2022年辽宁省沈阳市第一〇四高级中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022年辽宁省沈阳市第一四高级中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. (不定项)把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g) +B(g) ? x C(g) + 2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 molL1s1，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是：A. x=4B. 达到平衡状态时A的转化率为50%C. 5s内B的反应速率v(B)0.05 mol/(Ls)D. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比

2、为5: 6参考答案：BDD 3A(g)+B(g)4C(g)+2D(g)开始 2.52.5 0 0转化 1.5 0.5 2 1平衡 1 2 2 1达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为 =6:5，故D错误；答案为BD。2. 下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )A. CH3CH2CH2CH3 B. (CH3)3CC(CH3)3 C. CH3CH(CH3)CH3 D. CH3C(CH3)2CH2CH2CH3参考答案：B试题分析：ACH3-CH2-CH2-CH3有中两个甲基、两个亚甲基分别相同，则有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故A错误；B(CH3)3C C(CH3)

3、3有中六个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故B正确；CCH3CH(CH3)CH3有中三个甲基相同，还有一个季甲基，有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故C错误；DCH3C(CH3)2CH2CH2CH3中有4种氢原子，所以一氯代烃有4种，故D错误；答案为B。【名师点晴】判断取代产物同分异构体的数目，其分析方法是分析有机物的结构特点，确定不同位置的氢原子种数，再确定取代产物同分异构体数目；或者依据烃基的同分异构体数目进行判断。本题先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃。3. 下列化学反应中，属于氧化还原

4、反应的是（ ）ANa2CO3BaCl 2 = BaCO32NaCl B2AgNO3+Cu = Cu(NO3)2+2Ag C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DNa2OH2O = 2NaOH参考答案：B略4. A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为 。（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为 。（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A

5、2W2，写出该反应的化学方程式 。（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 （标准状况下）。（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 。参考答案：（14分）（1）第三周期，IIIA族；（

6、2）（3）H2O2 H+HO；BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2；（4）Cu+ H+H2O2=Cu2+2H2O（5）56L （6）3Na2O2+6Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+6Na+2Fe3+ （各2分）略5. 在实验室里，下列储存药品的方法不正确的是( )A金属钠保存在煤油中 B氢氟酸（HF）保存在玻璃试剂瓶中 C新制氯水保存在棕色试剂瓶中 D氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃瓶中参考答案：B略6. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A. 该反应的化学方程式为3B+2D6A+4CB. 反应进

7、行到6s时，各物质的反应速率相等C. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L?s)D. 反应进行到1s时，v(A)3v(D)参考答案：D分析：6s时，A的物质的量增加1.2mol，D的物质的量增加0.4mol，A、D是生成物；B的物质的量减少0.6mol，C的物质的量减少0.8，B、C是反应物，物质的量变化之比等于化学计量系数之比，设A、B、C、D的计量系数分别为a、b、c、d则a：b：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:4:2，所以反应方程式为3B+4C 6A+2D；根据V=?c/?t计算反应速率，且各物质的速率之比等于系数比，据以上分析解答。详解：6s时，A的物

8、质的量增加1.2mol，D的物质的量增加0.4mol，A、D是生成物；B的物质的量减少0.6mol，C的物质的量减少0.8，B、C是反应物，物质的量变化之比等于化学计量系数之比，设A、B、C、D的计量系数分别为a、b、c、d则a：b：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:4:2，所以反应方程式为3B+4C 6A+2D，A错误；反应进行到6s 时反应达到平衡，各物质的反应速率之比为化学计量数之比，不相等，B错误；反应进行到6s 时，B的平均反应速率为=（1-0.4）/26=0.05 mol/(L?s), C 错误；反应进行到1s时，v(A)=0.6/21=0.3 mol/(L?s)，v

9、(D)=0.2/21=0.1 mol/(L?s)，v(A)3v(D)，D 正确；正确选项D。7. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是ACl22KBr Br22KClB2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3DCH4+2O2 CO2+2H2O参考答案：D略8. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_；(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_；(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+

10、和Ca2+，要加入的试剂分别为_、_；(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。参考答案：(1)+3价 (2) (3)NaOH溶液 Na2CO3溶液 (4)2:1 O2解析：（1）在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3价。（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，根据电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4= ClO2 + 2NaHSO4。（3）食盐溶液中混有M

11、g2+和Ca2+，可用过量NaOH溶液除去Mg2+，用过量Na2CO3溶液除去Ca2+，（4）由图可知：利用含有过氧化氢的NaOH溶液吸收ClO2气体，产物为NaClO3，则氧化剂为ClO2，还原产物为NaClO2，还原剂为H2O2，氧化产物为O2，每1mol的H2O2转移2mol电子，反应方程式是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，该反应中氧化产物O2。9. 13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153I的叙述中错误的是（ ）A.

