高考专题2015年上海市奉贤区高考化学二模试卷解析

1、2015年上海市奉贤区高考化学二模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1电视剧活色生香向我们充分展示了“香”的魅力低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是（） A 用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水 B 炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香 C 用热水洗涤碗筷去油腻比冷水效果好 D 各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯2根据有机化合物的命名规则，下列命名正确的是（） A 1甲基2丙醇 B 2甲基丁烷 C 1，2，3甲基丙烷 D 2，3甲基3丁烯3化学与生活密切相关，下列物质用途对应正确的是（） A 生石灰用作食品抗氧剂 B 氢

2、氧化镁做胃酸中和剂 C 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D 明矾做天然水消毒剂4化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是（） A 1H2、2H2同位素 B HCOOCH3、CH3OCHO同分异构体 C S2、S22同素异形体 D 甲基丙烯酸、油酸同系物5下列鉴别方法不可行的是（） A 仅用氨水即可鉴别NaCl、AlBr3、FeI2、AgNO3四种溶液 B 用燃烧法鉴别环己醇、苯和四氯化碳 C 用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油 D 用新制氯水鉴别碘的淀粉溶液、含石蕊的烧碱溶液、硫酸铜溶液等三种蓝色溶液二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6断裂1mol丙烷分子中所

3、有共价键需要4006kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356kJ的能量则CC键的平均键能为（） A 347kJ/mol B 368 kJ/mol C 386 kJ/mol D 414 kJ/mol7利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（） 实验器材（省略夹持装置） 相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI A A B B C

4、 C D D8对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物分子（SiX4），下列叙述正确的是（） A SiX4呈空间网状结构，硬度大 B NaX的熔点一般高于SiX4 C NaX易水解 D SiX4由原子构成，熔化时破坏共价键9以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）下列说法错误的是（） A 阴极附近溶液呈红色 B 阴极逸出气体 C 阳极附近溶液呈蓝色 D 溶液的pH变小10下列说法正确的是（） A 乳酸薄荷醇酯（）只能发生水解、氧化、消去反应 B 乙醛和丙烯醛不是同系物，它们的氢化产物也一定不是同系物 C 分子式为C7H14O2的有机物中，含3个甲基且能发生银镜反应还能发生水解反应的同分

5、异构体数目是8个 D 硝化甘油、硝化纤维、硬脂酸甘油酯两两互不为同分异构体，其水解产物也完全不相同11下列各实验中，有关浓盐酸作用的表述错误的是（） A 配制CuCl2溶液时，将CuCl2（s）溶于浓HCl后再加水冲稀，浓盐酸作用：有利于抑制CuCl2水解，可防止Cu（OH）2的形成 B 加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气浓盐酸作用：有利于减少氯气的溶解损失 C 浓硝酸不能溶解金，需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金浓盐酸作用：有利于增强Au的还原性，并且提高硝酸的氧化性 D 将浓硫酸滴入浓盐酸中制备HCl气体浓盐酸作用：增大溶质的浓度，有利于促进平衡向气体溶解的逆方向移动12Na2O2、Cl2

6、和SO2均能使品红溶液褪色（NA为阿伏加德罗常数的值）下列说法正确的是（） A Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同 B 标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LCO2反应，转移电子数目为NA C 等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快 D 在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等13下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（） A 该溶液中，K+、Fe2+、I、Br可以大量共存 B 用该溶液中溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出 C 将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁 D 100mL 0.1 mol/L

7、该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12 gFe14如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22下列说法正确的是（） X Y W ZT A X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C 原子得电子能力强弱：WXYZ D T元素的单质可能具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ415室温下，在0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列说法正确的是（） A a点，离子方程式为：Al3+3OHAl（OH）3 B

8、 ab段，溶液pH增大，促进了氢氧化铝的碱式电离 C bc段，加入的OH主要用于生成Al（OH）3沉淀 D d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解16“三酸二碱”在化工生产中有着重要的应用下列说法正确的是（） A 在沸腾炉和接触室中，均使用过量的高压空气，以提高硫铁矿的燃烧利用率和二氧化硫的催化氧化转化率 B 如图是工业制盐酸的设备及其简易图 C 氯碱工业是中国现代化工之母，其主要反应是电解海水，得到烧碱和氯气，因此称为氯碱工业 D 合成氨工业是工业制硝酸和工业制纯碱的前提和保证，前者可为后两者共提供了不止一种原料17已知：3NO3+8Al+5OH+2H2O3NH3+8AlO2某地区的雾霾中可能含

