鲁教版化学专题酸碱中和滴定和实验

1、鲁教版化学专题酸碱中和滴定和实验现在有一瓶失去标签的盐酸, 为测出其真实浓度,请设计实验方案。探究一方 案气体法 沉淀法 pH法 中和法等 问：上述哪种方案操作起来更合理？说明理由！ 气体法难以准确测量气体的体积 沉淀法操作麻烦 pH试纸法不够准确.一、酸碱中和滴定原理酸碱中和反应的实质H+OH-H2On( H+)=n(OH-)若是一元酸和一元碱反应则有 n（酸）=n（碱）C酸. V酸 = C碱. V碱 C(测)=C(标)V(标) V(测)已知已知读数2.滴定概念：用已知浓度（C)的酸(或碱)测未知浓度（C)的碱(或酸)。3、关键:(1)准确测量两溶液体积(2)准确判断中和恰好完全取未知浓度的

2、NaOH溶液于锥形瓶，向其中滴加的HCl共用才完全中和 ，求CNaOH？ （待测液）（标准液）例如讨论结果：选用滴定管，因为它比较精确，可读至小数点后第二位 。 从下列仪器中选出能够准确量取酸（或碱）体积的仪器？滴定管的构造特点滴定管与量筒区别量筒：粗量仪， 精确度，无“0”刻度，从下往上读， 滴定管 上部标：“25，25mL” “0”该度在上；“25”mL在下，从0到25最多可以准确量25mL溶液（全盛满溶液时体积大于25mL），从上往下读。 最小刻度为0.1mL,允许估计至，故精确度。如、0.00ml规格：25mL、50mL 优点：易控制所滴液体流量、读数较精确。 二.仪器和试剂试剂：标准

3、液、待测液（放指示剂）、水 酸式滴定管：碱式滴定管：锥形瓶(垫白纸)、铁架台、滴定管夹、烧杯酸式：碱式：磨口活塞装酸或氧化剂(如酸性KMnO4)，不装碱液(腐蚀玻璃）带玻璃球的橡胶管 装碱液，不装氧化剂和酸液（均腐蚀橡胶）（1）酸式滴定管 左手控制活塞,拇指在前,食指、中指在后,无名指和小指弯向掌心,转动活塞,动作轻缓自然,协调,注意不要把活塞拉出.排气泡: 快速放液体法 (2)碱式滴定管: 拇指、食指、中指轻轻稍向一侧挤压橡胶管.不用大力向中心挤压,这样挤不出液体,也不能向上或向下挤,会把小玻璃珠挤向上或向下,堵住液体下流. 排气泡:使尖嘴向上弯起，挤压橡胶管 挤压位置 检查：活塞处是否漏水

4、 洗涤：自来水洗蒸馏水洗待盛溶液润洗。 装液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡）调零：并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确读数。 读数：a、滴定管要垂直 b、装液或放液后静置一会儿 c、视线与凹液面最低处保持水平 d、估读到小数点后两位滴定管的使用方法 加待装液 （2）锥形瓶 洗涤（水洗、蒸馏水洗）指示剂不用待测液洗，否则C待测会偏大 锥形瓶不是量具,只作反应器,不能用待测液润洗.只用蒸馏水洗. 锥形瓶中残留有蒸馏水或中途加蒸馏水,因不影响酸碱的物质的量,故不会造

5、成误差.探究二 盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液一直都是无色的，那如何判断所加的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和呢？三种指示剂的变色范围 甲基橙： 红 黄橙色酚酞： 无色8.2 10 红浅红注：石蕊颜色突变不明显,不作指示剂.三、酸碱中和滴定终点的确定指示剂的选择原则 A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pH B、颜色变化明显。常用指示剂的变色范围红色蓝色黄色碱色无色红色红色酸色8.05.03.1pH10.0浅红色酚 酞8.0紫色石 蕊4.4橙色甲基橙pH中间色酚酞 甲基橙常用中和滴定指示剂四、中和滴定操作2.滴定左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。终点判

6、断：当滴入最后一滴，溶液颜色变为无色。 且半分钟内不恢复原色读取滴定管刻度并记录。1.取液：用事先已用待测液润洗的碱式滴定管准确量取一定体积的待测液，注入锥形瓶中。并加入23滴指示剂。指示剂用2-3滴（因它本身是弱酸或弱碱。用量过多，消耗更多酸或碱）过程滴定前：查漏洗涤润洗除气泡调夜面记刻度滴 定：左控塞、右转瓶、眼观色变和流速、30不变记刻度五、中和滴定的数据处理待测碱液体积(ml)标准盐酸液体积(ml)滴定前刻度滴定后刻度消耗酸液体积15.00ml15.00ml15.00ml六、误差分析误差原因：C(测)=C(标)V(标) V(测) 其中: C(标)、 V(测)是已知的数据。因此C(测)的

