高考理综历年高考化学选择题及答案分类汇编

1、 历年高考选择题分类汇编（04）1.（90全国）以下贮存物质的方法正确的是（A）少量白磷贮存在二硫化碳中（B）水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中（C）少量钠贮存在酒精中（D）少量钠贮存在煤油中（90全国）某元素的醋酸盐的分子量为m,相同价态该元素的硝酸盐的分子量为n.则该元素的此种化合价的数值为3.(B)n -mn + m（91三南）安全火柴盒的侧面所涂的物质是一种混和物，其中含有yuj（D）硝酸钾、二氧化镒和硫等（A）白磷和三硫化二歸等（C）氯酸钾、二氧化镒和硫等（B）红磷和三硫化二轴等4.（91三南）下列四种肥料可以与草木灰（含K2C03）混和使用的是U!（A）硫酸铉（B）氯化铉（C）硝酸钾（

2、D）过磷酸钙（92全国）N02被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为3:l(B)l:3 (01:2 (D)2:lIII（92全国）某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的利3（气）和C12（气）恰好完全反应.若反应产物只有此（气）和NH4C1 （固），则反应前后容器中压强比应接近于!1!（92三南）不用其它试剂，限用化学方法区别卜列两组内的四瓶溶液NaOH、NaCl、AgNO3 NH3 H20 NaCL MgCl2 A12(SO4)3 NH4CI（A）只有组可以（B）只有组可以（0两组均可以（D）两组均不可以（92三南）将空气与C02按5:1体积比混和,跟足量的赤热焦炭充

3、分反应，若反应前后的温度相同，则在所得气体中，co的体积百分含量为（假设空气中氮、氧体积比为 4:1,其它成分可忽略不计)(A)29%(B)43%(C)50%(D)100%（93全国）两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 （A）原子总数（B）质子总数（C）分子总数（D）质量（94全国）下列反应起了氮的固定作用的是（A）N2与庞在一定条件下反应生成NH3（B）NO与。2反应生成N02（0阳3经催化氧化生成N。（D）由阳3制碳铉和硫铉1L （95全国）在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩。2.反应后容器内範原子数和氧原子数之比为

4、A - B C. ad -b2b a + 2b 2（a + b）（96全国）关于磷的下列叙述中，正确的是（A）红磷没有毒性而白磷剧毒（B）白磷在空气中加热到260C可转变为红磷（0白磷可用于制造安全火柴（D）少量白磷应保存在水中（97全国）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是(A) no2(b)no (c) n2o (d)n2（97上海）在一定条件下，将m体积N0和n体积。2同时通入倒立于水中旦盛满水 的容器中内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变 为红棕色。则m的n比值为A 3：

5、2 B 2： 3 C 8： 3 D 3： 8（97 海）将可能混有下列物质的硫酸铉样品13. 2克，在加热条件下与过量氢 氧化钠溶液反应，可收集到气体4. 3升（标准状况），则该样品内不可能含有的物 质是A碳酸氢铉和硝酸铉B碳酸铉和硝酸铉C氯化铉和碳酸氧铉D氯化铉和碳酸铉（98全国）起固定氮作用的化学反应是A、氮气与氧气在一定条件下反应生成氨气B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C、氨气经催化氧化生成一氧化氮D、由氨气制碳酸氢铉和硫酸铉（98上海）二氧化氮存在下列平衡：时，下列条件中较为适宜的是A 温度 130C、压强 3. 03X 105PaC 温度 130C、压强 5. 05X 104Pa（

6、98上海）同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NILN02,进 行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A B OXC = D不能确定（99全国）Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领 域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了 1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于 NO的下列叙述不正确的是A. NO可以是某些含低价N物质氧化的产物C. N0可以是某些含高价N物质还原的产物III2N% （g）=噸4 （g） +Q在测定NQ的相对分子量IIIB 温度 25C、压强 1.01X105PaD 温度 0C、压强 5. 05X103B. NO不是亚硝酸酊D.