9、有如下可溶性离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、HCO3、Cl某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是（） A 试样中肯定存在NH4+、SO42和NO3，可能有Mg2+ B 试样中不一定存在Na+、Cl、HCO3 C 沉淀2中可能含碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝 D 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4HCO3和MgSO4三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18常温下，测得某溶液

10、NaHX的pH7，该溶液中有关浓度关系式正确的是（） A c（Na+）c（H+）+c（X2） B c（Na+）=c（H2X）+c（HX）+c（X2） C c（X2）c（H2X） D c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HX）+c（X2）19向次氯酸钙溶液中通入一定量SO2，可能出现的离子方程式为（） A Ca2+ClO+SO2+H2OCaSO4+Cl+2H+ B Ca2+2ClO+2SO2+2H2OCaSO4+2Cl+2H+SO42 C Ca2+3ClO+3SO2+3H2OCaSO4+3Cl+6H+2SO42 D Ca2+3ClO+SO2+H2OCaSO4+2HClO+Cl20经测定某溶

11、液中离子只有Na+、CH3COO、H+、OH四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH），则不可能的情形是（） A 由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B 由0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而成 C 由0.1 mol/LCH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成 D 向上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c（CH3COO）c（Na+）c（OH）c（H+）21中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的

12、是（）选项 规律 结论A 沸点高的物质制备沸点低的物质 钙置换出铷，或浓磷酸制备HIB 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 BCl3沸点低于AlCl3，CO2沸点低于SiO2D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 A A B B C C D D四、（本题共12分）目前，碳族元素按原子序数增大，依次为：碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）请回答：23锗原子的最外层电子排布式：，锡原子的最外层电子云有种伸展方向

13、； 单质锗具有（填字母）a只有金属性 b只有非金属性 c既有金属性，又有非金属性24某同学根据反应：SiO2+2CSi+2CO，得出结论：碳的非金属性强于硅的反应请对此给予评价并说明理由：25常温下，在400mL稀氢氟酸中，投入一颗石英玻璃，2.5min后，溶液质量减少了11.22g此时SiF4为气体，则这段时间内用HF表示该反应的平均化学反应速率为26高温下，在容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆的吸热反应生成了CO下列选项中，一定符合反应达到化学平衡时情况的选项是a、压缩体积达到新平衡时，CO的浓度增大的倍数比CO2的浓度增大的倍数更大 b、速率关系：2v正（CO2）=

14、v逆（CO） c、转移电子数随温度升高而增多 d、气体密度随着焦炭的增加而增大27高温下，在容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆的吸热反应生成了CO达到化学平衡之后，保持其他条件不变，移走少量CO，达到新的平衡时，下列选项中，增大的是 （）a、CO2和CO浓度比 b、混合气体的密度 c、转化率 d、CO的体积分数五、（本题共11分）氮族元素按原子序数增大，依次为：氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）请回答：28常温常压下，向100mL 1.6mol/L稀氨水中逐滴滴入10mL 4.0mol/L稀硫酸，得到的溶液能使酚酞显红色请比较所得溶液中NH4+、NH3

15、H2O、SO42三种微粒的物质的量浓度大小关系：29含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢在热玻璃管中完全分解成氢气和1.50mg单质砷则在整个过程中，转移的电子总数为30铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色向硫酸锰溶液中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液 适量铋酸钠溶液 过量的双氧水 适量KI淀粉溶液实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色请比较实验中所有的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱关系（反应过程中的涉及的气体均不参与比较）：31五氟化锑（SbF5）是无色黏稠液体，是很强的具有特殊酸性的酸，而且是超强酸氟锑酸HSbF6（目前酸性最强的酸，比纯

16、硫酸强21019倍）的组分之一SbF5可用于制备一般化学方法很难制备的氧化性极强的F2，其过程如下（均未配平）：KMnO4+KF+H2O2+HFK2MnF6+O2+H2O SbCl5+HFSbF5+HClK2MnF6+SbF5KSbF6+MnF3+F2反应中氧化剂和被氧化的元素的物质的量之比为；反应中SbF5表现的性质为性32能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定这种溶液称为缓冲溶液例如：人体血液中HCO3和H2CO3等微粒形成的平衡体系，使得血液pH能稳定在7.40.05某同学取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4溶液，81ml 0.2mo

