新科粤版九年级下册初中化学全册教学课件（精心整理汇编）

1、新科粤版初中化学全册教学课件九年级下册第六章 金属课题1 金属材料的物理性质学习目标1.了解化学变化的基本特征。2.知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，初步认识化学反应的本质。3.对一些易分辨的、典型的物质变化，能作出属于物理变化还是化学变化的判断。4.能够初步区分物质的哪些性质属于物理性质，哪些性质属于化学性质。返回新课导入这是什么？新课导入这些东西有哪些相似的物理性质？新课导入？金属性质如何决定各自用途？金属有哪些共同的物理性质？思 考不同的金属哪些物理性质差异较大？一、金属单质新课讲解1.金属的通性：常温下是固体，有金属光泽，大多数为电和热的导体，有延展性，密度较大，熔点较高。（区别于

2、非金属） 总结：常温固体汞除外，光泽多为银白色， 铜紫金黄是特例，导电导热延展性。新课讲解物理性质物理性质比较导电性（以银的导电性为100作标准）密度(gcm-3)熔点()硬度（以金刚石的硬度为10作标准）银铜金铝锌铁铅10099746127177.9（优）（良）金 铅 银 铜 铁 锌 铝 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 （大）钨 铁 铜 金 银 铝 锡 3410 1535 1083 1064 962 660 232 （高）（低）铬 铁 银 铜 金 铝 铅9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5 （大）（小）2.金属的特性（密度、

3、熔点、硬度等）)金新课讲解 金银打造首饰美丽的金属光泽铁制造炊具导热性金银压成片铜银拉成细丝延性展性铜制成导线导电性用途 物理性质 性质在很大程度上决定物质的用途，但还需考虑价格、资源、美观、使用是否便利、回收、环境影响等因素。3.金属的用途新课讲解想一想1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？4.为什么有的铁制品如水龙头等镀铬？如果镀金怎么样？新课讲解想一想资源丰富无毒轻便耐磨耐腐蚀美观、易加工用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？新课讲解地壳中含量最高的金

4、属人体中含量最高的金属熔点最大的金属熔点最低导电导热性最好的金属钨汞银铝钙世界年产量最高的金属铁 4. 金属之最新课讲解 制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不用纯铝？新课讲解解析：金属都有金属光泽，但不都是银白色光泽，如金呈金黄色，铜呈紫红色；金属都具有较好的导电性、导热性和延展性；不同金属的熔点和硬度都有较大差异，如汞的熔点很低，为-39 ，钠的硬度很小，所以A、C、D都不是金属的共性。典例分析例 金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是（ )A.很高的熔点 B.良好的导电性C.很大的硬度 D.银白色的光泽B新课讲解二、合金阅读讨论：1.什么是合金？2.合金与组成

5、它的金属相比，性质有何变化？3.我们常用的合金有哪些？新课讲解1.合金一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特征的混合物。2.合金与组成它的金属性质的比较硬度增大、熔点降低，有的合金还有强度大、耐腐蚀、强磁性等特性。新课讲解3.合金比纯金属具有更广泛的用途新课讲解 钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如新，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等。新课讲解 钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨

6、。 新课讲解解析：焊锡是锡、铅的合金，所以其熔点比锡、铅的都低，故最先熔化。典例分析例 将大小相同的焊锡（锡铅合金)、锡、铅放在铁片上，加热铁片的中心部分。你认为最先熔化的是（ ) A.锡 B.铅 C.焊锡 D.同时熔化C返回课堂小结物理性质化学性质金属的通性金属金属的用途合金返回金属的特性金属之最物理性质化学性质决定反映物质的用途D当堂小练1.常温下为液态的金属是（ ）A.汞 B.金 C.银 D.铝2.合金具有许多优良的性能，下列材料不属于合金的是（ ） A.生铁 B.玻璃钢 C.焊锡 D.18K金AB第六章 金属课题2 金属的化学性质学习目标1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2.初

7、步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应。3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。返回知识回顾1、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是 （）A很高的熔点 B良好的导电性C很大的硬度 D银白色的光泽2、下列有关合金的说法正确的是（ ）A.合金属于化合物B.合金不能导电、传热C.合金没有延展性D.合金的很多性能与组成他们的纯金属不同BD新课导入通过上节课的学习，我们已经了解了金属的物理性质。那么，金属有哪些化学性质呢？新课导入我们学过的镁、铁、铜与氧气反应现象及化学方程式。想一想一

8、、金属跟氧气的反应新课讲解化学方程式反应现象镁：2Mg+O2 2MgO 铝：4Al+3O2 2Al2O3剧烈燃烧、发出耀眼白光、生成白色粉末状固体、放热铝在纯氧中燃烧发出耀眼的白光铁：3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体、放出大量的热铜：2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色（2）铝的化学性质很活泼，而铝制品却很难腐蚀为什么？ 能否用钢刷、沙等来擦洗铝制品？新课讲解（1）“真金不怕火炼”是金在高温下也不与_ 反应，说明金的 （填“物理”、“化学”)性质非常稳定。常温下铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。因此，铝制品具有耐腐蚀性。否化

