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文档简介

1、第八章水溶液中的离子平衡溶液中粒子浓度的大小比较专题高三化学备课组 一、注意两大理论，构建思维模型（1）弱离子的水解是微弱的（水解相互促进的除外），但由于水的电离，二、把握三种守恒，明确等量关系练习1三、理清一条思路，掌握分析方法例1四、粒子浓度大小比较的常见类型例2在10 mol 0.1 molL1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(OH) c(H)Bc(CH3COO) c(Na)c(OH)c(H)Cc(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dc(Na)c(H)c(CH3COO) c(OH)1

2、、恰好中和型例3在25 时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)2、反应过量型例3例3相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是()ANH4Cl BNH4HCO3CNH4HSO4 D(NH4)2SO4例3c(Na)=2c(S2)c(HS)c(H2S)，系数“2”表示c(Na)是各种硫元素存在形式的硫原子总浓度的2倍。课堂演练2.（2015 山东高考）

3、室温下向10mL 0.1 molL1的 NaOH溶液中加入0.1molL1 的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）A. a点所示溶液中c(Na+)c(A+)(H+)c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时，c(Na+)=c(A+ )+c(HA)D.B点所示溶液中c(A+ )c(HA)课堂演练3. （2015 江苏高考）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ） A.向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3)c(CO32) B.向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na)c(NH4+)c(SO32) C.0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na)=2c(SO32)c(HSO3) c(H2SO3) D.0.10molL

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