离子反应以及其发生条件

1、关于离子反应及其发生条件 第一张，PPT共三十九页，创作于2022年6月三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？第二张，PPT共三十九页，创作于2022年6月1.离子反应：电解质在溶液中发生的反应即在溶液中有离子参加的反应。【定义】第三张，PPT共三十九页，创作于2022年6月现象：实验1：没有发生反应实验2：有白色沉淀生成我们来分析一下这两个实验产生不同现象的原因结论：实质：SO42-+Ba2+=BaSO4实验2发生的反应为：Na2SO

2、4+BaCl2=2NaCl+BaSO4第四张，PPT共三十九页，创作于2022年6月用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 -离子方程式【定义】第五张，PPT共三十九页，创作于2022年6月怎样正确书写离子方程式？第六张，PPT共三十九页，创作于2022年6月2.离子方程式的书写以NaCl和AgNO3反应为例 正确书写化学方程式AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式Ag+ + NO3- + Na+ +Cl- = AgCl + Na+ + NO3- 删去方程式两边未参加反应的离子Cl-+Ag+=AgCl 检查方程式两边各元素的原子个数和电

3、荷总数是否相等。（是否遵守质量守恒和电荷守恒）第七张，PPT共三十九页，创作于2022年6月小结：离子方程式的书写步骤1.写化学方程式2.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。3.删去两边没有参加反应的离子4.检查方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否守恒【写】【拆】【删】【查】第八张，PPT共三十九页，创作于2022年6月 可拆物质（易溶易电离）强酸：盐酸、硫酸、硝酸等；强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。第九张，PPT共三十九页，创作于2022年6月不可拆的物质单质、气体、氧化物弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3，CH3CO

4、OH等。中强酸视为弱酸。弱碱：NH3H2O、Mg(OH)2等.弱电解质：难溶性酸碱盐：AgCl 、 Fe(OH)3 、 H2SiO3等H2O 不可拆物质第十张，PPT共三十九页，创作于2022年6月 注意：微溶物 生成物，都不可拆反应物若为稀溶液，可拆若为悬浊液或固体，不可拆如Ca(OH)2若为石灰水，拆成Ca2+和OH-若为石灰乳或悬浊液，不拆第十一张，PPT共三十九页，创作于2022年6月Na2CO3溶液与澄清石灰水反应Na2CO3+ Ca(OH)2 = Ca CO3+2 NaOHCO32- + Ca2+ = Ca CO3第十二张，PPT共三十九页，创作于2022年6月注意： 一定要拆：可

5、溶性强电解质； 一定不拆：单质、氧化物、难溶物、挥 发性物质、难电离物质不能拆成离子； 对微溶物的处理：若微溶物是生成物，则不拆，加；若微溶物是反应物，则： 若为澄清溶液，则拆成离子； 若为浊液，则不能拆。第十三张，PPT共三十九页，创作于2022年6月资料卡片:一些物质的溶解性OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微溶解性口诀钾钠铵硝溶；硫酸除钡铅；盐酸除银汞；碳酸只有钾钠铵溶第十四张，PPT共三十九页，创作于2022年6月（2）弱酸酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2

6、+H2OHSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开如KHSO4与BaCl2反应SO42-+Ba2+=BaSO4（1）凡非溶液中进行的反应一般不能写成离子方程式注意如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固) CaCl2+2NH3+2H2O第十五张，PPT共三十九页，创作于2022年6月练：把下列化学方程式改写成离子方程式：1.2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-3.KClO3+6HCl=3Cl2+KC

7、l+3H2OClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O第十六张，PPT共三十九页，创作于2022年6月离子反应第二课时第十七张，PPT共三十九页，创作于2022年6月思考与交流写出下列反应的离子方程式：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和H+ + OH- = H2O2、硫酸中加入氢氧化钾溶液H+ + OH- = H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H+ + OH- = H2O反应实质相同酸碱中和反应的实质：HOH=H2O 这一离子方程式表示的是： 强酸强碱 可溶性盐水第十八张，PPT共三十九页，创作于2022年6月练习:完成下列反应的离子方程式：Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2

8、H2SO4 3.离子方程式的意义： 离子方程式不仅可表示一定物质间的具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。 第十九张，PPT共三十九页，创作于2022年6月 实验23实 验现 象1、向试管中加2mL 的CuSO4 溶液和2mL 的NaOH 溶液2、向盛有2mlNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液,再用滴管向试管里慢慢滴入盐酸,至溶液恰好变色.3、向试管中加2mL Na2CO3 溶液和2mL HCl溶液 蓝色沉淀 红色消失有气泡产生第二十张，PPT共三十九页，创作于2022年6月离子反应 (电解质在溶液相互交换离子)生成沉淀(难溶物质)（1）CuSO42NaOHCu(OH)22Na

9、Cl生成气体(挥发性物质)（3）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O +CO2生成水(难电离物质即弱电解质) （2）NaOHHClNaClH2O第二十一张，PPT共三十九页，创作于2022年6月4.复分解反应型离子反应发生的条件生成水（难电离物质）实质是：使溶液中某些离子减少。Cu2+2OH = Cu(OH)2 CO32-+2H+ = H2O + CO2 HOH= H2OCH3COO H= CH3COOH生成沉淀（难溶物质）生成气体（挥发性物质）只要具备上述条件之一，离子反应就能发生第二十二张，PPT共三十九页，创作于2022年6月学习离子反应有很大的用途1.检验某些离子的存在2.用于混合

