人教版高考化学氮及其化合物大一轮考点复习教学ppt

1、人教版高考化学氮及其化合物大一轮考点(Dian)复习第一页，共一百六十七页。考纲要求1.了(Liao)解氮元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质和应用。2.了解氮的化合物对环境质量的影响。第二页，共一百六十七页。考点一氮气(Qi)及其氧化物考点三(San)氨铵盐考点二典型的氧化性酸硝酸内容索引微专题喷泉实验及拓展应用考能提升探究高考明确考向课时作业考点四氮及其重要化合物的综合应用微专题亚硝酸及亚硝酸钠的性质第三页，共一百六十七页。考点一氮气(Qi)及其氧化物第四页，共一百六十七页。知(Zhi)识梳理1.氮(Dan)气写出有关化学方程式： ； ； 。第五页，共一百六十七页。2.氮的氧化

2、物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成下表(Biao)中NO和NO2的比较：NONO2物理性质颜色_毒性_溶解性不溶于水能溶于水化学性质与O2反应2NOO2=2NO2与H2O反应3NO2H2O=2HNO3NO无(Wu)色红棕色有毒有毒第六页，共一百六十七页。3.氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了(Liao)一种有毒的烟雾。酸雨：NOx排入大气中，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。NO与

3、血红蛋白结合使人中毒。第七页，共一百六十七页。(2)常见的NOx尾气处理方法碱液吸收法2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2ONO2、NO的混合气体能(Neng)被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。第八页，共一百六十七页。1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定，是化学变化( )(2)汽(Qi)车

4、尾气中的氮氧化合物是由游离态氮转化来的( )(3)氮元素有负化合价，正化合价和零价，因而常温下，N2既能与氧气反应，又能与H2反应( )解析N2在放电条件下才能与O2反应；在高温高压、催化剂条件下才能与H2化合生成NH3。深度思考第九页，共一百六十七页。(4)在实验室里，NO和NO2均用(Yong)排水法收集( )解析NO2可与水反应生成HNO3和NO。(5)可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物( )(6)通过灼热的镁粉，可除N2中的少量氧气( )解析3MgN2 Mg3N2第十页，共一百六十七页。2.俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含(Han)有能被植物吸收利用的化合态的氮。请写

5、出三个有关的化学方程式：(1)_；(2)_；(3)_。答(Da)案2NOO2=2NO2答案答案3NO2H2O=2HNO3NO第十一页，共一百六十七页。3.溴蒸气和NO2都为红棕色气体，用湿(Shi)润的淀粉-KI试纸或NaOH溶液能鉴别它们吗？为什么？若不能，请你设计一种简单的方法，区别溴蒸气和NO2。不能鉴别。因为这两种气体都有氧化性，都可以把KI中的I氧化成I2，使(Shi)试纸变蓝色。NaOH溶液可以吸收溴蒸气和NO2而形成无色溶液。方法：用AgNO3溶液，Br2可与AgNO3溶液反应生成浅黄色沉淀AgBr；用水，溶于水后有颜色的是Br2，无颜色的是NO2。答案第十二页，共一百六十七页。

6、 解(Jie)题探究题组一NO、NO2的性质及对环境的影响1.Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，关于NO的叙述正确的是NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物NO是亚硝酸(Suan)的酸(Suan)酐NO可以是某些含高价氮物质还原的产物NO是无色气体，在空气中可变为红棕色A.全部 B. C. D.答案解析NO中氮的化合价处于中间价态，它可以是还原产物，如HNO3NO，也可以是氧化产物，如NH3NO；HNO2的酸酐是N2O3；NO是无色气体，可被空气中的氧气氧化为红棕色的NO2。第十三页，共一百六十七页。 2.右图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL

7、氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度、压(Ya)强不变，则容器内物质的密度为A.等于1.369 gL1B.等于2.054 gL1C.在1.369 gL1和2.054 gL1之间D.大于2.054 gL1答(Da)案解析第十四页，共一百六十七页。一氧化氮与氧气恰好发生反应生成了二氧化氮，2NOO2=2NO22 1 222.4 mL 11.2 mL 22.4 mL反应后生成了22.4 mL二氧化氮，假设二氧化氮体积不变，则容器中(Zhong)气体的密度为(NO2) 2.054 gL1，因存在转化平衡：2NO2N2O4，则混合气体的体积小于22.4 mL，所以容器中气体应大于2.054 gL

