化学计量在实验中的应用

1、第二节 化学计量在实验中的应用第一章 从实验学化学【复习】 2H2+O2 2H2O 4g 32g 36g 2个 1个 2个质 量比：分子个数比：点燃 宏 观（质量） 微 观(分子数)?物 理 量单 位 名 称单 位 符 号长 度质 量时 间电 流 强 度热力学温度发 光 强 度米千 克秒安 培开尔文坎德拉摩 尔mkgsAKcdmol 国际单位制（SI）的七个基本物理量物 质 的 量1.概念：是表示含有一定数目微观粒子的集合体。分子、原子、离子、电子、质子、中子等所有的微观粒子及它们的特定组合一、物质的量2.符号：n3.单位：摩尔 （简称：摩）注意事项：1.物质的量是一个专用名词，不能理解为“物

2、质的质量”、 “物质的数量”、“物质量”。2.物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。3.用“摩尔”表示物质的量时，应用化学式具体指明粒子的种类。判断：1. 1mol苹果 2. 1mol氧气判断：3. 1mol氢 4. 1molH2 5. 1molH4.摩尔的数值可以是整数，也可以是小数。5.对于化学式表示微观粒子或它们的特定组合，还应明确微粒间 的内在联系。判断：6. 1molNO 7. 0.5molH2填空：8. 1molMgCl2中含有 molMg2+和 molCl-； 9. 3molNH3中含有 molN和 molH；二、物质的量的单位摩尔1.概念：1mol粒子集体所含的粒子数与0

3、.012kg12C 所含的碳原子数相同。思考一:1摩尔物质的标准是多少呢?思考二:0.012kg12C所含的碳原子数是多少呢?2.单位符号：mol把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数思考三:阿伏加德罗常数与6.021023个碳原子数 的关系是多少呢?三、阿伏加德罗常数1.概念：1mol任何粒子的粒子数2.符号：NA3.单位：个mol-1简写成：mol-14.数值： 约为6.021023mol-15.阿伏加德罗常数、物质的量及微粒数目的关系 N物质的量 (n)= 物质所含微粒数目 (N)阿伏加德罗常数 (NA) 判断题：1.摩尔是七个物理量之一2.摩尔是物质的质量单位3.摩尔是物质的数量

4、单位4.1摩尔的大米约含有 6.02 1023个米粒5.把含有6.02 1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1mol6.含有阿伏加德罗常数个碳原子的集合体计量为1mol7. 1mol氮含 6.02 1023个N28. 1mol任何物质都 含有6.02 1023个原子（1）1 mol 碳原子含有 个碳原子（2）0.3 mol 氧气分子含有 个氧气分子（3）10 mol 钠离子含有 个钠离子（4）6 mol 电子含有 个电子（5）0.5 mol 中子含有 个中子填空题（6）0.3 mol 硫酸分子含有 个硫酸分子，可电离出 个H+， 个SO42-，共含有 个原子。（7） 6.02 1023个OH

5、-的物质的量是 ，含有 mol 质子，含有 mol中子，含有 mol电子。选择题3.0.1 mol KClO3 和 0.1 mol KClO 中所含微粒数 相等的是 （ ） （A） 钾离子 （B）氯离子 （C） 氯原子 （D）氧原子 A C KClO3 = K + ClO3KClO = K + ClO1.0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为（ ） A3.011023 B6.021023 C0.5 D1B2. mol H2O中含有的氧原子数与1.5mol CO2中含 有的氧原子数相同 3思考一：1mol不同物质中所含的粒子数是相同的， 1mol物质的质量是否相同？为什么？18gH2O1

6、molH2O约6.021023个水分子27gAl1molAl约6.021023个铝原子思考二： 0.5molH2O的质量是 g，分子数是 。 0.5molAl的质量是 g，分子数是 。结论： 1mol任何粒子或物质的质量以g为 单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。四、摩尔质量1.概念：单位物质的量物质所具有的质量2.符号：M3.单位：gmol-14.数值：等于该微粒的相对原子（分子）质量5.物质的量( n ) 、质量( m )和摩尔质量( M ) 关系：n=mM变换为 m= n M练习：1.M(H2O)= 。2.M( NaCl)= 。 3.M(SO42-)= 。4.M(O

7、H-)=_2. 71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物质的量多少？3. 等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ ） A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4D4. 1g H2O中含有a个H，则阿伏加德罗常数为（ ） A、(a/9)mol-1 B、 9a mol-1 C、 2a mol-1 D、a mol-1B练习题24.5gH2SO4的物质的量是多少？ 1.50molNa2CO3的质量是多少？ 【讨论】你给摩尔体积下一个定义？五、气体摩尔体积1.概念：单位物质的量的气体所占的体积2.符号：Vm3.单位：L/mol(或Lmol-1) m3 /mol(或m3 mol-1)

8、4.物质的量、气体体积与气体摩尔体积的关系n=VVm变换为 V= n Vm思考：是否有提及固体摩尔体积？液体摩尔体积？ 1mol物质体积相同吗？ 影响物质体积的因素有哪些？物质状态密度体积Fe固体7.86g/mlAl固体2.7g/mlH2O液体0.998g/mlH2SO4液体1.83g/ml7.12ml10ml18.04ml53.55ml在200C、1.01105Pa下，下表中列出几种固体和液体 的密度，请计算出1mol以下物质的体积 在200C、1.01105Pa下，1mol不同的固体物质 或液体物质含有的粒子数相同，而粒子之间的距离是非常小的，这就使得固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子

9、的大小。 但因粒子大小是不相同的，所以， 1mol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。思考：在相同温度和压强下，当气体粒子数目相同时， 气体体积是否也存在一定的差异？计算1mol下列气体在00C、1.01105Pa下的体积名称状态密 度(g/L) 质量(g)体积(L) H2气体0.08932 O2气体1.42932 CO2气体1.96544 N2气体1.252822.422.422.422.4思考：你从表中数据可得出什么结论呢？为什么？结论： 在相同条件下，等物质的量（如1mol ）固体物质或液体物质的体积一般各不相同，但气体物质的体积却几乎完全相同。 六、影响物质体积大小的因素1.粒子

10、的数目2.粒子的大小3.粒子间的距离 在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此，粒子数相同的任何气体都 具有相同的体积。也可以这样来表达： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。阿伏加德罗定律 俗称“四同”定律结论：标准状况下的气体摩尔体积示意图理解要点:条件：标准状况(STP) 0、 1.01105 Pa 对象：任何气体物质的量：1mol结论：气体摩尔体积为22.4Lmol-1因为Vm的大小与温度和压强有关。22.4L(标准状况）6.021023分子 0.282m1.CO2 的摩尔体积是22.4L/mol判断题2.标准状况下NO2 的体积约是22.4L4.标准