2019年江苏省南通市中考化学试题Word版,含答案

1、-. z.市2019年初中毕业、升学考试试卷化学注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本考前须知1.本试卷共10页，总分值60分，考试时间为60分钟。考试完毕后，请将本试卷和答题卡一并交回。2.答题前，请务必将自己的、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡指定的位置。3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在草稿纸、试卷上答题一律无效。4.本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Ba137第一卷选择题 共20分第一卷共10题，每题2分，共20分。每题给出的四个选项中只有一个选项正确。答案请按要求填涂在答题卡上。12018年10月，被授

2、予国家森林城市称号。为了使这座江风海韵森林城变得天更蓝、水更清、景更美，以下做法应该制止的是 A工业废水直接排入河流 B加强对烟花爆竹燃放管理 C生产生活垃圾分类放置 D鼓励对旧金属回收再利用2乙烯C2H4是最重要的石油化工产品。乙烯属于 A盐 B碱C氧化物 D有机物3以下实验操作正确的选项是 4以下说确的是 A合金中一定不含有非金属元素 B空气是由氮气、氧气两种气体组成的混合物C维生素是为人类机体活动提供能量的营养物质 D金刚石和石墨是由碳元素组成的不同的单质5以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A铝具有导电性，可用于制饮具 B活性炭具有吸附性，可用于净化水C盐酸具有挥发性，可用于除铁

3、锈 D浓硫酸具有腐蚀性，可用作枯燥剂6氧气是生命活动的必需气体。以下关于氧气的性质、制备说确的是 A保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子 B可用向下排空气法或排水法收集氧气C铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成Fe2O3D利用如图装置可比拟MnO2和CuO对H2O2分解的影响7我国科学家屠呦呦因研制出青蒿素C15H22O5和双氢青蒿素C15H24O5而荣获了诺贝尔奖。以下说确的是 A青蒿素和双氢青蒿素分子的构成一定不同 BC、H、O三种元素均为人体必需的微量元素C青蒿素中碳元素和氢元素的质量比为15：22 D青蒿素与水发生化合反响可生成双氢青蒿素8KNO3、NaNO3、NaCl三种物质的溶解度曲线如以下图

4、所示，以下说确的是 AKNO3的溶解度比NaCl大 B将KNO3饱和溶液降温，溶液中KNO3的质量分数不变CKNO3饱和溶液中含少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯 D将100g40的NaNO3饱和溶液降温至0，析出31g晶体9以下实验操作能到达实验目的的是 10称取m g CaC2O4H2O相对分子质量为146，其中氧元素的化合价为-2置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如下图图中各点对应固体均为纯洁物，其中AB发生反响：。以下说确的是 ACaC2O4中碳元素的化合价为+2 BCCD发生反响的化学方程式为DF点对应固体的化学式为第二卷非选择题 共40分117分2019年为元素周期表年

5、，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。1原子序数为118的元素在元素周期表中的位置如下表所示。Al属于填金属或非金属元素，其原子的核电荷数为。Na原子的构造示意图为，则钠离子的核外电子数为。周期表中磷元素的有关信息如右图所示，图中30.97所表示的含义是。2根据周期表表达的构造与性质之间的关系，*同学构建了铜及其化合物的化合价物质类别关系图。写出物质*的化学式：。写出由物质Y转化为CuSO4的化学反响方程式：。126分氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：1为了提高酸浸的效果，可采取的措施有：适当升高温度、。Mg

6、CO3与盐酸反响的化学方程式为。2氧化过程中。FeCl2转化为FeCl3，该反响属于根本反响类型中的。3沉淀时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是。4滤液中的溶质主要是MgCl2和。139分燃料的发现和利用提高了人类生活的质量，推动了人类文明的进步。1将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤气等，该过程属于填物理或化学变化。煤与高温水蒸气反响生成CO和H2。在300、1.5MPa、催化剂存在的条件下，CO和H2可转变为液体燃料甲醇CH3OH。写出CO与H2反响成甲醇的化学方程式：。2焦炭主要成分是碳是高炉炼铁的重要原料。炼铁高炉发生的主要化学反响如图1所示，其中反响表达了焦炭的性。3乙醇可作为酒精灯

7、、酒精喷灯的燃料。*铜质酒精喷灯的构造如图2所示。使用酒精喷灯时，先在预热盘中注入酒精并点燃，一段时间后，调节空气调节杆，即可点燃酒精喷灯。结合燃烧的条件答复：点燃预热盘中酒精的目的是。4氢气的制取和储存越来越受到人们的关注。最理想的制氢方法：在适宜的催化剂作用下，利用太使水分解。该制氢过程填吸收和放出能量，生成的氢气与氧气在一样条件下的体积之比为。我国稀土资源丰富，*种稀土储氢材料用M表示的储氢原理可表示为。M的化学式为。1411分我国海水晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进展提纯，并利用氯化钠进展实验探究。粗盐的提纯粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl2、MgCl2等杂质。学习小组设计了如下方

8、案提纯粗盐：1用化学方程式表示Na2CO3溶液的作用：。2过滤中玻璃棒的作用为；操作*的名称为。探究氨盐水与二氧化碳的反响 步骤1 取50mL浓氨水于锥形瓶中，参加NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。步骤2 向烧瓶中参加20mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶盖，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温枯燥。 【提出问题】晶体的成分是什么？ 【实验探究1】经甲同学检验，晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是。乙同学取晶体少许，参加稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴AgNO3溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有离子。 【提出猜测】晶体的成分为Na2CO3或NaH

9、CO3或两者的混合物。 【查阅资料】Na2CO3受热不分解； NaHCO3受热易分解：。 【实验探究2】称取m1 g晶体，利用以下图装置夹持仪器略探究晶体的成分。 【实验现象】反响一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，溶液变浑浊。 【实验分析】晶体中一定含有填化学式。将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为m2 g。 假设，说明晶体为NaHCO3。 【拓展延伸】氨盐水与二氧化碳反响所得铵盐的用途为。丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对丙同学的观点进展评价：。157分二氧化硫SO2是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但须严格

10、控制用量，我国葡萄酒国家标准中规定SO2的含量259mg/L。 1SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是。 2为检测*国产葡萄酒SO2中的含量是否符合国家标准，进展如下实验：步骤1 取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，参加质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。步骤2 向锥形瓶中滴加指示剂该指示剂在pH7的溶液中显绿色，用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。步骤2中，滴入指示剂后溶液呈色。向10g 30%的H2O2溶液中参加g水，可稀释为10%的H2O2溶液。通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。市2019年初中毕业、升学考试试卷化学参考答案及

11、评分标准第一卷选择题 共20分题号12345678910答案ADCDBAACBC第二卷非选择题 共40分111金属 13 10 磷原子的相对原子质量为30.972Cu2O 121适当增大盐酸浓度或边加盐酸边搅拌、增加浸出时间 2化合反响 3确保FeCl3全部转化成沉淀，MgCl2不转化成沉淀 4NaCl131化学 2复原3使灯的酒精受热气化变成蒸气，增大与氧气的接触面积 4吸收 2 : 1 LaNi5141 2引流 蒸发【实验探究1】取少量晶体于试管中，参加NaOH溶液，微热，在试管口放一湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸不变蓝 氯【实验分析】NaHCO384 : 53【拓展延伸】用作化肥 B中足量的溶液能够完全吸收晶