2021-2022学年山西长治上党区第一中学校高一下学期期末考试化学试题（含解析）

1、 上党一中高一年级下学期期末考试化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第二册，选择性必修1第一章。5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的

2、四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 分子式为C5H12O所代表的醇有(不考虑立体异构)A. 7种B. 8种C. 9种D. 10种【答案】B【解析】【详解】分子式为C5H12O的醇可以视作戊烷分子中的氢原子被羟基取代所得结构，戊烷的结构共有3种，结构简式分别为CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、(CH3)3CCH3，CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、(CH3)3CCH3分子中氢原子被羟基取代所得结构分别为3种、4种、1种，共有8种，故选B。2. 环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。已知：(g)=(g)+H

3、2(g)H1= +100.3 kJmol-1(g)+I2(g)= (g)+2HI(g)H2= +89.3 kJmol-1则氢气和碘蒸气反应生成碘化氢气体的热化学方程式为A. H2(g)+I2(s)=2HI(g)H= -11.0 kJmol-1B. H2(g)+I2(g)=2HI(g)H= -11.0 kJmol-1C. H2+I2=2HI H= -11.0 kJmol-1D. H2(g)+I2(g)=2HI(g)H= +11.0 kJmol-1【答案】B【解析】【详解】由反应-得到H2(g)+I2(g)=2HI(g)，根据盖斯定律可知H= H2-H1=(+89.3 kJmol-1)-(+100

4、.3 kJmol-1)= -11.0 kJmol-1，B正确；A、D错误；C项未注明各物质的状态，C错误；故答案为：B。3. 生物柴油是由废弃动植物油脂转化而来，其主要成分为高级脂肪酸酯，将其添加在普通柴油中使用。下列说法正确的是A. 生物柴油是不可再生资源B. 普通柴油为高级脂肪酸甘油酯C. 生物柴油比普通柴油易降解D. 生物柴油的主要成分属于高分子化合物【答案】C【解析】【详解】A生物柴油由动植物油脂转化而来，是可再生资源，A错误；B普通柴油主要成分为各类烃，不是高级脂肪酸甘油酯，B错误；C生物柴油易于生物降解，其生物降解性比普通柴油快，C正确；D生物柴油主要成分为高级脂肪酸酯，相对分子量

5、较小，不是高分子化合物，D错误；故答案选C。4. 下列说法错误的是A. 化学反应一定伴随着能量变化B. 放热反应的速率可能小于吸热反应的C. 化学键的断裂过程放出热量，形成过程吸收热量D. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变【答案】C【解析】【详解】A各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同，即反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小不相同，导致反应物转变为生成物时，可能会向环境释放能量或需要从环境吸收能量，所以化学反应一定伴随着能量变化，A正确；B化学反应速率与反应是否放热或吸热没有直接关系，要看该反应当时温度、压强、物质浓度等条件，所以，放热反应的速率

6、可能小于吸热反应的，B正确；C化学键的断裂过程吸收热量，形成过程释放热量，C错误；D有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难；此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来，D正确；故合理选项为C。5. 已知化学反应2A2(g)+B2(g)A4B2(g) H，其能量变化如图所示。下列关于该反应的说法不正确的是A. 使用催化剂可以减小HB. H=-(b-a)kJmol-1C. 反应物的总能量大于生成物的总能量D. 断键吸收能量之和小于成键释放能量之和【答案】A【解析】【详解】A只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关，

7、使用催化剂不能减小，但是能降低反应的活化能，A错误；B依据能量变化图可知，B正确；C依据能量变化图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，C正确；D依据能量变化图可知，该反应为放热反应，则断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，D正确；故合理选项为A。6. 某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是A. 分子中含有五种官能团B. 能与Na、NaOH溶液反应C. 与苯互为同系物D. 其分子式为C12H18O5【答案】B【解析】【详解】A由结构简式可知，有机物分子中含有的官能团为羧基、碳碳双键、酯基、羟基，共有4种，故A错误；B有机物分子中含有的羧基、羟基能与金属钠