8、1第十五页，共一百六十七页。3.汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源(Yuan)之一。(1)汽车尾气中的CO来自于_，NO来自于_。汽车尾气对环境的危害主要有_(至少填两种)。答(Da)案解析汽油的不完全燃烧N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下的反应形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应(任填两种即可)汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反应，当空气不足时，汽油不完全燃烧，会产生CO；当空气过量时，N2和O2在放电或高温条件下反应生成NO。汽车尾气对环境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，导致光化学烟雾，产生温室效应。第十六页，共一百六十七页。(

9、2)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_。(3)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循(Xun)环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：_。答(Da)案3NO2H2O=2HNO3NO答案解析2CO2NO N22CO2CO、NOx反应后生成的无毒气体为CO2和N2。第十七页，共一百六十七页。(4)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：4NH36NO 5N26H2O，8NH36NO2 7N212H2O。同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气体完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的体积之(Z

10、hi)比是_。答(Da)案解析13第十八页，共一百六十七页。解(Jie)得V(NO)0.75 LV(NO2)2.25 LV(NO)V(NO2)13。第十九页，共一百六十七页。 题组二氮氧化物溶于水的定量判断4.如图所示，试管(Guan)中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满。原来试管中盛装的A.可能是N2与NO2的混合气体B.可能是O2与NO2的混合气体C.不可能是NO与NO2的混合气体D.只能是NO2一种气体答(Da)案解析第二十页，共一百六十七页。

11、若是N2与NO2的混合气体，无论鼓入多少氧气，最后都有N2剩余，试管内不可能完全被水充满；若是O2与NO2的混合气体，由4NO2O22H2O=4HNO3，可知，当 4时，NO2有剩余，剩余的NO2和水反应产(Chan)生NO，故试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内不断鼓入氧气后，4NO3O22H2O=4HNO3，故试管能被水充满；若是NO与NO2的混合气体，开始时，3NO2H2O=2HNO3NO，气体体积减小，但有NO剩余，当向试管内不断鼓入适量的氧气后，4NO3O22H2O=4HNO3，试管内的气体完全被水吸收。第二十一页，共一百六十七页。 5.在一定条件下，将NO2和O2的混合气体1

12、2 mL通入足量水中，充分反应后剩(Sheng)余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为1.2 mL2.4 mL3 mL4 mLA. B. C. D.答(Da)案解析首先分析剩余的2 mL气体有两种可能。如果剩余2 mL O2，则V(NO2) (122) mL8 mL，则混合气中：V(O2)12 mL8 mL4 mL。若剩余的2 mL气体是NO，则混合气中的V(O2)(12 mL2 mL3)1.2 mL，D项正确。第二十二页，共一百六十七页。 6.(湖南大学附(Fu)中模拟)同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3

13、和N2。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列的关系正确的是A.V1V2V3 B.V1V3V2 C.V2V3V1 D.V3V1V2答(Da)案解析设各种气体的体积都为1体积。根据3NO2H2O=2HNO3NO，即剩余NO的体积V1(1 )体积。根据4NO2O22H2O=4HNO3，即剩余O2的体积V2(1 )体积。剩余N2的体积V31体积。即B项符合题意。第二十三页，共一百六十七页。反思归纳解答氮氧化物溶于水的计(Ji)算问题首先应明确原理无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体，反应的实质是3NO2H2O

14、=2HNO3NO，2NOO2=2NO2，故若有气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。(1)若NO和O2通入水中，总关系式为4NO3O22H2O=4HNO3。(2)若NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2O22H2O=4HNO3。第二十四页，共一百六十七页。考点二典型的氧(Yang)化性酸硝酸第二十五页，共一百六十七页。1.物理性质硝酸是无色易挥发的液体(Ti)，有刺激性气味。2.化学性质知识梳(Shu)理(1)不稳定性反应： 。4HNO3(浓) 2H2O4NO2O2第二十六页，共一百六十七页。(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。按要求完成下列反应的方程式：

15、与金(Jin)属反应：稀硝酸与铜反应： ；浓硝酸与铜反应： 。3Cu8HNO3(稀(Xi)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O第二十七页，共一百六十七页。与非金(Jin)属反应：浓硝酸与C的反应： ；与还原性化合物反应：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等还原性物质。稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式： 。C4HNO3(浓(Nong) CO24NO22H2O3Fe24H =3Fe3NO2H2O第二十八页，共一百六十七页。(3)与有机物反应硝化反应(与 反应)： ；颜色反应：含有苯基(Ji)的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。第二

