2022-2023学年辽宁省葫芦岛市高二上册期中考试化学试题（含解析）

1、请不要在装订线内答题外装订线请不要在装订线内答题外装订线试卷第 =page 10 10页，共 =sectionpages 11 11页第页码11页/总NUMPAGES 总页数25页2022-2023学年辽宁省葫芦岛市高二上册期中考试化学试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单选题1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）A硅太阳能电池B锂离子电池C太阳能集热器D燃气灶2反应COH2O(g)CO2H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是A将压强减小至原来的一半B将反应温度升高至1200KC添加催化剂D增大水蒸气

2、的浓度3已知某反应的H 0、S0，对此反应叙述正确的是A该反应在任何情况下均能自发进行B该反应在任何情况下均不能自发进行C该反应在一定条件下能自发进行D条件不足，无法判断4已知：，则的反应热是ABCD5常温下，下列各项中c (H+) 最小的是ApH=0的H2SO4溶液B0.04 molL-1 H2SO4C0.5 molL-1 HClD0.05 molL-1 HNO36下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序正确的是ABCD7已知常温时红磷比白磷稳定，则反应中：P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s)H=-akJ/mol4P(红磷，s)5O2(g)=P4O10(s)H=-bkJ/mol若a、

3、b均大于零，则a和b的关系为（）AabBa=bCabD无法确定8能使H2O H+ + OH电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液呈酸性的是A将水加热到100，水的pH约为6B在水中滴加稀H2SO4C在水中滴加氢氧化钠溶液D在水中加入氯化铜溶液9火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时A负极上发生还原反应B在正极上得电子C阳离子由正极移向负极D将电能转化为化学能10在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO、Fe3+B由水电离的c (H+) = 1012 molL1的溶液：K+、

4、Cu2+、Cl、BrC在pH=1的溶液中：NH、K、NO、ClD有NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2、Fe2、Br11室温下，对于0.10 molL-1的氨水，下列判断正确的是A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3+3OH-=Al(OH)3B其溶液的pH=13C用适量水稀释后，NH3H2O电离度和溶液pH都增大D加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH-)变小12采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)，在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率()与温度(T)、 压强(

5、p)的关系如图所示。则下列符合题意的是AB点的速率比C点的大BA、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KBKCC若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为5LD若增大H2的浓度，则CO 和H2的平衡转化率()均会增大13对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(molL-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025I (pH=2)0.400.280.190.130.100.09II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16(pH=4)0.200.150.120.090.

6、070.05IV(pH=4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是（ ）A在020 min内，I中M的平均分解速率为0.015molL-1min-1B其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快C在025 min内，中M的分解百分率比II大D由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快14如图，设计电解饱和食盐水的装置，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是()A铜电极附近观察到黄绿色气体B石墨电极附近溶液先变红C溶液中的Na向石墨电极移动D铜电极上发生还原反应15将2molH2和1molCO2充入体积为10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO2

7、(g)+ H2(g) CO(g) + H2O(g)H1+41.2kJmoL-1；CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)H2-49kJmoL-1。反应100min后达到平衡，测得下表数据：下列说法正确的是温度转化率（%）物质的量（mol）H2CO2CH3OHCO240100.050.05A升高温度，反应的平衡常数减小B升高温度，CH3OH的含量提高CH2转化率为10%D100min内，反应的速率为v(CO2)0.0001 molL-1min-116已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭

8、容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是()A由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3molL-1B由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80C达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2T117某温度下，水的离子积常数Kw=10-12。该温度下，将pH=4的硫酸与pH=9的氢氧化钠溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH=7时，硫酸与氢氧化钠溶液的体积比约为A9：1B1：10C10：1D99：2118已知：A(g)+2B(g)3C(g)H0，向一恒温恒容的密闭

9、容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A容器内压强不变，表明反应达到平衡Bt2时改变的条件：向容器中加入CC平衡时A的体积分数：()=()D平衡常数K：K(II)”、“”或“=”)22氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题，氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K值。反应大气固氮N2(g)O2(g) 2NO(g)工业固氮N2(g)3H2(g) 2NH3(g)温度/25200025350400450平衡常数K3.8