17、l/L的Na2HPO4溶液混合，配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸缓冲溶液已知该缓冲溶液利用的平衡体系是：H2PO4H+HPO42，请根据该平衡体系分析其缓冲原理：六、（本题共12分）33（12分）（2015奉贤区二模）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO2气味，溶于水即生成NaHSO3实验室可利用二氧化硫与亚硫酸钠反应制备焦亚硫酸钠某研究小组进行如下实验：实验一：焦亚硫酸钠的制取采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5装置II中有黄色晶体析出（1）装置 I中产生气体的化学方程式为（2）要从装置II中获得已析

18、出的晶体，在实验室中需要使用到的玻璃仪器是：（3）装置 III用于处理尾气，防止污染环境下列装置中，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）实验二：焦亚硫酸钠的性质（4）将Na2S2O5溶于水配成溶液，欲证明所得溶液中的离子浓度大小关系：c（SO32）c（H2SO3），下列选项中可采用的实验方法是a测定溶液的pH b加入Ba（OH）2溶液 c加入盐酸d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测 f加入BaCl2溶液检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是实验三：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案

19、如下：按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为gL1在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）七、（本题共12分）34（12分）（2015奉贤区二模）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）请回答下列问题：（1）上述流程脱硫实现了（选填编号）a废弃物的综合利用 b白色污染的减少 c酸雨的减少 d臭氧层空洞

20、的减少（2）步骤I生成无水MnSO4的化学方程式是步骤IV生成无水MnO2的化学方程式是（3）步骤I中，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是滤渣M的成分是铜元素以形式存在于滤渣N中（写化学式）（4）产品MnO2可作超级电容材料用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得MnO2，则MnO2在生成（填电极名称）（5）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应按照图示流程，将2.0 m3（标准状况）含SO2的体积分数为60%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量10.44kg则在除去铁、铝、铜、镍等杂质的过程中，所引入的锰元素为kg八、（本题共10分）35（1

21、0分）（2015奉贤区二模）碳碳双键的性质较为活泼，在一定条件下会发生特殊的反应，例如：根据下列转化流程，回答问题：（1）反应条件：，（2）反应类型：，（3）结构简式：X（4）写出实验室由B的芳香烃的同分异构体的同系物制备的合成路线：（合成路线常用的表示方式为：）九、（本题共12分）36（12分）（2015奉贤区二模）I维生素B6（Vitamin B6）可用于防治妊娠呕吐和放射病呕吐维生素B6又称吡哆素，包括吡哆醇、吡哆醛及吡哆胺（分别是图中X、Y、Z中的某一种）（1）PLP是由（填：吡哆醇、吡哆醛、吡哆胺）与某无机物W发生酯化而制得制备PMP时也使用了无机物W，则该无机物的名称是反应条件：Z

22、X：（不考虑其他官能团的副反应）已知：乙基（C2H5）常简写为EtZ的盐酸盐G的合成路线如下图，回答问题：（2）结构简式：D、F（3）步骤的目的是：；步骤中碳酸钠的作用是：（4）写出一种满足下列条件的E的同分异构体K的结构简式：条件：K分子中氮原子与苯环直接相连且直接连接3个碳原子；1mol K能与4mol Na2CO3反应（5）写出R转化为B和C的化学方程式：十、（本题共14分）37（14分）（2015奉贤区二模）碱金属元素按原子序数增大，依次为：锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr，放射性元素）请回答：（1）常温常压下，将一定量锂单质投入到一定量重水中，锂完全

23、反应，产生1.6g气体，过滤得到6.75g沉淀和100mL澄清溶液则得到的澄清溶液中溶质的物质的量浓度为（2）钠钾合金许多特殊反应中有着非常重要的应用取59.80g钠钾合金和一定量四氯化碳在一定条件下恰好完全反应，制造出5.40g纳米级金刚石粉末则该钠钾合金中钠元素和钾元素的质量比为38（2015奉贤区二模）（1）某同学在实验室模拟制备纯碱0.600mol NH3和35.100g食盐混合，得到氨盐水总质量为105.300g向该溶液通入CO2至反应完全，过滤，得到滤液88.200g，则NaHCO3的产率为（保留三位小数）将上述固体混合物加热，A可分解生成B和氧气加热一段时间后，固体混合物中两种阴