16、十九页，共一百六十七页。特别提醒(1)硝酸与金属反应的规律HNO3与金属反应一般不能产生H2。还原产物一般为HNO3(浓)NO2，HNO3(稀)NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。(2)涉及HNO3的离子反应常见的易错问题忽视 在酸性条件下(Xia)的强氧化性。在酸性条件下(Xia) 不能与Fe2、I、 、S2等还原性较强的离子大量共存。在书写离子方程式时，忽视HNO3的强氧化性，将氧化还原反应简单的写成复分解反应。第三十页，共一百六十七页。1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学(Xue

17、)变化( )(2)可用稀硝酸与FeS固体反应制取H2S( )解析稀硝酸具有强氧化性，可氧化H2S。(3)过量的铜与浓硝酸反应，产物中一定有NO( )解析浓硝酸与Cu反应，逐渐变为稀硝酸，因而会产生NO。(4)浓硝酸在光照下久置，会变黄( )(5)浓硝酸中滴加紫色石蕊试液，最终变为红色( )解析浓硝酸具有酸性和强氧化性，可使石蕊试液先变红后褪色。深度思考第三十一页，共一百六十七页。2.久置的浓(Nong)硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存浓(Nong)硝酸？答(Da)案浓硝酸显黄色是由于浓硝酸见光或受热发生分解，生成的NO2溶于浓硝酸所致，所以消除的方法是通入O2(或空气)，使其发生反应4NO2O2

18、2H2O=4HNO3。保存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。第三十二页，共一百六十七页。 解题(Ti)探究题组一硝酸的基本性质及应用的判断1.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列(Lie)实验事实与硝酸的性质不相对应的一组是A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色酸性和强氧化性B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C.要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去强氧化性答案解析第三十三页，共一百六十七页。浓硝酸使紫色石蕊溶液变红表现的是酸性，使其褪色表现的是强氧化性，A项正确；硝酸具有强氧化性，与锌反应(Ying)生成的是氮的氧化物，不是氢气，B

19、项正确；浓硝酸见光易分解，应用棕色试剂瓶存放，C项正确；硝酸与NaOH溶液中和后，使溶液中的红色褪去，利用的是酸性，D项错误。第三十四页，共一百六十七页。 2.将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸(Suan)、稀硝酸(Suan)反应，下列叙述正确的是A.硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少B.反应中转移的电子总数稀硝酸少C.试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反应速率快D.两者用排水法收集的气体的体积相同答(Da)案解析铜完全反应，在进行相关计算时以铜为标准，等质量的铜在反应中失去的电子数相同，生成的Cu(NO3)2的量相同，浓硝酸被还原为NO2，价态由5降到4，每个氮原子只得1个电子，稀H

20、NO3被还原时每个氮原子得到3个电子，故被还原的浓硝酸多、稀硝酸少，生成NO2也比NO多。用排水法收集气体时，3NO2H2O=2HNO3NO，故两种情况收集到的气体一样多。第三十五页，共一百六十七页。 题组二硝(Xiao)酸与金属反应的定量判断3.锌与某浓度的硝酸以物质的量之比为13发生反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是A.在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原B.向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为14D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为15答(Da)案解析第三十六页，共一百六十七页。第三

21、十七页，共一百六十七页。 4.(张家口高三模拟)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另(Ling)一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是A.原混合酸中 物质的量为0.1 molB.OA段产生的是NO，AB段的反应为 Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4D.H2SO4浓度为2.5 molL1答(Da)案解析第三十八页，共一百六十七页。铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应，从题干图中看出(注意只是第二份(Fen)100 m

22、L)OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气，反应为Fe2H=Fe2H2，可知 反应完全，第二份中第三十九页，共一百六十七页。5.将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全(Quan)溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答下列问题：(1)NO的体积为_ L，NO2的体积为_ L。n(Cu) 0.51 mol，设混合气体中NO的物质的量(Liang)为x，NO2的物质的量为y。根据气体的总体积为11.2 L，有：xy0.5 mol。根据得失电子守恒，有：3xy(0.512) mol。解方程组得：x0.26 mol，

23、y0.24 mol。则：V(NO)0.26 mol22.4 Lmol15.824 LV(NO2)11.2 L5.824 L5.376 L。答案解析5.8245.376第四十页，共一百六十七页。(2)参(Can)加反应的HNO3的物质的量是_。参加反应的HNO3分两部分：一部分没有被还原，显酸性，生成Cu(NO3)2；另一部分被还原成NO2和NO，所以(Yi)参加反应的HNO3的物质的量为0.51 mol 20.5 mol1.52 mol。1.52 mol答案解析第四十一页，共一百六十七页。(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a molL1 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全