10、410-311.84751081.8470.5070.152(1)根据上表中的数据分析，大气固氮反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应，人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_。反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_(填字母)A吸收的能量很多B所需的活化能很高(2)工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是_(填“A”或“B”)；比较p1、p2的大小关系：_(3)20世纪末，科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N2

11、+3H2 2NH3，则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入_极(填“阴”或“阳”)；向另一电极通入N2，该电极的反应式为_(4)近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热H=_(已知： N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H= -92.4 kJmol-1；2H2(g)O2(g) = 2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1)评卷人得分三、填空题23完成下列填空(1)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2

12、K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH请回答下列问题：高铁电池的负极材料是_放电时，正极发生_(填“氧化”或“还原”)反应。已知负极电极反应式为：Zn2e2OH=Zn(OH)2，则正极电极反应式为_放电时，_(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。(2)某种燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。使用时，空气从_口通入(填“A”或“B”)；假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为_假设使用的“燃料”是水煤气(成分为CO、H2)，如用这种电池电镀铜，待镀金属的质量增加6.4 g，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为_L。评卷人得分四、实验题24实验室用NaOH固

13、体配制0.1000 molL-1 NaOH溶液500mL。(1)用托盘天平称取NaOH固体_g，溶液配制过程用到下列玻璃仪器，按首次使用的先后顺序依次是_ (填仪器选项符号)A玻璃棒B胶头滴管C烧杯D500mL容量瓶(2)用所配制的0.1000molL-1NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度，每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL，使用酚酞溶液为指示剂，滴定终点的标志是_。滴定的实验数据记录：滴定次数NaOH溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数13.054821.4541.537.6547.6处理以上实验数据，测得该HA溶液物质的量浓度为_(3)上述中和滴定实验中，以下操作可能导

14、致所测溶液浓度偏高的是_(填选项符号)A滴定管用待装液润洗B锥形瓶用待装液润洗C滴定前滴定管末端气泡没赶尽，滴定后气泡消失D滴定前仰视观察读数，滴定后俯视观察读数E.在滴定过程中，振荡时部分待测液溅出锥形瓶外(4)用pH计测得该HA溶液pH=a，结合上述中和滴定结果可推算实验温度下HA的Ka=_。答案第 = page 12 12页，共 = sectionpages 13 13页答案第 = page 13 13页，共 = sectionpages 13 13页答案：1D【详解】A. 硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；B. 锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；C. 太阳能集热器将太阳能转

15、化为热能，C错误；D. 燃气灶将化学能转化为热能，D正确，答案选D。2B【分析】化学平衡常数只随温度变化，不随其他条件变化。【详解】A.将压强减小至原来的一半，压强变化，平衡常数不变，A错误；B.升高温度平衡常数变化，B正确；C.加入催化剂，对平衡常数无影响，C错误；D.增大水蒸气的浓度，平衡常数不变，D错误；答案选B。3A【详解】根据GHTS，某反应的H0、S0，则反应在任何情况下均能自发进行，故A正确。综上所述，答案为A。4A【详解】由已知可得，逆反应与正反应的热效应相反，则=，故选：A。5D【详解】pH=0的硫酸溶液中氢离子浓度为1mol/L、0.04mol/L硫酸溶液中氢离子浓度为0.

16、04mol/L2=0.08mol/L、0.5mol/L盐酸溶液中氢离子浓度为0.5mol/L、0.05mol/L硝酸溶液中氢离子浓度为0.05mol/L，则0.05mol/L硝酸溶液中氢离子浓度最小，故选D。6C【详解】该装置中铁作负极，铁易失去电子而易被腐蚀；该装置中铁作正极，铁电极被保护；铁不发生电化学腐蚀；铁作电解池的阴极而被保护；同一种金属的腐蚀由快到慢的顺序是：电解池的阳极原电池的负极原电池正极电解池阴极，所以铁棒被腐蚀由易到难的顺序，C项正确；答案选C。7C【详解】常温时红磷比白磷稳定，则等物质的量的红磷和白磷相比，能量：白磷红磷，因此等物质的量红磷与氧气反应放出的热量相较于白磷与

