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文档简介

1、第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素复习回忆1、什么是活化分子？2、活化分子数与反应速率的关系:具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。影响反应速率的条件影响反应速率的条件有内因和外因：内因是反应自身的性质；外界条件对反应速率的影响，主要有： 浓度 压强 温度 催化剂等一、浓度对反应速率的影响演示实验2-2同浓KMnO4首先褪色原反应液浓度大原反应液浓度小结论其它条件不变，增加反应物浓度加快化学反应速率。解释反应物浓度增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快二、压强对反应速率的影响增大压强 缩小体积 增大浓

2、度结论对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应物的浓度，反应速率加快解释三、温度对反应速率的影响试剂种类及用量0.1mol/LNa2S2O35ml0.1mol/LH2SO45ml0.1mol/LNa2S2O35ml0.1mol/LH2SO45ml实验温度出现浑浊时间结 论现象加热的一组首先出现浑浊结论升高温度反应速率加快解释温度升高分子获得更高的能量活化分子百分数提高有效碰撞次数增加反应速率加快能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能逆反应的活化能反应热没加催化剂加了催化剂四、催化剂等因素的影响实验2-4结论催化剂改变反应速率解释加入催化剂反应活化能降低活化分子百分数提高有效碰撞次数提高反应速率加快作业：运用活化分子、活化能、有效碰撞等有关知识解释如下事实：增大反应物浓度反应速率加快。对于气体来说，增大

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