24、部转化成沉(Chen)淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL1。HNO3在反应中一(Yi)部分变成气体，一(Yi)部分以 的形式留在溶液中。变成气体的HNO3的物质的量为0.5 mol。加入NaOH溶液至正好使溶液中Cu2全部转化为沉淀，则溶液中只有NaNO3，其物质的量为103aV mol，也就是以 形式留在溶液中的HNO3的物质的量为103aV mol。答案解析第四十二页，共一百六十七页。(4)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中(Zhong)全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_g。由得失电子守恒得：2n(Cu)2n(H2O2)， 2n(H2O2)2，n(H2O2)0.51 m

25、ol，则m(H2O2)17.34 g。需(Xu)30%的双氧水：17.34 g30%57.8 g。57.8答案解析第四十三页，共一百六十七页。方法指导1.金属与硝(Xiao)酸反应的思维模型第四十四页，共一百六十七页。2.金属与硝酸反应计算的四种方(Fang)法(1)原子守恒法HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以 的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。(2)得失电子守恒法HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。第四十五页，共一百六十七页。(3

26、)电荷守恒法HNO3过量时反应后(Hou)溶液中(不考虑OH)则有：c( )c(H)nc(Mn)(Mn代表金属离子)。(4)离子方程式计算法金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中 在H2SO4提供H的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H或 进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。第四十六页，共一百六十七页。 题组三硝酸的(De)性质实验现象的(De)描述6.某实验过程如图所示：则图的试管中的现象是A.无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味

27、的气体D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色答(Da)案解析第四十七页，共一百六十七页。生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性条件下相当(Dang)于又有了HNO3，铜片会继续溶解生成NO。第四十八页，共一百六十七页。7.在如图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有适量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：(1)实验过程中，观察到(Dao)的主要现象是_；_；_；_。铜片表面产生气泡，铜片慢慢溶解并逐(Zhu)渐消失小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝色答案解析大烧杯中有红棕色气体生成，后来慢慢变成无色大烧杯内液面上升，水槽中液面下降第四十九页

28、，共一百六十七页。小烧杯中，Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，铜片逐渐溶解，硝酸铜溶液呈蓝色，有红棕色的NO2气体产生，接着NO2和烧杯中的O2、H2O发生反应4NO2O22H2O=4HNO3，若O2消耗完，则发生反应3NO2H2O=2HNO3NO，故气体颜色慢慢变成无色，由于烧杯中的气体减少，故大(Da)烧杯内液面上升，水槽中液面下降。第五十页，共一百六十七页。(2)用该装置做铜与浓硝酸反(Fan)应的实验，最突出的优点是_。该反应体系密闭，反应产生的NO2和NO不会逸出，不污(Wu)染环境。反应体系封闭，无氮氧化合物逸出，不污染环境(3)若要验证最终得到的气体生成物，

29、最简便的操作及现象是_。利用NO与O2反应生成红棕色的NO2的性质来检验最终气体是否为NO气体。轻轻掀起倒扣的大烧杯，通入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终气体生成物为NO气体答案解析答案解析第五十一页，共一百六十七页。答题模板现象描述答题模板(1)全面描述现象的(De)程序“海、陆、空”“海”溶液有什么变化；“陆”固体有什么变化；“空”气体有什么变化。(2)规范描述现象的答题模板如颜色：由(具体颜色)变为(具体颜色)；气体：溶液中产生(颜色)的气泡，(或)在固体表面产生(颜色)气泡；沉淀：在(颜色)溶液中产生(颜色)的沉淀(浑浊)。第五十二页，共一百六十七页。考(Kao)点三氨铵盐第

30、五十三页，共一百六十七页。知识梳(Shu)理1.氨的分子结构和物(Wu)理性质电子式密度气味水溶性_比空气_强烈 性气味极易溶于水(1700)小刺激第五十四页，共一百六十七页。2.氨(An)的化学性质(1)氨气与水的反应NH3H2ONH3H2O OH，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子(Zi)有 。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3H2O 。NH3H2O、NH3、H2O、 、OH、HNH3H2O第五十五页，共一百六十七页。(2)氨气与酸的反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 ，将浓盐酸改为 ，也会出现相同的现象。化学方程式： 。(3)与盐溶液的反应如(Ru