17、氧气反应放出的能量低，因此ab，故答案为C。8D【详解】A将水加热到100，水电离程度增大，氢离子浓度增大，氢氧根浓度增大，水的pH约为6，但溶液呈中性，故A不符合题意；B在水中滴加稀H2SO4，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，溶液显酸性，故B不符合题意；C在水中滴加氢氧化钠溶液，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，溶液显碱性，故C不符合题意；D在水中加入氯化铜溶液，铜离子水解显酸性，促进了水的电离平衡，水的电离平衡正向移动，故D符合题意。综上所述，答案为D。9B【分析】【详解】根据题干信息可知，放电时总反应为4Na+3CO2=2Na2CO3+C。A放电时负极上Na发生氧化反应失去电子生成

18、Na+，故A错误；B放电时正极为CO2得到电子生成C，故B正确；C放电时阳离子移向还原电极，即阳离子由负极移向正极，故C错误；D放电时装置为原电池，能量转化关系为化学能转化为电能和化学能等，故D错误；综上所述，符合题意的为B项，故答案为B。10C【详解】A使酚酞试液变红的溶液，溶液中含有大量OH，OH与Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀，故A不符合题意；B由水电离的c (H+) = 1012 molL1的溶液，溶液可能呈酸性，可能呈碱性，OH与Cu2+反应生成沉淀氢氧化铜，故B不符合题意；C在pH=1的溶液中：NH、K、NO、Cl都大量共存，故C符合题意；D有NO存在的强酸性溶液中与Fe2+发生氧化

19、还原反应，不能大量共存，故D不符合题意；综上所述，答案为C。11D【分析】【详解】A一水合氨是弱电解质，书写离子方程式时要写化学式，所以其离子方程式为：Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH，故A错误；B一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离，所以0.10mol L-1的氨水的pH小于13，故B错误；C加水稀释，电离度增大，c(OH-) 变小，溶液pH减小，故C错误；D加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c(NH)c(OH-)减小，故D正确；故选D。12B【详解】A由图可知，C点的反应温度高于B点，温度越高，反应速率越大，则C点的速率比B点的大，故A不符

20、合题意；B平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，由图可知，A、B、C三点的温度大小顺序为CA=B，温度升高，一氧化碳的平衡转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应是放热反应，反应的化学平衡常数减小，则A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KBKC，故B符合题意；C由图可知，A、B的反应温度相同，反应的平衡常数相等，A点一氧化碳的转化率为50%，由容器的体积为10L可知，平衡时一氧化碳、氢气、甲醇的浓度为(1150%)mol/L=0.5mol/L、(2150%2)mol/L=1mol/L、150%mol/L=0.5mol/L，反应的平衡常数KA=1；B点一氧化碳的转

21、化率为80%，由容器的体积为5L可知，平衡时一氧化碳、氢气、甲醇的浓度为(2250%)mol/L=1mol/L、(4250%2)mol/L=2mol/L、250%mol/L=1mol/L，反应的平衡常数KB =0.25， 由计算结果可知，A、B的平衡常数不相等，则若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，在平衡状态B时容器的体积不可能为5L，故C不符合题意；D增大氢气浓度，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率减小，故D不符合题意；故选B。13D【详解】A、根据化学反应速率数学表达式，v(M)=0.015mol/(Lmin)，故A说法正确；B、对比I和II，在相同的时间内，I中消耗M的量大于II中，

22、说明其他条件下不变，酸性越强，M的分解速率越快，故B说法正确；C、在025 min内，III中M的分解百分率=100%=75%，II中M的分解百分率=100%=60%，因此III中M的分解百分率大于II，故C说法正确；D、I和IV中pH不同，因此不能说明Cu2存在，IV中M的分解速率大于I，故D说法错误。故选D。14D【分析】根据电解饱和食盐水的装置，通电后两极均有气泡产生，则金属铜电极一定是阴极，根据电解池的工作原理结合电极反应分析判断。【详解】根据电解饱和食盐水的装置，如果通电后两极均有气泡产生，则金属铜电极一定是阴极，电极反应为2H+2e-=H2，阳极上是氯离子失电子，电极反应为2Cl-

