弱电解质的电离 原创 优秀课件

1、第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离(第一课时)一、电解质与非电解质在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物电解质非电解质在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物（包括：酸、碱、盐、金属氧化物、水）（包括：大多数有机物、非金属氧化物、NH3 ）2注意1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2）CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身。3）难溶盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电 但是在熔融时能导电，也是电解质。实验3-1：体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH。 1mol/LHCl1mol/LCH3COOH

2、探究实验与镁条反应现象溶液的pH快慢11探究结果：不同的电解质在水中的电离程度不一定相同 开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明 ；而开始0.1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明 。HCl完全电离 醋酸在水中部分电离HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。CH3COO-CH3COOH强电解质： 弱电解质： 在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质。 在水溶液里只有部分电离的电解质。二、强弱电解质强弱电解质的本质区别：是否完全电离!如：强酸、强碱、绝大多数盐如：弱酸、

3、弱碱、水。问题1：为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电？问题2：NaCl晶体能否导电？为什么？它的水溶液或熔融状态呢？思考题问题3：水溶液的导电能力与哪些因素有关系？ 离子的浓度和离子所带的电荷数问题4：电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ 强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离。三、强弱电解质与结构的关系分析与讨论：1、NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？2、HCl、H2SO4是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？离子化合物（如强碱和大部分盐

4、类）NaCl = Na+ + Cl-电离方程式可表示为：某些具有极性键的共价化合物（如强酸）强电解质分析讨论： CH3COOH、NH3H2O是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？某些具有极性键的共价化合物 （如弱酸、弱碱和水）弱电解质CH3COOHCH3COO - + H+强电解质弱电解质定义在溶液中存在形式化合物类型溶于水后能够全部电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质水合离子水合离子、分子强酸 HCl / HNO3强碱 NaOH 绝大多数盐NaCl/AgCl活泼金属氧化物 Na2O弱酸 HF/HAc弱碱 NH3H2O Mg（OH）2水、两性氢氧化物Al（OH）3总结

5、：强电解质和弱电解质比较12结构特点电离程度电离过程离子化合物,某些含极性键的共价化合物另一部分含有极性键的共价化合物完全电离部分电离不可逆过程,无电离平衡可逆过程,存在电离平衡强电解质弱电解质13 电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。三、电解质的电离1、电离2、电离方程式用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。3、电离方程式的书写： （1）式子左边用电离物质的化学式表示，右边用离子符号表示。（2）强电解质用“”表示电离过程，弱电解质用“ ” 表示电离过程。14（4）多元弱碱则一步书写. 如： Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-（3）多元弱酸的电离要分步。 写出H

6、3PO4在水溶液中的电离方程式H3PO4H+ + H2PO4- (1)H2PO4-H+ + HPO42- (2)HPO42-H+ + PO43- (3)强等号、弱可逆多元弱酸分步写多元弱碱一步完规律：15问题探讨试写出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中的电离方程式？在水溶液中：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- NaHCO3=Na+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32-另外，氢氧化铝双向电离：H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-16 试写出Na2SO4、NaOH、H2SO4、KHSO4、Ba(OH)2 、HF、 NH3H2O、Fe(OH)3、H2

7、CO3在水溶液里的电离方程式.下列物质能导电的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_.a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.181.强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小，是否正确？为什么？2.强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确？为什么？ 问题探究19 溶液的导电能力取决于溶液中总离子浓度的大小。因此强电解质的导电能力不 一定比弱电解质强。在同一浓度时，强电解质一定比弱电解质的导电能力强。 问题结论20 你能解释下列事实吗?部分电器外壳上有禁止触摸标记 2电解水制H2、02时，需要向水中加