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文档简介

1、溴 碘的提取溴、碘的提取活动与探究实验P43：实验1：将少量氯水滴入到盛有少量NaBr 溶液试管中，振荡，再加入少量CCl4，振荡、静置、观察、记录现象现象：溶液由无色变为橙红色，加CCl4后，下层为橙红色原理：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2实验2：分别将少量氯水、溴水注入到盛有少量 KI 溶液试管中，振荡，再分别注入少量CCl4，振荡、观察、记录现象现象：氯水与碘化钾：溶液由无色变为褐色，加CCl4后，下层为深紫色溴水与碘化钾：溶液由无色变为褐色，加CCl4后，下层为深紫色原理：Cl2+2Kl=2NaCl+I2Br2+2Kl=2NaBr+I22NaBr + Cl2 = 2NaCl +

2、 Br22KI + Cl2 = 2KCl + I22KI + Br2 = 2KBr + I2氧化性： Cl2 Br2氧化性： Cl2 I2氧化性： Br2 I2 氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 结论物理性质：（深红棕色） 溴单质是易挥发、深棕红色、密度大于水的液体，在水中溶解度不大。 碘单质是易升华、紫黑色、密度大于水的固体，在水中溶解度不大。溴、碘单质的性质卤族元素氟氯溴碘氯一些物质的颜色固体液体气体水溶液有机溶液Cl2黄绿色淡黄绿色Br2深红棕色红棕色橙色橙红色I2紫黑色紫红色黄褐色紫红色或深紫色注意：Cl、Br-、I-均无色、无毒、稳定极易溶1、相互置换Cl2+2NaBr=2NaCl

3、+Br2Cl2+2Kl=2NaCl+I2Br2+2Kl=2NaBr+I2溴、碘单质的化性2、与水的反应（参加反应的极少）Br2+H2O=HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO3、与碱的反应Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2OI2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O4、Br-、I-的检验加稀HNO3+硝酸银溶液NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr（淡黄色）KI+AgNO3=KNO3+AgI （黄色）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl（白色）溴化银的感光性光照2AgBr = 2Ag+Br2 碘化银：人工降雨剂卤化银的用途AgBrAgBrAg I工业提取Br2：提取粗盐后的母液通入Cl2鼓入热空气挥发Br2蒸气冷凝得液溴工业提取I2：海带粉碎加水浸泡通入Cl2过滤蒸发升华冷凝I2蒸气得晶体为什么卤素单质是双原子分子？卤素原子最外层都是7个电子获得一个电子才能形成稳定结构 两个卤素原子共用一对电子就能形成 8电子所以卤素单质是双原子分子的稳定结构练习实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用 洗涤；对制取氯气用的烧瓶底部沾有的二氧化锰固体，可用 洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用 洗涤。酒精浓盐酸稀盐酸课堂练习（1）鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ ） A.碘水、淀粉溶液

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