2022年湖北省武汉市第三十六中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022年湖北省武汉市第三十六中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知NaHSO3溶液显酸性，还原性：HSO3I，氧化性：IO3I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是 （ ）A. 反应过程中的氧化产物均为Na2SO4B. a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 molC. Ob间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3IO33OH=3SO42I3H2OD. 当溶液中I与I2的物质的量之

2、比为53时，加入的NaIO3为1.1 mol参考答案：D【详解】还原性HSO3-I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO3-I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H+5I-3H2O+3I2，A. 反应过程中的氧化产物分别为Na2SO4和I2，选项A错误；B由图可知，a点碘酸钠的物质的量是0.4mol，根据碘酸钠和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的量=3=1.2mol，选项B错误；C、0b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钠

3、的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3-+IO3-3SO42-+I-+3H+，选项C错误；D、b点碘酸钠的物质的量是1mol，生成碘离子也是1mol。根据反应式IO35I6H=3I23H2O可知，如果设此时消耗碘离子的物质的量是x，则消耗碘酸钠就是,生成单质碘是,所以有（1x）53，解得x所以加入的的碘酸钠是11.1mol，选项D正确，答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应的有关计算，如果氧化剂和不同的还原剂混合时，氧化剂首先氧化还原性最强的还原剂，然后依次进行，据此可以判断氧化还原反

4、应的先后顺序。2. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是 ( )A漂白粉； B过氧化钠； C硝酸锌； D氧化铜参考答案：D略3. 下列物质中，不可作漂白剂的是（ ）ASO2 BCa(C1O)2 CNa2CO3 DNa2O2 参考答案：C4. 在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为 A3mol/L B. 0.3mol/L?s C. 0.6mol/L?s D0.1mol/L?s 参考答案：C5. 化学与日常生活密切相关，下列有关说法错误的是A. Fe3O4常用作红色油漆和涂料 B. “84消

5、毒液”的有效成分是NaClOC. SO2常作纸浆、草帽辫的漂白剂 D. 还原铁粉可作食品包装袋内的抗氧化剂参考答案：A【详解】A. Fe2O3常用作红色油漆和涂料，不是四氧化三铁，A错误；B. “84消毒液”的有效成分是NaClO，B正确；C. SO2具有漂白性，常作纸浆、草帽辫的漂白剂，C正确；D. 铁是活泼的金属，还原铁粉可作食品包装袋内的抗氧化剂，D正确；答案选A。6. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列

6、有关X性质的描述中不正确的是A. X单质不易与水反应B. XO2可被碳或氢还原为XC. XCl4的沸点比SiCl4的高D. XH4的稳定性比SiH4强参考答案：D略7. 下列有关说法正确的是( )A能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 B电离出氢离子的化合物是酸C 丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的 D纳米材料也是一种胶体参考答案：C8. 据悉：2007年9月，美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。

7、上述中“结合力”实质是()A极性共价键B氢键C非极性共价键 D分子间作用力参考答案：A略9. 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO32 + H2OC钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2D氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O参考答案：B10. 已知2SO2O2 2SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是( )A. O2的能量一定高于SO2的能量B. SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C. SO2

8、的能量一定高于SO3的能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生参考答案：BA、因反应 2SO2O2 2SO3为放热反应，所以SO2和O2的能量和一定高于SO3的能量，A错误；B、根据A中分析可知B正确；C、SO2的能量一定小于SO3的能量，C错误；D、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，而断键过程需要吸收能量，故放热反应有些也需要一定条件该反应是放热的，但需要在高温下才能发生，D错误，答案选B。点睛：本题考查了物质能量和反应热的关系，解此类题要明确反应物能量是指反应物的总能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比。11. 下列各组物质

9、分类正确的是 ( )酸碱盐氧化物A硫酸纯碱石灰石水B盐酸烧碱纯碱生石灰C碳酸胆矾熟石灰干冰D干冰苛性钾食盐石灰石参考答案：B略12. 在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5 molL-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 molL-1。则下列判断正确的是 A化学计量数：m+np B平衡向正反应方向移动了C物质B的转化率减小了 D物质C的质量分数增加了参考答案：AC13. 下列有关胶体的说法正确的是（）A胶体都是均匀透明的液体 B直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体C胶体与溶液有明显不同的外观特征，呈胶