7、N0是红棕色气体（99全国）右图装置可用于加热 NaHCOa 制 CQ用Cu与稀HN03反应制N0用 Wl与浓NaOH溶液反应制NH3用NaCl与浓相。4反应制HC1（99全国）已知25%氨水的密度为0.91g. cm5%M水的密度为0. 98g. cm3,若将上 述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是22.23.A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算（00全国）A. Ag下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNOs的是B. CuC. AlD. Fe（00全国） 下列叙述错误的是 罵+共有34个核外电子义+中氮氮原子间以共用电子对结合1999年曾报导合成和分离了含高能量的

8、正离子N：的化合物RAsF6,BQ化合物N5AsF6中As化合价为+1化合物N5AsF6中F化合价为-1（00上海）由Na&PQ脱水形成聚磷酸盐N&ooPsoObch,共脱去水分子的数目为A. 198 个 B. 199 个 C. 200 个 D. 201 个（00 海）对下列事实的解释错误的是在蔗糖中加入浓硫酸后岀现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定常温下，浓硝酸可以用铝？贮存，说明铝与浓硝酸不反应反应CuSO+BS-CuS I+相。4能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸 26. （00上海）铜和镁的合金4. 6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产

9、生4480mL的NQ气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加 入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A. 9. 02g B. 8. 51g C. 8. 26g D. 7. 04g（01全国）将N03 +Zn+0H_+H20-NH3+Zn（0H）42配平后，离子方程式中也0的系 数是A.2B.4C.6D.8（02上海）0. 03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、N（M N2O4混合气体共24.25.27,28.30.31.0. O5mol0该混合气体的平均相对分子质量可能是A 30 B 46 C 50 D 66（03广东）同温同压下，在3支相同体积的试管

10、中分别充有等体积混合的2种气 体，它们是N0和NQ,NOs和NHa和冲。现将3支试管均倒置于水槽中, 充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、V2、V3,则下列关系正确的是A ViV2V3 B ViV3V2 C V2V3Vi D V3ViV2（03上海）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A NH4CI B NH4HCO3 C NHJ1S04 D （NH4） 2SO4（03上海）在 阻、HNO3、RS04的工业生产中，具有的共同点是 A使用吸收塔设备B使用尾气吸收装置C使用&作原料D使用催化剂(03 海)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料。19. 2g纯铜粉理论上

11、可制得纯净硝酸铜晶体的质量为A 28.2g B 56.4g C 64.2g D 72.6g(04广东)上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生 理作用。下列关于N0的说法不正确的是A. N0分子中有极性共价键B. NO是造成光化学烟雾的因素之一C. NO是汽车尾气的有害成分之一D. NO分子所含电子总数为偶数34.(04上海)在含有Cu(NO3)2 Mg (NO.)2和AgNQ的溶液中加入适量锌粉，首先置换 出的是A. Mg B. Cu C. Ag D.也35.(04上海)将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢

12、氧化钠答案题号123456789101112131415答案DABccBAcAAcAccD题号161718192021222324252627282930答案ACCDBCACBCBCBCBC31-一35： D； BD； D； C； C历年高考选择题分类汇编(09)阿佛加德罗考点(88全国)下列数量的物质中含原子个数最多的是(A) 0. 4摩尔氧气(B)标准状况下5. 6升二氧化碳4C时5. 4毫升水(D) 10克氛(88全国)甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混和气中甲烷和丙烷的体积比是(01:3(A)2:l(B)3:l(88全国)n摩尔曲和n摩尔1紀0相比较，下列叙述中正确的

13、是(A)在同温同压下体积相等(B)在同温同压下密度相等(0在标准状况下质量相等(D)分子数相等Lij(88全国)同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中正确的是(A)密度比为16:11(B)密度比为11:16体积比为1:1(D)体积比为11:165. (88全国)设No为阿佛加德罗常数,下列对0.3M硫酸钾溶液的不正确说法是1升溶液中含有0.3N个钾离子1升溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N02升溶液中钾离子浓度为1. 2M2升溶液中含有0. 6N0个硫酸根离子6.7.(89全国)等摩尔的氢气和気气在同温同压下具有相同的(A)原子数 (B)体积 (C)质子数 (D)质量