9、学氧气新课讲解 二、与稀盐酸或稀硫酸的反应稀盐酸+锌粒铁片镁片铜片产生气泡快速反应放大量热Mg + 2HCl = MgCl2 + H2产生气泡速率适中Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2产生气泡速率较慢，溶液无色变为浅绿色无现象Fe + 2HCl = FeCl2 + H2结论：许多金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气。新课讲解新课讲解三、金属与某些金属化合物溶液的反应实验 现象 反应的化学方程式 结论光亮的铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中铝比铜活泼铝丝表面覆盖一层红色的铜，溶液由蓝色变成无色铜丝表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色逐渐变成蓝色2Al + 3 C

10、uSO4 = Al2( SO4)3 + 3CuCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag铜比银活泼铜没有铝活泼无明显现象新课讲解现象：铁条上有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色铁钉与硫酸铜溶液的反应我国古代人民智慧的体现之一：湿法冶金。新课讲解四、置换反应CuSO4FeFeSO4CuZn H2SO4 ZnSO4 H2Zn2HClZnCl2H2Fe2HClFeCl2H2+化合物单质单质化合物1.定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。2.通式：A + BC = AC + B +新课讲解五、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn P

11、b H Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金金属活动性由强到弱说明:1.越靠前活动性越强，钾最活泼，金最不活泼。2.氢前金属能从酸（稀盐酸、稀硫酸）中置换出氢，氢后金属则不行。（浓硫酸、硝酸除外）新课讲解3.排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。4.相同条件下，位置越前的金属，与酸反应越剧烈。注意:K 、Ca、Na 金属性特强，其反应在初中不作要求。新课讲解典例分析例下列金属中，金属活动性最强的是（）解析：根据常见的金属活动性顺序表分析判断。常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu

12、、Hg、Ag、Pt、Au。A钙B铁C铜D银A新课讲解典例分析例小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的镁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）A滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸锌B滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸银C滤渣中一定含有银和锌，可能有镁D反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量C新课讲解解析：根据镁的金属活动性比银和锌都强；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的镁粉，镁先能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸银反应完后，随后镁与硝酸锌反应生成锌和硝酸镁，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反

13、应的金属，该金属应为镁或锌。能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（）FeCl3；ZnCl2；CuCl2；AlCl3ABCD新课讲解典例分析例解析：利用金属活动性顺序回答，排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐。B课堂小结返回与氧气反应大多数金属都能与氧气反应生成金属氧化物，但反应的难易与剧烈程度不同 通式：金属 氧气金属氧化物（_反应，填基本反应类型）举例（用化学方程式表示）铝：_（铝具有良好的抗腐蚀性的原因） 镁：_铁：_铜：_现象：生成_色物质 金：金的化学性质很稳定，高温时也不与氧气反应化合4Al3O2= 2Al2O3黑化

14、学方程式：_现象：有_产生，溶液颜色由_色变 _色通式：金属 可溶性盐新金属 新盐（_反应，填基本反应类型） 反应条件：参加反应的金属活动性顺序排在生成的新金属之前（K、Ca、Na除外）课堂小结返回与金属盐溶液反应举例铁与硫酸铜化学方程式：_现象：有_产生，溶液由_色逐渐变_色置换FeCuSO4= FeSO4Cu红色固体蓝浅绿Cu2AgNO3= Cu(NO3)22Ag固体无蓝铜与硝酸银课堂小结返回与硫酸、 盐酸反应通式：金属单质 酸盐 氢气（酸为稀盐酸和稀硫酸） 反应条件：金属活动性顺序排在氢（H）之前【特别提醒】铁单质与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换反应，只能生成亚铁离子（Fe2）， 不能生

15、成铁离子（Fe3 ）D当堂小练1、收藏家收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（ ）A.铝不易被氧化 B.铝的金属活动性比较弱C.铝不易发生化学反应 D.铝表面的氧化膜具有保护作用2、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是 ( )A.Na、Fe、Mg B.K、Cu、Fe C.Ca、Ag、Zn D.Al、Zn、Hg DDD当堂小练3、我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是（ ）A盐酸 B稀硫酸 C硫酸铜溶液 D白酒4、下列化学方程式是置换反应的是 （）ACuO+H2SO4 = CuSO4+H2O BFe+ Zn( NO3)2 = Fe(NO3

16、)2+ZnCCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl DCa(OH)2 +CO2 = CaCO3+ H2ODB第六章 金属课题3 金属矿物与冶炼学习目标返回1.知道元素有两种存在形态，认识几种金属矿物。2.了解钢铁是怎样炼成的，了解生铁和钢的区别和主要性能。3.认识还原反应及物质的还原性。新课导入为人类做出许多贡献的金属是从哪里来的呢？单质：少数化学性质较不活泼的金属，如金、银等自然界以单质形式存在的银自然界以单质形式存在的金新课讲解一、几种金属矿物闪锌矿铝土矿较活泼化合物化合物：如铁、锌、钠和钙等新课讲解地壳中，铝和铁的含量最多。新课讲解铁矿石赤铁矿 Fe2O3磁铁矿 Fe3O

