2022年浙江省宁波市慈溪慈济中学高一化学月考试题含解析

1、2022年浙江省宁波市慈溪慈济中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A.某无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnO4、K+B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H+、Al3+、Cl、NO3C.Fe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：HSO42Ba2OH=BaSO4H2O参考答案：CA、含MnO4-的溶液呈紫红色，故某无色溶液中不可能大量存在MnO4-，选项A错误；B、使红色石蕊试纸变蓝的溶液

2、显碱性，H+、Al3+与OH-反应而不能大量存在，选项B错误；C、Fe2与H2O2在酸性溶液中的反应的离子方程式为：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，选项C正确；D、稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应的离子方程式为：2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O，选项D错误。答案选C。2. 根据下面两个化学方程式判断Fe2、Cu2、Fe3氧化性由强到弱的顺序是2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2 CuCl2Fe=FeCl2CuA. Fe3Cu2Fe2 B. Fe2Cu2Fe3C. Cu2Fe3Fe2 D. Fe3Fe2Cu2参考答案：A【分析】根据规律“氧化性：氧化剂氧化产物”分析判断。

3、【详解】反应：氧化剂Fe3得电子生成还原产物Fe2，还原剂Cu失电子生成氧化产物Cu2。氧化性：Fe3Cu2；反应：氧化剂Cu2得电子生成还原产物Cu，还原剂Fe失电子生成氧化产物Fe2。氧化性：Cu2Fe2。则有氧化性：Fe3Cu2Fe2。本题选A。【点睛】比较氧化性、还原性最重要的规律是“氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物”。3. 在强碱性溶液中能大量共存的离子组是ANa+、NH4+、NO3-、Cl- BK+、Na+、H+、SO42-CK+、Ba2+、HCO3-、Cl- DK+、Na+、CO32-、NO3-参考答案：D略4. 在透明溶液中能大量共存的是A. H+、K+、NO3-

4、、HCO3- B. Na+、Fe3+、K+、Cl-C. Ca2+、H+、NO3-、CO32- D. Cu2+、Na+、OH-、SO42-参考答案：BA、H+与HCO3-反应生成CO2和H2O，不共存，A错误。B、四种离子可以共存，B正确。C、Ca2+、H+与CO32-分别生成CaCO3沉淀和CO2 气体及H2O，不共存，C错误。D、Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，不共存，D错误。正确答案为B。5. 下列推断正确的是()ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水

5、显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：A解析：Na2O、Na2O2与CO2反应产物分别为Na2CO3，Na2CO3和O2；NO在空气中不能稳定存在；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，先变红后褪色。6. 下列化学用语的书写，正确的是（）AH2S的电子式： B硫原子的结构示意图：C氮气的电子式： D水分子的结构式：参考答案：DAH2S是共价化合物，电子式：，A错误；B硫原子的结构示意图：，B错误；C氮气的电子式：，C错误；D水分子的结构式：，D正确，答案选D。7. 进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是A. 不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B. 配制

6、硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸C. 为了防止吸进氯气中毒，可以用浸有纯碱的水溶液的毛巾捂住鼻子D. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液参考答案：B8. 下列离子方程式的书写正确的是（考察离子方程式的书写）A实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2 2H2Cl Cl2Mn2 H2OB将标准状况下112 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中： 2Fe24Br3Cl2 2Fe36Cl2Br2C向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液： Ca2+ HCO3- +OH- CaCO3+H2OD向Fe(OH)3悬

7、浊液中加入氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+Fe3+ + 3H2O参考答案：B略9. 有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是 （ ）A若X（OH）n为强碱，则y（OH）。也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m参考答案：A略10. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素的相对原子质量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化

8、合价呈周期性变化参考答案：C略11. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 +2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是 A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e- + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动参考答案：A略12. 下列离子反应方程式书写正确的是 （ ）A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+2H+=H2O+CO2 B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe

9、3+3H2 C. 碳酸钙中加入盐酸 CO32-+2H+ =H2O+CO2 D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+OH =H2O 参考答案：A略13. 某氧原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，且NA表示阿氏常数，下列说法中正确的A氧元素的相对原子质量为12a/b Bx g该氧原子所含的电子数为8x / aNA C1mol该原子质量为aNA g Dy g 该氧原子的中子数一定为8NAy / a参考答案：C14. 下列微粒中：，其核外电子数相同的是A B C D参考答案：C略15. 配置物质的量浓度的溶液，需要下列仪器：实验室里需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，经计算取样、溶解、转

10、移、洗涤、定容等操作步骤完成。以下叙述正确的是 ( ) A称取8.0g胆矾，在480mL /c中定容 B称取125g胆矾，在500mL /e中定容 C称取80g硫酸铜，在500mL /c中定容ks5u D称取12.50g胆矾，在500mL /c中定容参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有重要作用。利用下图探究氨气的性质。(1)收集气体，按下图玻璃装置进行实验。先打开旋塞，B瓶中产生白色的烟，原因是_(用化学方程式表示)；稳定后，关闭旋塞，再打开旋塞，B瓶中的现象是_。(2)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器