31、)过量氨水与AlCl3反应的离子方程式： 。(4)氨气的还原性氨的催化氧化化学方程式： 。4NH35O2 4NO6H2O有白烟生(Sheng)成浓硝酸HClNH3=NH4Cl、NH3HNO3=NH4NO3Al33NH3H2O=Al(OH)33第五十六页，共一百六十七页。3.氨气的实(Shi)验室制法第五十七页，共一百六十七页。第五十八页，共一百六十七页。4.铵盐及 的检验(1)铵盐的物理性质铵盐都是 色固体，均易(Yi)溶于水。(2)铵盐的化学性质白(Bai)NH4Cl NH3HClNH4HCO3 NH3CO2H2OOH NH3H2O第五十九页，共一百六十七页。红(Hong)蓝(Lan)第六十

32、页，共一百六十七页。1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质( )(2)实验室可用浓氨水与生石灰制(Zhi)取氨气( )(3)氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验( )(4)实验室制取氨气的方法是加热分解氯化铵( )(5)铵盐加热都易分解，产生氨气( )(6)氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH( )(7)铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性( )解析NH4HCO3、(NH4)2S溶液呈碱性。深度思考第六十一页，共一百六十七页。2.(1)现有1 molL1的氨水，则该溶液中NH3H2O浓度是1 molL1吗？为(Wei)什么？答(Da)案不是。溶液中NH3

33、、 、NH3H2O的浓度和为1 molL1。注意通常认为氨水中的溶质是NH3。(2)为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟？蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟？答案浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的NH3和HCl在空气中相遇，反应生成NH4Cl固体小颗粒，即为白烟。浓硫酸没有挥发性，故不可能形成白烟。第六十二页，共一百六十七页。3.固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘。这两种(Zhong)现象的本质是否相同？请说明判断的理由。答(Da)案不相同。NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，发生了化学变化

34、；固态碘受热升华成为碘蒸气，是物理变化。第六十三页，共一百六十七页。 解题探(Tan)究题组一氨气铵盐的性质实验1.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(Shi)A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管， 说明氨气极易溶于水B.向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有C.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明 NH4HCO3具有热不稳定性D.将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体， 说明氨气催化氧化的产物中有NO答案解析第六十四页，共一百六十七页。B项，因为氨水

35、中存在氨分子，加热氨气逸出，也能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能证明是铵(An)根离子与氢氧化钠反应产生的氨气，错误；D项，4NH35O2 4NO6H2O，2NOO2=2NO2，NH3的氧化产物应为NO，正确。第六十五页，共一百六十七页。 2.如右图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正(Zheng)确的是答(Da)案解析选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色

36、石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱第六十六页，共一百六十七页。NH3能与HCl发生化合反应，生成NH4Cl白色固体，NH3也能与H2SO4发生化合反应，生成(NH4)2SO4；NH3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等；NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O属(Shu)于碱，NH3不属于碱。第六十七页，共一百六十七页。 题组二氨气的制法3.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错(Cuo)误的是答(Da)案解析A. B. C. D.第六十八页，共一百六十七页。NH4Cl受热可产生NH3和HCl，但两者遇冷会重新发生化合反应生成NH4Cl，且可能出现堵塞导管的

37、情况；中试(Shi)管口未向下倾斜会导致水倒流入试(Shi)管底部而使试(Shi)管破裂，故错误。把浓氨水滴入氧化钙固体中，会发生反应CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3，反应放热，温度升高有利于NH3放出，故可用的方法制取氨气；浓氨水受热产生氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后即得到干燥的NH3，符合要求。第六十九页，共一百六十七页。4.NH3及其盐都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体(Ti)收集和尾气处理装置依次为_。答(Da)案解析ACG第七十页，共一百六十七页。固固加热制气体，应选A为发生(Sheng)装置；NH3密度比空气小，可采用C收集气体；

38、NH3极易溶于水，为防止倒吸，选用G进行尾气处理。第七十一页，共一百六十七页。(2)按下图装(Zhuang)置进行NH3性质实验。先打开旋塞1，B瓶中的现象是_，原因是_。稳定后，关闭旋塞1。答(Da)案解析有白烟出现因A瓶中HCl气体压强大，所以HCl进入B瓶，与NH3发生反应，生成白色NH4Cl固体颗粒A瓶中压强比B瓶中压强大，打开旋塞1，HCl气体进入B瓶并与NH3反应生成NH4Cl，B瓶中产生白烟。第七十二页，共一百六十七页。再打开旋塞2，B瓶中的(De)现象是_。石蕊水溶液进入(Ru)B瓶，且溶液显红色反应后B瓶中压强减小，关闭旋塞1，打开旋塞2，烧杯中的石蕊水溶液倒吸入B瓶，因B瓶

