2020-2021学年湖南省永州市高二（上）期末化学试卷【含答案】

1、2020-2021学年湖南省永州市高二（上）期末化学试卷一、解答题（共10小题，满分30分）1应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源，下列属于新能源的是（）A煤B石油C天然气D核能2下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A镁条在空气中燃烧B灼热的炭与CO2的反应C铝片与稀盐酸的反应DBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应3下列关于自发反应的叙述中，正确的是（）A自发反应在任何条件下都能实现B需要加热的反应肯定不能自发进行C熵增大的放热反应一定能自发进行D能自发进行的反应，其反应速率一定很快4室温下，用水稀释0.1molL1氨水时，下列粒子浓度随着水量的增加而增大的是（）Ac（H

2、+）Bc（OH）Cc（NH4+）Dc（NH3H2O）5下列叙述错误的是（）A铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀B在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极C生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱D用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈6对于可逆反应4HCl（g）+O2（g）2H2O（g）+2Cl2（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）Av（HCl）0.3molL1min1Bv（O2）0.2molL1min1Cv（H2O）0.2molL1min1Dv（Cl2）0.3molL1min17在恒温恒容的条件下，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡状态的标志是（）A容器内气体的密度不随时间

3、而变化B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成2nmol HI的同时，生成nmol的I2DH2、I2、HI的反应速率比为1：1：2的状态8H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是（）A反应、反应均为放热反应B反应、反应均为氧化还原反应CH2与ICl的总反应速率快慢取决于反应D反应H2（g）+2ICl（g）I2（g）+2HCl（g）的H218kJmol19NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。对此反应，下列叙述正确的是（）A增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小B使

4、用催化剂能提高反应速率和NO的转化率C冬天气温低，反应速率降低，对人体危害减小D体积不变充入He，CO的转化率不变10常温下，下列离子组在指定环境中一定能大量共存的是（）A使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42、NO3BpH13的溶液中：K+、CO32、Na+、AlO2Cc（H+）1010molL1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl、NO3D水电离出来的c（H+）11012molL1的溶液中：K+、HCO3、Cl、ClO二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）11一定量的稀硫酸跟过量的铁

5、粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的（）AH2OBNaOH固体C浓硫酸DCH3COONa固体12如图是最近研发的CaLiFePO4可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许Li+通过，电池反应为：xCa+2Li1xFePO4+2xLi+xCa2+2LiFePO4。下列说法错误的是（）A左室电解质LiPF6LiAsF6为非水电解质B放电时，负极反应为：LiFePO4xeLi1xFePO4+xLi+C充电时，Li1xFePO4/LiFePO4电极发生Li+脱嵌，放电时发生Li+嵌入D充电时，左室中钙电极的质量增加4.0g，理论上导线中有0.2mol电子通过13

6、室温下，向浓度为0.1molL1的氨水中缓缓通入HCl，lg随pH的变化曲线如图所示。忽略溶液体积变化，下列推断正确的是（）ANH3H2O的电离常数的数量级为104Bb点溶液中：c（NH4+）c（NH3H2O）Cc点溶液中：c（Cl）0.1molL1DpH6的溶液中：c（NH3H2O）+c（Cl）0.1molL114根据下列实验操作及现象能推出相应结论的是（）选项实验操作现象结论A在反应：2NO2（g）N2O4（g）的平衡体系中，压缩容器体积气体颜色加深平衡向逆反应方向移动B用pH计分别测定一定浓度的醋酸和AlCl3溶液测得两种溶液pH均等于3.0两溶液均显酸性，水的电离程度相同C向盛有Zn与

7、稀盐酸的试管中滴加少量CuSO4溶液产生气泡的速率加快反应过程中形成了原电池D向1mL 0.1molL1AgNO3溶液中加入几滴0.1molL1NaCl溶液后，再向其中滴加几滴0.1molL1KI溶液先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）AABBCCDD三、解答题（共4小题，满分54分）15根据化学反应原理的相关知识回答下列问题。（1）室温下，柠檬水的pH3，其溶液中c（OH） 。（2）室温下，向100mL纯水中加入一定量的Al2（SO4）3固体， （填“促进”、“抑制”）水的电离，其原因是 。（用离子方程式表示）（3）室温下，经测定0.1molL1NaHSO3溶液p

8、H4.0，则c（SO32） c（H2SO3）。（填“”、“”、“”）（4）以下有三种氢氧燃料电池，其中正极反应生成水的是 。（填字母序号）（5）通过电解原理可以同时处理SO2和NOx等大气污染物，装置如图。a接直流电源的（填“正极”或“负极”） 。阳极的电极反应式为 。16CO2的捕捉与转化是当今环境研究的热点。（1）“绿水青山就是金山银山”，绿色植物的光合作用是将太阳能转化为 。（填“化学能”或“热能”）（2）一定条件下，CO2可转化为乙烯：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）H1已知：C2H4（g）+3O2（g）2CO2（g）+2H2O（g）H21323.0kJ/mo