17、4黄铁矿FeS2菱铁矿FeCO3新课讲解铜矿石黄铜矿 CuFeS2辉铜矿 Cu2S赤铜矿 （Cu2O）孔雀石Cu（OH）2CO3新课讲解新课讲解常见的铁矿石黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿铁矿石 铁FeFe3O4 、Fe2O3还原剂？磁铁矿：Fe3O4 （黑色）赤铁矿： Fe2O3（红色）二、炼铁的基本原理新课讲解红色粉末变成黑色尾气处理，防止CO污染空气澄清的石灰水变浑浊新课讲解现象：红棕色的Fe2O3变黑，同时产生使石灰 水变浑浊的气体。Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2高温基本原理：氧化反应：得到氧的反应还原反应：失去氧的反应新课讲解 练习：请写出H2和C还原Fe2O3的化学方程式。

18、高温3H2+Fe2O3 = 2Fe+3H2O具有还原性的物质: CO、H2 和 C。高温3C+2Fe2O3 = 4Fe+3CO2 新课讲解H2和C还原CuO实验装置图比较新课讲解三、铁的冶炼原料：铁矿石(赤铁矿)、焦炭、石灰石、空气焦炭过量空气CO2焦炭CO高温高温 Fe赤铁矿高温反应过程：设备：高炉1.炼铁新课讲解涉及反应化学方程式：3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2高温C + CO2 = 2CO高温C + O2 = CO2点燃产品：生铁（含碳量24.3%）、钢（含碳量0.032%），二者都是合金。新课讲解2.炼钢：生铁氧气钢高温类别含碳量（%）含杂质机械性能机械加工生铁24.

19、3多硬而脆可铸不可锻钢0.032少硬而韧、有弹性可铸可锻生铁和钢的区别新课讲解中国古代冶炼图新课讲解典例分析例如图是一氧化碳与氧化铁反应的实验装置图，下列说法正确的是（）AA处实验现象是黑色固体变成银白色BB处少量澄清石灰水就能除尽反应生成的CO2CC处酒精灯的作用是点燃尾气，防止污染空气DA处反应的化学方程式为FeO+CO Fe+CO2C新课讲解典例分析解析：A、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，在实验过程中，红棕色的粉末会逐渐变成黑色，故选项说法错误；B、B处少量澄清石灰水变浑浊，能检验二氧化碳，不能除尽反应生成的CO2，故选项说法错误；C、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成空气污染

20、，一氧化碳具有可燃性，燃烧生成二氧化碳，酒精灯的作用是处理尾气，防止污染空气，故选项说法正确。D、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO，故选项说法错误。新课讲解五、冶炼金属的常用方法1. 活泼金属(如K、Ca 、Na、Mg、Al)电解法 如：2Al2O3 = 4Al+3O22. 一般金属(如Zn、Fe、Sn、Pb、Cu)热还原法 如：Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO23. 较稳定金属(如Hg、Ag)直接加热法 如：2HgO = 2Hg+O24. 稳定金属(如Pt Au) 直接以单质形式存在新课讲解典例分析例解析：带入化学方程式计算的数据

21、应是纯净物的质量。根据赤铁矿石的质量可以算出氧化铁的质量，从而求出铁的质量。即可解出含铁96%生铁的质量：1000 t80% 70% 96%=583.3 t用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？课堂小结返回D金属矿物与冶炼几种金属矿物含杂质物质的化学方程式的计算铁的冶炼一氧化碳还原氧化铁高炉炼铁D当堂小练1.自然界中主要以单质形式存在的金属是（ ）A.Fe B.Al C.Mg D.Ag2.下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是（ ）A.炼铁用的设备是高炉B.炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石C.炼铁得到的生铁仍为混合物D.炼铁是用空气中的氧气将铁矿石中的杂质

22、氧化除去DDD当堂小练3.金属是重要的资源。下列有关金属制备的说法错误的是（ ）A.“湿法炼铜”的化学原理可以表示为Fe+CuSO4FeSO4+CuB.电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应C.工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应D.金矿中的金是以单质形式存在的，可以用物理方法制得C第六章 金属课题4 珍惜和保护金属资源学习目标返回1.知道地球上的金属资源是有限的，关注金属资源的消耗情况。2.了解铁锈生成的条件。3.认识防锈的几类简单方法。新课导入【材料1】人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，以提取数以亿吨计的金属。金属矿物的储量有限，而且不能再生。根据已探明的一些矿

23、物的储藏量，并根据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物可供开采的年限如图所示（不包括今后新探明的矿物储量、一些国家的金属储备量和金属的回收利用等）新课导入世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20% 40%。一、探究钢铁锈蚀的原因新课讲解1.提出问题：钢铁锈蚀的因素有哪些？2.猜想与假设铁生锈与氧气、水分有关新课讲解3.实验与事实 （1）设计实验 （2）进行实验 （3）记录实验现象新课讲解 4.思考与讨论问题1：造成钢铁锈蚀的主要因素有哪些？当铁接触到易跟它发生反应的化学物质时（如酸溶液等），就更容易被锈蚀了水和空气同时存在产生锈蚀没有水没有空气没有锈蚀铁铁锈与空气（氧气）接

