无机化学第2章-化学基础知识课件

1、第 2 章化学基础知识2 1 气体2 1 1 理想气体的状态方程 理想气体： 分子本身不占体积，分子间没有作用力的气体。 低压高温下的气体接近于理想气体。2 1 气体2 1 1 理想气体的状态方程 理想气体： 分子本身不占体积，分子间没有作用力的气体。 低压高温下的气体接近于理想气体。 Boyle 定律 V 1 p当 n 和 T 一定时，气体的 V 与 p 成反比 。 V T CharlesGayLussac 定律 当 n 和 p 一定时，气体的 V 与 T 成正比。 V nAvogadro 定律 当 p 和 T 一定时，气体的 V 和 n 成正比。 实验测得，其比例系数是 R， 则 pV n

2、 RT V nRTpV nT p 综合以上三个经验公式，得或理想气体状态方程式R 8.3145 Pa m3 mol-1 K-1 8.3145 J mol-1 K-1 R: 摩尔气体常数1 mol 理想气体气体，0，1 atm 时的体积 22.4 L。 pV n RT 物质的量(n) mol温度 T (temperature) T (t + 273.15) K压力 p (pressure) 1 atm 760 mmHg 101325 Pa 101 kPa 0.1 MPa体积 V (volume)1 m3 103 L 103 dm3 106 cm3解：依据题意可知 V1 V2 ， n1 n2此时

3、解得 T2 900 K当温度达到 900 K 以上时，烧瓶会炸裂。例2-1 一玻璃烧瓶可以耐压 3.08 105 Pa ，在温度为300 K 和压强为 1.03 105 Pa 时，使其充满气体。问在什么温度时，烧瓶将炸裂。 例 22 27 和 101 kPa下， 1.0 dm3 某气体质量为 0.65 g，求它的相对分子质量。解：由理想气体的状态方程 pV nRT 得 n pV/RT 即 m/M pV/RT2 1 1 实际气体状态方程 理想气体是在对于实际气体进行假定的基础上抽象出的模型，实际气体的实验数据偏离理想气体的状态方程，因此，必须对理想气体状态方程进行修正，才能够适用于实际气体。 考

4、虑到实际气体分子之间的相互作用，实际气体分子碰撞器壁时所产生的压力小于理想气体所产生的压力。因此 p p实 + p内 p ：理想气体的压强p实：实际气体的压强p内：理想气体的压强 p 与实际气体的压强 p实 的差 p内 和内部分子的密度成正比，也和碰撞器壁的外层分子的密度成正比，即设其比例系数为 a，则上式可写成则 p内 n V( )2 p内 a n V( )2 p p实 + a ( )2Vn V V实 nb 实际气体分子自身的体积不能忽略，实际气体的体积大于理想气体，气体分子自身体积与气体的物质的量有关，所以，理想气体方程可以写为 p 实 + a(n/V)2V实 nb nRT 范德华方程 a

5、、b 称为气体的范德华常数 a 和 b 的值越大，实际气体偏离理想气体的程度越大。 2 1 3 混合气体的分压定律 混合气体 ：由两种或两种以上的，相互之间不发生反应的气体混合在一起组成的体系。组分气体：混合气体中的每一种气体 混合气体的物质的量为 n 各组分气体的物质的量 ni则 对于双组分体系，T，V 一定时pA+ pBnAnBnA + nBpApB pB nBRT/V pA nART/Vp总 pA + pB1 道尔顿理想气体分压定律 对于多组分体系 pi niRT/V总 在温度和体积恒定时，混和气体的总压力等于各组分气体分压力之和，某组分气体的分压力等于该气体单独占有总体积时所表现的压力

6、。p pi niRT/V nRT/V n-混合气体总的物质的量 pi /p ni/n or pi ni p/n xi p2 分体积定律(1880E.H. Amage) p， T 一定时nBp，VBp，VA + VBnA + nB pVA nART pVB nBRTV总 VA + VB 在恒温恒压下，某组分的分体积等于该组分产生与混合气体相同的压力时所占据的体积。p，VAnA例 23某温度下，将 2 105 Pa 的 O2 3 dm3 和 3 105 Pa 的 N2 1 dm3 充入 6 dm3 的真空容器中，求 混合气体的各组分的分压及总压 .解：O2 p1 2 105 Pa V1 3 dm3

