江西省赣抚吉2023届高三十一校联考化学试题【含答案】

1、江西省赣抚吉2023届高三十一校联考化学试题题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单选题1新时代的中国科技发展举世瞩目，更加增强了中华民族的自信心和自豪感。下列有关化学与科技材料的叙述不正确的是A我国火星探测器祝融号探测器所用太阳能电池板主要材料为硅B我国“天宫二号”使用的纳米陶瓷铝合金硬度大、强度高C我国C919大飞机所用的材料中，尾翼主盒(碳纤维)主要成分是传统无机非金属材料D港珠澳大桥使用的超高相对分子质量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点2下列化学用语表述不正确的是A甲烷分子的球棍模

2、型：BNH4Cl的电子式：C氘原子的表示方法：2H或DD次氯酸的结构式：ClOH3传统文化是中华文明的瑰宝。下列传统文化从化学视角解读错误的是选项传统文化摘录从化学视角解读A苏轼的格物粗谈中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”文中的“气”能漂白酸性高锰酸钾溶液或溴水B西晋刘琨：“何意百炼钢，化为绕指柔”工业炼铁发生了氧化还原反应C本草纲目记载：“慈石治肾家诸病，而通耳明目”“慈石，石上皲涩，可吸连针铁”“慈石”的主要成分是四氧化三铁D唐刘禹锡的诗中“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”“沙”的主要成分能与氢氟酸反应AABBCCDD4中科院天津工业生物技术研究所马延和团队在

3、人工合成淀粉方面取得突破性进展，在国际上首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成(反应过程如图所示)，为二氧化碳作原料合成复杂分子提供了新技术路线。下列说法正确的是A第步反应只断裂了极性键B第步发生了反应CATP为第步反应的催化剂，改变了反应的焓变DLmol G-1-P最终生成1mol淀粉5高铁酸钾()是高效水处理剂，工业制备的反应原理为。已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A若有完全反应，则转移电子总数为0.6NAB浓度为的KClO溶液中，的数目小于0.1NAC标准状况下，分子中所含的质子总数为1.5NADag KClO和KCl的混合物中氧元素的质量分数为b，混合物中的数目为6一种调味

4、香精是由M、N、Q三种物质组成的混合物(结构如图所示)。下列关于三种物质的说法错误的是A互为同分异构体B所有碳原子均不可能处于同一平面C等质量的三种物质分别与足量反应，消耗的质量相同D与HBr发生加成反应均只能生成一种产物7满足下列前提条件的离子方程式书写正确的是A溶液与过量NaOH溶液反应：B向溶液中加入过量的HI溶液：C向溶液中滴加溶液至混合溶液恰好为中性：D向溶液中通入适量的氯气至溶液中有一半的被氧化成：8氨基甲酸铵()可用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵的氨化剂，某化学小组用下列实验装置模拟工业制备少量氨基甲酸铵。下列说法错误的是查阅资料：氨基甲酸铵的性质及工业制法如

5、表所示。物理性质白色粉末，易溶于水，难溶于四氯化碳化学性质水解生成碳酸氢铵，受热分解生成尿素工业制法A装置中胶皮管a的作用为平衡压强，使液体顺利滴下B装置、中盛放的试剂依次为饱和溶液、浓硫酸、碱石灰C装置的反应温度过高，会导致氨基甲酸铵的产量降低D装置中发生反应的化学方程式为9短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且Y、Z、W位于同一周期，4种元素可以形成结构为的物质，该物质常用于农业肥料，下列说法错误的是AX在元素周期表中原子半径最小BW元素形成的氢化物的沸点最高C简单氢化物的稳定性：WZDZ的单质可以用作食品的保护气10某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用

6、的试剂为溶液和溶液，所得c(Cl-)随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A该反应的离子方程式为B该反应在的平均反应速率C在反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小D起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，一定是反应放热温度升高的结果11次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成溶液，可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法正确的是A中P元素的化合价为价B属于酸式盐C还原性：D若反应生成1mol Cu，转移12下列实验操作和现象能达到相应实验目的的是选项实验操作现象实验目的A向浓硝酸中加入红热的炭产生红棕色气体制备气体B用铜电极电解稀硫酸阴极上产生无色气体比较和