24、离子的物质的量相等，则分解产生的氧气在标况下的体积为2015年上海市奉贤区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1电视剧活色生香向我们充分展示了“香”的魅力低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是（） A 用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水 B 炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香 C 用热水洗涤碗筷去油腻比冷水效果好 D 各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯考点： 酯的性质；乙醇的化学性质 分析： A、用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，利用的是萃取的性质；B、料酒与醋发生酯化反应生成酯类物质；C

25、、酯类水解反应为吸热反应；D、闻到水果的香味，是由于分子式不断运动着的，据此解答即可解答： 解：A、用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，是因为酒精是有机物，酯类香精在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，这是利用的原理是萃取，属于物理性质，故A错误；B、料酒与醋发生酯化反应生成酯类物质，因此可以使菜更香，此属于羧酸与醇的性质，不是酯类的性质，故B错误；C、酯类水解反应为吸热反应，此为酯类的化学性质，故C正确；D、以闻到水果的香味，是由于分子式不断运动着的，与化学性质无关，故D错误，故选C点评： 本题主要考查的是酯类的化学性质，涉及萃取原理、分子的性质、羧酸与醇的性质等，综合性较强，但是难度不大2根

26、据有机化合物的命名规则，下列命名正确的是（） A 1甲基2丙醇 B 2甲基丁烷 C 1，2，3甲基丙烷 D 2，3甲基3丁烯考点： 有机化合物命名 分析： A、醇类命名原则：选取含有羟基的最长碳链为主链；B、烷烃命名原则：长、多、近、小、简，据此解答即可；C、烷烃命名中不能出现1甲基，此情况说明选取的不是最长碳链；D、烯烃命名原则：选取含有碳碳双键的最长碳链为主链，据此解答即可解答： 解：A、1甲基2丙醇：该命名选取的主链不是含有羟基的最长碳链，该有机物主链为丁醇，羟基在2号C，正确命名为：2丁醇，故A错误；B、此有机物最长碳链为4，在2号碳上含有1个甲基，正确命名为2甲基丁烷，故B正确；C、

27、烷烃命名出现1甲基，说明选取的不是最长碳链，此有机物最长碳链应为5，且在3号碳上含有1个甲基，正确命名为：3甲基戊烷，故C错误；D、选取含有碳碳双键的最长碳链为主链，即为4个碳，应为丁烯，然后选取距离碳碳双键最近的一端命名为1号碳，故正确命名应为：2，3二甲基1丁烯，故D错误，故选B点评： 本题考查了有机物的命名判断，题目难度中等，该题侧重对学生基础知识的检验和训练，晶体关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用，试题有利于培养学生的规范答题能力3化学与生活密切相关，下列物质用途对应正确的是（） A 生石灰用作食品抗氧剂 B 氢氧化镁做胃酸中和剂 C 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

28、 D 明矾做天然水消毒剂考点： 浓硫酸的性质；胶体的应用 分析： A、生石灰用作食品干燥剂；B、Mg（OH）2可与胃酸中的盐酸发生中和反应生成盐MgCl2和水；C、浓硫酸与二氧化硅不反应；D、明矾做净水剂解答： 解：A、生石灰易吸水，能用作食品干燥剂，故A错误；B、Mg（OH）2可与胃酸中的盐酸发生中和反应，故B正确；C浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故C错误；D、明矾电离产生的铝离子水解，生成氢氧化铝，吸附杂质而净水剂，故D错误；故选B点评： 本题考查较为综合，涉及干燥剂、Mg（OH）2中和胃酸、二氧化硅的性质以及明矾的净水等知识，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学

29、习的积极性，难度不大4化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是（） A 1H2、2H2同位素 B HCOOCH3、CH3OCHO同分异构体 C S2、S22同素异形体 D 甲基丙烯酸、油酸同系物考点： 同位素及其应用；同素异形体；同分异构现象和同分异构体 分析： A、同种元素的不同种原子互称为同位素；B、分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体；C、同种元素构成的不同种单质，互称为同素异形体；D、分子式相似，分子组成相差1个或n个CH2原子团互称为同系物，据此解答即可解答： 解：A、1H2、2H2均是氢气单质，属于一种物质，故A错误；B、HCOOCH3、CH3OCHO同