24、触与水接触新课讲解5.解释与结论 铁在 和 等物质存在的条件下，发生复杂的化学反应，生成 ，其主要成分是 。氧气水铁锈氧化铁（Fe2O3）新课讲解二、金属保护防锈的方法主要是用 使金属隔绝 和 。（1） 加上油漆、涂油或搪瓷保护层水分氧气新课讲解（2）镀上其他金属， 如镀锡或铬等罐头是由镀锡铁制成镀铬的浴室水笼头使用铁合金用不锈钢制造的器具 新课讲解讨论自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？ 答：刷漆、涂油、 镀铬等新课讲解对于金属资源除了采取防止金属腐蚀的措施外，还可以通过什么途径来使金属资源得到保护呢？新课讲解典例分析例解析：铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水反应，故铁

25、在潮湿的环境中比在干燥环境中容易生锈，A符合题意；铝表面的氧化铝为致密的氧化物，可阻止金属进一步被腐蚀，B不符合题意；镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，C不符合题意；废旧金属的回收利用可以保护金属资源，D不符合题意。下列有关说法正确的是（ ） A. 铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈 B. 铝制品不用涂任何保层来防腐，因为铝不与空气反应C. 镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 D. 我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收A新课讲解典例分析例解析：在钢铁表面涂油漆可以使铁与水和氧气隔绝，能防止铁生锈，A正确；10mL酒精和10mL水混合后体积小于20

26、mL，是因为酒精分子和水分子之间有一定的间隔的缘故，B错误；扑灭森林火灾时，开挖防火隔离带，能隔绝可燃物，C正确；铅锑合金熔点低，可以制作保险丝，D正确。 下列说法错误的是（）A. 在钢铁表面涂油漆可以防止铁生锈B. 10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子变小了C. 扑灭森林火灾时，可开挖防火隔离带，其目的是隔绝可燃物D. 用铅锑合金制作保险丝，是因为熔点低B课堂小结返回珍惜和保护金属资源钢铁锈蚀金属保护保护金属材料和金属制品资源开发方面钢铁锈蚀的影响钢铁锈蚀的条件D当堂小练1.下列情况中，铁钉最容易生锈的是（ ）A.在潮湿的空气中 B.在干燥的空气中C.浸没在植物油中 D

27、.密封在真空袋中2.下列关于铁丝在氧气中燃烧或铁丝生锈的说法正确的是（ ）A.铁丝燃烧产生白烟 B.铁丝生锈是缓慢氧化C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3 D.铁锈的主要成分是Fe3O4ABD当堂小练人类的生产和生活都离不开金属。（1）焊锡是锡和铅的合金，焊锡的熔点比金属锡 （填“高”或“低”）。（2）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是_ 。（3）将一定量的铁粉放入硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是_ 。（4）自行车是很便捷的出行工具，自行车的铁制链条采取的防锈措施是 ， 请写出用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式 。低铝或Al硫酸锌和硫酸亚铁涂油F

28、e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 第七章 溶液课题1 溶解与乳化学习目标返回1、认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念。2、知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。3、知道一些常见的乳化现象。4、探究几种物质在水中溶解时溶液温度的变化。新课导入新课导入在寒冷的冬季，水易结成冰，而食盐水、食醋不易结冰，这是为什么？实验探究一：认识溶解现象新课讲解蔗糖溶液物质加到水中实验现象氯化钠硫酸铜固体消失，液体无色澄清透明固体消失，液体蓝色澄清透明新课讲解1.溶液：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一而稳定的混合物。溶液特性：均一性、稳定性。2.溶剂：能溶解其他物质的物质

29、。3.溶质：被溶解的物质。讨论：在上面的实验探究中，哪一个是溶液，溶液中的溶质和溶剂分别是什么？新课讲解 注意：溶液不一定是液态，还可以是气态、固态如：空气、合金都是溶液溶液是透明的，但不一定是无色的如：硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液均一 、稳定的液体不一定是溶液（水）新课讲解1.如何区分溶液中的溶质和溶剂溶液类型固-液型气-液型液-液型液-水型溶质溶剂例：75%的酒精注：水是最重要的溶剂，但却不是唯一的溶剂，如碘酒中的溶剂是酒精。以水为溶剂的溶液叫做水溶液。固体液体气体液体液体量少者水量多者新课讲解常见的有机溶剂溶剂用途危险性注意事项酒精配制碘酒易燃不可接近火源汽油去除油污易燃不可接近火源香蕉水配

30、制油漆易燃不可接近火源氯仿有机玻璃的溶解与粘接有害不可接触眼睛新课讲解典例分析例烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B处密度的大小( )AA BB A 10g1g10g0.01g1gBCC40时，A和B的溶解度相同。第七章 溶液课题3 溶液浓稀的表示学习目标返回1.了解有色溶液的颜色深浅与溶液浓稀的关系，能够进行溶质质量分数的简单计算；2.掌握配制一定质量分数的溶液的操作步骤及方法。新课导入 药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。喷洒农药一、溶液的浓度新课讲解溶液中溶质质量的多少如何表示呢？是浓还是稀？新课讲解有颜色的溶液它们的浓度怎么判断呢？可不可以用颜色的深浅