39、中HCl中剩余，得到的溶液显酸性，溶液变红色。答案解析第七十三页，共一百六十七页。归纳总结实验室制取氨(An)气的简易方法方法化学方程式(或原理)发生装置加热浓氨水NH3H2O NH3H2O第七十四页，共一百六十七页。浓氨水固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH浓度的增大有利于NH3的生成浓氨水固体CaOCaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式NH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2第七十五页，共一百六十七页。微专题喷泉实验(Yan)及拓展应用第七十六页，共一百六十七页。1.喷泉实验的原理使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气(Qi)压将烧瓶下

40、面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。2.形成喷泉的类型下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。气体HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2、(43)NO2、O2(41)吸收剂水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水第七十七页，共一百六十七页。3.喷泉实验的发散装置及操作方法喷泉实验是中学化学的重要实验，其本质是形成压强差而引发液体上喷，以教材中的装置(发散源)可设(She)计如图所示的多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷或冷敷、生成气体等)来形成喷泉。第七十八页，共一百六十七页。设计说明：装置()改变(Bian)了胶头滴管的位置，胶头滴管挤入少量水于试

41、剂瓶中，即可使少量溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。装置()省去了胶头滴管，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶中，瓶内氨气溶于水)。装置()在水槽中加入能使水温升高的物质致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。装置()向导管中通入一定量的H2S和SO2，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液上喷形成喷泉。装置()打开处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的HCl气体后关闭该止水夹，等充分反应后再打开处的止水夹，观察到先有白烟

42、产生，后产生喷泉。装置()中，挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两个活塞，则在右面烧瓶出现喷烟现象，再打开导管下部活塞，则可产生双喷泉。第七十九页，共一百六十七页。4.喷泉实验产物的浓度计算关键(Jian)是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后物质的量浓度：第八十页，共一百六十七页。 专题训练1.如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B.NH3(H2O中含酚酞)/红(Hong)色喷泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉

43、答(Da)案解析二氧化碳难溶于碳酸氢钠溶液，不能产生压强差，无法形成喷泉，A项与实验事实不相符。第八十一页，共一百六十七页。 2.右图是(Shi)课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是A.挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B.挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D.在装置的水槽中慢慢加(Jia)入足量浓硫酸并打开止水夹答案解析H2难溶于NaOH溶液，不能使烧瓶内外形成较大压强差，故不能引发喷泉。第八十二页，共一百六十七页。3.如右图为化学教学中所用的喷泉实验装置

44、。某同学用烧瓶中盛不同成分的气体进行喷泉实验，请(Qing)帮助分析实验后烧瓶中所得溶液的浓度。(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)(1)若用HCl气体，则c(HCl)_。答(Da)案解析第八十三页，共一百六十七页。(2)若用(Yong)NO2气体，则c(HNO3)_。若为NO2，喷泉(Quan)后，溶质为HNO3，答案解析第八十四页，共一百六十七页。(3)若用n(NO2)n(O2)41的混合气(Qi)体，则c(HNO3)_。若为(Wei)n(NO2)n(O2)41的混合气体，答案解析第八十五页，共一百六十七页。(4)若用n(NO2)n(O2)21的(De)混合气体，则c(HNO3)_

45、。答(Da)案解析第八十六页，共一百六十七页。4.某学生积极思(Si)考产生喷泉的其他方法，并设计了如图所示的装置。(1)在如图所示的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_(填字母)。A.Cu与稀盐酸B.NaHCO3与NaOH溶液C.CaCO3与稀硫酸D.NH4HCO3与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是_。答(Da)案解析 NH4HCO3与稀盐酸反应，产生二氧化碳气体，锥形瓶中气体压强增大，把液体压入烧瓶，形成喷泉D第八十七页，共一百六十七页。Cu与稀盐酸不反应，NaHCO3与NaOH溶液(Ye)反应不产生气体，不能形成压强差，故不能形成喷泉；CaCO3与稀硫酸反应产生CO2

46、，但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3的表面，会使反应很快停止，不能形成较大的压强差，故不能形成喷泉；NH4HCO3与稀盐酸反应能产生较多的CO2气体，从而使锥形瓶内压强远大于烧瓶内压强，从而形成喷泉。第八十八页，共一百六十七页。(2)在图示锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒(Jiu)精；水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是_(填字母)。A.浓硫酸 B.食盐 C.硝酸钾 D.硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是_。 浓硫(Liu)酸溶于水放出大量的热，使锥形瓶中酒精气化，锥形瓶中气体压强增大，把酒精压入烧瓶中形成喷泉A浓硫酸、生石灰、烧碱溶于水均能放出大量的