14、(89全国)下列数量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 0. 5摩尔氨气标准状况下22. 4升気4C时9毫升水0. 2摩尔磷酸钠 (A)(B)(0(D)fl8.(89全国)在273C和1.01X105帕斯卡条件下，将1.40克氮气、1. 60克氧气和4. 00克氯气混和,该混和气体的体积是(A) 3. 36升(B)6.72升(C) 8. 96 升(D)4.48 升9.(90全国)设噸代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是(A)2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0. 1NA(B) 18克水所含的电子数目为Na(0在常温常压下11. 2升氯气所含的原子数目为皿(D) 32克氧气所含

15、的原子数目为财10. (91全国)设Na代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是ft(A)醋酸的摩尔质量与Na个醋酸分子的质量在数值上相等(b) Na个氧分子和Na个氢分子的质量比等于16:1(0 28克氮气所含的原子数目为Na(D)在标准状况下,0. 5NA个氯气分子所占体积是11. 2升11.(92全国)在同温同压下1摩氣气和1摩氣气具有相同的(A)质子数(B)质量 (C)原子数 (D)体积12. (92全国)用皿表示阿佛加德罗常数下列说法正确的是(a) 1摩钠作为还原剂可提供的电子数为Na (B)标准状况(0C, 101. 3千帕)下,22. 4升氣气中所含的氯原子数为Na (0 16克氧

16、气中所含的氧原子数为听 (D)18克水所含的电子数为8NAinIII(93全国)两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同 温同压下两容器内的气体一定具有相同的(A)原子总数(B)质子总数(C)分子总数(D)质量(93全国)如果a克某气体中含有的分子数为b,贝肚克该气体在标准状况下的体积是(式中Na为阿佛加德罗常数)(A)半升aNA绊升 bNn空史升 cNa(D)普升acN A(93三南)M代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是(A)2. 3克钠由原子变为离子时，失去的电子数为0. INa(B)18克重水(D2O)所含的电子数为IONa (028克氮气所含的原子数为Na (

17、D)在20C, 1. 01X 105帕时,11. 2升氧气所含的原子数为M(94全国)设Na代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是(A)2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0. INa(B) 2克氧气所含原子数冃为Na (0在25C,压强为1.01X 1()5帕时,H. 2升氮气所含的原子数目为皿 (D) 17克氨气所含电子数目为IONa(95全国)在体积为V升的密闭容器中通入a摩卬和。摩。2反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为18.19.20.21.A-bB卷C.总。*卄）（95全国）下列说法正确的是，（No表示阿佛伽德罗常数的值）A.在常温常压下，11. 2升氯气含有的分子数为0. 5

18、NB.在常温常压下，1摩気气含有的原子数为NoC. 32克氧气所含原子数目为2NoD.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（96全国）下列说法正确的是（No表示阿伏伽德罗常数的值）（A）标准状况下，以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22. 4升，所含的分子数为Ng（B）标准状况下，1升辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8No/22. 4（C）常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1摩电,发生转移的电子数为2N（）（D）常温常压下，1摩気气含有的核外电子数为4No（97全国）下列说法正确的是（No表示阿伏加德罗常数的值）（A）在常温常压下,11.2 L曲含有的分子数为0.5N（

19、）（B）在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为&（071 g C12所含原子数为2N（）（D）在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 （97上海）设阿佛加德罗常数的符号为Na,下列叙述正确的是 1摩尔60所含质子数为12 Na10克氤气所含原子数为Na0.5摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1. 5M 标准状况下，升水所含分子数为1/22. 4 NaABCD（98全国）依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D、同温同体积下两种气体的

20、物质的量之比等于压强之比（98 海）设阿佛加德罗常数的符号为M,标准状况下某种02和池的混合气体m 克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占体积（L）应是A 22.4nb/NA B 22.4mb/bNA C 22.4nN.v/mb D nbN/22.4m（98 海）同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH, N02,进22.三三 行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 A B OX C = D不能确定（99全国）下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值）28g氮气所含有的原子数目为N4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0. 1NftImol甲烷的质量与N个甲烷

21、分子的质量之和相等标准状况下，22. 4L甲烷和乙焕混合物所含的分子数为N（99 海）由C02、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2H和CO的体积比为（A） 29:8:13（B）22:l:14（013:8:29（D） 26:16:57（00广东）同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4,另一个装有& 和。2压的混合气体，两瓶内的气体时一定具有相同的A.质量 B.原子总数C.碳原子数D.密度（01 海）标准状况下艮S和Q混合气体lOOmL,经点燃后反应至完全，所得气体 经干燥后，恢复到原来状况时体积为lOmL,该10mL气体可能是A H2S、S02 B

