2022年福建省泉州市市第四中学高一化学联考试题含解析

1、2022年福建省泉州市市第四中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是A. AlAl2O3Al(OH)3AlCl3 B. FeFeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3C. MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D. NaNaOHNa2CO3NaCl参考答案：A【详解】A项，氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝，需要先加酸转化为铝盐后，再加入碱才能生成氢氧化铝，故选A项；B项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与

2、氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁，各物质可通过一步反应完成，故不选B项；C项，镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，各物质可通过一步反应完成，故不选C项。D项，钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠，各物质可通过一步反应完成，故不选D项。综上所述，本题正确答案为A。2. 如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是（）ACl2+2OHCl+ClO+H2OBCu2+2OHCu（OH）2CCu2+SO

3、+Ba2+2OHBaSO4+Cu（OH）2DOH+HCOH2O+CO参考答案：D考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水；BNaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠；C硫酸铜、氢氧化钡反应生成硫酸钡混合氢氧化铜；D氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡、水解答：解：A氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，离子反应为Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故A正确；BNaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应为Cu2+2OHCu（OH）2，故B正确；C硫酸铜、氢氧化钡反应生成硫酸钡混合氢氧化铜，离子反应为Cu2+SO42+Ba2+2

4、OHBaSO4+Cu（OH）2，故C正确；D氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡、水，若碳酸氢钠少量发生HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O，若碳酸氢钠足量，发生2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO32，故D错误；故选D点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，明确发生的化学反应为解答的关键，把握选项D中量对反应的影响，题目难度不大3. 下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（）AHF的电子式为B质子数为35，中子数为45的溴原子：CNa2O2的电子式为： D氯原子的结构示意图为：参考答案：BAHF是共价化合物，电子式为，A错误；B质子数为35，中子数为45的溴原子：，

5、B正确；CNa2O2是离子化合物，电子式为：，C错误；D氯原子的结构示意图为：，D错误，答案选B。【点睛】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟练记住。难点是电子式书写，首先要判断含有的化学键类型，其次要注意是单质、化合物还是离子。4. A、B、C、D 为4种金属。将A、B分别加入等浓度稀盐酸中，B比A反应更剧烈。将A、D用导线连结，同时浸入稀硫酸中，D表面出现大量气泡。将D浸入C的盐溶液中，有C析出。则其金属活动性由强到弱的顺序是 ABADC BABDC CBACD DCDAB 参考答案：A略5. 下列不属于氧化

6、还原反应的是( )A. FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl B. 2HClO2HCl+O2C. SO2+H2O2=H2SO4 D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2参考答案：A【详解】A、反应中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A正确；B、反应中氯元素化合价降低，氧元素化合价升高，属于氧化还原反应，B错误；C、反应中硫元素化合价升高，双氧水中氧元素化合价降低，是氧化还原反应，C错误；D、反应中铁元素化合价降低，碳元素化合价升高，是氧化还原反应，D错误。答案选A。6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 （ ）A. 2-甲基丁烷也称异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成

7、反应C. C4H9Cl有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物参考答案：B试题分析：A异丁烷含有4个C原子，2-甲基丁烷含有5个C原子，故A错误；B乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇，故B正确；C同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH32种，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH(CH3)CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故C错误；D油脂不是高分子化合物，故D错误；故

8、选B。7. 将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g(假设此时硝酸只被还原为NO，下同)；向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如上图所示。下列判断错误的是AOA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2 BA点对应消耗NO3物质的量为0.1 molCB点对应的消耗铁粉的质量为8.4 g D原混合酸溶液中H2SO4浓度为2.0 molL1 参考答案：D略8. 取少量某镁铝合金粉末，其组成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反应，收集到3.808L H2（标准状况）同时得无色溶液，向所得溶液中加入过量NaOH溶液，充

9、分反应得到沉淀4.64g。则xy为A. 21 B. 43 C. 11 D. 12参考答案：B由题中信息可知发生反应为MgxAly+（x+）H2SO4=xMgSO4+Al2(SO4)3+( x+)H2、MgSO4+2NaOH= Mg(OH)2+Na2SO4，取少量某镁铝合金粉末，其组成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反应，收集到3.808L H2（标准状况）同时得无色溶液，氢气的物质的量为，向所得溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应得到沉淀4.64g，则为氢氧化镁沉淀，n(Mg)=0.08mol，n(Al)= (0.17mol-0.08mol)=0.06mol，故x:y=0.08m