10、物的分离3.清除水中的污染物4.离子共存问题5.有关除杂质的问题第二十三张，PPT共三十九页，创作于2022年6月练习一下列能发生离子反应的是A KCl 溶液与 NaOH溶液混合B AgNO3溶液与 NaI溶液混合C Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 D NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合第二十四张，PPT共三十九页，创作于2022年6月练习二：写出下列反应的离子方程式：1、CO2气体溶于足量氢氧化钠溶液CO2 + 2OH- = CO32- + H2O2、向氨水中加入稀盐酸NH3H2O+H+=NH4+H2O3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2第二十五张，PP

11、T共三十九页，创作于2022年6月2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-把下列化学方程式改写成离子方程式：1.2FeCl2+Cl2=2FeCl32.MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2OMnO2+2Cl-+4H+=Cl2+Mn2+2H2O课堂练习三第二十六张，PPT共三十九页，创作于2022年6月判断正误的原则：（1）是否符合反应事实；产物是否正确。反应物质间的配比是否正确。（2）化学式拆是否正确；（3）符号是否正确，如：“=”，“ ”，等。（4）是否漏掉离子反应，如H2SO4和Ba(OH)2的反应，不能用H+OH-=H2O。（5）是否遵守质量守恒和电荷守恒规律。第二十七张，PPT共三

12、十九页，创作于2022年6月练习题1.下列离子方程式错误的是： （ ）A、亚硫酸钡与盐酸：BaSO3+2H+=Ba2+SO2 +H2OB、铁与足量稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2Fe3+3H2C、氧化铜与稀硫酸反应CuO+2H+=Cu2+H2OD、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2OB第二十八张，PPT共三十九页，创作于2022年6月2、下列离子方程式中错误的是（ ）A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应： Fe2+ + Cu = Fe + Cu2+B、钠跟水反应： 2Na + 2H2O = 2OH- + H2 + 2Na+C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应： CH3COOH +

13、OH- = CH3COO- + H2OD、铁跟稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 AD第二十九张，PPT共三十九页，创作于2022年6月(1)生成难溶物而不能大量共存. 如：Ag+与_ _ _等；Ba2+与_等； Ca2+与_ _ _ _等。三、离子共存 1由于发生复分解反应，离子不能大量共存 离子之间不能反应OH-、Cl-、Br -、 I -、 CO32- 、SO42-SO42-、CO32-、SO32-CO32- 、SO32-、PO43- 、OH-、SO42-第三十张，PPT共三十九页，创作于2022年6月生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-

14、、HCO3-、S2- HS-、SO32-、HSO3-等生成难电离物质：如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水第三十一张，PPT共三十九页，创作于2022年6月1)与酸不能大量共存的离子OH和CH3COO、F、ClO、HCO3， CO32、S2、HS、SO32、 HCO3等弱酸的阴离子2)与碱不能大量共存的离子H+和Ag+, Fe3+, Mg2+, Cu2+, Zn2+，Al3+, NH4+等弱碱的阳离子。小结3）相互结合能生成难溶或微溶物的离子不能大量共存如SO42与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+； CO32与 B

15、a2+、Pb2+、Ag+、Ca2+； OH与 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Zn2+等； Ag+与 OH、Cl、Br、I、 SO42 、PO43笔记第三十二张，PPT共三十九页，创作于2022年6月例：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：（ ）A K+，H+，SO42-，CH3COO， B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D第三十三张，PPT共三十九页，创作于2022年6月4）注意附加的隐含条件：有色离子：MnO4 (紫红色)、Fe3 (黄色)、Fe2+ (浅绿色)、 Cu2(蓝色) 2.由于发

16、生氧化还原反应，离子不能大量共存 氧化性离子(如ClO-、MnO4- Fe3+、NO3- (H+) 、等）与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。第三十四张，PPT共三十九页，创作于2022年6月例：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ） A NH4 、Fe2 、SO42 、NO3 B K 、Na 、S2 、NO3 C K 、NH4 、Br 、SO42 D Na 、K 、NO3 、HCO3C第三十五张，PPT共三十九页，创作于2022年6月例：某溶液中可能存在下列阴离子：Cl-、S042-、CO32-中的一种或几种(1)当溶液中存在大量H+时， 不能

17、在溶液中大量存在。(2)当溶液中存在大量Ag+时， 不能在溶液中大量存在。(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液存在的离子是 ，为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入 通过观察 再作出进一步的判断。CO32-Cl-、S042-、CO32-S042-、CO32-HNO3溶液沉淀是否消失第三十六张，PPT共三十九页，创作于2022年6月例在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） ANH4+、Mg2+、SO42、Cl B Ba2+、K+、OH 、NO3 CAl3+、Cu2+ 、SO42 、Cl DNa+、Ca2+、HCO3 、 NO3 EK+、Na+、MnO4 、Cl FAg+、Ca2+、Cl 、CH3COO A第三十七张，PPT共三十九页，创作于2