22、 02 C H2S D S0329.ABCD（01 海）设Na为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是 标准状况下的22. 4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8Na 18g水中含有的电子数为10M46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3Na 在lL2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4M30.（02 海）Na为阿佛加德罗常数，下述正确的是ABCD80g硝酸铉含有氮原子数为2NaIL lmol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为Na 标准状况下，11. 2L四氯化碳所含分子数为0. 5 Na 在铜与硫的反应中，血01铜失去的电子数为2 Na!1!31.（03江苏）设Na表示阿

23、伏加德罗常数，下列叙述中正确的是ABCD（03 海）以队表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是ABCD（04江苏）阿伏加德罗常数约为6. 02X 1023mol，o下列叙述中正确的是A.B.C.D.（04上海）设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是46 g Nd和N0混合气体中含有原子数为3Na标准状况下22. 4 L H2中含中子数为2Na常温常压下，11. 2L氧气所含的原子数为义8g的NH/离子中含有的电子数为Na 常温常压下，48g03含有的氧原子数为3M4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0. INa53g碳酸钠中含义个CO；-0. ImolOH-含Na个电子1.8g重水（D2O

24、）中含Na个中子标准状况下11.2L臭氧中含Na个氧原子it标准状况下，2. 24L苯中约含有3. 612X1023：个碳原子常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6. 02Xl（f个氧原子 25P时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02X1023个氢氧根离子 0. 5mol CH4中约含有3.01X 1024个电子IL lmol/L酷酸溶液中离子总数为2NaImolMg与足量O2或&反应生成MgO或MgaN2均失去2N、个电子（04 海）下列两种气体的分子数一定相等的是质量相等、密度不等的她和GHB.等体积等密度的CO和GH4fmC.等温等体积的。2和吨D.等压等体积的N2

25、和CG（04全国理综）下列说法不正确的是 磷酸的摩尔质量与6 . 02 X 1023个磷酸分子的质量在数值上相等6 . 02 X 1023个氮分子与6.02X1023个氢分子的质量比等于14:132g氧气所含的原子数目为2X6.02X 1023常温常压下，0. 5X 6. 02X 1023个一氧化碳分子所占体积是11. 2L（04全国理综）若以卩表示水的摩尔质量，v表示在标准状态下水蒸气 的摩尔体积，p为在标准状态下水蒸气的密度，叫为阿佛加德罗常数, m、分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：p = p / NaA m= p / NaB.和都是正确的D .和都是正确的Na= vp

26、/ m 卩=卩/ NaA m= p / Na 厶=v / Na其中和都是正确的 C.和都是正确的答案题号1234567S9101112131415答案CDADADACBCAcAcADACACAA题号161718192021222324252627282930答案DCBCACBCCCDACCDCDCCAA题号31323334353637答案BCBBDADABDB历年高考选择题分类汇编（12）1.2.3.电化学（88全国）用伯作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液.电解结束后，向剩余电解 液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是A. AgNO3B. H2SO4 C. NaOH D. NaCl（88全国

27、）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种 原电池若a、b相连时，a为负极；c、d相连时c为负极；a、c相连时c为正极；b、 d相连时b为正极。.则这四种金属活动性顺序（由大到小）为A. abcd B. acdb C. cabd D. bdca （89全国）下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是II4.5.6.7.8.9.421321344231D. 3241（90全国）将两个伯电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后, 某一电极増重0.064 g（设电解时该电极无氧气析出，且不考虑水解和溶液体积变 化）。此时溶液中氢离子浓度约

28、为A. 4X 103 mol / LC. 1 X10-3 mo!/ LB.2XK)T mol/LD. IX10-7mol/L（91全国）用两支惰性电极插入500 mL AgNO,溶液中，通电电解。当电解液的pH 值从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氧气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是27 mg54 mgC. 108 mgD. 216 mg（91三南）在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是A. 2H2O+O2+4e_ =4OH_C. 4OH一 -4e =2H2O+O2B. 2H+2e=H2D. Fe-2e =Fe*（92全国）下列叙述中，