47、热，使酒精大量挥发，形成较大的压强差，从而形成喷泉；氯化钠、硝酸钾、硫酸铜溶于水温度变化不大，不能使酒精大量挥发，不能形成较大的压强差，不能形成喷泉。答案解析第八十九页，共一百六十七页。5.利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。(1)若要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其(Qi)操作方法是_。先打开a、b活塞，再挤压胶头(Tou)滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞)打开a、b活塞，再将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，由于NH3极易溶于水，使烧瓶内气体压强迅速减小，烧杯中的水迅速进入烧瓶中，形成喷泉。答案解析第九十页，共一百六十七页

48、。(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头(Tou)滴管，在烧瓶中可观察到的现象是_。烧瓶(Ping)中导管口处产生白烟先打开a、c活塞，再将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，烧瓶中的气压迅速减小，烧瓶中的HCl气体会流向烧瓶中，且与NH3化合生成NH4Cl而产生白烟。答案解析第九十一页，共一百六十七页。(3)通过挤压胶(Jiao)头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_。若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是_。 先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞)，片(Pian)刻后，关闭a活塞，然后打开b活塞在(2)基础

49、上，若关闭a活塞，打开b活塞，烧杯中的水会迅速进入烧瓶中，形成喷泉；若打开b活塞，不关闭a活塞，烧瓶中的水便会同时进入烧瓶和中，形成双喷泉。 先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞)，片刻后，打开b活塞答案解析第九十二页，共一百六十七页。考点四(Si)氮及其重要化合物的综合应用第九十三页，共一百六十七页。知识(Shi)梳理注意箭头指出可体现物质的性(Xing)质，指向可寻找该物质的制备方法。第九十四页，共一百六十七页。 解题探(Tan)究题组一氮及其化合物的转化1.NH3是一种重(Zhong)要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是A

50、.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可以水解答案解析NaHCO3不能用作肥料，A项错误；Na2CO3很稳定，受热时不易分解，B项错误；图中的NaCl是强酸强碱盐，不水解，D项错误。第九十五页，共一百六十七页。2.在(Zai)下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种(Zhong)元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答

51、：(1)A是_，Y是_，Z是_。(2)当X是强酸时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。(3)当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。思路点拨解析(NH4)2SO2H2OH2SO42H2S3O2HNO34NH35O22SO22H2O4NO6H2O答案答案答案第九十六页，共一百六十七页。本题考查氮、硫及其化合物的转化关系。由D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，容易联想D比C增加1个氧原子，则D可能是氧化物，而E为酸，则应为含氧酸，而Y是能提供“O”的物质，A为正盐，与碱反应放出的物质能连续两次氧化最后得一(Yi)含氧酸，可推知A可能是铵盐： 而A与强酸反应时，生成的物质也会连

52、续氧化两次，最后生成含氧酸，则A可能为硫化物(含S2)： 综上所述可确定A是(NH4)2S。第九十七页，共一百六十七页。题组二含氮物质的性质与实验综合3.实验室模拟合成氨和氨催化氧(Yang)化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从图中(Zhong)选择制取气体的合适装置：氮气_、氢气_。ab答案第九十八页，共一百六十七页。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_、_。(3)氨合成器出来经冷却的气体连续(Xu)通入乙装置的水中吸收氨，_(填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_。(4)用乙装置吸收一段时间氨后

53、，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_，锥形瓶中还可观察到的现象是_。干燥(Zao)气体控制氢气和氮气的流速不会混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气氨的氧化反应是一个放热反应有红棕色气体产生答案答案答案第九十九页，共一百六十七页。(5)写出乙装置中氨氧化的化学方(Fang)程式：_。(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H、OH、_、_。答(Da)案答案第一百页，共一百六十七页。规律方法1.有关氮及其重要化合物的推(Tui)断题常以“产生白烟、红棕色气体、无色气体在空气中变为红棕色、能使湿润红色石蕊试纸变为蓝色”等特殊现象为突破口。2.不同价态

54、的含氮物质的转化(1)歧化同一元素的化合价在同一反应中既升高又降低。如：3NO2H2O=2HNO3NO2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O第一百零一页，共一百六十七页。NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O(3)含氮物质(Zhi)的连续氧化第一百零二页，共一百六十七页。微专题亚硝(Xiao)酸及亚硝(Xiao)酸钠的性质第一百零三页，共一百六十七页。1.亚硝酸(HNO2)亚硝酸是弱酸。向亚硝酸钠溶液中加酸，生成(Cheng)亚硝酸(HNO2)。亚硝酸不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，产生红棕色的二氧化氮气体。NaNO2H2SO4(稀)=NaHSO4HNO22HN