7、 p2 ? V2 6 dm3 O2 的分压p(O2) p1V1/V2 (2 105 3/6) Pa 1 105 Pa同理 N2 的分压 混合气体的总压力p(N2) (31051/6)Pa 0.5 105 Pap (总) p ( O2 ) + p ( N2 ) ( 1105 + 0.5105 )Pa 1.5 105 Pa 例 24 制取氢气时，在 22 和 100.0 kPa 下， 用排水集气法收集到气体 1.26 dm3，在此温度下水的蒸气压为 2.7 kPa，求所得氢气的质量。解：由此法收集到的是氢气和水蒸气的混合气体， 则其中水蒸气的分压 p(H2O) 2.7 kPa 那么 p(H2) 1

8、00 kPa 2.7 kPa 97.3 kPa由 pi V总 ni RT 故所得氢气的质量为 2 g mol 1 0.05 mol 0.1 g ni piV总/(RT) 97.3 103 1.26 103/(8.314 295) mol 0.05 mol2 1 4 气体扩散定律 气体扩散定律 ：同温同压下气态物质的扩散速度与 其密度的平方根成反比(Graham， 1831 )。 ui：扩散速度 i：表示密度由理想气体状态方程推得 Mr m RT V p 同温同压下，气体的扩散速度与其相对分子质量的平方根成反比。 Mr RT p2 1 5 气体分子的速率分布和能量分布1 气体分子的速率分布 u

9、: 代表分子的运动速率。 单位速率间隔内分子的数目。Nu： 速率大的分子少；速率小的分子也少；速率居中的分子较多 。 气体分子的速率分布 up ：最可几速率 气体分子中具有 up 这种速率的分子数目最多，在分子总数中占有的比例最大 。不同温度下的气体分子运动速率的分布曲线 T2 T1 温度升高时，气体分子的运动速率普遍增大，具有较高速率的分子的分数提高，分布曲线右移。 气体分子的能量分布 2 气体分子的能量分布 2 2 液体和溶液2 2 1 溶液浓度的表示方法 特点：较方便，实验室最常用； 由于体积受温度的影响，使用时要指明温度。 cB nB V SI 单位：mol m3 溶质 B 的物质的量

10、除以混合物的体积，即 1 m3 溶液中所含的溶质的物质的量，用 cB 表示。1 物质的量浓度2 质量摩尔浓度 溶质 B 的物质的量除以溶剂 A 的质量，用符号 m 表示，SI 单位是 mol/kg。特点：与温度无关，可用于沸点及凝固点的计算。mB nBmA3 质量分数溶质 B 的质量与混合物质量之比。 wB：SI 单位为 1 wB mB m总4 摩尔分数 溶质和溶剂都用 mol 表示，溶质的物质的量占全部溶液的物质的量的分数，用 xB 表示。 对于多组分体系： xB nB n总5 质量摩尔浓度与摩尔分数之间的关系 稀溶液中，x溶剂 x溶质， 则 xB n溶质 n溶质 n溶质 + n溶剂 n溶剂

11、对于水溶液 ，当 n溶剂 1000 g/(18 g / mol) 55.6 mol 时，n溶质 m溶质即 x溶质 n溶质/n溶剂 m溶质/55.6令 k 1/55.6， 则 xm km稀溶液中，溶质的摩尔分数与其质量摩尔浓度成正比。 2 2 2 饱和蒸汽压 1 纯溶剂的饱和蒸汽压 在一定的温度下，液体与蒸气达到平衡时，水蒸气压力最大，称饱和蒸气压，用 p 表示. H2O (l) H2O(g)蒸发凝聚A 同一液体，温度越高，蒸气压越大。B 与物质的本性有关：同一温度下，易挥发液体蒸 气压大。C 液体的蒸气压与气相的体积及液相的量无关。CI2N00135.jpg2 溶液的饱和蒸气压 溶液的蒸气压低

12、于纯溶剂丙酮溶液压力计丙酮 在一定的温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压与溶剂的摩尔分数的乘积。 p pA*xA拉乌尔定律(F. M. Raoult)2 2 3 非电解质稀溶液的依数性 溶液的性质与哪些因素有关？导电性、酸碱性、氧化还原性蒸气压、凝固点、沸点、渗透压 与物质的本性有关 与溶质的数量有关水、溶液和冰的蒸气压温度图AA 水线 ， BB 溶液线 ， AB 冰线CI2N00143.jpg 在一定的温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降值 p 与溶质的摩尔分数成正比。 适用范围: 非电解质，难挥发，稀溶液。1 蒸气压下降 p pA*xB p pA* xA p pA*(