29、可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A.在氧化还原反应中，甲原子失去电子比乙原子失去电子多B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强甲跟稀盐酸反应放出氧气而乙不能将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极（92全国）用石墨作电极，电解1 mol/LT列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是A. HC1B. NaOHC. Na2SO4D. NaCl（92三南）A、B、C是三种金属，根据下列、两个实验，确定它们的还原性强 弱顺序为将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）A. ABC B. BCA C. CAB D. B

30、ACaw10. （92三南）钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时，正极发生的主要反应是A. Fe2 =Fe2B. 2H2O + O2+4e=4OH-C. 4OH -4e-=2H2O+O2D. 2H*+2e-=H211. （93全国）右图中x、*分别是直流电源的两极，通电后发现极板质量增加，h极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是。极板方极板Z溶液石墨负极CuSO4石墨石墨负极NaOH 铁C铜石墨D正极负极AgNO3CuCl2（93 海）有a、b、c、d四种金属，将a和b用导线连接起来，浸入电解质溶液 中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b 的盐溶液中，无明显变化

31、。如果将铜浸入c的盐溶液中， 断它们的活动性由强到弱的顺序是A. dcab B. dabc C. dbac（94全国）下列物质中，导电性最差的是A.熔融氢氧化钠B.石墨棒 C.盐酸溶液有金属c析出，据此判D.badcD,固态氢氧化钾（94全国）X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸 中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解丫?+和Z2+共存的溶液时，Y先析出； 又知M2+的氧化性强于丫2二则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A.XZYM B.XYZM C. MZXY D. XZMY（94全国）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表 示为：U!廖If*

32、?在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A. AgB. Zn（OH）2C. A&O（94 海）下列叙述正确的是锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）和马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3*nH2OA.B.C. D.（95全国）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一 定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A. 1 ： 2 ： 3 B. 3 ： 2 ： 1C. 6 ： 3 ： 1D. 6 ： 3 ： 2（96

33、全国）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放 电时发生如下反应：D.Zn负极：Pb+so；- = PbSO4+2e-正极：PbO2+4H+4- SO+2e = PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.050 moL这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是A. 0.025 mol B. 0.050 mol C. 0.10 mol D. 0.20 mol（97全国）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A. 2H+2e=H2B. Fe2+2e=FeC. 2H2O+O2+4_=4OHD. Fe3+e=Fe2+（98全国）下列关于铜电极的叙述正确的是A.铜锌原电池中铜是正极

34、B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极iff在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H2、。2时铜作阳极（98上海）以下现象与电化腐蚀无关的是黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿，轄.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈银质奖牌久置后表面变暗（99全国）氢镣电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的充电镉镣电池。氧镣电池的总反应式是| H2+NiO（OH） ,电、Ni（0H）2根据此反 应式判断，下列叙述中正确的是电池负极周围溶液的pH不断增大 镣元素被氧化氢元素被还原玮是负极电池放电时，电池放电时，电池充电时，电池放电时，（99全国）用惰

35、性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重。g时，在阳极上同 时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为 22Aax 八 ll.2ox八 5.6ax八 2.5axA. B. CDhhhh（00全国）下列关于实验现象的描述不正确的是停把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡a，.R用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌；n把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁111III把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入儿滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快（00广东）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大 的是A.加热B.不用稀硫酸，改

36、用98%浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉（00广东）用伯电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2 和O2的是A.稀NaOH溶液B. HCI溶液C.酸性MgSO4溶液D.酸性AgNO3溶液（00春季）100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率， 又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A.加入适量的6mol/L的盐酸B,加入数滴氯化铜溶液C,加入适量蒸饲水D,加入适量的氯化钠溶液（00春季）用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的 pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前

37、后体积变化 可以忽略），电极上析出银的质量大约是A. 27 mgB. 54 mgC. 108 mgD. 216 mg（00上海）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提 到议事日程，其首要原因是A.利用电池外壳的金属材料L防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品D.回收其中石墨电极30. （00上海）在外界提供相同电量的条件下，+或Ag+分别按Cu2+2/tCu或Ag+e-.Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92 g,则析出银的质量为A. 1.62 gB. 6.48 gC. 3.24 gD. 12.96 g（00江浙）钢铁