10、状 D利用丁达尔效应可区别溶液和胶体参考答案：D略14. 美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是A. 它的中子数是118 B. 它是第八周期元素C. 它是活泼的金属元素D. 它的最外层电子数是8 参考答案：D15. 下列叙述正确的是 A乙烯的结构简式为：CH2一CH2 B石英的化学式为：CaSiO-3 C在CS2、PCI3中各原

11、子最外层均能达到8电子的稳定结构 D Ar原子的结构示意图为：参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置 （2）从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 （3）装置A中的名称是 ，进水的方向是从 口（上或下）进水装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是 （4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：海水 粗盐食盐水氯化钠晶体，粗盐

12、中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，需要提纯后才能综合利用粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液加入过量的BaCl2溶液加入过量的NaOH溶液调节溶液的pH等于7溶解 过滤蒸发正确的操作顺序是 （填选项字母）abcd参考答案：（1）D；A；（2）B；萃取；（3）冷凝管；下；打开分液漏斗上端的玻璃塞；（4）ad【考点】海水资源及其综合利用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】（1）从溶液中得到固体采用蒸发结晶的方法；除去自来水中的Cl等杂质采用蒸馏的方法；（2）从碘水中分离出I2，碘易溶于有机溶剂而难溶于水，所以可以采用萃取方法；（3）装置A中的名称是冷凝管，进水的方

13、向是“下进上出”；分液时打开塞子或活塞；（4）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，提纯过程中，先加水溶解，然后把杂质转化为沉淀或气体除去，除Ca2+用CO32，除Mg2+、Fe3+用OH，除SO42用Ba2+要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉【解答】解：（1）从溶液中得到固体采用蒸发结晶的方法，所以从KCl溶液中得到KCl固体采用蒸发结晶的方法；氯离子易溶于水，但难挥发，水易被蒸发，所以除去自来水中的Cl等杂质采用蒸馏的方法，故答案为：D；A；（2）从碘水中分离出I2，碘易溶于有机溶剂而难溶于水，所以可以采用萃取方法将碘从碘水中提取，然后采用分液方法

14、分离，故答案为：B；萃取；（3）装置A中的名称是冷凝管，进水的方向是“下进上出”，否则水蒸气急剧冷却易产生爆炸，装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞，故答案为：冷凝管；下；打开分液漏斗上端的玻璃塞；（4）除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42时，先加水溶解，所以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2+2OH=Mg（OH）2，Fe3+3OHFe（OH）3；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42+Ba2+=BaSO4；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2+CO32=CaCO3

15、，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是或，故答案为：ad【点评】本题考查混合物分离提纯及海水资源利用，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧： 若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_ (保留一位小数)(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均

16、被还原为最低价态，则1molO3与_L（标准状况下）Cl2的消毒能力相当。 参考答案：（1）35.6g/mol（2）67.2L略18. （6分）有一白色固体样品，进行焰色反应呈黄色。取该样品上2.74g加入足量的盐酸中，放出一种纯净的气体（阴离子全部与酸反应生成气体），将其通入足量澄清石灰水中得3 g沉淀。经计算判断固体成分及物质的量之比。参考答案：n(Na2CO3) / n(NaHCO3)=1/2 n(Na2SO3) / n(NaHSO3)=14/41 提示：根据物质的性质可初步判断生成的气体可能是二氧化碳或二氧化硫，然后再分两种情况进行讨论。（1）如果是CO2，可由沉淀的质量求出二氧化碳的

17、质量，根据焰色反应的信息可知该固体的阳离子为钠离子，可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，设碳酸钠的物质的量为x，碳酸氢钠的物质的量为y，则有106x84y2.74，x+y=0.03，解此方程组即可，（2）如果是二氧化硫，可按求二氧化碳的思路进行思考。19. 有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取6.0g A与8.96L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(反应物和氧气都没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重8.8g。回答下列问题： （1）求燃烧产物中一氧化碳的质量。 （2）求该有机物中所含碳原子、氢原子、氧原子的物质的量之比。 （3）请问：根据题给数据能否确定该有机物的分子式？若认为不能确定该有机物的分子式，请补充需要的数据： ；若认为能确定该有机物的分子式，请写出该有机物的分子式，并说明理由： 。参考答案：（1）m(CO)=m(A)+m(O2)m(CO2)m(H2O) =6