31、来判断溶液浓稀的程度（浓度）呢？可以通过溶液的颜色来确定溶液的浓度,但这样是不太准确的。三种不同组成的硫酸铜溶液新课讲解试管编号溶液颜色比较溶质质量溶剂质量溶液质量1较浅0.5g10g10.5g2适中1g10g11g3较深1.5g10g11.5g通过上表，可以比较出哪个试管中的溶液浓度最大吗？如果溶质质量不一样，溶剂质量也不一样，又应该怎样比较？新课讲解 溶质的质量分数1.定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。2.表达式：新课讲解二、溶质质量分数的计算配制80 kg 15%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少千克？解：80kg 15%的氯化钠溶液中含NaCl的质量为： 80kg15%

32、=12kg 需水的质量为80 kg-12 kg=68 kg。答：配制80 kg 15%的氯化钠溶液，需要氯化钠12 kg，需要水68 kg。例新课讲解典例分析例配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460g，问需要98%的浓硫酸的体积是多少？（已知浓硫酸的密度为1.84g/cm3）解：设需要98%的浓硫酸的质量为x。460g28%=x98%x=131.4g这些浓硫酸的体积为答：配制28%硫酸溶液460 g，需要98%的浓硫酸71.4cm3体积（V）= = =71.4cm3质量（m）密度（）131.4g1.84g/cm3新课讲解三、配制一定溶质质量分数的溶配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液1.计算：配

33、制50g质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g；水 g。2.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。3.量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。4.溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。5.装瓶、贴标签。2.547.5新课讲解配制过程：新课讲解溶解度与溶质质量分数的区别与联系溶解度溶质的质量分数意义标准状态公式单位联系物质溶解性的量度，受温度影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响100g 无要求达到饱和不一定 S = X100g溶质质量溶剂质量 A% = X100%溶质质量溶液质量克(g)无单位 饱和溶液：A%= X100%溶解度100g+溶解度

34、新课讲解典例分析例20时KNO3的溶解度为31.6g，将20g KNO3投入50g水中，充分搅拌，制成20时溶液，求该溶液中溶质的质量分数？ 解：20时KNO3的溶解度为31.6g。50g水中最多溶解KNO315.8g。 A% = *100%溶质质量溶液质量= *100% =24%15.8g50g+15.8g或= *100%=24% 31.6g100g+31.6g A%= *100%溶解度100g+溶解度 答：溶液中溶质的质量分数为24%。课堂小结返回2.配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放等步骤。1.溶质的质量分数：溶质的质量分数是溶质的质量与

35、溶液的质量之比。表达式：D当堂小练1.把12g某固体放入90g水中充分溶解后过滤，滤出该固体2g，则该滤液的溶质质量分数是（）A.10% B.11.7% C.12% D.13.3% AD当堂小练2.有10%氢氧化钠溶液100g,欲将其溶质质量分数提到20%，则可采取的措施是（ ）A.蒸发掉45 g水 B.蒸发掉50 g水 C.加入10 g固体NaOH D.倒入100 g氢氧化钠同样浓度的溶液 BD当堂小练3.实验室配制100 g 10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是 （ ）A.用托盘天平称取10.0 g氯化钠 B.用量筒量取90.0 mL 的水 C.将称取的氯化钠倒入量筒中溶解 D.将配

36、制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签 C第七章 溶液课题4 结晶现象学习目标返回1.了解晶体与结晶，初步了解结晶现象；2.掌握除去粗盐中难溶性杂质的实验方法。新课导入金刚石硫酸铜石英方解石明矾雪花一、晶体与结晶新课讲解怎样可以制得 这样美丽的结晶呢？实验7-9：明矾晶体的制备在一支试管中注入10mL蒸馏水，加热至沸腾，加入研碎的明矾晶体，直到有固体不再溶解，然后将上层饱和溶液倒入另1支试管中，把试管放到盛冷水的水槽中冷却。观察现象。可以看到，上述饱和溶液冷却后，有晶体析出。形成晶体的过程叫做结晶。新课讲解溶质从溶液中结晶出来有两种方法1.蒸发结晶：恒温蒸发，使溶剂的量减少；(适合用溶解度受温度变化不

37、大的物质）2.降温结晶：保持溶剂的量不变，使溶液的温 度降低。（适合用溶解度随温度降低而明显减小的物质）新课讲解 二、结晶法的应用在实际生产中，利用结晶的方法，可以从含有杂质的混合物中分离或提纯为我们需要的物质。实验7-10：除去粗盐中难溶性杂质步骤：1.粗盐溶解（1）称量：称取5.0 g粗盐.（2）溶解：用量筒量取20 mL水，倒入烧杯中，将粗盐，加入水中，用玻璃棒搅拌。新课讲解2.过滤操作注意事项 一贴：即滤纸要紧贴漏斗内壁；二低：即滤纸边缘要低于漏斗边缘 液面要低于滤纸边缘三靠：即盛浑浊液体的烧杯要紧靠玻璃棒 玻璃棒要紧靠三层滤纸处 漏斗下端要紧靠烧杯内壁新课讲解3.蒸发如图所示，将蒸发