8、反应，含有的羧基、酯基能与氢氧化钠溶液反应，故B正确；C有机物分子属于烃的衍生物，与苯不是同类物质，不可能互为同系物，故C错误；D由结构简式可知，有机物分子的分子式为C12H14O5，故D错误；故选B。7. 在相同温度和压强下，将等质量的两份甲醇(CH3OH)在空气中充分燃烧，分别生成气态水和液态水，设前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则下列对的判断正确的是A. 等于1B. 小于1C. 大于1D. 无法判断【答案】B【解析】【详解】气态水的能量高于液态水的能量，则等质量的两份甲醇在空气中充分燃烧，分别生成气态水和液态水时，生成液态水放出的热量Q2高于气态水放出的热量Q1，所以的比值小

9、于1，故选B。8. 金刚石和石墨燃烧时能量变化如图所示，下列说法中正确的是A. 金刚石比石墨稳定B. 石墨的燃烧热是110.5kJmol-1C. C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) H=-395.4kJmol-1D. 1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ【答案】C【解析】【详解】A从图中可知，金刚石的能量高于石墨的能量，因此石墨比金刚石稳定，A错误；B燃烧热指物质与氧气进行完全燃烧反应放出的热量，图中放出110.5kJ热量时生成CO，并没有燃烧完全，B错误；C根据图示可知，C(金刚石，s)与O2(g)完全反应生成CO2(g)，放出热量395.4kJ，因此C(金刚石，

10、s)+O2(g)=CO2(g)H=-395.4kJmol-1，C正确；D1mol石墨转化成1mol金刚石吸收热量1.9kJ，H=反应物键能总和-生成物键能总和，故1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ，D错误；故答案选C。9. 鉴别下列物质时，实验操作或实验现象正确的是选项物质实验操作实验现象A乙烯和SO2分别将乙烯和SO2通入酸性高锰酸钾溶液中乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B蔗糖和淀粉分别加入新制氢氧化铜浊液蔗糖中有砖红色沉淀生成，淀粉中没有砖红色沉淀C裂化汽油和烷烃汽油分别滴入溴的四氯化碳溶液溶液褪色的为裂化汽油，溶液不褪色的为烷烃汽油DSO

11、2和CO2分别通入澄清石灰水能使澄清石灰水变浑浊的是CO2，不变浑浊是SO2A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A乙烯和都可以与酸性高锰酸钾反应，所以乙烯和都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B蔗糖和淀粉均为非还原性糖，不能与新制氢氧化铜浊液反应生成砖红色沉淀，B错误；C裂化汽油含有不饱和烃，可使溴的四氯化碳溶液褪色；而烷烃不与溴的四氯化碳溶液反应，所以不能使其褪色，C正确；D和都可与澄清石灰水反应，分别生成和沉淀，所以和都可与澄清石灰水变浑浊，D错误；故合理选项为C。10. a、b两试管中分别盛装足量等体积、等浓度的稀硫酸溶液，向a、b两试管中加少量等质量的锌粉，同时

12、向b试管中加入少量固体粉末，让a、b两试管同时开始反应，则产生H2的物质的量随时间变化关系如图所示，其中正确的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】由题意可知，锌与稀硫酸反应时，a、b两试管中锌均不足量，向b中加入少量硫酸铜固体粉末，锌与铜离子在溶液中发生置换反应置换铜，在稀硫酸溶液中构成铜、铁原电池，原电池反应加快反应速率，所以b完全反应需要的时间小于a，但由于与铜离子反应消耗了部分锌，导致产生氢气的物质的量小于a，则让a、b两试管同时开始反应，符合产生氢气的物质的量随时间变化关系的图示为A，故选A。11. W、X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W元

13、素的原子中无中子，X的最外层电子数为次外层电子数的三倍，Y的单质遇水剧烈反应生成H2，Z位于第三周期VIIA族。下列说法正确的是A. Y的单质在空气中燃烧后的产物中阳离子和阴离子的个数比为1：1B. Al在YXW的水溶液中不反应C. Z的单质具有强氧化性，可以和KSCN溶液一起用于检验Fe2+D. Z的单质有毒，可用W2X吸收尾气中的Z单质【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中W元素的原子中无中子，表明W为H；X的最外层电子数为次外层电子数的三倍，即原子结构示意图为，则X为O；Y的单质遇水剧烈反应生成H2，表明Y为Na；Z位于第三周期V