23、2e-=Cl2。A铜电极是阴极，电极反应为2H+2e-=H2，铜电极附近观察到无色气体，故A错误；B石墨电极是阳极，电极反应为2Cl-2e-=Cl2，可以观察到黄绿色气体产生，故B错误；C电解池中，阳离子移向阴极，即Na+移向铜电极，故C错误；D铜电极是阴极，电极反应为2H+2e-=H2，属于还原反应，故D正确；故选D。15C【详解】反应吸热，升高温度，平衡正向移动，反应的平衡常数增大，故A错误；CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)H2-49kJmoL-1，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH的含量降低，故B错误；生成0.05 mol甲醇消耗氢气0.15

24、mol，生成0.05 molCO消耗氢气0.05 mol，H2转化率为0.22100%=10%，故C正确；100min内，反应的速率为v(CH3OH)0.05 mol10L100min=0.00005molL-1min-1，v(CO2)0.00005molL-1min-1，故D错误。点睛：平衡常数只与温度有关。对于吸热反应升高温度，平衡常数增大，对于放热反应升高温度，平衡常数减小。16C【详解】A、甲图中A点时SO2的转化率为0.80，由“三段式”：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)初始量（mol/L）0.20.10变化量（mol/L）0.800.20.080.800.2A点时（mol/

25、L）0.040.080.16A. B点时SO2的转化率为0.85，计算转化的SO2的物质的量为0.852=1.7mol，剩余为0.3mol，此时其浓度为0.3molL-1，但是并非平衡浓度，A错误；B. A点所在温度下的化学平衡常数为200，B错误；C. 缩小容器的容积，增大压强化学平衡正向移动，图乙正确，C正确；D. 由图丙判断T1T2，D错误；答案选C。17A【分析】【详解】该温度下，水的离子积常数Kw=10-12，纯水的pH=-lg=6，pH=4的硫酸溶液中c(H+)=10-4mol/L，pH=9的氢氧化钠溶液中c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，两溶液混合并保持恒温，混合溶液

26、的pH=76，溶液呈碱性，则混合溶液中c(OH-)=mol/L=10-5mol/L，设稀硫酸、氢氧化钠溶液的体积分别为xL、yL，则c(OH-)=mol/L=10-5mol/L，整理可得x：y=9：1，故答案为A。18B【分析】根据图像可知，向恒温恒容密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，反应时间从开始到t1阶段，正反应速率不断减小，t1-t2时间段，正反应速率不变，反应达到平衡状态，t2-t3时间段，改变条件使正反应速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，t3以后反应达到新的平衡状态，据此结合图像分析解答。【详解】A该反应是气体分子数不变的可逆反应，所以在恒温恒容条件下，气体的压强始终保

27、持不变，则容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；B根据图像变化曲线可知，t2t3过程中，t2时v正瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图像，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件为：向容器中加入C，B正确；C最初加入体系中的A和B的物质的量的比值为1:3，当向体系中加入C时，平衡逆向移动，最终A和B各自物质的量增加的比例为1:2，B的投料占比增大，因此平衡时A的体积分数(II)(I)，C错误；D平衡常数K与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，D错误；综上所述答案为B。19C【详解】A铝是活泼的金属，依据原电池

28、原理分析可知，铝作负极，电池工作时将不断溶解，Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO，故A正确；B依据反应原理和反应过程分析，该电池不是二次电池，不可充电，属于一次性电池，故B正确；C碳纤维电极为原电池正极，碱性电解质溶液中，碳纤维电极的电极反应是H2O2+2e-=2OH-，故C错误；D原电池中阴离子移向负极，所以电池工作时OH-从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极，故D正确；故选C。20B【详解】A能量转化都不可能是100%转化，因此放电时化学能不能全部转化为电能，故A正确；B根据总反应方程式，Cd化合价升高，失去电子，因此放电时Cd为该电池的负极，充电时这一端应接直流电源的阴(负)极，

29、故B错误；CCd化合价升高，失去电子，是负极，NiOOH化合价降低，得到电子，因此放电时该电池的正极反应为：NiOOH+H2O+e Ni(OH)2+OH，故C正确；D根据B选项分析放电时Cd为负极，则充电时，阴极反应为：Cd(OH)2+2e Cd+2OH，故D正确。综上所述，答案为B。21(1)abdc(2)d(3)B(4) 0.3 molL-1 0.2 molL-1 1(5)A(6)（1）根据表格中的数据，得出电离出H+能力大小顺序为CH3 COOH H2 CO3 HClO HCO，结合“越弱越水解”，得出结合H的能力由大到小的顺序是CO ClO- HCO CH3COO-，即abdc；故ab