13、1xB)2 沸点升高 当液体蒸气压力等于外界的压力时，液体沸腾，此时的温度称为该液体的沸点。 当外压为 101.3 k Pa 时，液体的沸点为正常沸点。(1) 液体的沸点(2) 影响沸点高低的因素与物质的本性有关，在一定的外压下，易挥发的液体沸点低；对于同一物质，沸点与外压有关，外压越大，沸点越高；外压一定时，纯净物具有固定的沸点。(3) 溶液的沸点升高 难挥发性非电解质稀溶液的沸点升高值与溶液中溶质的质量摩尔浓度成正比。 Kb: 溶剂沸点升高常数，只与溶剂有关，与溶质无关, 单位是 Kkgmol-1。 Tb kb m 3 溶液的凝固点 (Freezing point)一定外压下，物质的固相与

14、其液相达成平衡时的温度。(1) 液体的凝固点 H2O (l) H2O(g)蒸发凝聚正常凝固点: 101 kPa下纯液体和其固相平衡时的温度。 难挥发性非电解质稀溶液冰点降低的数值，与其蒸气压降低的数值成正比。 (2)溶液的凝固点下降： kf : 摩尔凝固点降低常数，是与溶剂有关，与溶质无关的常数，单位 Kkgmol-1。 Tf kfm Tf kfm kfnB/mA kf mB/(MBmA)利用此式可以测定溶质的摩尔质量。3 渗透压 渗透现象和渗透压 CSI4N01019.swf a 渗透现象 b 渗透压 c 渗透压的定量计算 cBRT：kPa cB : molL-1 R 8.314 kPaLm

15、ol-1K-1 小 大 稀溶液 浓溶液理 解 渗透方向等渗溶液 渗透能力相同的溶液反渗透作用 溶剂 溶液 依数性使用范围: 对于难挥发非电解质浓溶液或电解质溶液，这些现象同样存在，不再符合依数性的定量规律。 难挥发非电解质稀溶液4 稀溶液依数性的应用a. 测定分子摩尔质量 低分子量- 沸点升高，凝固点降低 高分子量-渗透压b. “反渗透技术”应用例 2-5 在 26.6 g CHCl3 中溶解 0.402 g 难挥发性非电解质溶质，所得溶液的沸点升高了0.432 K，CHCl3 的沸点升高常数为 3.63 Kkg mol-1，求该溶质的平均分子质量Mr。解：由 Tb kB m，解得因为所以例

16、26 为防止汽车水箱在寒冬季节冻裂，需使水的冰点下降到 253 K，则在每 1000 g 水中应加入甘油多少克？解： Tf ( 273-253) K 20 Km Tf/kf 20 K/1.8 Kkgmol-1 10.75 molkg-1根据题意，1000 g 水中应加 10.75 mol甘油，甘油的摩尔质量为 92 g/mol。所以加入甘油的质量为 92 g/mol 10.75 mol 989 g 2 3 固体晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体代表物质NaCl金刚石，SiO2I2,干冰，大多数有机物金属，合金粒子间作用力离子键共价键分子间力，氢键金属键熔沸点较高很高较低较高挥发性低无高低

17、硬度较大而脆大而脆较小多数较大导电、导热性热的不良导体，熔融和溶于水可导电非导电(热)体非导电(热)体，不绝对，有些有机物可以导电(合成金属)良导电(热)体溶解性极性溶剂不溶于一般溶剂符合相似相容原理不溶于一般溶剂机械加工性不良不良不良良好的延展性和机械加工性能应用电解质，耐火材料半导体，硬质材料溶剂，绝缘材料机械制造CI2N00016.jpg点击图片返回表格CI2N00023.jpg点击图片返回表格CI2N00013.jpg点击图片查看极性分子CI2N00014.jpg点击图片返回表格CI2N00015.jpg点击图片返回表格卖油翁下课了，回顾学习一个小故事吧！学习目标1、复述故事，深入理解

18、文章内容，初步把握人物形象。2、学会利用文中关键词句分析人物形象。3、体会文章所揭示的深刻道理。故事发生的时间、地点、人物、事件的起因、经过和结果要复述清楚。看图复述课文内容自学指导(一)1、作者运用哪几种方法去刻画人物的形象？从文中找出具体句子进行分析。并说说你是如何看待这两个人物的。2、从这个故事中你懂得了什么道理？自学指导(二)陈尧咨（善射）卖油翁（善酌）动作神态语言睨之无他，但手熟尔以我酌油知之我亦无他，惟手熟尔汝亦知射乎吾射不亦精乎尔安敢轻吾射释担而立 但微颔之取 置 覆 酌 沥性格:自矜（骄傲）谦虚对比道理:熟能生巧,即使有什么长处也不必骄傲自满。忿然 笑而遣之笑而遣之1、联系生活、学习，说说熟能生巧的事例。 2、你认为一个人应该如何看待自己的长处？又如何看待他人的