38、皿放到铁圈上，倒入滤液，用酒精灯加热，用玻璃棒搅拌；待蒸发皿中出现较多晶体时，即停止加热；新课讲解4.固体食盐洗涤用玻璃棒将固体食盐移入一个洁净的过滤器里，用少量水均匀冲洗。新课讲解典例分析例解析：让溶质结晶出来的方法有两种：蒸发溶剂和冷却热饱和溶液（或者降温）。使食盐水中的食盐结晶析出可采用C项中的蒸发溶剂的方法。下列各图所表示的实验操作，可以将食盐水中的食盐结晶析出的是()C课堂小结返回蒸发结晶：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶 解度受温度影响较小的物质， 如氯化钠 降温结晶（冷却热饱和溶液）：通过降温的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高而明显增大的物质，如硝酸钾概念：溶质从溶液

39、中以晶体的形式析出的过程方法D当堂小练1.粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是()CD当堂小练1.欲使硝酸钾从其常温下的饱和溶液中快点结晶出来，应采用的最佳方法是（）A.冷却硝酸钾的饱和溶液 B.常温下使水蒸发 C.先加热蒸发掉一部分水，然后降温 D.升高饱和溶液的温度 CD当堂小练2.实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：(1)A的名称是_；(2)提纯的步骤是：溶解、 过滤、_；(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是_。(4)上述三个步骤都用到的仪器是_。(5)提纯后得到的食盐_ (填“是”或“不是”)纯净物，原因是_。

40、 当堂小练铁架台经过上述步骤得到的食盐含有一些可溶性杂质蒸发滤纸边缘低于漏斗边缘，玻璃棒不是滤液液面低于滤纸边缘第八章 常见的酸、碱、盐课题1 溶液的酸碱性学习目标1.学会区分酸性溶液与碱性溶液。2.会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性。3.会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度。4.知道常见物质的pH以及pH对生命活动的影响。返回 生活中给你留下“酸”印象的物质有哪些？新课导入橘子酸奶柠檬 生活中给你留下“碱”印象的物质有哪些？新课导入肥皂碱面？实验室是不允许品尝化学试剂的味道的思 考新课导入那么我们怎么确定物质的酸碱性呢？返回一、溶液的酸碱性新课讲解温故知新：碳酸能使紫色石蕊试液变红，氨水能

41、使无色酚酞试液变红新课讲解实验活动1：区分溶液酸碱性的方法 用4支试管取盐酸溶液、石灰水各两份，然后分别取石蕊溶液、酚酞溶液滴在不同的试管中，观察颜色。新课讲解 【实验现象】石蕊溶液酚酞溶液盐酸溶液石灰水变红不变色变蓝变红新课讲解 实验活动2：区分不同溶液的酸碱性试用下图所示的不同物质设计类似实验，区分它们的酸碱性。稀烧碱溶液稀硝酸稀硫酸苹果柠檬新课讲解通过上述实验得出如下结论：酸性溶液可以使石蕊试液变红，不能使酚酞溶液变色；碱性溶液使石蕊试液变蓝，使酚酞溶液变红。像石蕊、酚酞这样，能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。遇酸溶液变红遇碱溶液变蓝酚酞试液遇酸溶液不变色遇碱溶液变

42、红色石蕊试液新课讲解为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。1.酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红；2.碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。石蕊试纸的使用方法：将石蕊试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。二、检验溶液酸碱性强弱的程度新课讲解溶液酸碱度的表示法稀溶液酸碱性的强弱，常以溶液酸碱度来衡量，表示为溶液的pH。中性溶液 pH7酸性溶液 pH7碱性溶液 pH7溶液pH范围一般在014之间，在常温时：pH新课讲解溶液酸性越强，pH越小；溶液碱性越强，pH越大。标准比色卡新课讲解测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在p

43、H试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。 用pH试纸测定pH最简便的方法：新课讲解（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；注 意新课讲解（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是114的整数；（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。注 意微显数字酸度计三、常见物质的pH新课讲解下图是几种生活中常见的物质，

44、试着说一说它们的酸碱性。四、pH与生命活动新课讲解1.人体的生理活动要在一定的pH范围内才能正常进行，因此，人的体液都有一定的pH范围。体液pH体液pH血浆7.35-7.45胃液0.9-1.5乳汁6.6-7.6胆汁7.1-7.3唾液6.6-7.1尿液4.7-8.4人体中几种重要体液的正常pH范围：新课讲解2.农作物的正常生长环境也要求一定的pH范围。茶（55.5）莲（89）甘蔗（68）水稻（67）新课讲解3.雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。酸雨的危害：腐蚀植物腐蚀建筑物新课讲解典例分析例D解析：能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸性

45、溶液，不一定是酸溶液，某些盐溶液也显酸性。1.向一瓶无色透明的溶液中滴两滴紫色石蕊试液，溶液使石蕊变红，说明该溶液一定是（ ）A.酸的水溶液 B.碱的水溶液C.碱性溶液 D.酸性溶液课堂小结返回酸碱性的检 验（定性）酸碱度 （定量）表示方法:溶液的酸碱度常用 pH来表示,pH的范围通常在_ 之间与溶液酸碱 性的关系pH7,溶液呈_性,pH越大, 碱性越强红蓝红014酸中碱酸性溶液：使紫色石蕊溶液变_ ，不能使无色酚酞溶液变色 碱性溶液：使紫色石蕊溶液变_ ，使无色酚酞溶液变_D当堂小练1.家庭中一些常见物品的溶液pH，其中酸性最强的是（ ）A.食盐水pH=7 B.牙膏pH=9 C.肥皂pH=1

46、0 D.食醋pH=3 2.一些常见食物的近似pH范围如下表：下列说法正确的是（ ）A葡萄汁能使酚酞试液变红 B西红柿的酸性比苹果的酸性强C胃酸过多的人应少食苹果 D牛奶的碱性比鸡蛋清的碱性强DC食物苹果鸡蛋清西红柿葡萄牛奶pH2.93.37.68.04.04.43.54.56.36.6D当堂小练3.为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下（）A.人体的尿液一定呈酸性 B.人体的血液一定呈碱性 C.人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色 D.pH试纸可精确测得以上体液的pHB体液尿液胃液血液pH4.7-8.40.91.57.357.45D当堂小练4.