14、IIA族，表明Z为Cl；【详解】AY为Na，单质在空气中燃烧后的产物为，阳离子为，阴离子为，个数比为2：1，A错误；BYXW为NaOH，Al可与NaOH溶液发生反应，B错误；CZ的单质为，具有强氧化性，和KSCN溶液一起用于检验的方法为：先向待测液中加入KSCN溶液，无明显现象，再通入氯气，若溶液变红，则表明溶液中含有，C正确；DZ的单质为，有毒，而为，1体积水只能溶解2体积氯气，吸收效果不好，应该使用NaOH溶液吸收，D错误；故合理选项为C。12. 一定条件下，在水溶液中物质的量均为1mol的Cl、ClO(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法错误的是A. e是Cl

15、OB. a、b、c、d、e中c最不稳定C. ba+c反应为吸热反应D. ba+d反应的热化学方程式为3ClO(aq)=ClO(aq)+2Cl(aq) H=116kJmol-1【答案】D【解析】【详解】A由图可知，e点氯元素的化合价为+7价，则e是ClO，故A正确；B由图可知，a、b、c、d、e中c的能量最高，离子的能量越高越不稳定，所以c最不稳定，故B正确；C由图可知，ba+c反应为2ClO(aq)=ClO(aq)+Cl(aq)，反应的焓变H=(2601000) kJ/mol=+20kJ/mol0，则该反应为吸热反应，故C正确；D由图可知，ba+d反应为3ClO(aq)=ClO(aq)+2Cl

16、(aq)，反应的焓变H=(3606420) kJ/mol=+116kJ/mol，则反应的热化学方程式为3ClO(aq)=ClO(aq)+2Cl(aq) H=+116 kJ/mol，故D错误；故选D。13. 某干电池的工作原理如图所示，总反应为Zn+2NH=Zn2+2NH3+H2，下列说法正确的是A. Zn电极为负极，Zn被还原B. 溶液中的NH向石墨电极移动C. 电子由Zn电极经含NH的溶液流向石墨电极D. 电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转化为化学能【答案】B【解析】【分析】根据总反应Zn+2NH=Zn2+2NH3+H2，可知Zn失电子，做负极；石墨作正极。【详解】A电极为负极，被氧化，

17、A项错误；B溶液中的向石墨电极移动，B项正确；C电子只能在导线中传递，C项错误；D该装置将化学能转化电能，D项错误；故选B。14. 在2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，10s时，反应达到平衡状态，已知010s内，v(A)=0.12molL-1s-1。下列说法错误的是A. 达平衡时B的转化率为20%B. 010s内，v(C)=0.08molL-1s-1C. 反应过程中，A、B速率关系有v(A)=3v(B)D. 其他条件不变，延长反应时间，C的体积分数增大【答案】D【解析】【详解】A由010s内，v(A)=0.12molL-1s-1可知，B的

18、物质的量的变化量为0.12molL-1s-110s2L=0.8mol，则B的转化率为100%=20%，故A正确；B由反应速率之比等于化学计量数之比可得：010s内，v(C)= 0.12molL-1s-1=0.08molL-1s-1，故B正确；C由反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应过程中，A、B速率关系有v(A)=3v(B)，故C正确；D化学反应达到平衡后，C的体积分数不变，则其他条件不变，延长反应时间，C的体积分数不变，故D错误；故选D15. 现有16.8gFe粉，加入VL1molL-1HNO3溶液使其恰好完全溶解后，向所得溶液中继续滴加稀硫酸，至不再产生气泡。下列说法正确的是A. 反应

19、过程中产生气体的总体积为6.72LB. V=0.8C. 该实验可以证明Fe2+与NO不能大量共存D. 滴加稀硫酸时，产生的气体为SO2【答案】B【解析】【详解】A未指明标准状况，无法计算物质的量，A项错误；B使铁粉恰好完全溶解时，与反应生成，反应的化学方程式为，粉物质的量为，需要，B项正确；C该实验可以证明与在酸性环境下不能大量共存，C项错误；D滴加稀硫酸时，产生气体为，D项错误。故选B。二、非选择题(本题共5小题，共55分)16. 某探究性学习小组为测量中和反应反应热，向20mL1.5molL-1NaOH溶液中逐滴滴加某浓度的H2SO4溶液，搅拌均匀后并迅速记录溶液温度，实验过程操作规范正确