7、的氧化性强弱C向某溶液中滴加双氧水溶液变为黄色检验溶液中含有D向含和的混合溶液中加入MgO产生红褐色沉淀用MgO除去镁盐溶液中的AABBCCDD13我国学者开发了一种新型高效电解析氢(HER)催化剂，大幅降低了电解所需的电压，同时可将气体变废为宝。其工作原理如图所示，下列说法正确的是AY电极可选择铁BX的电极反应式为C吸收的反应的离子方程式为D当回收32t硫时，理论上有通过M由a流向b14以废旧锂钴电池正极材料(颗粒粉末附着在铝箔表面)为原料，提纯回收钴元素与锂元素的工艺流程如下。下列叙述错误的是已知：微溶，其溶解度随温度的升高而降低。A“酸浸还原”中仅发生反应：B“调pH除杂”时pH过大，滤

8、渣1中可能会存在C试剂X可选用溶液，得到的同时还可以制取副产品芒硝D“沉锂”后分离采用蒸发浓缩、趁热过滤，可以降低的溶解损失15如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是A以上反应中属于氧化还原反应的有BB、C、D分别属于碱性氧化物、碱、盐CE与C反应的离子方程式为D加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为4.16g16常温下，向20 mL浓度均为0.1 mol/L HX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1 mol/L的氨水，测得溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，

9、导电能力越弱)与加入氨水的体积(V)的关系如图。(CH3COOH的Ka1.810-5，NH3H2O的Kb1.810-5)下列说法正确的是A同浓度的HX比CH3COOH的pH大Bac过程，水的电离程度逐渐减小Cc点时，Dd点时，评卷人得分二、工业流程题17工业上以碳酸锰矿(主要成分为，含少量、CuO、等杂质)为主要原料制备高锰酸钾的流程如图1所示。已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示。金属离子开始沉淀pH1.53.36.54.28.08.3完全沉淀pH3.75.29.76.78.89.8；。(1)常温下，“酸浸”工序中，向粉碎的碳酸锰矿中加入一定体积的水，在搅拌下缓慢加

10、入质量分数高于90的硫酸。锰元素的浸出率与反应条件的关系如图2、3、4所示。根据上述图像可知“酸浸”选择的最佳条件为_。(2)“除杂”工序中具体步骤如下：先加入将氧化，该反应的离子方程式为_。为除去铁元素和铝元素，加入CaO调节溶液的pH不小于_。再加入CaS除去、后，最后加入NaF溶液，除去_，此步骤中再次除铅的原因为由可知，溶液中仍含有。(3)“沉锰”工序中反应的化学方程式为_。(4)“焙烧”工序中反应的化学方程式为_。(5)若在实验室模拟图1中由二氧化锰制备高锰酸钾的过程，称量样品，经多次循环氧化，最终得到的产品质量为63.2g，则高锰酸钾的产率是_。评卷人得分三、实验题18甲醛(HCH

11、O)是无色气体，易溶于水，有特殊的刺激性气味，对人眼、鼻等有刺激作用。40甲醛溶液沸点为96，易挥发。甲醛在碱性溶液中具有极强的还原性。为探究过量甲醛和新制反应的产物成分，进行如下研究：(1)在如图装置中进行实验，向a中加入溶液50mL和溶液100mL ，振荡，再加入40的甲醛溶液40mL，缓慢加热a，在65时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。仪器b的名称是_。仪器c的作用为_。能说明甲醛具有还原性的实验现象是_。(2)查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含不含CO，将装置A和如图所示的装置连接后进行实验。依次连接的合理顺序为

12、：AB_G。_装置B的作用是_。确认气体产物中含而不含CO的现象是_。评卷人得分四、原理综合题19工业上用接触法制硫酸的原理之一是的催化氧化反应：。(1)几种物质的相对能量如表所示。物质相对能量/(kJ/mol) 994290486科学研究发现，NO对反应有促进作用，其历程分两步，能量变化图如图甲所示。；从能量角度分析，在该反应中NO的作用是_。根据图甲可知，反应_(填“”或“”)控制总反应速率；_。(2)在体积相同的甲、乙两个密闭容器中，起始投入、的量完全相同，在不同条件下发生上述反应。甲乙反应条件500、恒容500、恒压平衡常数K1K2的平衡转化率12c1c2混合气体平均摩尔质量M1M2下

