专题一 第三讲 提能力

1、提能2,逗X随堂巩固I（2011上海高考）发射“嫦娥二号”的长三丙火箭由三个子级构成。其中一子级上部 装有液体四氧化二氮（n2o 4）,下部装有液体偏二甲肼（c2h 8n 2）。发动机内燃烧的化学方程式 为：CH N+2N0A 3N+2CO 9 + 4H0，该反应中（）2822 4222C2H8N2发生还原反应B. C2H8N2是氧化剂C. N2O4发生氧化反应D. N2O4是氧化剂解析：该题关键在于分析C2H8N2中各元素的化合价（。为-1价、N为-3价），因此在 该反应中，c2h8n 2作还原剂，发生氧化反应，n2o4作氧化剂，发生还原反应。答案：D 下列物质中既有氧化性又有还原性的是（）

2、HClOB. A12O3C. N2O5D.Si%解析：HClO中氯元素的化合价为+ 1，处于中间价态，因此，HC1O既有氧化性，又 有还原性。答案：A（2011德阳模拟）水与下列物质发生氧化还原反应时，水只作还原剂的是（）NaB. F92C .Na 2O 2D .C解析：F2与水反应发生：2F2 + 2H2O=4HF +02,反应中水作还原剂。答案：B（2011西城模拟）实验室常用NaNO 2和NH 4C1反应制取N2O下列有关说法正确的是（）NaNO 2是还原剂NH 4C1中N元素被还原C .生成1 mol N，时转移6皿。1电子D .氧化剂和还原剂的物质的量之比是1 : 1解析:A项，Na

3、NO 2中N元素的化合价为+ 3,生成物中N元素的化合价为0，故NaNO 2 是氧化剂，不正确；B项，NH 4C1中N元素化合价从-3变为0，故NH 4C1作还原剂，在 反应中N元素被氧化，不正确；C项，根据反应：NaNO 2 + NH 4C1=NaC1 +N2f +2H20 可知，生成1 mo1 N2时转移3 mo1电子，故不正确；D项，由C项解析可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1,正确。答案：D5.在肉制品加工中，使用发色剂一一亚硝酸钠必须严格控制用量，确保使用安全。某 一反应体系反应物和生成物共有六种物质：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反 应中NaNO2只发

4、生了如下过程：NaNO2NO。 TOC o 1-5 h z 该反应的氧化剂是。该反应中，发生氧化反应的过程是。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。若有0.25 mol的氧化剂被还原，则被氧化的还原剂为 mol。若误食NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒。服用维生素C可以解除NaNO2的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是。NaNO2是还原剂维生素C是还原剂维生素C能把Fe2+氧化为Fe3+NaNO2被氧化解析：根据“NaNO2NO可判断出“HII2，再由元素守恒可知NaI、H2O 都在产物之中。NaNO2会将血红蛋白中Fe2+转化成Fe3+而中

5、毒，维生素C可解除NaNO2 中毒，说明维生素C能将NaNO2还原，即维生素C的还原性比较强。答案：(1)NaNO2 (2)2HI122厂I I(3) 2NaNO2 +4HI=2NaI + I2+2NOt +2H2O(4)0.25 (5)B课时作业(限时45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1. (2011上海高考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 ()有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物

6、能消毒杀菌解析：在K2FeO4中，Fe显+ 6价，为铁的非常见高价态，有强氧化性，生成的Fe3+ 水解生成Fe(OH)3胶体为多孔状物质能吸附水中杂质。答案：A下列四个化学反应中，其中三个反应有共同点，有一个不同于其他三个反应的是()Na2O2+2Na=2N%OKClO+5KCl+3HSO”=3KSO”+3CL t+3HO324422NaH+H2O=NaOHH2 12SO3+S=3SO2解析：A项反应中钠、氧元素化合价均发生了变化，其他三个反应中均只有一种元素 的化合价发生了变化。答案：A(2011上海高考改造)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂，既是氧化 剂又是还原剂，既非氧化剂又

7、非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=HjSO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是()2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 14Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)2F2+2H2O=4HF+O23NO2+H2O=2HNO3+NO解析：反应Br2 + SO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HBr中，水既不是氧化剂也不是还原剂。A、 B、D三项中水既不是氧化剂也不是还原剂；C项中水为还原剂。答案：C在工业上三聚氤酸C3N3(OH)3是一种重要的工业原料，也可用于消除汽车尾气中的 no2。其反应原理为：CN(OHk=3HNCO； 8HNCO+6NO,=N。+8CO+4H

8、O。下列说法正确的3332222是()C3N3(OH)3与HNCO为同系物反应中HNCO既是氧化剂，又是还原剂反应中no2是氧化剂反应中CO2是氧化产物解析:同系物是指结构相似，分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物，c3n3(oh)3 与HNCO不符合，A错；HNCO中只有N元素的化合价升高，只作还原剂，B错；NO, 2中只有N元素化合价降低，只作氧化剂，C正确；反应中C元素化合价不变，CO2既不是 氧化产物，也不是还原产物，D错。答案：C下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一 组是()A. F2、K、HClB. Cl2、Al、H2NO2、Na、Br2D