47、下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（ ）A.食醋 B.柠檬汁 C.食盐水 D.肥皂水5.要确定溶液的酸碱度，可以使用（ ） A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.pH试纸 D.蓝色石蕊试纸6.下列溶液一定呈酸性的是 （ ）A.滴入酚酞后呈无色的溶液B.pH=13的溶液 C.滴入石蕊试液呈红色的溶液D.氨水溶液DCCD当堂小练7.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ）A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较8.向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色， 向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（ ）A.一定显红色 B.可能仍为紫

48、色，也可能为红色C.一定显无色 D.可能显蓝色返回BB第八章 常见的酸、碱、盐课题2 常见的酸和碱学习目标1.知道常见的酸，掌握硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途，了解浓硫酸的特性与稀释方法2.掌握稀酸的化学通性3.知道常见的碱，掌握氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾的物理性质和用途4.掌握碱溶液的化学通性。返回一、常见的酸新课讲解盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸新课讲解硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途酸化学式物理性质主要用途硫酸盐酸硝酸H2SO4HClHNO3无色、易挥发，有刺激性气味电镀、食品、化工生产无色油状液体、不易挥发，强腐蚀性，密度较大车用电池、化肥、农药、精炼石油无色液体、易挥发，强腐

49、蚀性，有特殊刺激性气味生产化肥、燃料、炸药新课讲解观察活动一：浓硫酸的脱水性操作现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字在表面皿里的肉皮上滴些浓硫酸烧杯内的蔗糖润湿后滴10ml浓硫酸蔗糖迅速变黑、膨胀、有刺激性气味的气体放出接触到浓硫酸的纸张先变黄后变黑肉皮腐烂，颜色变为鲜红色浓硫酸有强腐蚀性新课讲解实验表明：浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有强脱水性。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。可做干燥剂浓硫酸有强吸水性浓硫酸对衣物、皮肤等有强腐蚀性，如果不慎沾上硫酸，应立即用布抹去，再用大量水冲洗。新课讲解浓硫酸稀释方法：把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并

50、不断搅拌。切记：不可将水倒进浓硫酸里新课讲解水的密度较浓硫酸小，当水滴入浓硫酸溶解时会产生大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险！而将密度大的浓硫酸缓慢地注入水中，及时搅拌，使产生的热得以迅速扩散，操作安全！稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？新课讲解实验内容现象化学方程式酸的化学相似性将镁、锌、铁铝分别与稀盐酸反应实验活动一：酸与较活泼金属反应有气泡产生，反应速率：镁铝锌铁较活泼金属+ 酸 盐 + 氢气Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlC

51、l3 + 3H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2由金属离子和酸根离子组成的化合物统称为盐注 意二、稀酸的化学性质新课讲解实验内容现象化学方程式酸的化学相似性向试管中生满铁锈的铁钉滴加稀硫酸实验活动二：酸与金属氧化物反应金属氧化物+ 酸 盐 + 氢气Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O铁锈溶解，溶液变黄新课讲解实验内容现象化学方程式酸的化学相似性将稀盐酸滴入硝酸银溶液中实验活动三：酸与盐反应盐+ 酸 新盐 + 新酸AgNO3+HCl = AgCl + HNO3有白色沉淀生成硝酸银呈白色沉淀，且不溶于稀硝酸，是检验氯离子的试剂。注 意新课讲解三、常见的碱氢氧化

52、钙、氢氧化钠、氢氧化钾是常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾新课讲解注 氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途：名称化学式俗称用途氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钾熟石灰或消石灰烧碱、火碱或苛性钠苛性钾Ca(OH)2NaOHKOH建筑材料、漂白剂、处理污水、改良酸性土壤制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油电池工业新课讲解石灰吟 于谦 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨全不怕， 要留清白在人间。新课讲解NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体，固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳气体而变质。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心，特别注意防止它对眼睛的伤害。如果不慎沾

53、到氢氧化钠，应立即用水冲洗。注 意四、碱溶液的化学性质新课讲解实验内容现象化学方程式碱的化学相似性两支充满CO2的试管，一支插入水中，一支插入氢氧化钠溶液中实验活动一：碱与非金属氧化物反应试管液面上升，第一支试管液面比第二支低非金属氧化物+ 碱 盐 + 水H2O + CO2 = H2CO32NaOH+CO2=Na2CO3+H2O新课讲解实验内容现象化学方程式碱的化学相似性用澄清石灰水分别与硫酸铜溶液和氯化铁溶液反应实验活动二：碱与盐反应蓝色退去，生成蓝色沉淀黄色退去，生成红褐色沉淀盐+ 碱 新盐 + 新碱Ca(OH)2CuSO4 =Cu(OH)2CaSO42FeCl3 +3Ca(OH)2 =2

