2022年湖南省娄底市涟源白马乡中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2022年湖南省娄底市涟源白马乡中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 烯烃不可能具有的性质有A能使溴水褪色 B加成反应 C取代反应 D能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：C2. 青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明A青苹果中只含淀粉不含糖类 B熟苹果中只含糖类不含淀粉C苹果转熟时淀粉水解为单糖 D苹果转熟时单糖聚合成淀粉参考答案：略3. 1和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正

2、确的是（ ）A.1、2均减小 B.1减小、2增大 C.1、2均增大 D.1增大、2减小参考答案：B略4. 将磷矿石Ca3(PO4)2加工成过磷酸钙的主要目的是A增加磷的质量分数 B使它性质稳定，便于贮存、运输C使它转化为较易溶于水的物质 D施用时肥分不易流失参考答案：C5. 为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是A开发、使用新能源 B用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料C禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放 D大量使用农药，提高粮食产量参考答案：D略6. 反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）Av（A）=

3、0.15 mol?L1?min1 Bv（B）=0.015 mol?L1?s1Cv（C）=0.40 mol?L1?min1 Dv（D）=0.45 mol?L1?min1参考答案：B考点：化学反应速率和化学计量数的关系.分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位要一致解答：解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，A.=0.15 mol?L1?min1；Bv（B）=0.015 mol?L1?s1=0.9 mol?L1?min1，=0.3 mol?

4、L1?min1；C.=0.2 mol?L1?min1；D.=0.225 mol?L1?min1；故反应速率v（B）v（D）v（C）v（A），故选B点评：本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较7. 汽车、火车窗玻璃是A石英玻璃B光学玻璃C玻璃纤维D钢化玻璃参考答案：D8. 对于淀粉和纤维素两种物质，下列说法正确的是A二者都能水解，且水解的最终产物相同B二者含有C、H、O三种元素的质量分数相同，因为互为同分异构体C他们均属于糖类，且都是高分子化合物D都可用（C6H10O5）n表示，但淀粉能发生银镜反应而纤维素不能参考答案：AC略9.

5、下列反应中，属于氧化还原反应，且HCl作为氧化剂被还原的是ANaOH + HCl =NaClH2O BZn + 2HCl =ZnCl2 + H2 CMnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2 DCuO +2HCl =CuCl2 + H2O参考答案：B10. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生

6、成。参考答案：C略11. 下列解析不科学的是（ ）A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。B.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。C.严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收。 D.“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关参考答案：B略12. 根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ）参考答案：A略13. 下列过程或现象与盐类水解无关的是A热的Na2CO3溶液可以除去油污 BZnCl2和N

7、H4Cl溶液可作金属焊接中的除锈剂 C用食醋除水垢 D将AlCl3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的固体时Al2O3 参考答案：C略14. 有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C.苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应D.丙酮(CH3COCH3)分子中氢原子比乙烷分子中氢原子更容易被卤素原子取代参考答案：B略15. 已知，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C.

8、 既不是氧化剂又不是还原剂D. 参加反应时有电子转移参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）乙烯与液溴作用制取1，2二溴乙烷的装置如下（D中试管里所装物质为液溴）1，2二溴乙烷的主要物理性质是熔点沸点密度溶解性9.79131.42.18gcm-3难溶于水，易溶于醇、醚等（1）A是乙醇制备乙烯的反应装置图，B、D中所盛都是水，其中D装置中水的作用是_（2）C和E所盛都是NaOH溶液，它们的作用分别是：C_、E_（3）写出以乙醇、浓硫酸、液溴为主要原料生成1，2二溴乙烷的主要化学反应方程式_ _ _参考答案：（1）冷却装置（2）C：吸收乙烯中混有的SO2、CO2 E

9、：吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气（3）乙醇脱水制乙烯，乙烯与溴加成（方程式略）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 今有CH4、HCHO、O2三种成分的混合气体，同温同压下与乙烷气体的密度相同。问：(1)混合气体中CH4和O2的物质的量之比为多少？(2)若某条件下水为气态，气体的摩尔体积为50L/mol，在该条件下点燃混合气体，混合气恰好完全燃烧，共生成CO2 13.2g，求原混合气体中氧气的物质的量和生成的混合气体在该条件下的密度。参考答案：解析 (1)CH4、HCHO、O2三种气体的分子量分别为16、30、32，而混合气的平均分子量即为C2H6的分子量30.正巧与HCHO的分子量

10、相同故CH4和O2组成气体的平均分子量必须为30，用十字交叉法求出其物质的量比即 nCH4 : nO2 1 : 7(2) nCO20.3(mol)设原有CH4 xmol，则nHCHO(0.3x)mol，nO27x mol.CH4完全燃烧时： CH4 2O2 x 2x HCHO完全燃烧时：HCHO O2 0.3x 0.3x 2x0.3x7xx0.05(mol)nO27x0.35 mol.又 CH4、HCHO燃烧前后ng0（H2O为气态），反应前后平均分子量不变又 30， 而50r r0.6(g/L)答：(1)混合气中nCH4 : nO2 1 : 7，(2)原混合气中含O2 0.35 mol， r

11、0.6(g/L)略18. 在500mLCuSO4 溶液中插入两根电极，一极为铁，另一极为含杂质锌均匀的粗铜，通电一段时间后，切断电源，立即将电极取出,这时铁极上析出7.04g铜，电解液增重0.02g 。求粗铜中锌的质量分数。参考答案：略19. 我国规定饮用水的硬度不能超过25。硬度的表示方法是:将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其质量折算成CaO的质量。通常把1 L水中含10 mg CaO称为1。水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定,Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应。(1)下列各项叙述正确的是。A.含碳酸氢镁较多的硬水,煮沸后Mg2+转化为碳酸镁沉淀B.

12、由MgSO4和MgCl2引起的硬水,加生石灰即可软化C.若离子交换树脂中Na+全部被Ca2+、Mg2+代替后,可用食盐水浸泡再生D.用加热法软化具有暂时硬度的水属化学变化,而用离子交换树脂软化硬水属于物理变化(2)现取某地区的地下水样品25.00 mL用0.010 0 molL-1 Y溶液滴定,完全反应时,消耗Y溶液15.00 mL。试计算该地下水的硬度,并判断是否符合饮用水标准。(3)如果每次分析取水样都是25.00 mL,为了便于计算,要求每消耗0.50 mL Y溶液即相当于水的硬度为1。则Y溶液的物质的量浓度应为多少?参考答案：(1)C(2)水的硬度为33.6,因超过25,故不符合饮用水标准。(3)Y溶液的浓度应为8.9310-3 molL-1解析：(1)具有暂时硬度的水在加热煮沸时,碳酸氢钙转化为碳酸钙,碳酸氢镁转化为氢氧化镁,故A错。由Mg2+引起的硬水,在加入生石灰时,Mg2+生成了Mg(OH)2沉淀,但是也引入了Ca2+,硬度并未减小,故B错。用加热法软化具有暂时硬度的水属于化学变化,用离子交换树脂软化硬水也是化学变化,故D错。(2)Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应,则水的硬度以Ca2+计