醋酸电离度的测定

1、醋酸电离常数和温 度：_操 作 人：_实验日期：1一 实验目的 六 注意事项三 实验仪器与试剂四 实验步骤五 酸度计的使用二 实验原理2一 实验目的 1.掌握弱电解质溶液的电离度和电离常数的测定方法；2.了解电位法测定溶液pH值的原理，学习使用酸度计；3.进一步熟悉容量瓶的使用方法。3二 实验原理 醋酸(HAc)是一种弱电解质,在水溶液中存在如下平衡： HAc H+Ac-一定温度下，平衡常数表达式:浓度均指平衡浓度K=c(H+)c(Ac-)HAc4影响电离度a的因素： 内因：电解质的本性。 外因：温度和溶液的浓度等。电离度-弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分数占原来总分子数（包括已

2、电离的和未电离的）的百分数。 电离度（a）= 已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数电离常数-电离常数又叫电离平衡常数或离解常数，用Ki表示。其定义为，当弱电解质电离达到平衡时，电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。 一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。5a=若HAc溶液的总浓度为c，电离度为a ,在纯HAc溶液中：H+=Ac-、 HAc=c-H+c(H+)cK= c2(H+)c c(H+)当a0.5% 时Kc2(H+)c6三 实验仪器与试剂仪器：酸度计；滴定管（配滴定台、夹）； 容量瓶(50ml ) 3个；烧杯（50ml) 4

3、个; 温度计；试剂：HAc标准溶液（约0.2mol/L）7四 实验步骤1 配制不同浓度的HAc溶液 分别取5.00ml、10.00ml、25.00ml的原HAc溶液于三个50ml容量瓶中；用蒸馏水稀释，定容，摇匀。2 测定醋酸溶液的pH值 利用酸度计按照从稀到浓的顺序测定pH 值，记录数据和室温。3 整理仪器8数据记录及处理9五 酸度计的使用10 仪器外型结构 l 机箱 2 显示屏3 键盘4 电极梗座 5 电极梗6 电极夹7 电极 仪器后面板8 测量电极插座9温度电极插座 10电源开关 11保险丝座12电源插座111.开机前准备a.电极梗旋入电极梗插座，调节电极夹到适当位置b.复合电极夹在电极

4、夹上拉下电极前端的电极套c.用蒸馏水清洗电极，清洗后用滤纸吸干2.开机 a.电源线插入电源插座。 b.按下电源开关，电源接通后，预热30min,接着进行标定。 3.标定 14Q9短路插(已安装在仪器测量电极插座上)15 E-201-C型pH复合电极16 电极保护套12 仪器使用前，先要标定，一般来说，仪器在连续使用时，每天要标定一次。 a).在测量电极插座处拨去短路插座； b).在测量电极插座处插上复合电极； c).把选择开关旋钮调到PH档； d).调节温度补偿旋钮，使旋钮白线对准溶液温度值； e)把斜率调节旋钮顺时针旋到底（即调到100%位置）； 13 f).把清洗过的电极插入pH6.86的

5、缓冲溶液中； g).调节定位调节旋，使仪器显示读数与该缓冲溶液当时温度下时的PH值相一致（如用混合磷酸定位温度为100时，pH=6.92）; h).用蒸馏水清洗过的电极，再插入pH4.00（或pH9.18）的标准溶液中，调节斜率旋钮使仪器显示读数与该缓冲溶液中当时温度下的pH值一致。 i).重复（f）-（h）直至不用再调节定位或斜率两调节旋钮为止。 j).仪器完成标定。 144.测定pH值 经标定过的仪器，即可用来测定被测溶液，被测溶液与标定溶液温度相同与否，测量步骤也有所不同。 （1）被测溶液与定位溶液温度相同时，测量步骤如下： 用蒸馏水洗电极头部，再用被测溶液清洗一次； 把电极浸入被测溶液

6、中，用玻璃棒搅拌溶液，使溶液均匀，在显示屏上读出溶液的pH值。 （2）被测溶液和定位溶液温度不相同时，测量步骤如下： 电极头部，用被测溶液清洗一次； 用温度计测出被测溶液的温度值 调节“温度”调节旋钮（8），使白线对准补测溶液的温度值。 把电极插入被测溶液内，用玻璃棒搅拌溶液，使溶液均匀后读出该溶液的PH值。 15注意事项1） 取四只洁净干燥的50ml烧杯；2） 按由稀到浓的顺序，在酸度计上分别测定它们的p值并记录数据，计算电离度和电离平衡常数；3） 用缓冲溶液标定仪器时，要保证缓冲溶液的可靠性，不能配错缓冲溶液，否则将导致测量结果产生误差；4） 测定完成后，拆下复合甘汞电极，插上橡皮帽。16思考题1.怎样正确使用玻璃电极和甘汞电极？2.实验中测定不同浓度的HAc溶液的pH值时，为什么要用干燥的烧杯来盛装溶液