2022年贵州省贵阳市修文县扎佐中学高一化学联考试卷含解析

1、2022年贵州省贵阳市修文县扎佐中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜检验Cl2气体中是否混有HCl的方法是将气体通入硝酸银溶液新制氯水的酸性强于久置氯水将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，发生的实验现象是：红色溶液不褪色且有白色沉淀生成 A. 和 B. 和 C全部 D参考答案：D试题分析：钠和氯气反应生成白色的烟，氢气和氯气反应生成白雾，错误

2、；铜丝在氯气中燃烧生成黄色的烟，不是蓝绿色，错误；氯气和氯化氢均与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，错误。久置的氯水，溶液的中的次氯酸分解产生盐酸和氧气，所以最后剩下的是盐酸溶液，错误；将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中生成硫酸和盐酸，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，发生的实验现象是：红色溶液不褪色且有白色沉淀生成，正确。答案选D。2. 海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是A. 步骤、的操作分别是过滤、萃取分液B. 步骤的反应是非氧化还原反应C. 步骤中加入的有机溶剂可以是己烯或四氯化碳D. 步骤的操作是过

3、滤参考答案：A分析：实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得不溶残渣，滤液含碘离子，加入氧化剂Cl2，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质。详解：A由分析可知步骤、的操作分别是过滤、萃取分液，故A正确；B涉及氯气将碘离子氧化为碘单质，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B错误；C裂化汽油含有不饱和烃，能与碘发生加成反应，不能用作萃取剂，故C错误；D分离沸点不同的两种物质，步骤的操作蒸馏，故D错误。故选：A。3. 实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是 A.漏斗 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯参考答案：B略4. 关于下

4、列图示的说法中正确的是 A用图 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B用图 所示实验装置排空气法收集CO2气体 C图 表示可逆反应“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）”为放热反应 D图 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：AC略5. 电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为一定浓度的KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn2e+2OH=Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列说法正

5、确的是（ ）A、锌是负极，氧化银是正极 B、锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C、溶液中OH向正极移动，K+、H+向负极移动D、随着电极反应的不断进行，电解质的物质的量保持不变参考答案：AD略6. 相同状况下：H2（g） + 1/2O2（g） = H2O（g）；H = a kJ/mol；2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）；H = bkJ/mol则a和b的关系为 Aa b Ba = b C2a b Da = 1/2b参考答案：C略7. 已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质氟元素原子的核外电子排布示意图为，下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()参考答

6、案：D略8. 下列说法不正确的是A原电池负极被氧化 B任何化学反应都能设计成原电池C在原电池内部阳离子向正极区域移动 D原电池是把化学能转化为电能的装置参考答案：B略9. 下列说法中正确的是A第A族元素的最高化合价都是 +7 价B第A族元素的最高化合价都是 +6 价C第A族元素的最高化合价都是 +4 价D第A族元素都是活泼的金属元素参考答案：C10. 下列各项比较中，正确的是（ ） A、酸性：H2CO3 H2SO4 HClO B、碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOH C、熔点：MgBr2SiCl4SiC D、沸点：PH3NH3H2O参考答案：D11. 2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用

7、燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是()A分子中碳原子不在一条直线上 B光照下能够发生取代反应C比丁烷更易液化 D是石油分馏的一种产品参考答案：C12. 有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则、四种金属的金属性强弱顺序正确的是AABCD BBACD CDBAC DCABD参考答案：C略13. 下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（）A分液漏斗B普通漏斗C蒸馏烧瓶D容量瓶参考答案：D【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；物质分离和提纯的方法和基本操作综

8、合应用【分析】根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，普通漏斗常用于过滤分离，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离【解答】解：A、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故A正确；B、用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B正确；C、用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故C正确；D、用于配制一定物质的量的浓度的溶液，不属于物质的分离，故D错误故选D14. 下列说法正确的是 （ ） A. Na2O2是碱性氧化物，能与盐酸反应生成盐B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C. 检测某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次

