2022年河北省衡水市光明中学高三化学期末试卷含解析

1、2022年河北省衡水市光明中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 2?甲基丁烷也称异丁烷 B. 由乙醇生成乙醛属于加成反应C. C4H9Cl有4种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物参考答案：CA异丁烷含有4个C原子，2-甲基丁烷含有5个C原子，不是同一种物质，故A错误；B由乙醇生成乙醛，氢原子减少，属于氧化反应，故B错误；C同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3

2、)CH32种，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH(CH3)CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故C正确；D油脂不是高分子化合物，故D错误；故选C。2. 根据下图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)A反应均属于氧化还原反应和离子反应B反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1：1D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4参考答案：B知识点:氧化还原反应原理的应用，铝热反应 答案解析:B 解析：A反应中均有元素的化合价变化，

3、均为氧化还原反应，而中没有离子参加反应，则不属于离子反应，错误；B为铝热反应，利用了低熔点铝制熔点较高的金属的原理，正确；C由6H2O23O26e-、2KClO33O212e-，生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1：2，错误；D反应为MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，4molHCl中只有2mol为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，错误。思路点拨:本题考查了氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大。3. 下列实验操作中错误的是A用分

4、液漏斗分离除去溴苯中混入的溴 B用盐析法分离硬脂酸钠和甘油C蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口D除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶参考答案：A4. 短周期A、B、C、D、E五种主族元素，原子序数依次增大，B、C、E最外层电子数之和为11，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，E单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是A相同质量的C和D单质分別与足量稀盐酸反应时，后者生成的氢气多BC与D的最高价氧化物对应的水化物的碱性相比，后者更强C不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的

5、熔点高D简单离子半径：BC参考答案：AA原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，因此A为C，C是同周期中原子半径最大的元素，5. 向600mL 0.5 molL-1的硫酸溶液一定量的中加入Fe2O3 、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A6.4g B4.8g C2.4g D1.6g参考答案：B略6. 下列溶液一定呈酸性的是A. 溶液中含有H+离子 B. 溶液中c(H+)c(OH) C. 溶液的pH6 D. KW1.01014参考答案：B略7. 下列选项中不属于化学研究的是A.研发氢能源 B.合成新材料 C

6、.编写电脑程序 D.用石油生产化工原料参考答案：C略8. 中华人民共和国食品安全法于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是 （ ） A用聚氯乙烯塑料袋包装食品B在食用盐中添加适量的碘酸钾C在食品加工中科学使用食品添加剂D研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量参考答案：A略9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A7.8 g Na2O2晶体中阳离子和阴离子的总个数为0.4NA B标准状况下，1.12 L HCHO所含的原子总数是0.2NACa g O2和O3的混合气体中所含的分子数一定为(a/16)NAD3.2 g铜与一定量的浓硝酸完全反应生成的气体分子数是0.1N

7、A参考答案：B略10. 两烧杯中分别盛有等量且足量的盐酸，现分别加入0.1molBaO和另一种物质X，最终两烧杯中物质的总质量相同，则X可能是 A. 0.1mol Ba B. 0.1mol Ba(OH)2 C. 0.1mol BaSO4 D. 0.1molBaCO3 参考答案：D11. 目前有研究表明，过氧乙酸对甲型H1N1流感病毒有较好的杀菌作用，这主要是利用了过氧乙酸的（ ）A.酸性B.强氧化性 C.还原性 D.挥发性参考答案：B略12. 下列关于安全事故的处理方法中，正确的是 A金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去C不慎洒出的酒精在桌上着火时，

8、立即用大量水扑灭D少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗参考答案：B略13. 、下列溶液中，离子一定能大量共存的是ApHl的溶液中：Na、Mg2+、SO42-、HCO3 B滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Al3+、Mg2+、Cl、SO42- Cc(I)=0.1mol/L的溶液，Na+、Fe3+、ClO、SO42-D水电离产生的c(H+) =10-12mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3、OH参考答案：B略14. 铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H+（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的OH（烃

9、基自由基）。下列说法错误的是A无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+B不鼓入空气时，正极的电极反应式为H+e-=HC鼓入空气时，每生成1molOH有2mol电子发生转移D处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气参考答案：C15. pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可人肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与pm2.5相关的说法不正确的是 （ ） A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 B开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 C多环芳烃是强

10、致癌物，能吸附在pm2.5的表面进入人体 Dpm25含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组为探究模拟工业制备硫酸的方法，设计下图所示的一系列装置，根据所示装置回答下列问题： （1）甲组探究SO3的生成，主要设计如下的发生装置：装置A中发生反应的化学方程式为 实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是_ _ _。（2）乙组探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫而设计下图所示 装置：（前面装置与甲组装置相同） 装置D和E的作用是： 。 E装置在反应过程中出现气泡

11、，不久就出现了白雾，而D装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：a、D中插入浓硫酸溶液的导管插得较深，使两个吸收瓶内的压强差较大，而导致SO3从E的水中冒了出来，与水形成酸雾；b、 （3）丙组则探究的是二氧化硫的转化率，而设计下图所示装置：（前面装置与甲组相同） F锥形瓶中盛放的溶液可以是(选填序号)_ a、足量澄清石灰水 b、足量小苏打溶液 c、足量氯化钡溶液 d、足量硝酸钡溶液 反应停止后，要通过装置F锥形瓶中产生的白色沉淀的量测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必须进行一步实验操作是(简述过程)_参考答案：（1）Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H

12、2O 该反应的正反应放热，温度过高平衡向逆反应方向移动，不利于三氧化的生成。（2） 吸收SO3并做对照实验浓硫酸对SO3的吸收效果远好于水，SO3充分被浓硫酸吸收（3） c静置后向上层清液中滴入氯化钡溶液，若产生沉淀，继续加入氯化钡溶液，重复上述过程至清液中不再产生沉淀。 c w/（w+233c）100%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分)某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。

13、（1） 据图可知，反应时需要控制的适宜温度是_，要达到此要求需要采取的措施是_。（2） 已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO氧化成SO，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式：_。（3） 该小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品6.0 g，通过反应和吸收获得400 mL ClO2溶液，取此溶液20 mL与37.00 mL 0.500 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2再用0.050 0 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液2

14、0.00 mL。反应原理为：4HClO25Fe2=Cl5Fe32H2O14HCr2O6Fe2=2Cr36Fe37H2O试计算ClO2的“产率”(写出计算过程)。参考答案： 略18. （2004上海卷）31.黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料。 （1）取12.5 g黄铜矿样品，经测定含3.60 g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为 。（2）已知2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）产物Cu2S在1200高温下继续反应：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2假定各步反应都完全，完成下列计算：由6 mol CuFeS2生

15、成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量。6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜。6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜。参考答案：(1) 82.8%(2)CuFeS2Cu+FeO+2SO2n（O2）=（+2）6=15 molO2不足量Cu2S+O22Cu+SO2n（Cu）=62（1514.25）=4.5 molO2过量2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2n（Cu）=6（12）=3 mol19. 食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.（1）某研究小组利用滴定分析法

16、测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是 a用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H+OH-=H2Ob食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定c用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂d若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 （填写序号）。apH b电离度 c电离常数 d溶解度（3）常温下，用0.1000 molL-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 molL-1 HCl溶液和20.00 mL 0.1000 molL-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。 滴定醋酸溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a = mL；E点pH8的原因用离子方程式表示 。（4）