10、ol: 0.06mol=4:3，答案选B。9. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）( )A阴极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e = NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 参考答案：A略10. 关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是A金属铯的熔点比金属钠高 BCsOH比NaOH的碱性弱 CCs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸 D碳酸铯难溶于水 参考答案

11、：C11. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl离子总数为0.2NAB2NA个二氧化碳分子的质量为44gCNA个氢气分子所占的体积为22.4LD17g氨气中所含原子数为NA参考答案：A解：A、1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液，氯化钠的物质的量1L0.1mol/L0.1mol，氯化钠完全电离生成钠离子和氯离子。两者总数为0.2mol，故A正确；B、2NA个二氧化碳分子的质量2mol44g/mol88g，故B错误；C、标况下，任何1mol气体的体积为22.4L，此题未说明气体所处的状态，故C错误；D、17g氨气的物

12、质的量未1mol，含有原子数为3+14mol，故D错误，故选A。12. 常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Sn22Fe3=2Fe2Sn4， Ce4Fe2=Fe3Ce3。由此可以确定Fe3、Ce4、Sn4三种离子的氧化性由强到弱的顺序是A. Ce4、Fe3、Sn4 B. Sn2、Fe2、Ce3C. Sn4、Ce3、Fe2 D. Fe2、Sn2、Ce3参考答案：A【分析】根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来判断。【详解】根据反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+，氧化性是Ce4+Fe3+，根据反应：Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+，氧化性是Fe3+Sn4+，所以还原

13、性顺序是：Ce4+Fe3+Sn4+，故选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，氧化性强弱的判断规律是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原性强弱的判断规律是还原剂的还原性强于还原产物的还原性。13. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于A是否是大量分子或离子的集合体 B分散质粒子直径的大小C是否能透过滤纸 D是否为均一、稳定、透明的外观参考答案：B略14. 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 （ ）ABCl3 BH2S CCCl4 DN2参考答案：CD略15. 下列有关物质的应用正确的是A. 金属钠着火可用泡沫灭火器扑灭B. 烘焙食品时加入小苏打可以使食品蓬松C. 氧化亚铁俗称

14、铁红，常用作油漆涂料D. 用氧化铝制成的坩埚可用于加热苛性钠固体参考答案：BA钠着火与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，起不到灭火作用，故A错误；B烘焙食品时加入小苏打，生成二氧化碳，则可以使食品蓬松，故B正确；C氧化铁呈红棕色，俗称铁红，可以作红色油漆和涂料，故C错误；D氧化铝与NaOH能够反应，应选铁坩埚用于加热苛性钠固体，故D错误；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式 。（2）实验室可观察到装置中

15、C瓶的溶液褪色，E瓶的溶液不褪色，C瓶溶液的作用是 ，D瓶溶液的作用是 ，E瓶溶液的作用是_。（3）装置可验证的产物是 。 （4）装置可验证的产物是 。参考答案：（1）（3分）（2）检验SO2 除SO2 检验SO2是否除干净（每空2分，共6分）（3）H2O（2分）（4）CO2（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某烃A蒸气同温同压下相对于氢气密度为35，取3.5 g该烃在足量氧气中完全燃烧，生成的气体若通过浓硫酸增重4.5 g ；若通过碱石灰则共增重15.5g ，求：（1）该烃的分子式。（2）若该烃能使溴水褪色，请写出烃A结构简式的一种。参考答案：略略18. （8分）将Cu与

16、CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4molL浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c(Cu2+)=0.3 molL。试计算：（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。（2）溶液稀释后，c(H+)是多少?参考答案：有关化学方程式： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4+SO2+2H2O （1分） 设混合物中Cu的物质的量为x，CuO的物质的量为y。有： 64x + 80y 20.8x + y 0.3 （1分）解得：x0.2mol y0.1mol （1分）（1）V(SO2)0.2mol22.4L/mol