物质的分类 第二课时

1、第一节 物质的分类（第二课时）分散系及其分类1二、分散系及其分类1定义把 物质分散在_ 物质中所得到的体系一种(或多种)另一种(或多种)被分散容纳分散质3.分类：（1）按分散剂和分散质状态分类2分散质分散剂气气液液固固 九种分散系3分散质 分散剂 实例 气 气 液 气 固 气 气 液 液 液 固 液 气 固 液 固 固 固空气云、雾灰尘泡沫牛奶、酒精的水溶液盐水、泥水、河水泡沫塑料珍珠（包含着水的CaCO3)合金4（2）当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小进行分类分散系胶体 Fe(OH)3胶体溶液 NaCl溶液,CuSO4溶液浊液 泥水溶液胶体浊液5(1)定义：(2)本质特征：100

2、n m分子或离子分子的集合体或高分子小液滴或固体小颗粒均一、稳定不均一、不稳定较均一、较稳定1nm10-9m外观及特征微粒组成粒子直径d浊液胶体溶液4、胶体分散质粒子的直径在1100nm之间的分散系。分散质粒子的直径在1100nm之间。6（3）胶体的分类：按分散剂的状态不同，可分为：液溶胶：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。气溶胶：烟、云、雾等。固溶胶：有色玻璃等。胶体常见的胶体有：淀粉溶液、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、云、雾、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等。7（4）氢氧化铁胶体的制备点燃酒精灯，将25mL蒸馏水加热至沸腾， 向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl

3、3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，胶体制成。FeCl3+3H2O（沸水）= Fe(OH)3(胶体)+3HCl加热8（5）胶体的性质a.介稳性 胶体的稳定性介于 和 之间，在一定条件下能稳定存在，属于 体系实验操作实验现象结论过滤 的滤纸上无残留物；过滤 的滤纸上有残留物 的分散质粒子能通过滤纸孔隙， 的分散质粒子不能通过Fe(OH)3胶体泥水胶体浊液溶液浊液介稳9想一想 腌制咸鸭蛋时,Na+、 Cl-能透过蛋壳内壁的半透膜进入蛋白质内,而胶体粒子蛋白质分子却不能透过半透膜,请说明半透膜上孔径的大小：半透膜孔径比胶粒小,比单个分子或离子大 b.胶体能透过滤纸不能透过半透膜科学实验探究

4、210实验操作实验现象结论当用光束照射时，盛Fe(OH)3胶体的烧杯中 ，盛CuSO4溶液的烧杯中 胶体能够发生 ，溶液无此性质 有一条光亮的“通路”无此现象丁达尔效应11 c.丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，胶体粒子对光线产生 作用，从与光线垂直的方向可以看到 。散射有一条光亮的通路丁达尔效应的应用：鉴别胶体与溶液的一种常用物理方法。12d.胶体的其他性质电泳：胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。 电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有电荷。聚沉：向胶体中加入盐时，其中的阳离子或阴离子能中和分散质微粒所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。这种胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉（适用于液溶胶）。发生聚沉条件：加热； 加入电解质； 加入带相反电荷的胶体；例子：三角洲的形成13溶 液胶 体浊 液微粒直径d微粒组成外 观及特征能否通过滤纸丁达尔效应能否通过半透膜 不能分 类100n m分子或离子分子的集合体或高分子小液滴或固体小颗粒均一、稳定不均一、不稳定均一、介稳定能 能 不能 有能 不能 饱和溶液、不饱和溶液气溶胶、液溶胶、固溶胶悬浊液、乳浊液无无总结：比较溶液、胶体、浊液之间的区别和联系14(6)胶体的应用(1)改进材料的机械性能和光学性能：如制作有色玻璃(2)医学上的应用：