，舍去） n=4时，m=3（合理） 故选C【点评】本题考查有机物推断，属于计算型推断，难度较大，学生容易计算平均分子式进行解答，反而使计算复杂化，判断烃的种类是解题关键，注意利用讨论法确定分子式6. 有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B。则这四种金属的活动性由

6、强到弱的顺序是 ACDBA BBDCACDACB DDCAB 参考答案：C略7. 下列说法不正确的是ANH3H2O NH4+OH-达到平衡后，升高温度平衡正向移动B在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D如图1所示的反应过程中ABX的H0，XC的H0参考答案：D8. 下列离子检验的方法和结论不正确的是A某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-参

7、考答案：ABD9. 已知反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是A由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 molL1B由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2:1:2C达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2T1参考答案：C10. 对0.1 mol/L Na2CO3溶液进行如下操作,能使水解平衡发生移动,但水解的平衡常数不

8、变、pH升高的是 A.加水稀释 B.升高温度 C.加入BaSO4固体 D.加入少量NaOH溶液参考答案：D略11. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是A.Mg电极是该电池的正极 B.石墨电极附近溶液的pH增大C.H2O2在石墨电极上发生氧化反应D.溶液中Cl向正极移动参考答案：B12. 已知二甲苯的同分异构体有三种，从而可推知四氯苯的同分异构体数目是()A1 B2 C3 D4参考答案：C13. 参考答案：A略14. 下列各化学式，只表示一种纯净物的是ACH2ClF BC2H4O2 CC2H3Cl DC参考答案：AC

9、略15. 工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是 A硫酸过量 B铁屑过量 C硫酸和铁的物质的量之比为11 D需要用浓H2SO4参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）由118号元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。查阅资料： 由118号元素组成的抗酸药的有效成分可能是碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。在时沉淀完全；在时开始沉淀，在时沉淀完全。实验过程：I. 向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。II. 用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。III.

10、 向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，产生白色沉淀B，过滤。IV. 向沉淀B中加过量溶液，沉淀全部溶解。V. 向III中得到的滤液中滴加溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。（1）I中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是_。（2）由I、II判断X一定不含有的元素是磷、_（填元素名称）。（3）III中生成B的离子方程式是_。（4）IV中B溶解的离子方程式是_。（5）沉淀C的化学式是_。（6）若上述，则X的化学式是_。参考答案：（1） （2）钠、硅。 （3）。 （4）。 （5）。 （6）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）某温度下，将氢气和碘蒸气各1mol的气态

11、混合物充入10L的密闭容器中。发生反应H2（g）+I2（g） = 2HI（g）。2分钟后达到平衡后。测得C（H2）=0.08 mol.L-1，求（1）该反应的平衡常数。（2）2分钟内的H2的反应速率 （3）在上述温度下，该容器中若通入氢气和碘蒸气各3mol，求达到平衡后各物质的浓度（提示：K不变）。参考答案：略18. 某有机物A是烃的含氧衍生物，为测定其组成有如下实验结果： 在一定温度和压强下将A汽化，其质量是同温、同压下氢气质量的76倍； 称取7.6g有机物A，在过量氧气中完全燃烧。将反应后的混合气体通过足量浓H2SO4后体积变为10.64L，浓硫酸增重3.6g。再将余下的气体通过盛有足量碱

12、石灰的干燥管，气体体积减少至1.68L（气体体积均在标准状况下测定）。 （1）确定A的分子式。 （2）若A物质遇FeCl3溶液无显色反应。1molA只能与1molNaOH反应，1molA与足量金属钠反应可生成1molH2。试确定A的结构简式（写一种即可）。参考答案：(1)Mr(A)=76Mr(H2)=762=152 A的实验式是C8H8O3，式量为152，即实验式就是分子式 （2 ） （邻、间、对均可） 略19. 已知室温下BaSO4在纯水中的溶解度为1.0710-5molL-1，BaSO4在0.010molL-1 Na2SO4溶液中的溶解度是在纯水中溶解度的多少倍?（已知KSP (BaSO4)1.0710-10 ）参考答案：设BaSO4在0.010molL-1 Na2SO4溶液中的溶解度为xmolL-1，则溶解平衡时： BaSO4(s) Ba(aq)2+SO4(aq)2 平衡时浓