12、13153I的原子核外电子数为78 B. 13153I的质子数为53C. 13153I的化学性质与12753I几乎相同 D. 13153I的原子核内中子数多于质子数参考答案：A略10. 高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述正确的是（）A放电时正极附近溶液的碱性增强B放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化C放电时正极反应为：Zn2e+2OHZn（OH）2D该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极参考答案：AA、根据电池总反应，正极反应

13、式为FeO424H2O3e=Fe(OH)35OH，生成OH，c(OH)增大，正极附近溶液的碱性增强，故A正确；B、根据A选项的分析，转移3mol电子，有1molK2FeO4被还原，故B错误；C、锌的化合价升高，应在负极上参加反应，即负极反应式为Zn2e2OH=Zn(OH)2，故C错误；D、锌作负极，故D错误。 11. 下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()A. CaCO3和HCl、K2CO3和HClB. BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C. HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3D. NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3参考答案：D略12. 保持相

14、同的温度，可逆反应2A(g）+B(g)2C(g)，在1.0105Pa和1.0106Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比较A大于B小于C等于D无法确定参考答案：A13. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B10克氖气所含原子数约为6.021023C标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NAD常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA参考答案：D略14. 下列物质在一定条件下能发生水解反应，且水解产物能发生银镜反应的是A、葡萄糖 B、蛋白质 C、蔗糖 D、乙酸乙酯参考答案：C略15. 在常温

15、常压下，下列各组气体不能共存的是( ) ASO2与O2 BCO与O2 CNH3与HCl DNO与O2参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：固体Ca(OH)2和NH4Cl；浓氨水和固体CaO；浓氨水。请回答下列问题：(1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是_(填序号)，第组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为_。(2)下面的制取装置图中，方法应选用装置_(填“A”或“B”，下同)，方法应选用装置_。(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_(填字母)。A浓硫酸 B固体氢氧化钠 C五氧化二磷D碱石灰 E固体CaO F无

16、水CaCl2(4)检验集气瓶中是否收集满氨气方法是_。(5)为防止环境污染，如下装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是_(填序号)。参考答案：(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O (2) A B (3)BDE (4)用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口，产生白烟（氯化铵），证明已集满或用湿润的红色石蕊试纸“靠近”试管口，试纸变蓝，证明已集满 (5)【分析】(1)根据反应原理分析是否需要加热，实验室用固体Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气的反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；(2)A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体

17、与固体(或液体)不加热制气体；(3)NH3只能用碱性干燥剂，以此来分析；(4)检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口。(5)装置没有出气导管，装置易引起倒吸，装置 可起防倒吸作用。【详解】(1)组反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。组反应为NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3，由于CaOH2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出热量，Ca(OH)2电离出OH，增大了c(OH)，减少了NH3的溶解，因此不必加热，即放出NH3。组反应为NH3H2ONH3H2O。因此需要加热的是，因此，本题正确答案：；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl

18、2+2NH3+2H2O；(2)A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体，故方法应选用装置A ；方法应选用装置B；因此，本题正确答案是：A ；B；(3)NH3只能用碱性干燥剂，可以用B、D、E干燥。因此，本题正确答案是：BDE；(4)检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口。因此，本题正确答案是：用湿润的红色石蕊试纸“靠近”试管口，试纸变蓝，证明已集满或用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口，产生白烟（氯化铵），证明已集满；(5)装置没有出气导管，装置易引起倒吸，装置 可起防倒吸作用，故选，因此，本题正确答案是：。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)将23.9g表面已锈蚀成铜绿Cu2(OH)2CO3的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，测得反应后溶液中H浓度为0.1 molL-1。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4g蓝色固体。（假设反应前后溶液的体积不变）计算：（1）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为 。（保留两位小数）（2）求铜片中单质铜的物质的量。（写出计算过