化学选修4反应原理第二节

1、新课标人教版选修4 化 学第二节燃烧热能源三维目标知识与技能1理解燃烧热的含义(重点)2掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单计算(重点)3了解能源的种类、特点和我国目前的能源状况及采取的措施过程与方法通过对“应根据什么标准来选择燃料”的思考与交流，使学生学会多角度的综合分析问题的方法情感、态度与价值观通过对我国的能源现状的认识过程，培养学生的节能意识和社会责任感、使命感思维激活柴草是家庭最早使用的燃料，随着煤和石油的开采利用，家用燃料又进入了新的时代燃气时代。为保证燃料的充分燃烧，燃烧柴草时使用的风屉，是不是拉得越快越好？调节燃气灶的调节阀时，是不是空气的通入量越大越好？自学导

2、引一、燃烧热1概念：25 、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位是kJmol1。2表示的意义例如，CH4的燃烧热为H890.3 kJmol1，表示在25 、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出的热量为890.3 kJ。思考题1在25 、101 kPa时，2 mol H2在O2中完全燃烧，生成2 mol液态水，放出571.6 kJ热量，则H2的燃烧热H_，表示H2燃烧的热化学方程式为：_。答案285.8 kJmol1；H2(g)O2(g)H2O(l)H285.8 kJmol1二、能源1能源就是能提

3、供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。化石燃料包括煤、石油和天然气。2我国目前使用的重要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。3现在探索的新能源主要有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。新能源的特点是资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。思考题2新的替代能源主要包括()核能柴草煤炭太阳能氢能液化石油气水煤气天然气ABC D答案B名师解惑一、正确理解燃烧热1反应条件：25 和101 kPa(书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得)。2可燃物用量：1 mol纯物质。例如，C8H18燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)25O2(g)

4、16CO2(g)18H2O(l)H11036 kJmol1。C8H18的燃烧热为5518 kJmol1，而不是11036 kJmol1。3“完全燃烧生成稳定的化合物”是指完全燃烧时，下列元素要生成对应的氧化物：CCO2、HH2O。CCO不是完全燃烧，生成的水为液态不能是气态。例如，C燃烧的热化学方程式为：C(s) O2(g)CO(g) H110.5 kJmol1C(s)O2(g)CO2(g)H393.5 kJmol1则C的燃烧热为393.5 kJmol1, 而不是110.5 kJmol1。4燃烧热用文字叙述时，用“正值”；若用“H”表示，则为“负值”。例如，CH4的燃烧热为890.3 kJmo

5、l1或H890.3 kJmol1。5燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的。因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。二、燃烧热与中和热的比较燃烧热中和热相同点H0，放热反应H0，放热反应不同点限定可燃物(反应物)为1 mol1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量(不同的反应物，燃烧热不同)限定生成物H2O为1 mol生成1 mol H2O时放出的热量(不同反应物的中和热大致相同)特别提醒“燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程式”的书写不同。写燃烧热的热化学方程式时可燃物必须为1 mol，燃烧的热化学方程式不强调可燃物的物质的量，可为任意值。“中和热的热化学方程式”与“中和反应的热化学方程式”的书写不同。书写中和热的热化学方程式时生成的水必须为1 mol，书写中和反应的热化学方程式时生成的水的量可为任意值。三、有关燃烧热的计算燃烧热是以1 mol物质完全燃