13、列推断正确的是_(填字母)。ABCD(3)在恒容密闭容器中起始按为21、11、12投料，测得的平衡转化率与投料比 、温度(T)的关系如图乙所示。x1代表的投料比为_。随着温度升高，不同投料比对应的转化率趋向相同，其主要原因可能是_。M点对应的总压强为1.3Mpa，M点对应的温度下，该反应的标准平衡常数为_。【已知：用各组分的标准分压计算的平衡常数叫标准平衡常数，分压=总压该组分物质的量分数，标准分压，(为参照标准)】在T0时，向恒容密闭容器中充入、三种气体，它们的分压依次为0.1MPa、0.3MPa、0.2MPa，此时反应_(填“向左进行”“向右进行”或“处于平衡状态”)。评卷人得分五、结构与

14、性质20三硅酸镁在医药上用于制抗酸药，能中和胃酸和保护溃疡面，作用缓慢而持久，发生的反应为。回答下列问题：(1)基态氯原子的价层电子轨道表达式为_，基态硅原子中未成对电子数目为_。(2)Mg和与Mg同周期且相邻的元素原子第一电离能由大到小的顺序为：_(填元素符号，下同)，H、O、Cl三种元素电负性由小到大的顺序为_。(3)1070K下用熔融的镁在氩气中还原可得到多孔的海绵钛，反应的化学方程式为，金属Mg的熔点为651，金属Ti的熔点为1668，金属Mg的熔点低于金属Ti的熔点的可能原因是_。(4)由H、O、Si、Cl四种元素组成的所有微粒中，与互为等电子体的分子是_(填化学式，下同)，离子是_

15、。(5)硅化镁是一种窄带隙n型半导体材料，在光电子器件、能源器件、激光、半导体制造等领域具有重要应用前景。硅化镁的晶胞参数，属于面心立方晶胞，结构如图所示。Si原子的配位数为_。晶胞在对角面方向的投影图为_(填字母)。ABCD阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度_(列出计算式)。评卷人得分六、有机推断题21有机物L是合成一种治疗糖尿病的药物中间体，其一种合成路线如下图所示。已知：-Ac表示；，极易被氧化。回答下列问题：(1)A的名称为_，H的结构简式为_。(2)BC的转化过程所需反应试剂和条件为_。(3)FG的化学方程式为_。(4)KL的过程中涉及的有机反应类型为_。(5)符合下列条件的F的

16、同分异构体有_种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为_。.为芳香族化合物且苯环上有3个取代基，其中2个取代基相同.能发生水解反应且遇溶液显紫色(6)参照上述信息，写出由制备的合成路线(无机试剂任选)：_。答案：1C【分析】【详解】A太阳能电池板的主要材料为单质硅，A项正确；B纳米陶瓷铝合金属于新型材料，具有熔点高、硬度大的特点，所以用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金具有硬度大的特点，B项正确；C碳纤维属于新型无机非金属材料，C项错误；D超高相对分子质量的聚乙烯具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点，D项正确。所以答案选C。2B【分析】【详解】A甲烷是正四面体结构，C的原子半径

17、大于H，分子的球棍模型：，故A正确；BNH4Cl是离子化合物，氯原子周围的电子也得画出来，电子式：，故B错误；C氘原子是氢的一种核素，其质子数为1，中子数为1，质量数为2，可表示为：2H或D，故C正确；D次氯酸中O能形成2条共价键，H、Cl原子只能形成一条，则O位于中间，结构式：ClOH，故D正确；故选：B。3A【详解】A文中气体是乙烯，乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，乙烯表现还原性；乙烯与溴发生加成反应，乙烯不表现漂白性，A错误；B工业上用CO与氧化铁反应制备铁，发生了氧化还原反应，B正确；C“慈石”具有磁性，主要成分是四氧化三铁，C正确；D“沙”的主要成分是二氧化硅，能与氢氟酸反应

