2023年安徽省合肥市第二中学高三化学联考试题含解析

1、2023年安徽省合肥市第二中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下 转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是A若X为KOH溶液，则A可能为Al B若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液C若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2 D若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫参考答案：B略2. 溴酸银（AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是A溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程B对应温度下，X点的分

2、散系中，V(溶解)v(沉淀)CY点的分散系中，c(Ag+)c(BrO3-)6.25104D60 时溴酸银饱和溶液中c(BrO3-)=0.025molL-1参考答案：DA项，由溶解度随温度的变化曲线可知：温度升高，该物质的溶解度增大，所以溴酸银(AgBrO3)溶解是吸热过程（焓增过程），故A项错误；B项，由图像可知：X点的溶液中溶质处于过饱和状态，所以V(溶解)v(沉淀)，故B项错误； 60溴酸银的溶解度大约是0.6g，则c(AgBrO3)= (0.6g236g/mol)0.1L=0.025mol/L，所以60 时溴酸银饱和溶液中c(BrO3-)=c(Ag+)=0.025molL-1，Ksp(A

3、gBrO3)= c(Ag+)c(BrO3-)=6.25104，图中Y点的溶液未达饱和，此时c(Ag+)c(BrO3-)6.25104，故C项错误、D项正确。 综上所述，符合题意的选项为D。3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC1molCl2参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2NAD56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数 【分析】A、亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5

4、mol氯气； B、NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数；C、氯气发生氧化还原反应可以是自身氧化还原反应，也可以只做氧化剂；D、铁在浓硫酸中会钝化【解答】解：A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA，故A错误； B、NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数=3NA=3NA，故B正确；C、1mol氯气参加氧化还原反应，自身氧化还原反应转移电子1mol，也可以只做氧化剂转移的电子数为2NA，故C错误；D、铁在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，故生成的二氧化硫分子个

5、数小于NA个，故D错误故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大4. 下列实验报告记录的实验现象正确的是参考答案：B略5. 下列盛放物质的方法：把汽油放在带橡皮塞的玻璃试剂中 ；把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的试剂瓶中； 把硝酸放在棕色的玻璃试剂瓶中 ； 把氢氟酸放在无色透明的玻璃试剂瓶中；把白磷放在水中，其中正确的是 （ ） A B C D参考答案：B略6. 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H =-285.8 kJ/molCO(g

6、) + 1/2O2(g) = CO2(g) H =-283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l) H = -5518.0 kJ/molCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) H =-890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）ACO(g) BH2(g) CC8H18(l) DCH4(g) 参考答案：A略7. 有关化学用语正确的是（）A乙烯的最简式C2H4 B乙醇的结构简式C2H6OC四氯化碳的电子式 D臭氧的分子式O3参考答案：答案：D8. 参考答

7、案：B9. 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A 标准状况下,22.4LCO2与CO的混合气体中含有1mol碳原子B 活泼金属与盐酸反应，每放出1molH2，其电子转移的数目为NAC 由生石膏加热失去结晶水生成1mol熟石膏时，生石膏失去的结晶水分子数为3NAD 常温常压，22.4LN2所含的分子数多于NA个 答：参考答案：AC略10. 平衡时，其它条件不变,使用催化剂有利于CO2的转化下列实验操作正确且能达到预期目的的是参考答案：A略11. 铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电

8、极，下列说法正确的是 A蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO4 B电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH 4e 2H2O + O2C电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，所以c(Na2SO4)会变小D蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都不会改变参考答案：B略12. （2008海南卷）物质结构与性质模块（选考题） 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低参考答案：C能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失

9、去，A正确；电离能是失去电子时所要吸收的能量，能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越少，因而电离能也就越低，B正确；同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，C错误；电子首先进入能量最低、离核最近的轨道，D正确。13. 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，

10、则下列有关说法不正确的是（ ）A图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色参考答案：D略14. 生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家认为生命起源的第一层次是产生了与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是 A.醇 B羧酸 C糖 D氨基酸参考答案：D15. 某中学一实验小组组装了下列所示实验装置，能达到实验目的的是 （ ） 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）我国化工专家侯德

11、榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤： 第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。 第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装 置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到 不再有固体产生。 第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。 第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。请回答下列问题：(2)A中常选

12、用的固体反应物为_：D中应选用的液体为_：B中发生反应的化学方程式为_。(3)第二步骤中必须先让_装置先发生反应。(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是_，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为_。(5)第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是_；其所得的NH4Cl晶体中常含 有少量的NaCl和NaHCO3约占5%8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象_.参考答案：（17分）(1)f e d c(2)块状石灰石 饱和NaHCO3溶液 (3)B（4）防倒吸 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知反应：FeO（s）CO（g） Fe（s）

13、CO2（g） 的Kc0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）0.05 mol/L，c（CO2）0.01 molL1，请回答：（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。（2）CO的转化率是多少？参考答案：略18. (08上海12校联考)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成。现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比： （1）取药剂样品，研磨后，加入50mL3.6molL1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体 （2）过滤，弃去其中不溶性物质（其余成分不参与反应） （3）取（2）中滤液，加入足量的NaOH溶液后，过

14、滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4g。 试求该药剂中三种主要成分的物质的量之比。参考答案：答案：设MgCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3分别为x、y、z mol MgCO3 CO2 nMgCO3=Nco2=0.0.1mol （2分） nMg2+=nMgO= nMg(OH)2=0.060.01=0.05mol （2分） 0.062+3z=0.18 z=0.02mol （2分） 所以 x:y:z=1:5:2 （2分）19. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？（设反应中HNO3被还原成NO）参考答案：n（H+）=0.10mol, n(NO3)=0.02mol3Fe + 8H+ + 2NO3 = 3Fe2+ + 2NO + 4H2