9、加入稀盐酸和溶液D. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出参考答案：C略15. 下列变化化学键未被破坏的是（）A. Cl2溶于水 B. NaCl固体熔化 C. H2与Cl2反应 D. 干冰气化参考答案：DA. Cl2溶于水生成氯化氢和次氯酸，化学键被破坏，A错误；B. NaCl固体熔化电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏，B错误；C. H2与Cl2反应生成氯化氢，共价键被破坏，C错误；D. 干冰气化变为CO2气体，属于物理变化，化学键不变，D正确，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要0.10mol/L的硫酸950mL，某同学欲用密度为1.8

10、4g/cm3、溶质的质量分数为98的浓硫酸进行配制。试回答：（1）需选用_容量瓶（填序号）。A. 50 mL B. 100 mL C. 250 mL D. 1000 mL（2）需量取98浓硫酸的体积为_mL。（3）若提供如下仪器：A. 量筒 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 容量瓶 E. 胶头滴管 F. 烧杯完成该实验需选用哪些仪器?请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上：_。（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是_。A. 容量瓶洗净后未经干燥处理 B. 向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出C. 量取浓硫酸时，仰视刻度线 D. 未洗涤烧杯玻璃棒（5）下列关于容量瓶的使用方法中，

11、正确的是_（填序号）。A. 使用前要检验是否漏水 B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中 D. 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流参考答案：(1) D (2)5.4 (3)AFCDE (4)BD (5)AD试题分析：本题考查物质的量浓度溶液的配制。（1）需要配制950mL0.10mol/L硫酸溶液，根据“大而近”的原则，应选用1000mL的容量瓶，答案选D。（2）根据稀释前后溶质物质的量不变列式，1.84g/cm3V（浓H2SO4）98%98g/mol=0.10mol/L1L，解得V（浓H2SO4）=5.4mL。（3）由浓溶液配制一定体积物质的量浓度溶液的实验步骤

12、为：计算量取稀释冷却转移洗涤初步振荡定容摇匀装瓶贴标签，则按使用的先后顺序使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，答案为AFCDE。（4）根据公式cB=。A项，容量瓶洗净后未经干燥处理，对所配溶液浓度无影响；B项，向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；C项，量取浓硫酸时，仰视刻度线，溶质物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；D项，未洗涤烧杯玻璃棒，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；使所配溶液浓度偏低的是BD。（5）A项，容量瓶使用前要检验是否漏水，正确；B项，容量瓶上有温度、容量和刻度线，不能在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体，应先在烧杯中溶解固体或稀释

13、液体并冷却至室温后转移入容量瓶中，错误；C项，物质溶解都有热效应，容量瓶上有温度，溶液经冷却后才能注入容量瓶中，未经冷却即注入容量瓶中会引起实验误差，错误；D项，向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流，防止液滴外洒，正确；答案选AD。点睛：本题的难点是配制物质的量浓度溶液的误差分析。根据公式cB=，由于操作不当引起nB偏大或V偏小，所配溶液浓度偏大；反之，所配溶液浓度偏小。注意量取浓硫酸时仰视刻度线与定容时仰视刻度线的区别，量取浓硫酸时仰视刻度线，使得H2SO4物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；定容时仰视刻度线，使得所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有

14、一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与2.0 molL1 NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？参考答案：c（H2SO4） 3.0molL-1 c（HNO3） 1.0molL-1略18. （6分）取17.3g的NH4Cl和(NH4)2SO4固体混合物，加水完全溶解后，加入50mL的BaCl2溶液，恰好反应完得到11.65g的白色沉淀，试计算固体混合物中NH4Cl的物质的量和BaCl2溶液的物质的量浓度。参考答案：0.2mol, 1moi/L略19. （10分）对一定的KClO3加热使其部分分解，然后向反应后的混合物中加入足量的浓硫酸并加热，发生如下反