2022年专项04化学方程式与反应类型

1、专项 04 化学方程式与反响类型专项 四 化学方程式与反响类型类型一 常考化学方程式分类汇编一、“ 氧线1镁在空气中燃烧 : ；2铁在氧气中燃烧 : ；3铜在空气中受热 : ；4在空气中加热铝片 : ；5氢气在空气中燃烧 : ；6红磷在空气中燃烧 : ；7硫粉在空气中燃烧 : ；8碳在氧气中完全燃烧 : ；9加热氯酸钾与二氧化锰的混合物 : ；10加热高锰酸钾 : ；11过氧化氢和二氧化锰混合 : ；12甲烷在空气中燃烧 : ；13一氧化碳在氧气中燃烧 : ；14在肯定条件下 , 二氧化硫与氧气反响 : ；15亚硫酸与氧气反响 : ；二、“ 水线1水在直流电的作用下分解: ；2二氧化碳与水反响

2、 : ；3二氧化硫与水反响 : ；4三氧化硫与水反响 : ；第 2 页5生石灰与水反响 : ；三、“ 碳“ 钙线1碳在氧气中不完全燃烧 : ；2大理石与稀盐酸反响 : ；3碳酸受热分解 : ；4高温煅烧石灰石 : ；5一氧化碳复原氧化铁 : ；6苛性钠露置在空气中变质 : ；7石灰水变质 : ；8呼吸作用 : ；四、“ 金属线1. 金属单质 +酸 盐+氢气1锌和稀硫酸 : ；2铁和稀硫酸 : ；3镁和稀硫酸 : ；4铝和稀硫酸 : ；5锌和稀盐酸 : ；6铁和稀盐酸 : ；7镁和稀盐酸 : ；8铝和稀盐酸 : ；2. 金属单质 +盐溶液1铁和硫酸铜溶液 : 2锌和硫酸铜溶液 : 3铜和硝酸银溶

3、液 : 五、“ 酸“ 碱“ 盐线另一种金属 +另一种盐；第 3 页1. 金属氧化物 +酸 盐+水1氧化铁和稀盐酸 : ；2氧化铁和稀硫酸 : ；2. 酸+碱 盐+水1盐酸和烧碱 : ；2稀硫酸与氢氧化钙 : ；3. 盐+酸 另一种盐 +另一种酸1氯化钡溶液与稀硫酸 : ；2碳酸氢钠与稀盐酸 : ；4. 盐+碱 另一种盐 +另一种碱1硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 : ；2硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液 : ；3硫酸铵与氢氧化钠混合加热 : ；4硝酸铵与氢氧化钠混合加热 : ；类型二 依据信息书写化学方程式1. 我国的高铁技术世界领先； 高铁钢轨采纳铝和氧化铁在高温下发生置换反响实现无缝焊接 , 该反响的化

4、学方程式为；2. 现有红磷、氧气、一氧化碳、氧化铜、氢氧化钡溶液、高锰酸钾、硫酸铜溶液七种物质 , 从中挑选恰当的物质按要求书写化学方程式物质不重复使用 ；1用于测定空气中氧气含量的反响2试验室制取氧气的反响；3有铜生成的反响；4生成两种沉淀的反响；3. 纯碱工业始于 18 世纪, 我国制碱工业先驱侯德榜制造的侯氏制碱法 , 其生产过程涉及的主要化学反响有 : NH 3+X+H 2O NH 4HCO 3; NH 4HCO 3+NaCl NaHCO 3 +NH4Cl; 2NaHCO Na2CO 3+H2O+CO 2 ；1氯化铵中氮元素的化合价为；2反响中的 X的化学式为；3所制得的“ 碱的化学名

5、称为, 写出“ 碱与盐酸反响的化学方程式 : 4. 在化学物质分类中氧化物是一大类物质；CuO、P2O5、H2O 这三种氧化物中 , 有一种氧化物可用不同反响类型的反响获得 ,第 4 页写出获得该氧化物的化学方程式 : 1复分解反响；2化合反响；3分解反响；4置换反响；5. 1开发新能源以缓解能源缺乏和环境问题 , 正开发和利用的新能源有写一种；提倡使用的电动汽车中的锂空气电池 , 放电时锂 Li 与水、空气中的氧气反响生成 氢 氧 化 锂 LiOH , 该 反 响 的 化 学 方 程 式为；2登山和潜水供氧装置中 , 过氧化钠 Na2O2与水反响 , 生成氢氧化钠和氧气 , 有关反响的化学方