30、dc；（2）根据表格中的数据，得出电离出H+能力大小顺序为CH3 COOH H2 CO3 HClO HCO，a因为醋酸的酸性强于碳酸，因此醋酸能与碳酸盐反应制取碳酸，该反应能够发生，a错误；b因为醋酸的酸性强于次氯酸，因此醋酸能与次氯酸盐反应制取次氯酸，该反应能够发生，b错误；c因为次氯酸的酸性强于碳酸氢根，因此次氯酸能与碳酸盐反应制取碳酸氢盐，该反应能够发生，c错误；d因为次氯酸的酸性强于碳酸氢根弱于碳酸，因此碳酸与次氯酸盐反应生成次氯酸和碳酸氢根，不能生成碳酸根，该反应不能发生，d正确；故d；（3）A加水稀释醋酸促进醋酸电离，氢离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，所以醋酸分子与氢离子浓

31、度比值减小，A错误；B加水稀释醋酸促进醋酸电离，醋酸根离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，则醋酸根离子与醋酸分子的浓度比值增大，B正确；C加水稀释醋酸促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢离子浓度与离子积常数比值减小，C错误；D加水稀释醋酸促进醋酸电离，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根浓度增大，氢离子浓度与氢氧根浓度比值减小，D错误；故B；（4）由图像知，当pH=7时，消耗Ba(OH)2溶液体积为60mL，由于，得，当加入20mLBa(OH)2溶液时，硫酸根离子完全反应，根据原子守恒得,溶液呈电中性，根据电荷守恒得，；故0.3mol/L；

32、0.2mol/L；A点，此时溶液的；故1；（5）pH相等的醋酸和盐酸中，加水稀释促进醋酸电离，导致稀释相同倍数时醋酸的pH小于盐酸，根据图像知，A符合盐酸pH变化的曲线；故A；（6）若醋酸是强酸，则Va= Vb，因为醋酸是弱酸，醋酸的浓度远远大于醋酸所电离的H+浓度，因此需要更多的NaOH来中和醋酸，而CH3COONa的水解很弱的，所需过量的醋酸远小于过量的NaOH，因此VaVb；故p1(3) 阳 N2+6H+6e-=2NH3(4)+1530kJmol-1（1）由表格数据可知，温度越高，大气固氮反应的K值越大，说明升高温度，平衡向正向移动，则正反应为吸热反应，故大气固氮反应属于吸热反应；人类不

33、适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正反应方向进行的程度小(或转化率低)，不适合大规模生产；闪电或高温主要是提供能量给N2分子，让其变为氮原子，因此只能说明引发反应所需的能量高即该反应所需的活化能很高；故吸热；K值小，正反应方向进行的程度小(或转化率低)，不适合大规模生产；B；（2）由表格数据可知，温度越高，工业固氮反应的K值越小，说明升高温度，平衡向逆向移动，则正反应为放热反应，故工业固氮反应属于放热反应，升高温度，转化率减小，所以图A正确；该反应正方向为体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，转化率增大，p2的转化率大，则p2大， p2 p1；故A；p2 p1；（3）由总反应式N2+3H2

34、2NH3知，氢气发生失电子的氧化反应，则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入阳极；向另一电极通入N2，发生得电子的还原反应，其该电极的反应式为N2+6H+6e-=2NH3；故阳；N2+6H+6e-=2NH3；（4）已知： N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H= -92.4 kJmol-1，2H2(g)O2(g) = 2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1，由盖斯定律：得，2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g)；故+1530kJmol-1。23(1) Zn 还原 FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH 正(2) B CH3OH6e8OH=CO6H2O 2.24（1）高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH：根据总方程式3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，锌化合价升高，失去电子，因此高铁电池的负极材料是Zn；故Zn；放电时，正极(K2FeO4)化合价降低，得到电子，因此正极发生还原反应。已知负极电极反应式为：Zn2e2OH=Zn(OH)2，利用总反应方程式减去负极反应方程式得到正极电极反应式为FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH；故还原；FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH；根据正、负电极反应方程式分