高中化学三大强酸总结

1、三大强酸一、HCl与盐酸1、物理性质HCl:无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1: 500 ）。盐酸：HCl的水溶液，无色，具 挥发性。常见的浓盐酸的质量分数约 为37%物质的量浓度约为12 mol/L ,具有强挥发性。工业盐 酸略显黄色（含Fe3+）。2、化学性质（1）酸性一元强酸HCl=H +Cl-非氧化性酸（2）与NH反应NH +HCl= NH4CI现象：产生大量K应用：用于NH和HCl的互检（用蘸有 浓氨水或浓盐酸的玻璃 棒靠近集气瓶口）3、HCl的实验室制法微热（1）制备：NaCl（s） + H 2SQ （浓）-NaHSO+ HCl T加热NaCl（s） + H 2SO （浓）-N

2、aSO+ HCl T原理：高沸点酸（难挥发酸）制低沸点酸（易挥发酸）注意：因氯化氢在水中的溶解度大，不能用溶液间的反应来制取。HCl的收集：向上排空气法；HCl的尾气处理：用水做吸收剂， 防倒吸HCl的检验：蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口(冒白烟) 4、C-的检验HN版化的AgNO原理：Ag+ + Cl- = AgCl ；5、生活中的盐酸：胃酸，胃酸过多吃胃药，含 Al(OH)3二、硫酸(重点)1、物理性质无色油状液体(高中无机物中唯一一种无色油状液体)，常见的 浓硫酸质量分数为98%物质的量浓度为18.4 mol/L ,沸点为 338 c ,是一种 高沸点难挥发的酸。2、浓硫酸的四大性质吸水

3、性吸收空气或其他物质中的游离水分吸收结晶水中水，因结晶水本身是以水分子形式存在的，故属于吸水性。耀气体做干燥剂，不能干燥 卜理还原性气体，如NH/ HI / HBr / HS, 可以干燥SO脱水性使有机物中H O以2:1的个数比脱去(尤其是糖类)强氧化性还原产物是SOC+2HSO （浓）? CQ T + 2SQ T + 2H2。（体现强氧化性）CU+2HSO （浓）P CuSO+ SQT + 2H2O （既体现酸性又体现强氧化性）强酸性主要产物是盐3、硫酸盐（了解）酸式盐水溶液中 NaHSO 4=Ne+Hf+SG2-熔融状态 NaHSO 4=Ne+HSO结晶水合物矶：各种金属（如Zn、Fe、C

4、u）的硫酸盐水合物石膏生石膏 CaSO2HO 熟石膏2CaSO4 H2O芒硝NaSO 10H2O皓矶ZnSO7HO重晶石BaSO绿矶FeSO7HO胆矶（蓝矶）CuSO 5H2O明矶KAl（SC4） 2 - 12H2O4、SO2-的检测先加稀盐酸，再加BaCl2 （顺序不能变）先加稀盐酸，可以排除 AgCOAS。2-的干扰5、浓硫酸与金属反应时注意钝化浓硫酸常温下使Fe、Al两种金属发生钝化，体现了浓硫酸的强 氧化性。随着反应进行，浓硫酸变稀浓硫酸与Zn反应首先生成SO,随着反应进行，浓硫酸变稀 与Zn反应生成H。浓硫酸与Cu反应，产生气体只有SO,随着硫酸变稀，Cu与稀硫酸不反应，因此足量的

5、Cu与浓硫酸反应，产生的SO 的物质的量要小于浓硫酸的一半。三、硝酸物理性质纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，熔沸点较低。常见浓硝酸的质量分数大约是 69% 98必上的浓硝酸叫“发烟硝 酸”。浓硝酸为挥发性酸,打开瓶盖有白雾。化学性质(1)不稳定性4HNO=4NOT +O T +2H2O故硝酸储存在棕色瓶中、低温黑暗处。常用浓硝酸中常带黄色， 因硝酸分解产生的NO溶解在其中。(2)强氧化性能与除PtAu以外的其他金属反应，如与Cu不需加热即可反应。3Cu+8HNO 稀尸 3Cu（NG）2+2Nd +4HO（稀硝酸产物是 NOCu+4HNO 浓尸 Cu（NO） 2+2NOT +HO（浓

6、硝酸产物是 NO）（3）酸性NO的检验适用于固态的硝酸盐或相当浓的硝酸盐溶液。把少量的硝酸盐晶体或浓溶液置于试管内，然后加入少量浓硫酸（1 ： 1）。再向试管内加入一小块铜片。给试管加热，有红棕色气体产生、则证明含有硝酸根离子。3Cu+8NO+2H=3Cd+2NOT +4HO四、混合酸王水浓硝酸和浓盐酸以体积比1:3混合而成的，具有很强的氧化性，能氧化PtAu等。（三盐一硝）硫硝混酸将浓硫酸加入到浓硝酸中配制而成。【问题思考】酸的挥发性和不稳定性有何区别挥发性：物理性质；不稳定性：化学性质如何除去浓硝酸的黄色不断向浓硝酸中鼓入空气4NQ+O+2HO=4HNO 总结:浓硫酸、硝酸为强氧化性酸。盐酸、硝酸具有挥发性，硫酸不挥发Cu与浓硫酸反应需加热，与浓稀硝酸反应不需加热4、钝化：两种金属4、钝化：两种金属（浓硫酸常温下与两种酸I浓硝酸，发生钝化。注意并不是不会发生反应，而是生成致密