6、程式为；6.1我国是最早采纳湿法冶铜的国家 , 文献记载“ 胆铜法 :用铁与“ 胆水含 CuSO 4反响获得铜；写出反响的化学方程式: ；2古诗“ 投泥泼水愈光明: 在高温条件下 , 碳与水蒸气反响得到两种可燃性气体 , 写出反响的化学方程式 : ；技术通过 BaO和 BaNO 3 2的相互转化实现 NO x氮氧化物的贮存和复原 , 能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO x 排放；其工作原理如图 G4-1 所示；图 G4-1 1 贮 存 时 , 局 部 NO 发 生 反 响 的 化 学 方 程 式为； 2 NO 气 体 通 过 NSR 技 术 转 化 为 N2 的 总 反 响 方 程 式

7、是；8. 碱式碳酸铜 Cu 2OH2CO 3 受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳 , 反响的化学方程式为 ;充分加热 24 g 含氧化铜的碱式碳酸铜固体 , 假设反响前后固体中铜元素的质量分数之比为34, 那么该反响生成水和二氧化碳的质量之和为 g；参考答案类型一一、12Mg+O 2MgO 23Fe+2O Fe3O432Cu+O 2CuO 第 5 页44Al+3O2 2Al 2O352H2+O2 2H2O 64P+5O 2P2O57S+O SO28C+O CO92KClO3 2KCl+3O2102KMnO K2MnO 4+MnO 2+O2112H2O2 2H2O+O 212CH 4+2O2 CO

8、 2+2H2O 132CO+O 2CO142SO 2+O2 2SO3152H2SO3+O2 2H2SO二、12H2O 2H2 +O22CO 2+H2O H2CO3SO2+H2O H2SO4SO3+H2O H2SO5CaO+H 2O CaOH2三、12C+O 2CO 2CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO3H2CO H2O+CO4CaCO CaO+CO53CO+Fe 2O3 2Fe+3CO62NaOH+CO Na2CO 3+H2O 第 6 页7CaOH2+CO CaCO 3 +H2O 8C6H12O6+6O2 6CO 2+6H2O 四、1. 1Zn+H2SO ZnSO 4+H22Fe

9、+H2SO4 FeSO 4+H23Mg+H 2SO4 MgSO 4+H242Al+3H2SO Al 2SO43+3H25Zn+2HCl ZnCl2+H26Fe+2HCl FeCl2+H27Mg+2HCl MgCl2+H282Al+6HCl 2AlCl 3+3H22. 1Fe+CuSO Cu+FeSO2Zn+CuSO Cu+ZnSO3Cu+2AgNO 2Ag+CuNO 3 2五、1. 1Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 2Fe2O3+3H2SO4 Fe2SO43+3H2O 2. 1HCl+NaOH NaCl+H2O 2H2SO 4+CaOH2 CaSO 4+2H2O 3. 1BaCl2

10、+H2SOBaSO 4 +2HCl 2NaHCO 3+HCl NaCl+H2O+CO4. 1CuSO 4+2NaOH Na2SO4+CuOH22CuSO 4+CaOH2CaSO 4+CuOH23NH42SO 4+2NaOH Na2SO 4+2NH 3 +2H2O 4NH4NO 3+NaOH NaNO 3+NH 3 +H2O 第 7 页类型二1.2Al+Fe 2O3 2Fe+Al 2O32. 14P+5O 2P2O522KMnO K2MnO 4+MnO 2+O23CuO+COCu+CO4CuSO 4+BaOH23. 1-3 2COBaSO 4 +CuOH23碳酸钠Na2CO 3+2HCl2NaC

11、l+H2O+CO4. 1NaOH+HCl NaCl+H2O 22H2+O2 2H2O 32H2O2 2H2O+O 24H2+CuO H2O+Cu 5. 1太阳能合理即可4Li+2H 2O+O4LiOH 22Na2O2+2H2O 4NaOH+O6. 1Fe+CuSO FeSO 4+Cu 2C+H 2O CO+H 解析 1湿法冶铜是利用铁比铜的活动性强 , 用铁置换出硫酸铜溶液中的铜； 2碳和水蒸气反响 , 由质量守恒定律可知, 生成的两种可燃性气体是一氧化碳和氢气 , 反响物中水蒸气为气体 , 生成的气体不需要加气体符号；7. 12NO+O 2NO22NO+O 2+4CO N2+4CO或 4NO+10CO+3O 2N2+10CO 2第 8 页2OH2CO 2CuO+H 2O+CO 6 解析 充分加热 2