54、Fe(OH)3 +3CaCl2 新课讲解氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾在水溶液中都能产生氢氧根离子(OH-)，这使碱溶液具有相似的化学性质。新课讲解例B解析：氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，具有腐蚀性不可用做治疗胃酸过多症，但可以用于改良酸性土壤和处理工厂排出的废液，故选择B下列有关Ca(OH)2的说法，错误的是（）A.俗称熟石灰或消石灰 B.可用于治疗胃酸过多症 C.可用于改良酸性土壤 D.可用于处理硫酸厂排出的酸性废水 典例分析课堂小结酸的化学通性化学通性与活泼金 属反应通式:酸 +活泼金属盐 +H2(置换反应)举例铁和稀硫酸（填化学方程式，后同）_现象：_锌和稀硫酸：_ 现象：_与某些金属

55、 氧化物反应通式:酸 +金属氧化物盐 +H2O(复分解反应)氧化铁和稀硫酸：_现象：_ 氧化铜和稀硫酸：_ 现象：_举例反应剧烈，产生大量气泡FeH2SO4= FeSO4H2产生少量气泡，溶液变为浅绿色固体溶解，溶液变为黄色ZnH2SO4= ZnSO4H2Fe2O33H2SO4= Fe2(SO4)33H2OCuOH2SO4= CuSO4H2O固体溶解，溶液变为蓝色课堂小结碱的化学通性化学通性与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液_ ，能使无色酚酞溶液_与某些非金属 氧化物反应通式:碱 +非金属氧化物盐 +H2O举例氢氧化钠和二氧化碳（吸收二氧化碳，填化学方程式，后同） _氢氧化钙和二氧化碳（检验二氧化

56、碳） _现象：_与酸反应通式:酸 +碱盐 +H2O(中和反应)(复分解反应)氢氧化铁和稀盐酸_现象：_ 氢氧化铜和稀硫酸_ 现象：_举例变蓝蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色红褐色固体溶解，溶液由无色变为黄色有白色沉淀产生变红2NaOHCO2= Na2CO3H2OCa(OH)2CO2= CaCO3H2OFe(OH)33HCl= FeCl33H2OCu(OH)2H2SO4= CuSO42H2OD当堂小练1.下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是（ ）A.碳酸钙 B.氯化钠 C.浓盐酸 D.氢氧化钠 2.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（ ） A.能与碱反应 B.

57、能与金属反应 C.能与某些金属氧化物反应 D.能与紫色石蕊试液反应CCD当堂小练3.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成4.酸具有酸的通性的原因是（ ）A.酸都能电离出H+ B.酸都含有酸根 C.酸中都含有氢元素 D.酸中都含有氧元素 5.下列物质长时间暴露在空气中，会变质的是（ ）A.CaCO3 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.烧碱 BADD当堂小练4.

58、下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（ ）A.食醋 B.柠檬汁 C.食盐水 D.肥皂水5.要确定溶液的酸碱度，可以使用（ ） A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.pH试纸 D.蓝色石蕊试纸6.下列溶液一定呈酸性的是 （ ）A.滴入酚酞后呈无色的溶液B.pH=13的溶液 C.滴入石蕊试液呈红色的溶液D.氨水溶液DCCD当堂小练7.一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除去的是（ ）A.氮气和氧气 B.氮气、氧气和稀有气体 C.二氧化碳和水蒸气 D.二氧化碳和氮气8.下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应的是（ ）A.铁 B.稀盐酸 C.碳酸钙 D.氢氧化钠9.在实验室制备氢气可以

59、用（ ）A.炭粒跟水起反应 B.铁屑跟盐酸起反应C.锌粒跟硝酸起反应 D.氧化锌跟盐酸起反应 返回CBBD当堂小练10.已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（ ）A.能与二氧化碳反应 B.能使无色酚酞溶液变红C.能与稀硫酸反应 D.能使紫色石蕊溶液变红 返回D第八章 常见的酸、碱、盐课题3 酸和碱的反应学习目标1.掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的本质2.掌握复分解反应的概念并会判断一个反应是否为复分解反应3.了解中和反应在实际生活中的应用。返回 农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性废水，你知道其中的原理吗？新

60、课导入一、中和反应新课讲解实验活动一：酸与碱的中和反应现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。氢氧化钠与稀盐酸的反应新课讲解HCl+NaOH = NaCl+H2O 酸 + 碱 盐 + 水酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应中和反应的实质：H+ + OH- = H2O 新课讲解酸的通性项目酸的主要化学性质与指示剂作用紫色石蕊无色酚酞酸碱相互反应与氧化物反应与盐反应与较活泼金属反应使紫色石蕊溶液变红使无色酚酞溶液变蓝酸 + 碱 盐 + 水酸 + 金属氧化物 盐 + 水酸 + 盐 新盐 + 新酸酸 + 较活泼金属盐 + 氢气新课讲解碱的通性项目碱的主要化学性质