9、l2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H3483.6kJ/mol则H1 kJ/mol。（3）将amol CO2和3amol H2充入体积为VL的恒容密闭容器中发生反应，通过控制反应条件，研究该反应CO2的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 。（填字母序号）Ac（CO2）：c（H2）1：3时反应达到平衡状态B减小n（CO2）：n（H2）比例可提高CO2的平衡转化率C加入催化剂可提高化学反应速率，不能提高CO2的平衡转化率D将容器体积扩大至2VL，达到新的平衡后CO2平衡转化率变小c点：v正（C2H4） v逆（C2H4）。（填“”、“”、“”，下同）K（a） K（b），写出a点平

10、衡常数的计算式K（a） 。17二氧化氯（ClO2）具有强氧化性，能杀灭细菌、新冠病毒，常温下二氧化氯为黄绿色气体，熔点为59，沸点为11.0，溶于水，不能与水反应。某研究学习小组拟用如图所示装置制取并收集ClO2（加热和夹持装置均省略）（1）盛装稀硫酸的仪器名称为 。（2）在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，在6080之间生成ClO2、CO2和一种硫酸盐，该反应的离子方程式为 。（3）ClO2用水吸收得到吸收液，并测定该溶液中ClO2的浓度，步骤如下：准确量取10.00mL溶液加入一锥形瓶中，加稀硫酸调节溶液的pH2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，

11、在暗处静置30min。（已知：2ClO2+8H+10I5I2+2Cl+4H2O）锥形瓶中加2滴X溶液作指示剂，用cmolL1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V mL。（已知：I2+2S2O322I+S4O62）步骤中准确量取10.00mL溶液的仪器是 。（填字母代号）A碱式滴定管B酸式滴定管C10mL量筒步骤中指示剂X溶液通常为 ，滴定终点的现象是 。若步骤中滴定终点时仰视读数，则测定的结果会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），根据上述步骤可计算出吸收液中ClO2的浓度为 molL1。（用含字母的代数式表示）18铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。湿法

12、炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如图。表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1molL1）氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cd（OH）2开始沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.39.99.5（1）操作的名称为 。（2）操作中加入Zn与Co2+发生反应的离子方程式为 。（3）操作中先加入适量双氧水的目的是 。后加入的试剂Zn，其作用是调节溶液B的pH范围为 。（4）操作后得到的滤渣Z主要成分为 。（填化学式）（5）处理含镉废水D的常用方法是：加入碳酸钠使溶液中的Cd2+转化为沉淀而除去。实验测得废水D中c（Cd2+）0.1molL1，加入Na

13、2CO3固体处理后溶液中的c（Cd2+）2.81010molL1，欲处理1000mL废水，则需加入Na2CO3固体质量至少为 g。（保留两位小数，已知Ksp（CdCO3）5.61012）2020-2021学年湖南省永州市高二（上）期末化学试卷试题解析一、解答题（共10小题，满分30分）1解：三大能源是煤、石油、天然气，都是化石能源，是传统能源，而核能是新能源。故选：D。2解：A镁条在空气中燃烧，此反应是放热反应，也属于氧化还原反应，故A错误；B灼热的炭与CO2的反应，属于吸热反应，C元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故B正确；C铝片与稀盐酸的反应，此反应是放热反应，故C错误；DBa（OH）

14、28H2O与NH4Cl晶体反应，是复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误。故选：B。3解：A反应是否自发，决定于焓变和熵变，有的反应在一定的条件下能自发进行，有的不能，自发反应不是在任何条件下都能实现，如氢气与氧气生成水的反应，HTS0，常温下几乎不反应，故A错误；BGHTS0时反应自发进行，不能根据是否加热判断反应的自发进行情况，故B错误；C熵变大于零的反应，S0，放热H0，一定有G0，所以反应一定能自发进行，故C正确；D反应能否自发与反应速率无关，如自然界中发生的缓慢的氧化还原反应属于自发反应，但反应速率很小，故D错误；故选：C。4解：加水稀释促进NH3H2O电离，但NH3H2O电离增大程

15、度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（NH3H2O）、c（NH4+）、c（OH） 都减小，温度不变，溶液的离子积常数不变，则溶液中c（H+）增大，故选：A。5解：A金属铁和锌形成的原电池中，锌是负极，被腐蚀，铁是正极被保护，所以铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀，故A正确；B电镀时，待镀金属为阴极，则在铁制品上镀铜时，铁制品为阴极，故B错误；C生铁中含有碳，形成原电池后，金属铁是负极，会加速金属的腐蚀速率，所以生铁抗腐蚀能力比纯铁弱，故C正确；D金属铁和锡形成的原电池中，铁是负极，易被腐蚀，即用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故D正确。故选：B。6解：Av（HCl）0.3molL1min1；Bv（