20、，测量的简易装置如图甲所示，根据实验数据绘制的曲线如图乙(已知水的比热容是4.2kJkg-1-1)。回答下列问题：（1）仪器b的名称为_，若仪器a用环形铜制搅拌器代替环形玻璃搅拌器，则实验结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)，图甲装置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是_。（2）由图乙可知该实验环境温度是_，c(H2SO4)=_molL-1。（3）依据图乙所示实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热H=_；若用浓硫酸代替稀硫酸，M点将_(填“向左上方移动”“向右上方移动”或“不移动”)。【答案】（1） . 温度计 . 偏低 . 起到保温隔热的作用，防止热量散失 （2） . 21 . 0.5 （3

21、） . 49kJ/mol . 向左上方移动【解析】【小问1详解】由实验装置图可知，仪器b为温度计；金属铜会传递热量，若仪器a用环形铜制搅拌器代替环形玻璃搅拌器会造成热量散失，导致实验结果偏低；装置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板能起到保温隔热的作用，减少实验过程中热量的散失，故答案为：温度计；偏低；起到保温隔热的作用，防止热量散失；【小问2详解】由图可知，未加入稀硫酸时，溶液温度为21，说明实验环境温度是21；加入30mL硫酸时，溶液温度最高，说明酸碱恰好完全反应，则稀硫酸的浓度为=0.5mol/L，故答案为：21；0.5；【小问3详解】由图可知，氢氧化钠溶液完全反应时生成0.03mol水，溶液温度升

22、高t= (2821) =7，则反应放出的热量Q=mct= (20+30)mL1g/mL103kg/g4.2kJkg-1-17=1.47kJ，则中和反应反应热H=-49kJ/mol；若用浓硫酸代替稀硫酸，浓硫酸稀释时会放出热量，使反应后溶液的温度升高，且与氢氧化钠溶液反应消耗硫酸的体积会减小，所以M点将向左上方移动，故答案为：-49；左上方移动。17. 化学能与热能的转化是当今化学研究的热点。回答下列问题：（1）卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。写出该温度下MgF2(s)分解的热化学方程式：_。比较热稳定性：MgBr2_(填“”或“”)MgCl2。反应MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2

23、(s)+I2(g)H=_kJmol-1。（2）氢氟酸一种弱酸，已知25时：HF(aq)H+(aq)+F-(aq) H=-10.4kJmol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol-1则表示稀HF溶液与稀NaOH溶液的热化学方程式为_，氢氟酸的中和反应反应热的绝对值大于57.3kJmol-1的原因可能是_。（3）H2与F2在黑暗中混合也会发生剧烈反应，反应的热化学方程式为H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-546.6kJmol-1，查阅文献，两种化学键键能数据如表：化学键HHFHE/(kJmol-1) 436565则F2(g)=2F(g) H=_kJmol

24、-1。【答案】（1） . . . -160 （2） . . 反应过程中氢氟酸分子电离成H+和F-需要吸收能量，消耗部分中和反应释放出的能量 （3）+147.4【解析】【小问1详解】根据题目所给能量关系图所示，假设MgF2相对能量为0，则MgF2固体分解得到的固体和气体共具有相对能量是562kJ，那么当有MgF2固体分解生成固体和气体时，反应吸收能量是2562kJ-0=1124kJ，所以该反应的热化学方程式是“”；等量的MgBr2和MgCl2分解得到单质镁和卤素单质，MgCl2需要吸收的能量更多，说明其热稳定性更高，所以本问第二空应填“1.5后，单质碘的收率会降低，原因是_。（2）KI溶液和Cu

25、SO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1molI2，消耗的KI至少_mol。（3）以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物，再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的总离子反应方程式为_。【答案】（1） . . . . 、 . 被过量的进一步氧化 （2）4 （3）【解析】【分析】该流程先利用使沉淀转化为的悬浊液，再利用铁粉置换出Ag，获得溶液，再利用将置换出来；【小问1详解】加入Fe粉，可使的悬浊液转化生成沉淀，则该沉淀为Ag，所以离子方程式为；生成的沉淀可与硝酸反应，生成后可循环使用；通入的过程，是氧化的过程，而还原