9、. O2、SO2、H2O解析：一般元素处于最低价态的只具有还原性，处于最高价态的只具有氧化性，处于 中间价态的既有氧化性又具有还原，性。F没有正化合价，故F2只具有氧化性；K为金属， 金属没有负化合价，故K只具有还原性；HCl中的Cl-处于最低价态具有还原性，H+具有 氧化，性，因此，HCl既有氧化性，又有还原性。答案：A （2011河北二模）乙醇与重铬酸根离子在酸性溶液中能发生如下反应：CHOH+ TOC o 1-5 h z 25Cr2O2-+H+CO2 t+Cr3+H2O,当配平该反应方程式后，H+的化学计量数为（） 10B.12C. 14D. 16解析：首先找出变价元素，确定其升降规律，

10、然后抓住氧化还原反应中得失电子守恒 的规律进行配平，再根据电荷守恒配平H+。答案：D碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之 间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是（）.T适量 Cl2NaHS3 c1 12 .lOo途径I途径II足量C12 途径III人.可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIq+10HCl由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IO-途径II中若生成1 mol I2,反应中转移的电子数为10NA解析：加碘盐中含有IO-，其在酸性条件下可被还

11、原生成I2, A正确。根据图示转 化关系可知B正确。根据途径I可知氧化性Cl 1，根据途径II可知氧化性T CIO-，根 2223据途径1口可知氧化性CL IO-，由此可知选项C错误。根据转化关系2IO- r 10e-可知 2332选项D正确。答案：C二、非选择题（本题包括4小题，共58分）（12分侑A2、B2、C2三种单质，进行如下反应：2A-+C2=2C-+A22C-+B2=2B-+C2（1）三种单质的氧化性由强到弱的顺序是：。三种离子的还原性由强到弱的顺序是：。若X-能发生反应2X-+C2=2G+X2,那么X2与B-能否发生反应？ 理由是解析：利用两强两弱规律，由前一方程式可判断氧化性C

12、2A2，还原性A-C-,由后 一方程式可判断出氧化性B2C2，还原性C-B-。答案：(1)B2C2A2 (2)A-C-B-(3)不能 根据反应方程式可知氧化性C2X2，又因为氧化性B2C2，所以X2不能与B -反应(14 分)(2011云南三校联考)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另 一物质”在4050C时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能 燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=CU+Cuo根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这

13、“另一 物质”在反应中作(填“氧化剂”或“还原剂”)。写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式： oCuH溶解在稀盐酸中生成的气体 (填化学式)。如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量 稀硝酸中反应的离子方程式：o解析：由CuSO4 + “另一物质” 一CuH知，反应中铜元素价态降低，故另一物质” 是还原剂。CuH中铜、氢元素均处于低价态，与强氧化剂氯气反应时，可被氧化而生成 CuCl2、HCl。CuH溶于稀盐酸时，氢元素会发生价态归中型的氧化还原反应生成氢气。CuH 与稀硝酸反应会被氧化成Cu2+与+ 1价氢。答案：(1)还原剂2CuH+3Cl2=烧SCuC

14、l2+2HClH2CuH+3H+NO-=Ci#+2H2O+NO t(16分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持 仪器已略去，气密性已检验)。浓盐范KMi 固化湿润的 淀粉KI试纸浸有NaOIM削溶油的棉C:活塞b5 mL 0.2 mol/L实验过程：I .打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。m当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。W.A中产生黄绿色气体，其电子式是验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是B中溶液发生反应的离子方程式是为验证溴的氧化性强于碘，过程N的操作和现象过程口1实验的目的是，得电子氯、漠、碘单质的氧化性

15、逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 能力逐渐减弱。解析：(1)A中产生的黄绿色气体为Cl2,其电子式为:C1 ： C1 :氯气遇湿润的淀粉KI试纸时，发生反应：Cl2+2KI=4+2KCl，产生的I2遇淀粉 变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。B中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2oC中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应： Br2+2KI=4+2KBr，静置后D中液体分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可 以说明漠的氧化性强于碘。过程UI主要是为了确认C的黄色溶液中无Cl2,排除对漠置换碘实验的干扰。氯、漠、

16、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径逐渐增大，得电子 能力逐渐减弱。:C1 ： C1 :答案：口淀粉KI试纸变蓝CL+2Br-=Br + 2Cl-22打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4 层溶液变为紫红色确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对漠置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大11. (16分)(2011安徽高考)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验，其流程如下:第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的(写化学式

17、)转化为可溶 性物质。第步反应的离子方程式是口 + ClO- + =CMnO2 ! + ci2f+n。第步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有(写化学式)。若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0224 L CO2(标准状况下)，则在第步反应中至少需要mol NaClO3。解析：(1)结合流程知，混合物中除MnO2外的物质均能溶于酸；结合反应ClO-转化成Cl2，Cl元素化合价下降，故另一反应物为Mn2+,被氧化成 MnO 2,结合氧化还原反应方程式的配平原则配平氧化剂和还原剂，再根据电荷守恒关系和 质量守恒关系完成缺项配平；由氧化还原反应规律知，Cl2与N