7、大小只由V(标) “读数”决定，已知已知读数 一切误差都要归结到对V(标)的大小影响上分析,即导致V(标)偏大的操作,测量结果偏高;导致V(标)偏小的操作,则结果偏低 .常见滴定误差分析 在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，下列操作对实验结果有何影响？（偏高 、偏低 、无影响 ）酸式滴定管洗净后就装入标准盐酸进行滴定 碱式滴定管洗净后就装入NaOH溶液，再将一定量的溶液 注入锥形瓶中作滴定用 滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂有液滴 向锥形瓶内注入待测液时，不小心洒到锥形瓶外锥形瓶洗净后，先用待测液润洗，然后量入待测液进行滴定 因待测液浓度较大，移入锥形瓶

8、后用蒸馏水稀释再滴定 滴定前平视，滴后俯视读取酸式滴定管的刻度 高低无影响高高高低低练习3. 在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定终点时的颜色变化应是（ ） A. 由黄色变红 B. 由黄色变橙色 C. 由橙色变红色 D. 由红色变橙色练习1. 酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是( ) A.质量 B.物质的量 C.物质的量浓度 D.酸提供的H+和碱提供OH-的物质的量DB 练习2. 用10ml的量筒量取液体,数据记录正确的是( ) A. 8 B. 8.01. C. 7.78 D.D随堂检测*（2）pH突跃范围:酸或碱过量半滴或少滴半滴引起的pH值急剧变化.对于滴盐酸，凡在突

9、跃范围内（）变色的指示剂均可作滴定指示剂如酚酞（pH为810）、甲基橙（pH为）。故在突跃范围内停止滴定有足够准确度。反之，用盐酸滴定氢氧化钠溶液时也有同样分析。 此范围是选择指示剂的依据。但没有一种指示剂变色恰好是酸碱中和点， 滴定曲线滴定过程中pH变化滴定过程pH变化 酚酞：甲基橙：浅红橙色 无色8 10 红 红 黄强酸滴入强碱：甲基橙由黄 橙酚酞由红 无色强碱滴入强酸：甲基橙由红 橙酚酞由无色 粉红（3）滴定终点判断滴最后一滴刚好使指示剂颜色突变且半分钟内不恢复原色赶气泡 四、滴定步骤 1.准备： （1）滴定管： 检漏:滴定管中装适量水,旋转活塞,进行检查.若漏水,在活塞两端均匀涂凡士林

10、.检漏 洗涤（三洗:水洗 、蒸馏水洗、待装液洗23次）注液调液读数仪器洗涤原则：量谁的体积用谁润洗。通常滴定管量标准液用标准液润洗, 或另一种滴定管量待测液用待测液润洗。(至“0”刻度上2-3cm) 至“0”刻度或以下 加待装液 （2）锥形瓶 洗涤（水洗、蒸馏水洗）指示剂不用待测液洗，否则C待测会偏大 锥形瓶不是量具,只作反应器,不能用待测液润洗.只用蒸馏水洗. 锥形瓶中残留有蒸馏水或中途加蒸馏水,因不影响酸碱的物质的量,故不会造成误差.2.滴定：左手:右手：眼睛：控制活塞(或玻璃球）注视锥形瓶溶液的颜色变化。持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动3.重复23次还应注意如：盐酸滴NaOH (1)若

11、终点时,半分种内溶液恢复红色,需再滴盐酸至溶液刚好变无色,记下最后读数. (2)若滴加盐酸过量,可反滴NaOH,记下读数.以最后数据为准计算. (3)也可用待测NaOH滴标准盐酸,每次量同体积标准盐酸,逐滴加待测液到溶液由无色变浅红色，半分钟内浅红色不消失,即到终点. (4) 也可用甲基橙作指示剂.终点颜色是:酸滴碱时最后一滴酸使溶液由黄色变橙色,碱滴酸时红变橙后,最后一滴碱使溶液变黄色. 5.读取盐酸体积。读数保持三点一水平线:眼刻度液面的最低点6.重复操作2-3次，至少得2个以上中和同体积NaOH消耗盐酸体积的误差小于0.5%(通常试液体积约为20mL,则误差不超过0.1mL)的实验数据.