38、发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是A. 2H*+2e- T H2B. 2H2O+O2+4e- T 4OHC. Fe-2et Fe2+D. 404/ t 2H2O+O2（01广东）镣镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反 应按下式进行：31.32.33.34.35.36.37.38.Cd（OH）24- 2Ni（OH）2 爲* Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是A. Cd（OH）2 B. Ni（OH）2 C. Cd D. NiO（OH）（01上海）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是A,阴极 B.正极 C.阳极 D.负极（02春季）通以相

39、等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合 价为+ 1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比（硝酸银）：（硝 酸亚汞）=2： 1,则下列表述正确的是A.B.C.D.（02广东）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原 反应的是原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应（02上海）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作 电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Ck被完全吸收，制得有 较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和

40、 消毒液的主要成分判断正确的是a为正极，a为负极，a为阳极，a为阴极，（03春综）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中 不发生的化学反应是4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）312Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2 I2H2O+O2l 4 厂=40H一Fe3e=Fe3+（03广东）下列有关纯铁的描述正确的是A.熔点比生铁的低在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比刀（银）：（汞）=2 ： 1 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等硝酸亚汞的分子式为HgNO3硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）2b为负极;NaClO和NaCl b为正极；NaClO和NaCl

41、b为阴极；HC1O和NaCl b为阳极；HC1O和NaCl39.40.41.与相同浓度的盐酸反应生成氧气的速率比生铁的快在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀在冷的浓硫酸中可钝化（03广东）用惰性电极实现电解，下列说法正确的是电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OHL故溶液pH减小电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1 : 2电解氯化銅溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1 ： 1 （03上海）右图是电解CuCb溶液的装置，其中c、d为石墨电 极。则下列有关的判断正确的是a为负极、b为正极a为阳极、b为阴极电解过程中，d电极质量增加电解过

42、程中，氯离子浓度不变n.（04江苏）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌一 镒碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn（s）+2MnOXs）+H2O（1）=Zn（OH）2（s）+Mn2 O3（s）下列说法错误的是 电池工作时，锌失去电子电池正极的电极反应式为：2MnO2（s） + H2O（l）+2e-=Mn2O3（s） + 2OIT（aq）电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g42. （04 海）下图中能验证氯化钠溶液（含酚酿）电解产物的装置是饱和食盐水导和食盐水(碘化钾淀粉溶波饱和食盐水碘化钾淀

43、粉溶液43. （04天津）下图为氢氧燃料电池原理加意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是a电极是负极b电极的电极反应为：4OH-4e = 2H2O + 0 2T氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源氧氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电 装置答案题号12345678910答案BCBAADACDCDB题号11121314151617181920答案ABDADBDCCAC题号21222324252627282930答案DCDCCBACBBBB题号31323334353637383940答案CCDDBCBDDDC41-43： C； D； Bo氧气入口历年高考选择题分类

44、汇编（15）电解质溶液1.2.（88全B）0.1 mo啲下列氧化物，分别加入1 L0.1 mol/LNaOH溶液中，形成的溶液 的pH值最小的是A.二氧化氮 B.二氧化碳C.二氧化硫D.三氧化硫（88全国）将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于3.4.5.B. 1（10-8 -+-10_,0）mol/LC. （10小+ 10門 mol/LD.（l X10,4-5X IO-5） mol/ L（88全国）99 mL 0.1 mol / L盐酸和101 mL 0.05 mol / LM氧化刨溶液相混合后，溶液 的pH值为A. 1.7 B. 10.

45、7C. 11D. 11.3（89全国）90C时水的离子积Kw=3.8X IO*,该温度时纯水的pH值A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定（89全国）pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在 相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是A. 2X10_,0mol/LA. 一样多 B.蜡酸比硫酸多C.硫酸比醋酸多D.无法比较（89全国）在WOmLO.l mol/L醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度和溶液的pH值都 增大，可以采用的方法是A加少量1 mol / L氢氧化钠溶液B.加少量1 mol / L盐酸C.加100 mL水D.加热（89全国）99 mL0.5 mol/L硫酸跟101