16、HCl）4v（O2）40.2molL1min10.8molL1min1；Cv（HCl）2v（H2O）20.2molL1min10.4molL1min1；Dv（HCl）2v（Cl2）20.3molL1min10.6molL1min1；故B选项中氧气表示的反应速率最快，故选：B。7解：A恒温恒容条件下，反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故A错误；B反应前后气体总物质的量不变，恒温恒容条件下反应前后气体压强不变，所以不能据此判断平衡状态，故B错误；C单位时间内生成2nmol HI的同时，生成nmol的I2，也消耗2nmol HI，正逆反应速率相等，反应达到平

17、衡状态，故C正确；D无论反应是否达到平衡状态，H2、I2、HI的反应速率比始终为1：1：2，不能据此判断平衡状态，故D错误；故选：C。8解：A根据图象可知，反应和反应的反应物总能量都大于生成物，则反应、反应均为放热反应，故A正确；B反应中氢气参与反应，反应产物中都是化合物，则一定存在化合价变化，反应中反应物都是化合物，生成物中有碘单质生成，则也一定存在化合价变化，所以反应均为氧化还原反应，故B正确；C反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，反应中正反应的活化能较大，反应中正反应的活化能较小，则反应的反应速率减小，决定总反应速率快慢，故C错误；D由图可知反应H2（g）+2ICl（g）I2（g）

18、+2HCl（g）的H生成物总能量反应物总能量218kJ/mol，故D正确；故选：C。9解：A增大压强，增大单位体积内活化分子个数，则正逆反应速率都增大，故A错误；B催化剂能同等程度的加快正逆反应速率，但平衡不移动，所以NO转化率不变，故B错误；C冬天温度低，反应速率降低导致空气中c（NO）、c（CO）增大，NO、CO都是有毒气体，则对人体危害增大，故C错误；D体积不变充入He，反应物和生成物分压不变，平衡不移动，则CO转化率不变，故D正确；故选：D。10解：A使甲基橙变红的溶液呈酸性，Fe2+、NO3在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；BpH13的溶液中存在大量OH，K+、C

19、O32、Na+、AlO2之间不反应，都不与OH反应，能够大量共存，故B正确；Cc（H+）1010molL1的溶液中存在大量OH，Al3+、NH4+都与OH反应，在碱性溶液中不能大量共存，故C错误；D水电离出来的c（H+）11012molL1的溶液中存在大量H+或OH，HCO3与H+、OH反应，不能大量共存，故D错误；故选：B。二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）11解：A加水稀释导致溶液中c（H+）减小，但溶液中总n（H+）不变，所以能减缓反应速率且不影响生成氢气总量，故A正确；BNaOH和稀

20、硫酸反应生成水导致生成氢气总量减少，故B错误；C加入浓硫酸导致溶液中c（H+）增大且总n（H+）增大，所以反应速率加快且生成氢气总量增大，故C错误；D加入醋酸钠固体后生成醋酸，醋酸为弱电解质，则溶液中c（H+）减小但总n（H+）不变，所以能减缓反应速率且不影响生成氢气总量，故D正确；故选：AD。12解：ACa是活泼金属，易与水发生剧烈反应，所以LiPF6LiAsF6 为非水电解质，故A正确；B放电时为原电池反应，Ca发生失电子的氧化反应、为负极，电极反应式为Ca2eCa2+，故B错误；C放电时Li1xFePO4/LiFePO4 为原电池正极，反应式为Li1xFePO4+xLi+eLiFePO4

21、，充电时Li1xFePO4/LiFePO4 电极为阳极，反应为LiFePO4xeLi1xFePO4 +xLi+，所以充电时，Li1xFePO4/LiFePO4 电极发生 Li+脱嵌，放电时发生 Li+嵌入，故C正确；D充电时，当转移0.2mol电子时，左室溶液中有0.1molCa2+得电子生成Ca，质量增加4.0g，故D正确；故选：B。13解：A取a点，pH9.3，c（H+）109.3mol/L，得c（OH）104.7mol/L；lg0，得c（NH3H2O）c（NH4+），NH3H2O的电离常数为为104.7，数量级为104.7，故A错误；Bb点时，lg1.85，则101.851，所以c（NH

22、4+）c（NH3H2O），故B正确；Cc点溶液中：pH7，得c（H+）c（OH），根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）c（Cl）+c（OH），则有c（NH4+）c（Cl），但lg2.3，溶液中有NH3H2O，则c（NH4+）0.1mol/L，所以c（Cl）0.1molL1，故C错误；DpH6时，c（H+）106mol/L，根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）c（Cl）+c（OH），物料守恒c（NH3H2O）+c（NH4+）0.1mol/L，两式相减得：c（H+）c（NH3H2O）c（Cl）+c（OH）0.1mol/L，c（NH3H2O）+c（Cl）0.1mol/L+c（H+）c（OH）0.

