酸和碱的化学性质

1、课题1 常见的酸和碱老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧。高寿虽已九十八，性情依旧不可交。回顾1.浓盐酸的特性，盐酸的用途。2.浓硫酸的特性：吸水性 脱水性 强腐蚀性 强氧化性 实验105浓硫酸稀释的错误操作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。图10-5 浓硫酸稀释的错误操作演示实验后，利用动画给学生加深印象。点拔：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水放出大量热，使水沸腾。稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。小结：强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，防止液体暴沸，发生危险。讨论：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上

2、，应如何处理？应立即用布擦掉，再用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。点拔：1、用大量水冲洗的目的：使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量2、涂上3%5%的碳酸氢钠溶液的目的：碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。讨论： 敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减少不变减少减少不变增加增加减少提示： 由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂酸的化学性质探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质实验内容现象与结论在稀盐酸与稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞将镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸、稀盐酸中稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用稀盐酸、稀硫

3、酸分别与氢氧化铜、氢氧化铁作用稀盐酸与石灰石作用 用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：石蕊：变红 酚酞：不变色除铜外，有气泡产生，反应速率：镁锌铁铁锈溶解，溶液黄色氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铁溶解，溶液黄色石灰石溶解，产生大量气泡1、与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液不变色三、常见的酸结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。三、常见的酸2、金属与酸反应补充：盐：组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。如：NaCl、CuSO4、CaCO3、KCl

4、O3、KMnO4金属 + 酸盐 + 氢气如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H23、金属氧化物与酸的反应金属氧化物 + 酸盐 + 水Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O（红色）（红色）（黄色）（黄色）讨论利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2思考：为什么稀盐酸与稀硫酸有相似的化学性质呢？结构决定性质，两者都可以电离出氢离子，因此具有相

5、似的化学性质。总结：酸所具有的共同特点： 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。碱的化学性质思考：1、你所知道的碱有哪些？2、还记得澄清石灰水的一种用途吗？氢氧化钠氢氧化钙俗名物理性质一、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质白色固体，易潮解，易溶于水，并放出大量的热。氢氧化钠的水溶液有涩味和滑腻感 。白色粉末状固体，微溶于水。苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰二、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质实验探究选用试剂实验现象反应原理石蕊试液、酚酞试液CO2分别向氢氧化钠溶液和澄清石灰水中滴加1-2滴石蕊试液、酚酞试液。实验探究1现象紫色石蕊试液变蓝色，酚酞试液变红色。结论1碱溶液能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变蓝色，酚酞试液变红色。实验探究2往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速倒入氢氧化钠溶液，盖上瓶盖后振荡；在小试管中加入少量澄清石灰水，通过吸管向澄清石灰水吹气。现象1、塑料瓶变瘪。2、澄清石灰水变浑浊。结论2碱 + 非金属氧化物 盐 + 水与酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变蓝色； 能使无色酚酞试液变红色与多数非金属氧化物反应2NaOH+ CO2= Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O