化学选修4-影响化学反应速率的因素第一课时

1、第二节影响化学反应速率的因素乌海市第十中学 高丽 化学反应的速率大小单位时间内有效碰撞的次数多少单位体积内反应物中活化分子的多少反应的活化能的大小复习：1、 化学反应速率与活化能所以：化学反应速率的大小主要由反应物本身的性质决定。但所有能够改变内能、运动速率、碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。普通分子活化能活化分子合理取向有效碰撞新物质能量（1）碰撞过轻 （2）碰撞取向不好（3）活化分子的有效碰撞 HI分子的几种可能的碰撞模式 活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分E1的涵义：E2的涵义：E2-E1的涵义：活化能活化分子变成生成

2、物分子放出的能量反应热分子运动相互碰撞分子具有足够能量有合适的取向有效碰撞化学反应活化分子复习：2、有效碰撞理论反应速率与单位体积内活化分子的百分数（活%）成正比 影响反应速率的因素内因（主要因素）：参加反应物质的性质外因：浓度：压强：温度：催化剂：其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。一、浓度对反应速率的影响反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快一. 浓度对化学反应速率的影响【结论】其它条件不变，增大反应物浓度化学反应速率增 大，减小反应物浓度化学反应速率减小。【原因】当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多， 活化分子数也相应增加，反应

3、速率必然增大。【注意】 a.反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反应速率不变。b. 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。二、压强对反应速率的影响结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。 压强对化学反应速率的影响【原因】气体压强增大，体积减 小，气体浓度增大，单位体积内分子数增多， 活化分子数也相应增加，反应速率增大。【结论】对于气体反应，其他条件 不变，压强增大化学反应 速率加快。【注意】 a. 压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响b. 对于反应物和生成物都有气体的可逆反应，增大压强，正、逆反应速率都增大；减小压强，正、逆反应速率都减小c. 注意“真”变

4、和“假”变。若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。如： 密闭容器中进行的反应：2SO2+O2 2SO3B.恒温、恒压时充入He：A. 恒温、恒容时充入He：由于反应物生成物浓度不变，反应速率不变。相当于于“假”变。由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大，浓度降低相当于“减压”，反应速率降低；练习题1、对于在一个密闭容器中进行的可逆反应： C(s)+ O2 = CO2 (s)下列说法中错误的是( )A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率B增大氧气的量可以加快化学反应速率C增大压强可以加快化学反应速率D增加碳的量可以加快化学反应速率 D 3、对于反

5、应N2+O2 2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 （ ） A、缩小体积使压强增大； B、体积不变充入氮气使压强增大； C、体积不变充入惰性气体； D、使总压强不变，充入惰性气体。A、B练习：下列说法正确的是（ ）A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。D 在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强 ；（2）增加碳的量（3）通入CO2； （4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？ 答案：（1）（3）练习：2、硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 下列四种情况中最早出现浑浊的是：（）（1）10时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL（2）10时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水10mL（3） 20 时0.1 mol /L N