司唤师傅第5单元-2节

1、1下列事实不能用元素周期律解释的只有()A碱性：KOHNaOH C酸性：HClO4H2SO4：BB相对原子质量：ArKD元素的金属性：MgAl：同主族从上到下元素的金属性、最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，A、D 正确；元素周期表是按照原子序数从小到大的顺序编排的，不是按照相对原子质量的大小，B 错误；同周期从左到右元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，C 正确。2根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是( ANa、Mg、Al 的金属性依次减弱BHCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 CHClO4、H2SO4、H3PO4 的酸性依次减弱 DLi、

2、Na、K 与水反应的剧烈程度依次增强：B)：Cl、Br、I 非金属性依次减弱，其气态氢化物的稳定性也依次减弱。3从元素周期律和元素周期表的发展趋势来看，下列叙述正确的是( A主族元素都含有非金属元素和金属元素B第二周期元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之和等于 8)232C结合质子能力：SiO3 PO4 PSi，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3H3PO4PO3SO2，C 错。3444W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列结论正确的是()A.X、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 ZBZ 元素氧化物对应

3、水化物的酸性一定强于 Y 的CZ 元素单质在化学反应中只表现氧化性DX、Y、Z 元素形成的单核阴离子还原性最强的是 Y：D：由“W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物”可知 W 为 N，所以 X、Y、Z 分别为 O、S、Cl；HCl 的稳定性大于 H2S 的，A 选项错误；由 H2SO3 的酸性大于 HClO 的可知 B 选项错误；由 Cl2 与水、碱反应均可表现氧化性和还原性可知，C 选项错误。5下列结论错误的是()微粒半径：KAl3S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HC

4、lO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaClKAl3，中顺序应为 S2IBrCl。6不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是(A氨气在氧气中燃烧生成氮气)WXYZB沸点：H2ONH3CNO 中 N 为2 价，氧为2 价D热稳定性：H2ONH3：B：A 选项，属于置换反应，正确；B 选项，物质沸点与非金属性强弱无关，错误；C 选项，说明 O 得电子能力比 N 强，正确。7下列说法中正确的是()A第A 族与第A 族的短周期元素的原子间满足最外层 8 电子结构的所有分子，其原子均B第A 族元素单质熔沸点随着核电荷数的递增而升高C因为 F 的非金属性强于 Cl 的，所以 HF 的酸性强于 HCl 的D离

5、子半径：r(S2)r(O2)r(Na)r(Al3)：D：A 选项，由 PCl5 可知错误；碱金属元素单质熔沸点随着核电荷数的递增而降低，B 选项错误；C 选项，HF 的酸性小于 HCl 的，错误；S2比 O2多一个电子层，所以 r(S2)r(O2)，O2、Na、Al3的核外电子数相同，原子序数越小，半径越大，正确。8下列排序正确的是()酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOH碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC：MgBr2SiCl4BND沸点：PH3NH3Si，则 A 中加、B 中加 Na2CO3、C 中加，观察到 C 中溶液的现象为。：(1)钾铝不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3H 2O 不是 N 元素最高价氧化物对应的水化物分液漏斗防止倒吸Na2SS2Cl2=S2Cl有白色胶状沉淀产生(4)浓盐酸KMnO4 溶液(5)硫酸Na2SiO3 溶液：(4)由题中所给药品可知可用 Na2S 与氯气发生置换反应判断非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择 K