2023年云南省昆明市禄劝职业高级中学高三化学模拟试题含解析

1、2023年云南省昆明市禄劝职业高级中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关电解质溶液的推理中正确的是A室温下，pH4的醋酸和pH10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH 7BpH3的盐酸与pH11的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）C物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等D在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生参考答案：BpH4的醋酸浓度10-4 molL-1，与pH10的NaOH溶液混和，醋酸剩

2、余，故混合液显酸性，A错；B选项中pH3的盐酸与pH11的氨水等体积混合后，NH3H2O是过量的，使溶液显碱性，即c（OH-）c（H+）；而且氨水的电离平衡程度大于NH4的水解程度，所以 c（NH4+）c（Cl-），且溶液显碱性；选项C中尽管都是强酸的铵盐，但后者为强酸的酸式盐，故既存在NH4+的水解，又存在电离产生的氢离子，从而影响了NH4+的水解，故C错；AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，前者沉淀不能转化为后者沉淀，故D错。2. 足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是 （ ）A10 mL 18.4 molL1硫酸 B30 mL pH=1的醋酸溶液 C30 mL pH=1的硫酸溶

3、液 D50 mL 5 molL1硝酸溶液参考答案：答案：B3. 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClBNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 参考答案：答案：C4. 下表各选项中，通过置换反应不能实现由Y到W转化的一组化合物是参考答案：C略5. 原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式

4、为YX 3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是A原子半径：WYZ，而离子半径： ZYWBW的氯化物水溶液中滴加过量Z与钠形成的化合物，可生成化合物Na3WZ6C测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度D甲沸点远高于乙，可能是甲分子间存在氢键所致参考答案：D略6. 某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是（）A一定有MgCl2和NaHCO3 B一定有MgCl2和K2CO3 C一定有

5、BaCl2和NaHCO3 D一定没有MgCl2参考答案：答案：C7. 用分液漏斗和烧杯可以装配成一套简易的，能随开随用、随关随停的气体发生装置，如下图所示。能用此装置制备的气体有（ ）A. 用块状大理石与稀硫酸反应制取CO2 B. 用锌粒与稀硫酸反应制取H2C. 用过氧化钠与水反应制取O2D. 用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2参考答案：B略8. 下列说法中不正确的是（ ）A二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是鱼油的主要成分，它们含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似B分子式为C4H8Br2结构中含一个一CH3的同分异构体（不考虑立体异构）有4种C结构简式为 的有机物其名称为 2-丁醇D某有机物球棍

6、结构模型如图，则该有机物能发生消去反应和氧化反应参考答案：A略9. 下列说法正确的是 A由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应 BAl2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 C铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜 D用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体参考答案：B略10. 已知反应10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则有1molO2生成时反应所转移的电子总数为（NA表示阿伏加德罗常数的值）A9 NA B4 NA C10 NAD5 NA参考答案：D略11. 下列实验过程中，无明显现象的是

7、 （ ） A向Fe(NO3)2溶液中滴加氯水 B向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 C加热溶有NH3的酚酞溶液 D将HC1通入NaA1O2溶液中参考答案：B略12. 实验室一瓶固体M的标签右半部分高考资源网已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（ ）A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C.常温时用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4D.往溶液中加入稀硝酸酸化的Ba

8、Cl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4参考答案：D13. 2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料的结构简式为 CH2CH2CF2CF2 n ，下列说法正确的是（） A合成ETFE的反应为缩聚反应 BETFE材料具有固定且较高的熔点 C合成ETFE材料的单体为四氟乙烯和乙烯 DETFE分子与乙烯属于同系物参考答案：答案：B14. (08福建省质检)日常生活中常用到化学知识，下列说法不正确的是（）A赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包装袋C明矾溶于水生成的Al (OH) 3胶体，可除去水中

9、的悬浮颗粒等杂质 D新制的Cu(OH) 2可以测定糖尿病患者尿中萄葡糖的含量 参考答案：答案：A15. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 A元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价 B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4C1、盐酸、NaClO

10、2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：已知：NCl3是黄色粘稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定气体Y能使湿润的红色石蕊底纸变蓝回答下列问题：气体X的化学式为_写出电解时发生反应的化学方程式：_。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：控制好生成NCl3的浓度；_NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为_实验室制取气体Y的化学方程式为_在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe2+和Mn2+写出用ClO2氧化除去Mn2+生成M

11、nO2的离子方程式（同时ClO2该反应后的产物为ClO-2）_。测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I22S2O322IS4O62)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应后被还原成Cl-，反应的离子方程式为： _。 装置中玻璃液封管的作用是_、_。 滴定至终点的现象是_。 测得ClO2的质量m(ClO2)_。（用含c、V的代数式表示）

12、参考答案：H2 （1分） NH4Cl2HCl3H2NCl3 （2分） 控制好反应的温度（1分）NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2+3Cl-+3OH-+NH3（2分）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O （2分） Mn2+2ClO2+2H2O=MnO2+2ClO-2+4H+（2分） 2ClO210I8H2Cl5I24H2O（2分） 用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等（1分） 溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色（1分） 1.35cV102 g（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12 分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa

13、2SO4 yH2O2 zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。准确量取25. 00 mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。准确量取25. 00 mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 molL-1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液25. 00 mL。H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4- +5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2(1)已知室温下BaSO4 的Ksp =1. 1伊10-10，欲使溶液中c(

14、SO42 )1. 010-6 molL-1，应保持溶液中c(Ba2) molL-1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4- 被还原为MnO2，其离子方程式为 。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。参考答案：(12 分)(1)1. 110-4(2)2MnO4+3H2O2=2MnO2+3O2+2OH+2H2O(3)n(Na2SO4)= n(BaSO4)= 0. 5825g/233gmol1 =2. 5010-3 mol 2MnO4- +5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2 n(H2O2)= 5/20. 02000 molL-125. 00 mL/1000 mLL-1 =1.

15、2510-3mol m(Na2SO4)= 142 gmol1 2. 5010-3 mol=0. 355 g m(H2O2)= 34 gmol11. 2510-3 mol=0. 0425 g n(H2O)=（1. 7700 g25. 00 mL/100. 00mL-0. 355 g-0. 0425 g）/18 gmol1 =2. 5010-3mol x ：y ：z =n(Na2SO4) ：n(H2O2) ：n(H2O)= 2 ：1 ：2 硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4H2O22H2O略18. （12分）取25.0gCuSO45H2O晶体，加热使之均匀、缓慢升温至1000并恒温1小

16、时，试通过计算回答下列问题（如果是混合物，要算出混合物中各组分的质量）：（1）在某中间温度时，固体产物质量是否可能为10g？（2）不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应气态产物除去水后，物质的量可能为A0mol B0.1mol C大于0.1mol（3）你认为最终固体产物为多少克？产物颜色如何？（4）如果某同学做此实验时最后固体质量为7.6g，试计算其组分。参考答案：（12分） （1）可能（1分） 产物中有CuO(6g)，CuSO4(4g) （2分） （2）C；（1分） 气体产物除去水后应大于0.125mol，原因如下：（1分） （1分） 2SO3 2SO2O2 （1分） （3）7.2g（2分） 红色（1分） （4）Cu2O (3.6g)，CuO (4g) （2分）略19. （2004上海卷）31.黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料。 （1）取12.5 g黄铜矿样品，经测定含3.60 g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为 。（2）已知2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）产物Cu2S在1200高温下继续反应：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2假定各步反