2022年湖北省随州市何店镇职业中学高二化学联考试题含解析

1、2022年湖北省随州市何店镇职业中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验能达到预期目的的是 参考答案：B略2. 下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是：参考答案：B3. 用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，若电解前后温度变化 忽略不计，则电 解一段时间后，下列有关溶液的叙述正确的是（ ）该溶液的pH可能增大 该溶液的pH可能减小 该溶液的pH可能不变 该溶液的浓度可能增大 该溶液的浓度可能不变A B只有C只有 D只有参考答案：A略4. 下列各项实验操作不能达到目的的是

2、A在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5 min，加入NaOH溶液至碱性， 再加入银氨溶液并水浴加热检验葡萄糖的生成B苯中混有苯酚可与足量氢氧化钠溶液反应后分液除去C使CHBr和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgN0溶液检验溴元素 D只用溴水一种试剂即可鉴别甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体参考答案：C5. 希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应4Fe32H2O4Fe24HO2。下列有关该实验的说法不正确的是A.反应后溶液的pH降低 B.每生成1mol O2转移4mol电子C.叶绿体被氧化 D.该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水参考答案：C6. 将0l mo

3、l?L1的下列物质的水溶液从常温加热到80，溶液的c（H+）不变的是（）AH2SO4BCH3COOHCNaOHDNaCl参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：弱电解质的电离和盐类水解都是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离和盐类水解，导致溶液中水的离子积常数增大，根据溶液中氢离子浓度变化来确定pH变化解答：解：A硫酸是强电解质，在水溶液里完全电离，升高温度不影响硫酸电离，虽然促进水的电离，但水电离的程度小于硫酸电离的程度，则可以忽略，所以溶液中氢离子浓度基本不变，故A正确；B醋酸是弱电解质，升高温度促进醋酸电离，则溶液中氢离子浓度增大，故B错

4、误；C升高温度时NaOH溶液中氢氧根离子的浓度不变，但升高温度时水的离子积变大，则氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故C错误；DNaCl是强酸强碱盐，溶液中的氢离子全部来自于水的电离，加热促进水的电离平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，故D错误；故选A点评：本题明确温度对弱电解质的电离、盐类水解的影响是解本题关键，注意A和D选项的比较，升高温度导致水的离子积常数增大，根据溶液中氢离子浓度变化来判断即可，难度中等7. 下列有机物命名正确的是（ ）A. 2，2，3三甲基丁烷 B. 2乙基戊烷C. 2甲基1丁炔 D. 2，2甲基1丁烯参考答案：A略8. 室温下测得甲醛、乙醛和丙酮组成的液态混合物中

5、氢元素的质量分数为9.8，则该混合物的平均相对分子质量为A50 B49 C51 D44参考答案：C9. 1mol有机物充分燃烧后，只生成88gCO2和54g水，下列结论正确的是：A该有机物分子式为CH3； B该有机物分子式为C2H6；C该有机物分子式为C2H6O；D该有机物中C、H原子个数比为13，可能含有氧原子参考答案：D10. 氢叠氮酸(HN3)与醋酸性质相近，其盐稳定，但受撞击时易迅速发生反应，生成氮气。关于氢叠氮酸以下说法：NaN3的水溶液呈碱性固体HN3属分子晶体固体NaN3属离子化合物NaN3可用于小汽车防撞保护气囊，其中正确的是()A B C D参考答案：A略11. 把0.05m

6、ol NaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A 自来水 B 0.5mol/L盐酸C 0.5mol/L HAc溶液 D 0.5mol/L KCl溶液 参考答案：B略12. 下列关于乙炔的说法不正确的是 （ ） A燃烧时有浓厚的黑烟 B实验室制乙炔时可用CuSO4除杂质气体 C为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替D工业上常用乙炔制乙烯参考答案：13. 据中央电视台10月15日焦点访谈报道，6月中旬在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种怪病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱19

7、2在作怪。则铱（19277Ir）原子中中子数与质子数之差为( )A、115 B、38 C、269 D、154参考答案：B略22.5g 某油脂皂化时需要3g NaOH ，则该油脂的相对分子质量为 （ ） A450 B600 C900 D300参考答案：C略15. 下面是小王在医院做的血常规检查报告单的部分内容。小王应注意补充的微量元素是()No项目结果正常范围参考值单位1红细胞计数2.33.551012/L2血红蛋白75110150g/L3血小板计数205.0100300109/LA.硒B.锌C.铁D.碘参考答案：C从报告单可知,小王的红细胞计数和血红蛋白偏低,应补充铁。二、实验题（本题包括1个

8、小题，共10分）16. 某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：（1）甲装置常常浸在7080的水浴中，目的是 。（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是_反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为 。（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接 、_接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 中。参考答案：（1）

9、 产生乙醇蒸汽 （2） 放热 2CH3CHO+O2催化剂、加热2CH3COOH （3） b a 冷水 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在2L密闭恒容容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%，求：（1）NH3的平衡浓度； （2）该温度下的平衡常数K；（3）H2在平衡混合气体中的体积分数； （4）平衡时容器的压强与起始时压强之比。参考答案：解： 3H-2(g) N2(g) 2NH3(g) 起始： 1.5mol/L 0.5 mol/L 0mol/L 转化： 0.6 mol/L 0.2 mol/L 0.

10、4 mol/L、 平衡： 0.9 mol/L 0. 3 mol/L 0.4 mol/L （1）.NH3的平衡浓度 = 0.4mol/L （2）. （3）.H2的体积分数 = （0.9 mol/L *2）/（0.9 mol/L +0.3 mol/L +0.4 mol/L）*2 = 56.25% （4）.P后/P前 = n后:n前 =（0.9 mol/L*2 +0.3 mol/L*2 +0.4 mol/L*2）：4 mol =4：5 略18. 通过计算回答下列两题：（1）某饱和一元醇A 0.16 g与足量的金属钠充分反应，产生56 mL氢气（标准状况）。该一元醇的蒸气对氧气的相对密度是1.0，求该

11、一元醇的分子式。（2）燃烧某有机物A 1.50 g，生成1.12 L(标准状况）CO2和0.05 mol H2O。该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，求该有机物的分子式。参考答案：(1)CH4O(或CH3OH) (2)CH2O19. AG是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。已知：A(s)B(g)=C(g)D(g) H131.4 kJmol1，某同学实验测知，4 g A发生上述反应吸收43.8 kJ的热量。(1)写出A元素的名称_。(2)另外知：A(s)O2(g)=G(g)H393.6 kJmol1C(g)O2(g)=G(g)H283 kJmol1D(g)O2(g)=B(g)H242 kJmol1由此判断“因为283 kJmol1242 kJmol1393.6 kJmol1，以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？并