46、 mLl mol/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的 pH值为A. 0.4B. 2（90全国）下列说法正确的是酸式盐的溶液一定显酸性只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性纯水呈中性是因为水中氧离子物质的量浓度和氧氧根离子的物质的量浓度相等碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍（90全国）把80 mLNaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH值为2.如 果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是A. 0.5 mol / L B. 0.1 mol / L C. 0.05 mol / L D. 1 mol / L（90全国）将两个钳

47、电极插入500 mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后， 某一电极增重0.064 g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化 ）。此时溶液中氢离子浓度约为A.4X I。- mol/LB. 2X10-3 mol/ LC. 1 X10-3 mol / LD. 1 X10-7 mol / L（91 全国）已知一种 c（H = 1 X 10-3 mol / L 的酸和一种 c（OH ） = 1 X 10-3 mol/L 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是浓的强酸和稀的强碱溶液反应浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应等浓度的强酸和弱碱溶液反应生成了一种强酸弱碱盐（91全国）用两支

48、惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的 pH值从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氧气析岀，且电解液在电解前后体积变 化可以忽略），电极上应析出银的质量是6.7.8.9.;nf|C. 12D.13.6-A. 27 mg（91 三南）A. NaCl（91 三南）A.硫酸铉 B.氯化铉 C,硝酸钾 D.过磷酸钙（91三南）有四种相同浓度的溶液：蚁酸（甲酸）、碳酸、醋酸、石炭 酸。它们的酸性由强到弱的顺序是A.B.C.D.（91三南）向一定体积的0.1 mol / L的醋酸溶液中加入等体积的蒸個水后，则下 列叙述正确的是溶液的pH值变小醋酸的电离度增大溶液的导电能力减弱中

49、和此溶液所需的0.1 mol / LNaOH溶液的体积增加B. 54 mgC. 108 mg下列溶液在常温下能跟镁反应生成氢气的是B. NH4C1 C. NaOH D. Na2CO3 下列四种肥料可以与草木灰（含K2CO3）混便使用的是U!D. 216 mg（91三南）将pH = 3的某酸溶液跟pH=ll的某碱溶液等体积混合后溶液的pH值大于7 B.小于7 C,等于7 D.无法确定fl（92全国）用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较用干燥的洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

50、It在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡 比较（92全国）用石墨作电极，电解1 mol / L T列物质的溶液，溶液的pH值保持不 变的是HC1B. NaOHC. Na2SO4D. NaCl（92全国）若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很 大的是A. SO；C co；d. cr（92全国）等体积混合0.10 mol/ L盐酸和0.06 mol/LBa（OH）2溶液后，溶液的pH 值等于2.0B. 12.3C. 1.7D. 12.0（92全国）相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONa.NaHSO4.NaCk -0Na,按pH值

51、由小到大的顺序排列，正确的是。B.，C.，D.逾（92三南）能够使醋酸溶液的pH值和醋酸的电离度都减小的是滴加少量H2SO4溶液B.加入少许水稀释C.滴加少量NaOH溶液D.加入少许CH3COONa晶体（92三南）中和相同体积相同、pH值的Ba（OH）2、NaOH和三种稀溶液, 所用相同浓度盐酸的体积分别为七、卩2和厶，则A. V3Va=V2 B. ViViV C. VVqV3 D. VyV = Vi（92三南）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是v.酸式滴定管用蒸馅水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸SI锥形瓶用蒸馅水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液滴定

52、时，没有逐出滴定管下口的气泡读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平（93全国）物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次 为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX（93 海）将体积都为10L、PH值都为3的醋酸和盐酸，加水稀释至a毫升和b 毫升，测得稀释后溶液的PH值均为5,则稀释后溶液的体积a=b= 100mlB.a=b=1000ml C. ab（93上海）在氢硫酸溶液中加入少量下列溶液：。2CkSO2CuSO能使溶液PH值减小的是A. B. C.D.（9

53、4 海）将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是A,黄色不变 B.黄色变橙色C.黄色变红色D.橙色不变（94上海）为配制NH；的浓度与C的浓度比为1 ： 1的溶液，可在NHKl溶液中加入适量的HC1 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOHA.B.C. D.U!0.1 mol/L的盐酸pH=ll的NaOH溶液B.0 ： 1 ： 12 ： 11D. 14 ： 13 ： 2 ： 3（94上海）下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比（：） 是pH=0的盐酸 0.01 mol / L 的 NaOH 溶液A. 1 ： 10 ： 100 : 1000C.14 ： 13 ： 12 ： 11（9

54、4上海）某一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后，其pH等于7.0, 则以下叙述正确的是酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OPT的浓度酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OT的浓度两种溶液的物质的量浓度相等（95全国）甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是1 mol/L甲酸溶液的pH约为2甲酸能与水以任何比例互溶10 mL 1 mol / L甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱（95全国）下列物质能跟镁反应并生成氢气的是A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液 C.