18、生成四氟化硅和水，D正确；故选A。4B【详解】A第步反应为，既有极性键(C=O)断裂，又有非极性键(H-H)断裂，A项错误；B由图可知，第步发生反应，B项正确；C第步反应中ATP作催化剂，改变了反应历程，但不改变反应的焓变，C项错误；D淀粉为高分子化合物，nmol G-1-P最终生成1mol淀粉，D项错误；答案选B。5D【详解】A，Fe的化合价升高3价，的物质的量为0.1mol，完全反应转移电子的物质的量为0.3mol，选项A错误；B缺少溶液的体积，无法计算的数目，选项B错误；C标准状况下水为非气态，选项C错误；Dag KClO和KCl的混合物中K、Cl元素总质量为a(1-b)，且K与Cl的个

19、数之比为11，所以数目，选项D正确；答案选D。6D【详解】A三种物质分子式相同、结构不同，互为同分异构体，选项A正确；B三种物质均含有饱和碳，所有碳原子均不可能处于同一平面，选项B正确；C三种物质分子中均含一个碳碳双键，且相对分子质量相同，故等质量的三种物质最多消耗的质量相同，选项C正确；D所含碳碳双键均不对称，与HBr发生加成反应均能生成两种产物，选项D错误；答案选D。7A【详解】A碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钠、更难溶的氢氧化镁沉淀和水，选项A正确；B在酸性条件下具有强氧化性，选项B错误；C溶液呈中性，氢离子的物质的量与氢氧根离子的物质的量相等。1mol氢氧化钡电离，

20、生成和，因此需要，会有剩余，所以正确的离子方程式为，选项C错误；D还原性：，通入，首先发生反应：。当溶液中有反应时，的总物质的量应为4mol。一半的被氧化，即有2mol的参加反应。所以正确的反应方程式应为，选项D错误；答案选A。8B【详解】A装置中胶皮管a的作用为平衡压强，使液体顺利滴下，选项A正确；B装置的作用为吸收中的HCl，应盛放饱和溶液，因为二氧化碳也能与碳酸钠溶液反应，装置的作用为吸收中的水蒸气，应盛放浓硫酸，装置的作用为吸收中的水蒸气，应盛放碱石灰，选项B错误；C制备氨基甲酸铵的反应为放热反应，为提高其产量，应降低温度，使平衡正向移动，同时也可防止其受热分解生成尿素，选项C正确；D

21、装置中发生反应的化学方程式为，选项D正确；答案选B。9B【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且Y、Z、W位于同一周期，根据价键可知，X、Y、Z、W四种元素分别为H、C、N、O。A在周期表中H原子半径最小，选项A正确；BY是C元素，与H可以形成烃类，有气态、液态、固态，所以不一定是氧的氢化物的沸点最高，选项B错误；C非金属性：ON，所以简单氢化物的稳定性WZ，选项C正确；DZ的单质是氮气，化学性质稳定、无毒，可以用作食品的保护气，选项D正确；答案选B。10C【详解】A不拆，反应的离子方程式为，选项A错误；B由实验数据可知，该反应在的平均反应速率，且速率之比等于化学计量数之比，

22、则在的平均反应速率，选项B错误；C由图可知，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小，选项C正确；D一段时间后反应速率明显增大，可能是生成的氯离子或硫酸根离子作催化剂使反应速率加快，不一定是反应放热温度升高的结果，选项D错误。答案选C。11C【详解】A利用元素化合价代数和为0，计算中P元素的化合价为价，选项A错误；B次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应生成溶液，因此属于正盐，选项B错误；C还原剂的还原性强于还原产物Cu的还原性，选项C正确；D依据化合价的变化，若反应生成1mol Cu，转移，选项D错误；答案选C。12D【详解】A生成的中含有大量，气体不纯，选项A错误；B根据现象发生反应，但电解反应