55、O2=NONO2H2O第一百零四页，共一百六十七页。2.亚硝酸钠(NaNO2)(1)亚硝酸钠的物理性质及用途亚硝酸钠的化学式为NaNO2，是可溶性盐。其熔点为271 ，分解温度为320 。亚硝酸钠在建筑业中常用作混凝土掺加剂，以促进混凝土凝固，提高其强度，防止在冬天低(Di)温施工时混凝土发生冻结。亚硝酸钠还是一种食品添加剂，用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂。第一百零五页，共一百六十七页。(2)亚硝酸钠的氧化性在亚硝酸钠中，氮的化合价为3，处于中间价态。因此，亚硝酸钠与强还原性物质反应时，表现出氧化性。如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘。2 2I4H=2NOI22H2O析出的碘可以使淀粉溶(R

56、ong)液变蓝色，据此可以检验 的存在。亚硝酸钠与FeCl2溶液反应，生成棕黄色的FeCl3溶液。 Fe22H=NOFe3H2O第一百零六页，共一百六十七页。(3)亚硝酸钠的还原性亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。如亚硝酸钠与K2Cr2O7酸性溶液反应时， 被还原成Cr3，K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色。(4)亚硝酸钠与氯化钠的鉴别与氯化钠不同，亚硝酸钠与AgNO3溶液反应生(Sheng)成的AgNO2沉淀可溶于稀硝酸。Ag =AgNO2第一百零七页，共一百六十七页。 专题训练1.NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下

57、反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。下列说法正确的是A.该反应的氧化剂为HIB.反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为11D.人误食亚硝酸钠中毒时(Shi)，可以服用HI溶液解毒答(Da)案解析第一百零八页，共一百六十七页。由NaNO2NO，N元素的化合(He)价3价2价，得电子，所以NaNO2是氧化剂，由HII2，碘元素化合价1价0价，失电子，所以HI是还原剂，故A错误；反应产物中能使淀粉变蓝的物质只有I2，故B错误；该反应中氧化剂为NaNO2，还原剂为HI，物质的量之比为2211，故C正确；人误食亚硝酸钠中毒时，服用HI溶液会产

58、生有毒的NO，故D错误。第一百零九页，共一百六十七页。 2.亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生，它的部分性质如图，下列说法错误的是A.可用淀粉(Fen)碘化钾试纸和食醋鉴别 食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2)B.亚硝酸钠可以加到食品中，但添 加量要符合规定C.NaNO2与N2H4反应生成NaN3的化 学方程式为NaNO2N2H4=NaN32H2OD.上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应答(Da)案解析第一百一十页，共一百六十七页。亚硝酸钠能和KI反应生成碘单质(Zhi)，碘与淀粉溶液变蓝色，A项正确；

59、NaNO2具有防腐性，但有毒，所以亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定，B项正确；亚硝酸钠和肼反应生成叠氮化钠和水，该反应中N元素化合价由3价、2价变为 价，C项正确；有电子转移的化学反应为氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降，NaNO2与NH4Cl反应生成NH4NO2没有化合价的变化，D项错误。第一百一十一页，共一百六十七页。3.NaNO2在漂白、电镀和金属处理等方面有重要应用。(1)将等物质的量的一(Yi)氧化氮和二氧化氮通入氢氧化钠溶液中便可制得NaNO2，写出离子方程式：_。NONO22OH=2 H2O根据信息：等物质的量的一氧化氮和二氧化氮通入(Ru)氢氧化钠溶液中便可制得N

60、aNO2，即NONO22OH=2 H2O。答案解析第一百一十二页，共一百六十七页。(2)在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量11恰好完全反应，且I被氧化为I2时，产物中含(Han)氮的物质为_(填化学式)。NO碘离子被氧化为碘单质时，所有的碘元素化合价升高了2价，消耗碘离子2 mol，亚(Ya)硝酸钠中氮元素化合价是3价，2 mol的亚硝酸钠得到2 mol电子时，则需氮元素的化合价降为2价，所以产物中含氮的物质为NO。答案解析第一百一十三页，共一百六十七页。(3)亚硝酸(HNO2)是与醋酸酸性相当的弱酸，很(Hen)不稳定，通常在室温下立即分解。要得到稳定的HNO2溶液可以往冷冻的浓Na