23、1mol/L+106mol/L108mol/L0.1mol/L，所以c（NH3H2O）+c（Cl）0.1mol/L，故D正确；故选：BD。14解：A.为气体体积减小的反应，压缩体积、压强增大，平衡正向移动，故A错误；B.酸抑制水的电离，盐的水解促进水的电离，则水的电离程度不同，故B错误；C.Zn置换出Cu，构成原电池，可加快反应速率，故C正确；D.硝酸银过量，为沉淀生成，由操作和现象不能比较Ksp，故D错误；故选：C。三、解答题（共4小题，满分54分）15解：（1）室温下，Kwc（H+）c（OH）1014mol2L1，pH3的柠檬水中c（H+）103molL1，c（OH）mol/L1.0101

24、1molL1，故1.01011molL1；（2）Al2（SO4）3是强酸弱碱盐，电离的Al3+结合水电离的OH、促进水的电离，离子方程式为Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，故促进；Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；（3）0.1molL1NaHSO3溶液pH4.0，则HSO3的电离程度大于其水解程度，即HSO3电离生成的SO32的浓度大于HSO3水解生成的H2SO3的浓度，故；（4）氢氧燃料电池中通入氧气或空气的b极为正极，碱性氢氧燃料电池、酸性氢氧燃料电池和熔融盐氢氧燃料电池的正极反应式分别为：O2+2H2O+4e4OH、O2+4H+4e2H2O、O2+2CO2+4e2CO32，所

25、以正极反应生成水的是酸性氢氧燃料电池，故B；（5）由图可知，SO2发生失电子的氧化反应生成SO42，则通入SO2的电极为阳极，阳极与电源正极相接，即a、b极分别为电源的负极、正极，故负极；阳极上SO2发生失电子的氧化反应生成SO42，结合电子守恒和电荷守恒得到阳极反应式为SO22e+2H2OSO42+4H+，故SO22e+2H2OSO42+4H+。16解：（1）绿色植物的光合作用，有关反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，所以绿色植物的光合作用是将太阳能转化为化学能，故化学能；（2）已知：C2H4（g）+3O2（g）2CO2（g）+2H2O（g）H21323.0kJ/m

26、ol2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H3483.6kJ/mol根据盖斯定律有3，则2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）H13（483.6kJ/mol）（1323.0kJ/mol）127.8kJ/mol，故127.8；（3）A当c（CO2）：c（H2）1：3时，不能说明反应达到平衡状态，故错误；B减小n（CO2）：n（H2）比例，相当于增加H2的量，可提高CO2的平衡转化率，故正确；C催化剂能降低反应活化能，可提高化学反应速率，但不可改变平衡转化率，故正确；D容器体积扩大至2VL，压强减小，平衡向气体系数增大的逆反应方向移动，达到新的平衡后CO2平衡转化率变小，故正确

27、；故A；c点时，CO2的转化率高于同温度下CO2的平衡转化率，说明此刻反应正向逆反应方向移动，所以v正（C2H4）v逆（C2H4），故；反应2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）H1127.8kJ/mol，为放热反应，温度升高，K变小，b点温度高于a点，所以K（a）K（b），将amol CO2和3amol H2充入体积为VL的恒容密闭容器中发生反应，二氧化碳的转化率为50%， 2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）起始（mol） a 3a 0 0变化（mol） 0.5a 1.5a 0.25a a平衡（mol） 0.5a 1.5a 0.25a a所以反应的

28、平衡常数K（a）L3/mol3，故；。17解：（1）盛装稀硫酸的仪器名称为分液漏斗，故分液漏斗；（2）由草酸、氯酸钾和硫酸在6080之间生成ClO2、CO2和一种硫酸钾，反应的离子方程式为2ClO3+H2C2O4+2H+2ClO2+2CO2+2H2O，故2ClO3+H2C2O4+2H+2ClO2+2CO2+2H2O；（3）ClO2溶液显酸性和强氧化性，所以准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是酸式滴定管，B选项正确，故B；根据滴定原理，步骤3中碘单质反应完时淀粉的颜色由蓝色变为无色，故滴定终点的现象为：滴入最后一滴Na2S2O3溶液，恰好蓝色消失，且30s内不恢复原色；故淀粉溶液；当滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不褪色；若步骤中滴定终点时仰视读数，则消