23、为非自发进行的反应，故不能准确比较和的氧化性，选项B错误；C亚铁离子被氧化为铁离子也产生相同的现象，选项C错误；D向含和的混合溶液中加入MgO，产生红褐色沉淀说明MgO能调节溶液pH，使水解产生沉淀达到除杂目的，选项D正确；答案选D。13C【分析】根据图示，左侧氢离子得电子生成氢气，故左侧X为阴极，右侧Y为阳极，亚铁离子失去电子生成铁离子，铁离子与H2S发生氧化还原反应得到S。【详解】AY为电解池阳极，若选择铁作电极，则电极反应式为，A错误；BX的电极反应式为，B错误；C吸收反应的离子方程式为，C正确；D当回收32t硫时，S元素化合价由-2价升高为0价，转移电子数为：，故理论上有通过M由b流向

24、a，D错误；故选C。14A【详解】A“酸浸还原”时发生的主要反应还有，选项A错误；B“调pH除杂”时pH过大可能会生成沉淀，选项B正确；C试剂X选用溶液，过滤后可以得到较纯的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以制取副产品芒硝，选项C正确；D“沉锂”后分离溶液和，结合已知信息，蒸发浓缩、趁热过滤可以降低的溶解损失，选项D正确；答案选A。15B【分析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色，则为钠的单质或钠的化合物，所以A为，结合转化关系可知，B为，C为NaOH，D为，E为。【详解】A反应中为钠的燃烧，为Na与水反应，为过氧化钠与水反应，为过

25、氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，A项正确。B是过氧化物，不是碱性氧化物，B项错误。CE为，C为NaOH，所以离子反应为，C项正确。D利用差量法计算：，计算得到原混合物中碳酸氢钠的质量x=0.84g，所以混合物中碳酸钠的质量为5.00g0.84g4.16g。故选B。16C【分析】电阻率与离子浓度成反比，即ab过程中溶液的导电性减弱，向混合溶液中加入等物质的量浓度的NH3H2O溶液时，发生反应先后顺序为：HX+NH3H2O=NH4X+H2O、NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O，020mL溶液中电阻率增大、导电性减弱，b点最小，原因是溶液体积增大导致b点离子浓度减小，

26、b点溶液中溶质为NH4X、CH3COOH；继续加入NH3H2O溶液，NH3H2O是弱电解质，生成的CH3COONH4是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，溶液的电导性增大，c点时醋酸和一水合氨恰好完全反应生成醋酸铵，c点溶液中溶质为NH4X、CH3COONH4，且二者的物质的量相等；d点溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4X、CH3COONH4、NH3H2O，据此分析解答。【详解】A若HX和CH3COOH都是弱酸，则随着NH3H2O的加入，酸碱反应生成盐，溶液导电性将增强、电阻率将减小，但图象上随着NH3H2O的加入溶液电阻率增大、导电性反而减弱，说明原混合溶液中离子浓度更大，即HX为强电解质，同

27、浓度的HX的pH比CH3COOH的pH小，故A错误；B酸或碱都抑制水的电离，滴加NH3H2O溶液的过程：ac为HX和CH3COOH转化为NH4X、CH3COONH4的过程，溶液的酸性减弱，水的电离程度增大，故B错误；C根据分析可知，c点溶液中溶质为NH4X、CH3COONH4，且二者的物质的量相等，溶液为酸性，则c(H+)c(OH-)，根据电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)+c(CH3COO-)可知：，故C正确；Dd点溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4X、CH3COONH4、NH3H2O，040mL时，NH3H2O转化为NH，4060mL时，NH3H2O过量，d点时，溶液

28、体积共为80mL，2c(NH3H2O)+2c(NH)=20.1mol/L0.02L/0.08L+20.01mol/L0.04L/0.08L=0.15mol/L，故D错误；故选：C。17(1)酸浸温度80，酸浸，酸浸时间4h(2) 5.2 (3)(4)(5)40【分析】碳酸锰矿的主要成分为，含少量、CuO、等杂质，加入硫酸酸溶时，主要发生反应为：MnCO3+H2SO4MnSO4+CO2+H2O，另Al2O3、CuO、FeCO3、PbCO3也与H2SO4反应生成硫酸盐，其中PbSO4难溶于水，SiO2不溶于H2SO4，所以滤渣1的成分是PbSO4和SiO2，滤液中含有Mn2+、Al3+、Cu2+、

