课题酸和碱的中反应

1、课题 2酸和碱的中和反应（第一）教学目标1、知识与技能(1)知道酸和碱之间的中和反应，并初步中和反应的本质。(2)了解中和反应在实际中的应用。(3)初步中和反应的实质，并能应用解决简单的生活问题。2、过程与方法（1）通过探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。（2）通过交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的惯。3、情感态度与价值观（1）进一步增强学习化学的。（2）培养学生实事求是的科学精神。（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。教学重点: 酸碱之间的中和反应.教学难点: 中和反应的探究过程.教与学互动设计创设情境引入新课【导语】思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉

2、得痛痒？办消除肿痛？精讲：是蚊虫的蚁酸使皮肤肿痛，涂抹含碱性物质的可以减轻痛痒，也就是碱和酸混合以后发生了化学反应。质疑：其它的酸和碱混合以后是否也能发生化学反应呢？引入课题，认定目标。合作交流 解读探究一、预习导学1分别在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氢氧化钾溶液，会有怎样的颜色改变？2 一 根 带 有 红 色 铁 锈 的 铁 钉 ， 放 入 足 量 的 稀 盐 酸 中 ， 首 先 看 到 的 现 象 是和，反应一段时间后，铁钉上又有产生，有关反应的化学方程式为：。3氢氧化钠为什么要密封保存？。4下列药品敞口放置质量增加且发生化学反应的是（）A浓硫酸B固体烧碱C大理石D浓盐酸5、 7 的雨

3、水一定是酸雨么？为什么？。6、小于 7、等于 7、大于 7 的溶液加水稀释其将分别出现怎样的变化？通过预习，你对本节课内容有何疑问？。二、交流探究指导学生完成氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应。:1.观察到什么现象？2.据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？为什么？3.实验中滴加酚酞或石蕊的作用是什么？4. 反应过程中溶液颜色为什么发生变化？5.如何操作才能使酸和碱恰好反应？三、精导精讲盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实质是盐酸中的H+和氢氧化钠中的OH-相互“中和”生成了水，反应的结果是溶液中的盐酸和氢氧化钠了。反应的化学方程式：Na OH+HCl=N aCl+H2O引导质疑：既然盐酸和氢氧

4、化钠反应的实质是H+和OH-结合生成了水，那么其他的酸和碱之间也能发生类似的反应吗？生成产物从组成上分析有何特点呢？这些反应共同的特点呢？1、氯化钠、氯化钙和硫酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的，这样的化合物称为盐。2、酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。3、中和反应的实质是 H+和 OH-结合生成了水。四、运用1、反应属于中和反应的是（）A.CaO+H2SO4=CaS O4+H2OB.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OC.K2O+H2O=2KOHD.Ba(OH)2 +H2SO4=BaSO4+2H2O2土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。已知某地区土壤显微酸性。参照下表，从土壤酸碱

5、性考虑，推断在该地区不适宜种植的作物是()。A.西瓜BC小麦D油莱3.有一种药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸，药品的标记如图 10 6。医生给某胃酸过多的患者开出服用此胃药的处方为：3 次，每次 2 片。试计算，患者按处方服用该药一天，理沦上可中和 HCl 多少毫克?4 、中和 50g 氢氧化钠溶液，用去溶质质量分数为 10%的稀盐酸 73g，求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。5 下列物质：氢氧化铝 试纸 稀盐酸 熟石灰 浓硫酸 烧碱 再生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空。（填序号）可以除去水壶内水垢的是。可用于测定土壤酸碱度的是。可用于治疗胃酸过多的是。农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结

6、构的是。可用作某些气体干燥剂的固体物质是。可用作某些气体干燥剂的液体物质是。五、课堂小结：中和反应：1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。+-2、实质：H +OH =H O23、在实际中的应用：改良土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于等。六、课后：作物小麦油菜西瓜适宜生长的5.5-6.55.8-6.76.0-7.07. 2-8.5课题 2酸和碱的中和反应（第二）教学目标1、知识与技能让学生学会用试纸测溶液的酸碱度；能用所学的知识和方法去测试一些物质的。2、过程与方法通过测试，让学生感受用试纸比指示剂能更好地表示物质的酸碱性；通过对的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法；通过学生间的合

7、作与交流，培养学生的合作意识与能力。3、情感态度与价值观通过对物质的读数分析，培养学生尊重事实的观念；让学生测试，拓展活动的空间，培养学生关注生活、关注社会的意识。教学重点:和溶液酸碱性的关系，测试溶液的方法。教学难点: 酸碱性的变化对的影响教与学互动设计创设情境引入新课【导语】知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，这样的溶液称为中性溶液。溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。但很多情况下，仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的

8、雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度酸碱度。本节课一起学习酸碱度的有关知识。合作交流 解读探究一、预习导学1、溶液的酸碱度？2、溶液的范围是多少？变化趋势如何？怎样测定溶液的？3、了解溶液酸碱度有何意义？通过预习，你对本节课内容有何疑问？。二、交流探究(1)能否用指示剂测定溶液的酸碱度?能否用试纸测定溶液的酸碱性?(2)能否将试纸先用蒸馏水湿润，然后再测试?(3)能否将试纸浸入溶液中测定?为什么?三、精导精讲溶液酸碱度的表示方法1.的范围：0142.与酸碱性的关系：014中性酸性增强碱性增强即7 时，溶液呈中性， 7 时，溶液呈碱性。3.的测定测定的方法：将待测试液滴在试纸上，然后

9、把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便知溶液的。四、运用1.下列反应中属于中和反应的是（）A CuOH2CuH2OB6HClFe2O32FeCl33H2OC2H2O22H2ODNaOHHNO3NaNO3H2O2.下列反应，属于中和反应的是 （）A.Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2OB.CuO + 2HCl =CuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD.AgNO3+ HCl =AgCl+ HNO33.据，2001 年 5 月 26 日中午，湛江发生一起浓硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏导浓硫酸液体，同时紧急调用 10 t 烧碱与浓硫酸发生_ 反应，其反应的化学方程式为 。防化兵当时能否调用熟石灰来代替烧碱，试述原因。4 将等于 5 的盐酸变成等于 7 的溶液，可以选用下列物质中的（）A盐