2022年福建省福州市市第六中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022年福建省福州市市第六中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:通入足量Cl2；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加CCl4振荡；用分液漏斗分液；过滤。合理的操作顺序是A、 B、C、D、参考答案：B略2. 某元素原子最外电子层上有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是 A. 是金属元素 B. 是A族元素 C. 其最高价为+2价 D. 不能准确判断参考答案：D3. 下列化学反应类型，一定发生电子转移的是（ ）A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D.

2、 复分解反应参考答案：C略4. 短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(ab1)，L层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是（ ） 与水反应 与硫酸反应 与氢氧化钠溶液反应 与氯气反应 A B C D参考答案：B略5. 物质发生化学反应时，下列数值在反应前后肯定不发生变化的是 （ ） 电子总数 原子总数 分子总数 物质的种类 物质的总质量 物质的总物质的量 A B C D参考答案：A略6. 下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）ANaNa+ BCl2HCl CSO32-SO2 DSO2S参考答案：A略7. VL Fe2

3、(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L参考答案：AVLFe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+mg，则n（Fe3+）=mol，根据化学式可得SO42-的物质的量为n（SO42-）=n（Fe3+）=mol=mol，所以SO42-的物质的量浓度为c（SO42-）=mol/L，故答案为A。8. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A干燥的 B瓶塞不漏水的 C用欲配制的溶液润洗过的 D以上三项均需要求参考答案：B略9. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景

4、。下列仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是 A钠、镁 B溴、碘 C食盐、淡水 D氯气、烧碱参考答案：C略10. X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素，X元素的原子最外层电子数为1，Y元素原子M层有6个电子，Z元素原子的L层电子数6，由这三种元素组成的化合物的化学式是A.X3YZ4 B.X2YZ3 C.XYZ4 D.X4YZ4参考答案：B略11. 下列说法不正确的是A. 实验后剩余的金属钠粒可放回原试剂瓶中B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌C. 少量的金属钠可保存在煤油中D. 金属钠着火时，可以迅速用水或砂子来灭火参考答案：DA、钠属于活泼的金属，剩余的金属钠不能

5、随意丢弃，选项A正确；B、实验室稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出，选项B正确；C、钠易和水、氧气反应，钠的密度大于煤油，且和煤油不反应，所以少量钠能保存在煤油中，选项C正确；D、钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，金属钠着火时，不能用水来灭火，必须迅速用砂子来灭火，选项D不正确。答案选D。12. 下列说法正确的是A1molO的质量是32g BHCl相对分子质量36.5g/molCSO42-的摩尔质量是96g/mol DNa的相对原子质量23g/mol参考答案：C略13. 根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要

6、化合价的信息，判断以下叙述中正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A. 氢化物的沸点为H2TH2RB. 单质与稀盐酸反应的速率为LQC. M与T形成的化合物具有两性D. L2与R2的核外电子数相等参考答案：C根据原子半径及主要化合价的信息，T只有-2价，则T为O元素，R有+6、-2价，可知R为S元素；L、Q只有+2价，原子半径LQ，则L为Mg元素，Q为Be元素，M只有+3价，半径大于Be，M是Al元素；氢化物的沸点为H2OH2S，故A错误；单质镁的活泼性大于铍，与稀盐酸反应的速率为LQ，故B错误；Al2O3具有两性，故

7、C正确；Mg2核外有10个电子，S2的核外有18个电子，故D错误。14. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是a g，一个12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是该原子的相对原子质量为 m g该原子的物质的量为mol该原子的摩尔质量是aNA g Wg该原子中含有个该原子由已知信息可得：AB C D参考答案：A15. 已知X和Y 是两种单质，它们之间能发生反应： X+Y=X2+Y-。下列叙述中正确的是X被氧化 X是氧化剂 Y-是还原产物 X2+具有氧化性 Y-具有还原性 Y单质氧化性比X2+氧化性强A. B. C. D. 参考答案：C由单质X和Y相互反应，

8、X+YX2+Y2-，可知，X的化合价升高，Y的化合价降低，X化合价升高元素被氧化，故正确；X化合价升高元素所在的反应物是还原剂，不是氧化剂，故错误；Y化合价降低元素被还原，产物是还原产物，故正确；X2+是氧化产物具有氧化性，故正确；Y2-是还原产物具有还原性，故正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以Y单质氧化性比X2+氧化性强，故正确；故选C。点睛：本题考查学生氧化还原反应中，氧化性、还原性强弱的判断方法，规律是：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原性是：还原剂的还原性大于还原产物的还原性，属于基本知识的考查，难度中等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生在做同主

9、族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象现在请你帮助该学生整理并完成实验报告（1）实验目的： （2）实验用品：仪器：试管、胶头滴管药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳（3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）：序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈 色向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈 色（4）实验结论： （5）问题和讨论：上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为 、 由于F2过于活泼，所以很难设计

10、出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强： 、 参考答案：（1）探究同一主族元素性质的递变规律；（3）橙；紫（或紫红）；（4）同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱；（5）Cl2+2Br2Cl+Br2；Br2+2I2Br+I2；F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定考点性质实验方案的设计；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系分析：（1）该实验的实验目的是探究同一主族元素性质的递变规律；（3）溴在四氯化碳溶液中呈橙色；碘在四氯化碳溶液中呈紫色；（4）同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧

11、化性，单质的氧化性越强，其非金属性越强；（5）氯气能氧化溴离子生成溴；溴能氧化碘离子生成碘；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易解答：解：（1）根据题干知，该实验的实验目的是探究同一主族元素性质的递变规律，故答案为：探究同一主族元素性质的递变规律；（3）氯气能将溴离子氧化生成溴单质，溴在四氯化碳溶液中呈橙色，四氯化碳密度大于水，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的现象是：液体分为两层，下层呈橙色，故答案为：橙；溴能将碘离子氧化生成碘单质，碘在四氯化碳溶液中呈紫色，四氯化碳密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯

12、化碳和水不互溶，所以看到的现象是：液体分为两层，下层呈紫色，故答案为：紫；紫（或紫红）；（4）同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，单质的氧化性越强，其非金属性越强，氯气能氧化溴离子生成溴，所以氯气的氧化性大于溴，溴能氧化碘离子生成碘，所以溴的氧化性大于碘，则得到的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱，故答案为：同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱；（5）氯气能氧化溴离子生成溴；溴能氧化碘离子生成碘，离子方程式分别为Cl2+2Br2Cl+Br2、Br2+2I2Br+I2，故答案为：Cl2+2Br2Cl+Br2；Br2+2I2Br+I2；元素的非金属性越强，其单

13、质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，其氢化物越稳定，其比较方法为F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定，故答案为：F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定点评：本题考查同一主族性质递变规律，为高频考点，侧重考查学生实验操作及分析归纳能力，知道非金属性强弱判断方法，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g /cm3，求：（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度 （2）取出20.0 mL该溶液，配成1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少mL？参考答案：1.50 mol /L （3分） 30 mL （3分）略18. 现有一块质量为10 g的金属镁样品，经测定它的表面已有部分被氧化，将该样品投入到100 mL密度1.14 gmL-1的盐酸中，恰好完全反应并收集到0.5 g氢气。求:(1) 上述反应中被还原的HCl的质量为多少？（保留过程）(2) 盐酸中溶质的质量分数为_。参考答案：略19. （5分）20mL0.20mol/L的某金属元素R（相对原子质量不小于20