26、性强弱为，所以氧化产物只有一种时，反应的方程式为；当通入溶液中时，当较少，即时，发生的反应为，当较多，即时，发生的反应为，所以当反应物用量比为=1.5时，氧化产物为和；但是，具有强氧化性，过量后可继续氧化，导致单质碘的收率降低；故答案为；、；被过量的进一步氧化；【小问2详解】KI溶液和溶液混合可生成CuI沉淀和，表明KI中的一部分升价变成，若生成的为1mol，则这里消耗2mol的KI，失去电子总数为2mol；另一部分与降价产生的结合形成CuI，依据电子守恒可知生成2mol的CuI，这里还消耗2mol的KI，所以若生成1mol，消耗的KI至少4mol；故答案为4；【小问3详解】依据题目的信息，以

27、为原料制备经历两步反应，第一步由与反应生成NaI，第二步由生成的NaI与再加入的反应生成；由此可见，整个制备过程，反应物为和，生成物为，依据氧化还原反应的升降价规律可知另一生成物为，再结合电荷守恒与质量守恒补充并配平得到离子反应方程式为；故答案为。19. 有机物F是重要的高分子化合物，可利用油脂和纤维素为原料制备，其合成路线如图：回答下列问题：（1）A的名称为_；葡萄糖的化学式为_。（2）CH2=CHCH2OH中含有官能团的名称为_；E生成F的反应类型为_。（3）写出D生成E的化学方程式：_。（4）根据E的结构，其能发生的反应有_(填字母)。a水解 b酯化 c加成 d氧化【答案】（1） . 丙

28、三醇或甘油 . C6H12O6 （2） . 碳碳双键、羟基 . 加聚反应 （3）CH2=CHCH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH=CH2+H2O （4）acd【解析】【分析】由有机物的转化关系可知，油脂在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成高级脂肪酸钠和丙三醇，则A为丙三醇或甘油；催化剂作用下丙三醇发生消去反应生成2丙烯醇；纤维素在盐酸作用下发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇，则B为乙醇；乙醇发生氧化反应生成乙醛，则C为乙醛；乙醛发生氧化反应生成乙酸，则D为乙酸；在浓硫酸作用下，乙酸和2丙烯醇共热发生酯化反应生成乙酸2丙烯酯，则E为乙酸2丙烯酯；乙酸2丙烯酯一定条

29、件下发生加聚反应生成聚乙酸2丙烯酯。【小问1详解】由分析可知，A为丙三醇或甘油，葡萄糖为单糖，分子式为C6H12O6，故答案为：丙三醇或甘油；C6H12O6；【小问2详解】由结构简式可知，2丙烯醇的官能团为碳碳双键、羟基；由分析可知，E生成F的反应为乙酸2丙烯酯一定条件下发生加聚反应生成聚乙酸2丙烯酯，故答案为：碳碳双键、羟基；加聚反应；【小问3详解】由分析可知，D生成E的反应为在浓硫酸作用下，乙酸和2丙烯醇共热发生酯化反应生成乙酸2丙烯酯和水，反应的化学方程式为CH2=CHCH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH=CH2+H2O，故答案为：CH2=CHCH2OH+CH3COOHCH3

30、COOCH2CH=CH2+H2O；【小问4详解】由分析可知，E的结构简式为CH3COOCH2CH=CH2，分子中含有的酯基能发生水解反应，含有的碳碳双键能发生加成反应和氧化反应，故选acd。20. 外观与NaCl相似的亚硝酸钠(NaNO2)可用作建筑钢材缓蚀剂。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省略)。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3。回答下列问题：（1）实验前应检查装置气密性，写出检查装置A气密性的操作步骤和结论：_。（2）装置A中铜与稀硝酸反应的化学方程式为_。（3）反应开始前先打开止水夹K，通入一段时间的氮气的目的是_。（4）若想制备的亚硝酸钠更纯，装置B中浓NaOH溶液的作用是_。（5）若没有装置C，则装置D中剩余固体为_。