29、Fe2+、Pb2+（未完全沉淀的）以及过量的硫酸，除杂工序中加入MnO2将Fe2+氧化Fe3+，MnO2被还原为Mn2+，再加入CaO调节溶液的pH大于5.2，使Al3+和Fe3+完全沉淀，再加入CaS除去Cu2+、Pb2+后，分别生成CuS、PbS沉淀，最后加入NaF溶液，除去Ca2+，生成CaF2沉淀，过滤得到MnSO4溶液，再加入NH4HCO3溶液反应生成MnCO3，过滤、洗涤、烘干，再在空气中焙烧，生成MnO2，MnO2溶于碱性的KClO3溶液，生成K2MnO4，再向该溶液中通入CO2，使其转化生成KMnO4，同时生成的MnO2循环使用，据此解答。（1）由锰元素的浸出率与反应条件的关系

30、图可知，反应的最佳条件为酸浸温度80，酸浸，酸浸时间4h。（2）加入将氧化为，离子方程式为。由金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH表可知，加入CaO调节溶液的pH不小于5.2。由于，溶液中剩余部分，因此应加入CaS除去、后，最后加入NaF溶液，除去溶液中的。（3）“沉锰”时，硫酸锰和碳酸氢铵反应生成碳酸锰、二氧化碳、硫酸铵和水，化学方程式为；（4）“焙烧”碳酸锰得到二氧化锰，化学方程式为。（5）的物质的量为，根据Mn元素守恒，理论上生成的物质的量为1mol，质量为，其产率为=40。18(1) 恒压分液漏斗 冷凝回流 A中出现红色物质(或A中出现棕色物质)(2) ABEFDCG 吸收甲醛蒸气，防止

31、其干扰后续检验 硫酸铜粉末变蓝，石灰水不变浑浊【分析】在如图装置中进行实验，向a中加入溶液50mL和溶液100mL ，振荡，反应产生新制氢氧化铜悬浊液，再加入40的甲醛溶液40mL，缓慢加热a，在65时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生；再利用装置结合CO、CO2的性质设计探究反应产生气体的成分。（1）仪器b为恒压分液漏斗；仪器c为球形冷凝管，主要是冷凝回流反应物；能说明甲醛具有还原性的实验现象是和新制氢氧化铜加热反应生成氧化亚铜红色沉淀，A中出现红色物质(或A中出现棕色物质)；（2）为确认气体产物中含不含CO，装置A连接装置B除去甲醛，防止干

32、扰后续实验验证，利用装置E吸收水蒸气，通过装置F中氧化铜加热反应，利用装置D中无水硫酸铜检验是否生成水蒸气，装置C中澄清石灰水检验是否生成二氧化碳验证气体中是否含一氧化碳，通过装置G收集剩余气体，依次连接的合理顺序为ABEFDCG；装置B的作用是吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验；和CO均有还原性，将CuO还原为Cu，但的氧化产物为水，CO的氧化产物为，硫酸铜粉末变蓝说明有水生成，石灰水不变浑浊，说明无生成。19(1) 降低活化能 -112(2)B(3) 12 随着温度升高，温度对平衡起决定作用，投料比对平衡影响逐渐减小 2 向左进行（1）分析反应历程可知，NO作总反应的催化剂，从能量角度分析，

33、它降低了反应的活化能；活化能较大的反应速率较小，故反应控制总反应速率；反应的反应热等于产物的相对能量总和与反应物的相对能量总和之差，根据盖斯定律，2得总反应，故降低活化能；-112；（2）A温度不变，平衡常数不变，A项错误；B该反应是气体分子数减小的反应，甲容器平衡时，气体分子数减小，总压强减小；以甲容器为参照，甲容器缩小体积(加压)转化成乙容器，加压，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率增大，B项正确；C由B项可知，平衡时，乙容器中浓度较大，C项错误；D混合气体总质量不变，气体总物质的量减小，相对分子质量增大，即，D项错误；答案选B。（3）相同温度下，投料比越大，平衡转化率越大，代表的投料比为12，故12；该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，的平衡转化率减小，当温度升高到一定程度，投料比对的平衡转化率影响逐渐减小，故三种投料比的平衡转化率趋向相等，故随着温度升高，温度对平衡起决定作用，投料比对平衡影响逐渐减小；代表投料比为21，对应的平衡转化率为80