2022年浙江省温州市开元综合中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022年浙江省温州市开元综合中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度为( )Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L参考答案：D2. 胶体区别于其他分散系的本质特征是A分散质粒子直径在1100 nm之间B胶体能透过滤纸，而油液不能C产生丁达尔效应 D胶粒可以作布朗运动参考答案：A试题分析：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于

2、1nm，浊液的子直径大于100nm，故选A。3. 在 Al2O3 Al(OH)3 Na2CO3 NH4HCO3四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是 A B C D参考答案：C略4. 生活中常会碰到的某些化学问题，如：“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白；霸王洗发液不含任何化学物质；人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；53度白酒是指该白酒的着火点是53；太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素。则有关上述说法，你的看法是A全部正确 B只有正确 C只有正确 D以上说法都是错误的参考答案：D略5. 下列各组性质比较，不正确的是( )A酸性

3、：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHCl D非金属性：FOS参考答案：C略6. 冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气法；活泼金属置换法；电解法。四种方法在工业上均有应用，古代有：（）火烧孔雀石炼铜；（）湿法炼铜。现代有：（）铝热法炼铬；（）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是（ ）A（） B（） C（） D（）参考答案：B程式为：Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3，用，故C正确；D从光卤石中炼镁，从海水或光卤石中先获得MgCl2?6H2O，然后制得无水MgCl2，Mg属于活泼金属，所以金属镁是电解熔融的氯化镁来

4、冶炼金属镁的，用，故D正确；故选B。【名师点晴】通常根据金属的活泼性选择冶炼方法，常见的有：焦炭法：属于热还原法，在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂C将金属从其化合物中还原出来；水煤气（或H2、CO）法：属于热还原法，在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，可用该法冶炼；活泼金属置换法：金属活动顺序中，通常排在前面的金属不一定能置换后面的金属，铝热反应也是金属置换法冶炼金属的常用方法；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。7. 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学

5、式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的A第3周期第A族 B第4周期第A族 C第5周期第A族 D第4周期第A族参考答案：B略8. 关于 100mL 0.1 mol/L H2SO4 溶液的叙述错误的是：A. 该溶液中含有O 原子的物质的量为 0.04molB. 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 mol/LC. 该溶液的酸性与 0.2 mol/LNaHSO4 溶液相同D. 取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL 后 H2SO4 的物质的量浓度为 0.01 mol/L参考答案：A【详解】A. n（H2SO4）=0.1L0.1mol/L=0.01mol，

6、n（O）=4n（H2SO4）=0.04mol，但水分子中也含有O原子，所以该溶液中含有O原子的物质的量应大于0.04mol，故A错误；B. c（H+）=2c（H2SO4）=20.1mol/L=0.2mol/L，故B正确；C. 该溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=20.1mol/L=0.2mol/L，0.2mol/LNaHSO4溶液中c（H+）=c（NaHSO4）=0.2mol/L，所以该溶液的酸性与0.2mol/LNaHSO4溶液相同，故C正确；D. 取该溶液10mL，n（H2SO4）=0.01L0.1mol/L=0.001mol，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.00

7、1mol0.1L=0.01mol/L，故D正确。故选A。9. 我国安徽发现了全国最大的钼矿，如图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是( ) A95Mo原子核内有53个中子B95Mo原子核外有42个电子C92Mo、95Mo、98Mo互为同位素D92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同参考答案：D试题分析： 92Mo、95Mo、98Mo的原子核外电子排布相同，化学性质相同。10. 将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（ ）A次氯酸 纯碱 硫酸钡 B硫酸 烧碱 小苏打 C盐酸 乙醇 氯化钠 D醋酸 漂白粉 石灰石参考答案：B【Ks5u解析】A次氯酸-酸，纯碱-盐，硫酸钡-盐

8、，错误；B硫酸-酸，烧碱-碱，小苏打-盐，正确；C盐酸-混合物，乙醇-非电解质，氯化钠-盐，错误；D醋酸-酸，漂白粉-混合物，石灰石-盐，错误；选B。11. 工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是（）A中MnO2和H2SO4都是氧化剂B中析出16gS时转移1mol电子C中MnSO4发生氧化反应D硫酸在该生产中可循环利用参考答案：A【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算【分析】从化合价的角度分析氧化还原反应，反应中，物质所含元素的化合价

9、升高的物质为还原剂，降低的物质为氧化剂，反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等【解答】解：A反应中MnO2MnSO4，Mn元素化合价降低，MnSO4为氧化剂，中MnSO4MnO2，Mn元素化合价升高，为氧化剂，故A错误；B中析出16gS即0.5mol，转移为20.5mol=1mol电子，故B正确；C中MnSO4MnO2，Mn元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故C正确；D反应消耗硫酸，反应生成硫酸，硫酸可循环利用，故D正确故选A12. “5.12汶川大地震”后，消毒尤为重要，其中常用的消毒剂为“84”消毒液，市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述： 本品为无色溶液，呈碱性 使用

10、时加水稀释 可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服则其有效成份可能是A、Cl2 B、SO2 C、NaClO D、KMnO4参考答案：C13. NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它对人体的毒性表现为：可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白（使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价），失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列有关NaNO2毒性分析正确的是A因解毒剂美蓝具有氧化性 B中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C解毒时高铁血红蛋白被还原 D. 中毒时血红蛋白分子被还原参考答案：C14. 下列化学用语正确是A. Cl的示意图 B. OH的电子式C. 溴化钠的电子式 D. 水分子的电子式参考答案：B分析

11、：A、氯离子的核外电子数是18；B、氢氧根离子带一个负电荷；C、溴化钠中含有离子键；D、水是共价化合物，表示结构式。详解：A、Cl的示意图为，A错误；B、OH的电子式为，B正确；C、溴化钠的电子式为，C错误；D、水分子的电子式为，D错误。答案选B。15. 在373K时，把气体通入体积为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2秒，的浓度为。在60秒钟时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是（ ）A前2秒，以的浓度变化表示的平均反应速率为B在2秒时，体系内压强为开始的1.1倍C在平衡时体系内为0.25molD平衡时，如果缩小容器体积，可减慢化学反应速率参考答案：

12、B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。 （1）写出该反应的反应方程式： 并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 （2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 （3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作是 （4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 （5）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 参考答案：（1）；Fe；H2O（2）在

13、玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应ks5u实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。（5）碱石灰干燥剂；除去反应产生的H2中的水蒸气。ks略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的

14、体积如下图所示。求：（1）合金中镁、铝各自的质量。（2）盐酸的物质的量浓度。参考答案：m (Al) = 0.27g m (Mg) = 0.12 g C(HCl) = 0.5 molL-1略18. (8分)现将25.6g Cu投入50mL 12molL的浓硝酸中，充分反应后，收集到448L(标准状态)NO和NO2的混合气体。 (1)被还原硝酸的物质的量是多少?(2)判断25 6gCu和50mLl2molL的硝酸反应后何者有剩余?其物质的量是多少?(3)如果往反应后的体系内再加入200Ml 4molL的稀硫酸，是否会有气体逸出，写出离子反应方程式，并计算气体的体积(标准状态)。参考答案：（1） 0.2mol（2分）（2）铜有剩余，剩余0.2mol（2分）（3）会 （2分） 体积为3L。（2分）19. (7分)在500mL 1 molL-CuSO溶液中放入一块铁片，反应片刻后，生成1.6g Cu求：（1）参加反应的铁的质量