11、内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式:_，该反应生成的还原产物的化学键类型是_。(3)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去):A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是_。C装置中发生反应的化学方程式为_。反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种离子是_，试设计实验证明这种离子的存在_。下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用_ (填代号)。参考答案：(1)HCl+NH3NH4Cl 烧杯中的AgNO3溶液会倒流进入到B瓶中，产生白色沉淀 (2) 3Cl28N

12、H36NH4ClN2 离子键、共价键 (3) Na2O2 4NH35O24NO6H2O NH4 取E中少许溶液放入一支洁净试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有NH4 b分析：（1）氨气与氯化氢反应生成固体氯化铵，压强减小，硝酸银溶液进入B中；（2）氯气具有强氧化性，能把氨气氧化为氮气，根据氯化铵是还原产物判断；（3）根据装置A中需要生成氨气和氧气分析；氨气发生催化氧化生成NO和H2O；根据铵根的性质解答；根据D装置起安全瓶的作用、E装置吸收气体的作用判断。详解：（1）先打开旋塞，氯化氢与氨气混合生成氯化铵，因此B瓶中产生白色的烟，反应的化学方程式

13、为HCl+NH3NH4Cl；稳定后，关闭旋塞，再打开旋塞，由于压强减小，因此硝酸银溶液进入B中，氯化铵与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以B瓶中的现象是烧杯中的AgNO3溶液会倒流进入到B瓶中，产生白色沉淀。（2）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，说明有氯化铵生成。另一生成物是空气的主要成分之一，为氮气，因此反应的化学方程式为3Cl28NH36NH4ClN2，该反应生成的还原产物是氯化铵，其中的化学键类型是离子键和共价键。（3）要模拟“氨的催化氧化”，则需要有氧气和氨气，由于A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，且还要同时生成氧气，则烧瓶中盛放的药品应该是Na2O2。C装

14、置中发生氨的催化氧化，则反应的化学方程式为4NH35O24NO6H2O。反应中氨气是过量的，氨气与酸反应生成铵盐，因此反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种离子是NH4，铵根能与碱反应生成氨气，则明这种离子的存在的实验是取E中少许溶液放入一支洁净试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有NH4。D装置起到安全瓶的作用，防止液体进入C装置。则a、导管口没有插入水中，不能充分吸收气体，a错误；b、氨气首先进入四氯化碳中，然后再被水吸收，可以起防倒吸作用，b正确；c、都扣的漏斗直接放在水中，不能起防倒吸作用，c错误；d、进气管很低，仍然不能起到

15、防倒吸作用，d错误，答案选b。点睛：最后一问的判断是解答的难点和易错点，明确防倒吸的原理和相关物质的性质是解答的关键。注意用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时易引起倒吸，在加热实验结束时，一般操作为先拆去导管后再移去酒精灯，在有多个加热装置的复杂实验中要注意熄灭酒精灯的顺序，必要时要加装防倒吸装置。常见防倒吸装置如下图所示：。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量稀HCl，充分反应后沉淀减少到4.66g，并有气体产生（1）求原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO

16、3的物质的量（2）求产生的气体在标准状况下的体积参考答案：（1）原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量分别为0.02mol、0.05mol；（2）产生的气体在标准状况下的体积为1.12L【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算【分析】（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，BaSO4不溶于水与硝酸，BaCO3溶于硝酸，故白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g为BaSO4的质量，可得BaCO3的质量为14.51g4.66g=9.85g，根据n=计算BaCO3和BaSO4的物质的量，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量，N

17、a2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量；（2）发生反应BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3），再根据V=nVm计算CO2的体积【解答】解：（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入过量的稀HNO3，充分反应后，剩余沉淀4.66g为BaSO4，BaSO4的物质的量为=0.02mol，由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol，减少的沉淀质量为BaCO3，故BaCO3的质量为14.51g4.66g=9.85g，物质的量为=0.05mol，由碳酸根守恒可知n（Na2CO3）=n（BaCO

18、3）=0.05mol，答：原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量分别为0.02mol、0.05mol；（2）发生反应BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3）=0.05mol，故生成的二氧化碳的体积为0.05mol22.4L/mol=1.12L，答：产生的气体在标准状况下的体积为1.12L18. 将2.3g金属钠放入200mL浓度为1mol/L氯化钠溶液中，钠完全反应。假设反应前后液体体积变化忽略不计，试计算：（1）生成的氢气在标准状况下的体积；（2）反应后溶液中钠离子的物质的量浓度。参考答案：氢气的体积为1.12L钠离子的物质的量浓度为1.5mol/L略19. t时，将3molA和1molB气体通入容积为2L密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g) xc(g)，2min时反应达到平衡状态(温