12、取这些数据的平均值.误差超过的数据是实验失败的数据,不能作为计算依据.【例1】:某同学进行6次中和滴定某浓度的NaOH溶液,所用 标准盐酸体积如下:次数 1 2 3 4 5 6V 盐酸 要求滴定误差不超0.5%,计算NaOH浓度. 分析: 要求误差不超过0.5%,即标准酸体积误差不超0.1mL,6次数据有第1次明显偏低,比其它数据中的最小值相差0.450.1,故第1次数据误差大,舍弃;第5次实验数据比其它数据最大值相差0.56mL0.1mL,故第5次数据误差大,也舍弃.其它4次数据间相差均小于0.1mL,可用于计算平均值.答: 等体积的待测NaOH溶液平均消耗标准盐酸的体积为: V HCl=

13、= 20.28(mL)C HCl VHCl = C NaOH V NaOH C NaOH = = 0.1268 mol/L C(测)=C(标)V(标) V(测)四. 中和滴定终点的判断和指示剂的选择原理. 【例2】若浓度均约为的一元酸和一元碱中和滴定完毕,溶液的体积为50mL,判断过量1滴下列溶液时,混合液的pH变化大小,并据此分析选用哪种指示剂.(1)盐酸滴定氢氧化钠溶液,过量1滴盐酸或少滴1滴盐酸(2)氢氧化钠溶液滴定盐酸,过量1滴或少滴1滴氢氧化钠溶液分析 (1)(2)完全反应时: H+ + OH= H2O,溶液呈中性,过量1滴强酸,溶液pH=lg（50）= 4,故可用甲基橙.同理,过量

14、1滴强碱,溶液 pH=144=10,故可用酚酞.【例4】试分析下列中和滴定操作错误引起的误差为什么是括号内的结果:A.偏高 B.偏低 C.不影响 D.无法确定1.洗涤仪器影响 (1)用蒸馏水洗涤滴定管后未用标准液润洗.( ) (2)用蒸馏水洗涤滴定管后未用待测液润洗.( ) (3)用待测液润洗锥形瓶( ) (4)用蒸馏水洗锥形瓶时瓶内残留有部分蒸馏水( )2.仪器操作影响 (1)滴定时滴定管活塞漏出标准液( ) (2 )滴定前滴定管液面略低于0刻度,记下读数( ) (3)滴定过程摇荡锥形瓶不小心将液体摇出瓶外( )AAABBCC3)量待测液滴定管开始有气泡,后无气泡( )4)量待测液滴定管开始

15、无气泡,后有气泡( ) AABB A.偏 高 B.偏 低 C.不影响 D.无法确定3.气泡影响(1)滴定前盛标准液的滴定管有气泡,滴定终点时气泡消失( )2)量标准液的滴定管在滴定终点出现气泡( )5.读数视角方面(1)读标准液体积时,滴定前仰视,滴定后俯视( )(2)读标准液体积时,滴定前平视,滴定后仰视( )(3)用滴定管量待测液体积,调零时读数仰视,最后读数平视( )(4)读待测液体积时前俯视后仰视( )BBAA A.偏 高 B.偏 低 C.不影响 D.无法确定对盛标准液的滴定管读数 在其它操作正确的情况下 a滴定前平视，滴定后仰视导致C待会b滴定前平视，滴定后俯视。导致C待c滴定前仰视

16、，滴定后平视导致C待d滴定前仰视，滴定后俯视导致C待。偏高。偏低。偏低。偏低。含杂质12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ）13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（ ）偏低偏低三、中和滴定：1、实验操作步骤（略）2、实验报告形式滴定次数待测液体积(V) 标 准 酸 液 浓 度（C标） 起始读数 终点读数 实际消耗体积 12待测碱液的浓度= C标.V标/V (mol/L) 标准酸液的平均体积(V标 )= 七. 中和滴定原理应用于酸与纯碱滴定、电导滴定、氧化还原滴定等的知识迁移.基本原理有:1.盐酸滴定碳酸钠溶液用酚酞指示时生成碳酸氢钠,用甲基橙指示时生成二氧化碳.在混合物含量测定中,也可以先用酚酞作指示剂,只有OH和CO32被中和,发生反应为:OH+ H+ = H2O, CO32+ H+ = HCO3再用甲基橙作指示剂,只有HCO3被完全全反应掉：HCO3 + H+ = CO2+ H2O以此来测定烧碱变质程度,或纯碱与小苏打的组成.2.电导滴定是通过测定反应过程中的电流强度变化关系