55、氯化铉溶液 D.碳酸钠溶液（95 海）化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用于酸碱指示剂， HIn（aq）:= H+（aq）+In_（aq）红色黄色浓度为0.002 mol/L,下列各溶液盐酸 石灰水 NaCl溶液NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氣水，其中能使指示剂显红色的是A. B. C. D.（95上海）一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列 判断正确的是ftA.加入的碱过量B.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C.生成的盐不发生水解D.反应后溶液中AL M+物质的量浓度相等（95上海）CH3COOH与CHaCOONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH=

56、4.7, 下列说法错误的是CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用CHsCOONa的水解作用大于CH3COOH电离作用CH3COOH的存在抑制了 CHaCOONa的水解!iCH3COONa的存在抑制了 CH3COOH电离（96上海）物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH3 D. K2S39. （96 海）物质的量浓度相同的下列溶液中，NH：最大的是A. NH4C1B. NH4HSO4 C. CH3COONH4D. NH4HCO340.（96上海）pH为4的FeCk溶液和pH为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别为 a和

57、,则它们的大小关系是A. aa2c（H+）B.溶液中含有OH-C.滴加甲基橙后溶液显红色D.滴加甲基橙后溶液显黄色（99广东）在某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.4X10-7mol/L,则c（OH）为A. 2.4X I。- mol/LB.0.1X107mol/LC.Ey mol/L2.4x10-7D. c（OH）无法确定（99上海）把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能 力变化最小的是A.自来水B. 0.5 mol / L盐酸C. 0.5 mol/LHAc 溶液D. 0.5 mol/LKC1 溶液iTi（00全国）室温下，在pH=12的某溶液中，由水

58、电离的c（OHD为A. 1.0X10_7mol L_,B. 1.0X10_6mol L-1C. 1.0X10_2mol L_1D. 1.0X1012 mol L_1（00广东）pH = 5的盐酸和pH = 9的氣氧化钠溶液以体积比11 : 9混合，混合液 的pHA.为7.2B.为8C.为6D,无法计算（00广东）室温时，若0.1 mol - L-的一元弱碱的电离度为1%,则下列说法正确 的是该溶液的pH = ll该溶液的pH=3加入等体积0.1 molL_, HCI后所得溶液的pH = 7加入等体积0.1 molL_, HCI后所得溶液的pH7（00江浙）有，在三瓶体积相等，浓度都是1 mol

59、 - L-1的HC1溶液，将 加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量的CH3COONa固体（加入后溶液仍 显强酸性），不作改变。然后以酚猷作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液, 所消耗的NaOH溶液的体积是A.二B.，c.2D.=（D=（00春季）纯水在25C和80C时的氢离子浓度A.大于B.等于C.小于D.不能肯定（00 春季）0.1mol/LNa2CO3和 0.1 mol/LNaHCO3 溶液的 pHA.大于B.等于C.小于D.不能肯定（00春季）5、a、二1、a 2、pHi、pH?分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、 电离度和溶液的pH。如果已知pHpH2,。1的，则5和C2的关系A.

60、为 C1C2B.为 C1=C2C.为 C1VC2D.无法确定（00春季）60 mL 0.5 mol / L氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol / L硫酸相混合后，溶 液的pH约为A. 0.5B. 1.7C. 2D. 13.2（00 海）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. CH3CH2COOHB. Cl2C.NH4HCO3D. SO2（00上海）水的电离过程为0= H+OH-,在不同温度下其平衡常数为64.K（25C） = 1.OX1（）T4, K（35C）=2.1X1O-七 则下列叙述正确的是an4）随着温度的升高而降低在 35C时，c（Y）c（Or）水的电离度页25C）a（