2022年湖南省益阳市合水桥中学高一化学期末试题含解析

1、2022年湖南省益阳市合水桥中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为浓度1。然后改变外界条件又做了两组实验：只改变体系压强；只升高温度；分别测得新平衡时容器中各成分的浓度为浓度2、浓度3。ABC浓度10.05molL-1amolL-10.05molL-1浓度20.078molL-10.078molL

2、-10.122molL-1浓度30.06molL-10.06molL-10.04molL-1浓度40.07molL-10.07molL-10.098molL-1请找出实验操作与实验数据浓度2、浓度3的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是A由浓度3与浓度1的比较，可判断出正反应是放热反应B由浓度2与浓度1的比较，可判断平衡移动的原因只是升高温度C浓度1中a=0.05molL-1D该组某学生在实验过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为浓度4。与浓度2比较，可发现该同学在测定浓度4这组数据时出现了很大的误差。参考答案：B略2. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正

3、确的是（）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C3. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4 DHCl、Al2O3、MgCl2参考答案：C略4. 已知反应A 3B 2C D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A0.5molL1min1 B1 molL1min1 C2 molL1min1 D3 mo

4、lL1min1参考答案：C略5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A32 g O2中含有氧原子的个数为2NAB24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数为NAC在标准状况下22.4 L H2中含有氢分子的个数为NAD1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA参考答案：BD略6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A钠和水反应NaH2ONaOHH2B盐酸与氢氧化钠溶液反应HOHH2OC三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3CuFe2Cu2D盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO322HCO2H2O参考答案：B略7. 能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）A钠B铝C铁D铜参考答案：A8

5、. 下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的是A. 活性炭 B. 硅胶 C. 铁粉 D. 生石灰参考答案：C放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的物质是还原性物质铁粉，故选C。9. 下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是()A两者均为弱酸B两者均可使紫色石蕊试液变红色CCO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D两者受热时均可以分解参考答案：B解析：硅酸不能使紫色石蕊试液变红，B不正确。10. 若49 g H2SO4含有的O原子数为x，则阿佛加德罗常数(NA)等于： Ax/4 Bx/2 Cx D2x参考答案：B略11. 下列粒

6、子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是 AOH BF CNa+ DNH3 参考答案：C略12. 升高温度，下列数据不一定增大的是A. 水的离子积常数B. 化学平衡常数C. 反应的活化分子百分数D. 化学反应速率参考答案：B【详解】A、水的离子积只受温度影响，水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，故A不符合题意；B、化学平衡常数只受温度的影响，如果反应为放热反应，升高温度，化学平衡常数减小，如果反应为吸热反应，升高温度，化学平衡常数增大，故B符合题意；C、升高温度，增加反应的活化分子百分数，故C不符合题意；D、升高温度，加快反应速率，故D不符合题意；答案选B。【点睛】考

7、查温度对反应速率的影响，温度对化学平衡常数与水的离子积的影响，比较基础，根据勒夏特列原理判断平衡移动方向即可得出，注意基础知识的掌握。13. 已知R有多种化合价，其最高正价为+7价。在一定条件下，RO与R可发生反应：RO5R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A元素R位于周期表中第A族 BRO中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol参考答案：D略14. 氢原子数目为9.031023的NH3是（ ）A1.5molB1molC0.5molD2mol参考答案：C考点：物质的量的相关计算；物质分子中的原子个数计算专

8、题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：由分子的构成可知，1molNH3中含3molH，结合N=nNA计算解答：解：氢原子数目为9.031023，n（H）=1.5mol，由分子的构成可知，1molNH3中含3molH，则n（NH3）=1.5mol=0.5mol，故选C点评：本题考查物质的量的计算，把握物质的构成及物质的量与微粒数的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目较简单15. 将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是A123 B632C311 D111参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分

9、）为了除去粗盐中Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是 。A B C D E实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案：（1）操作中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3NH3+CO2+H2O则可选择_容器进行加热（选填：试管、量筒、容量瓶、分液漏斗）（2）操作反应的化学反应方程式为： ，能否用硝酸钡溶液代替氯化钡 （填“能”或“不能”）原因是： （3）为了达到实验目的，进行操作后，如何判断溶液中SO42已除尽，

10、其方法有_。A静置，向上层清液中滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明原溶液中的SO42已除尽B静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明原溶液中的SO42已除尽C静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明原溶液中的SO42已除尽D静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明原溶液中的SO42已除尽E静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，则说明原溶液中的SO42已除尽参考答案： CD （1）试管 （2）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 不能 引进了硝酸根离子，难除去（3）BD （1）操作是将NH4HCO3加热分

11、解，可在试管中进行。（2）钡离子能与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀：Ba2+SO42-=BaSO4，方程式为Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl；如果改用硝酸钡会使溶液中引入新的杂质离子硝酸根，而在以后操作中无法除去，所以不能用硝酸钡溶液。（3）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故选BD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有锌-铜和稀硫酸组成的原电池，当导线中有0.2摩尔电子转移时，问：（1）负极金属质量减少多少克？_（2）正极产生的（标准状况下）气体的体积？_参

12、考答案：(1)6.5g (2)2.24L【分析】铜锌原电池中，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，根据锌、氢气和转移电子之间的关系式计算。【详解】（1）该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，电极方程式为：Zn-2e-=Zn2+，设当导线中有0.2mol电子通过时，负极锌片减少的物质的量为x。Zn-2e-=Zn2+ 转移电子1mol 2molx 0.2molx=0.1mol。负极锌片减少的质量为m(Zn)=0.1mol65g/mol=6.5g，故答案为：6.5g。（2）该原电池放电时，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极方程式为：2H+2e-=H2，设当导线中有0.

13、2mol电子通过时，铜片上析出氢气的物质的量为y。2H+2e-=H2 转移电子1mol 2moly 0.2moly=0.1mol。正极产生的（标准状况下）气体的体积V(H2)=0.1mol22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24L。18. 生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH44CuOCO22H2O4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。(1) 原混合气体的物质的量是 。(2) 原混合气体中甲烷的体积是 。(3) 原混合气体中氮气的体积是 。参考答案：(1