30、两者分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故B正确；C、S2、S22两者是S元素的不同离子，故C错误；D、甲基丙烯酸、油酸分子结构相似、分子组成相差多个CH2原子团，属于同系物，故D正确，故选BD点评： 本题主要考查了同系物、同素异形体、同分异构体以及同位素的概念以及其区别，难度不大5下列鉴别方法不可行的是（） A 仅用氨水即可鉴别NaCl、AlBr3、FeI2、AgNO3四种溶液 B 用燃烧法鉴别环己醇、苯和四氯化碳 C 用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油 D 用新制氯水鉴别碘的淀粉溶液、含石蕊的烧碱溶液、硫酸铜溶液等三种蓝色溶液考点： 物质检验实验方案的设计 分析： A氨水与NaCl不反应，

31、与AlBr3反应生成白色沉淀，与FeI2反应生成的白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，与AgNO3反应先生成沉淀后沉淀消失；B环己醇燃烧有淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不能燃烧；C地沟油与NaOH发生水解反应后油状液体消失、甘油与NaOH混合不分层，石油与NaOH混合分层；D氯水中含HClO，具有漂白性，碘的淀粉溶液、含石蕊的烧碱溶液最后均为无色解答： 解：A氨水与NaCl不反应，与AlBr3反应生成白色沉淀，与FeI2反应生成的白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，与AgNO3反应先生成沉淀后沉淀消失，反应现象不同，可鉴别，故A正确；B环己醇燃烧有淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不能

32、燃烧，燃烧现象不同，可鉴别，故B正确；C地沟油与NaOH发生水解反应后油状液体消失、甘油与NaOH混合不分层，石油与NaOH混合分层，反应现象不同，可鉴别，故C正确；D氯水中含HClO，具有漂白性，碘的淀粉溶液、含石蕊的烧碱溶液最后均为无色，则不能鉴别碘的淀粉溶液、含石蕊的烧碱溶液，故D错误；故选D点评： 本题考查物质检验实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重元素化合物知识综合应用及实验能力的考查，题目难度不大二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共

33、价键需要6356kJ的能量则CC键的平均键能为（） A 347kJ/mol B 368 kJ/mol C 386 kJ/mol D 414 kJ/mol考点： 有关反应热的计算 分析： 丙烷分子中含有2个CC键和8个CH键，新戊烷分子中含有4个CC键和12个CH键，设出CH键的平均键能为x、CC的平均键键能为y，分别根据丙烷、新戊烷中断裂键能的数据列式计算解答： 解：CH键的平均键能为x、CC的平均键键能为y，丙烷分子中含有2个CC键和8个CH键，则：8x+2y=4006，新戊烷分子中含有4个CC键和12个CH键，则：12x+4y=6356，联立解得：x=414kJ/mol、y=347kJ/m

34、ol，即：CC键的平均键能为347kJ/mol，故选A点评： 本题考查了化学键键能的计算，题目难度不大，明确丙烷、新戊烷分子中含有碳碳键、碳氢键数目为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力7利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（） 实验器材（省略夹持装置） 相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI A A B B C C D

35、D考点： 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液 专题： 化学实验常用仪器分析： A硫酸铜溶液的浓缩结晶需要加热，用到酒精灯；B用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，需要用到过滤操作，用到漏斗；C需要称量NaCl固体的质量，用到托盘天平；D用到萃取和分液操作，用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗解答： 解：A硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，故A错误；B用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤，要用到漏斗，B错误；C用固体NaCl配制溶液，需要用到托盘天平称量固体，C错误；D用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化

36、钠，然后通过萃取、分液操作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故D正确； 故选D点评： 本题考查化学实验基本操作及使用的仪器，注重实验基础知识考查，难度中等8对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物分子（SiX4），下列叙述正确的是（） A SiX4呈空间网状结构，硬度大 B NaX的熔点一般高于SiX4 C NaX易水解 D SiX4由原子构成，熔化时破坏共价键考点： 分子晶体；离子晶体 分析： 钠的卤化物（NaX）为离子化合物属于离子晶体，硅的卤化物（SiX4）为共价化合物其晶体为分子晶体，结合离子化合物及共价化合物的性质分析解答： 解：A、硅的卤化物（SiX4）属于分子晶体，不是空

37、间网状结构，其硬度较小，故A错误；B、钠的卤化物（NaX）为离子化合物属于离子晶体，硅的卤化物（SiX4）为共价化合物属于分子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，即NaX的熔点一般高于SiX4，故B正确；C、钠的强酸盐不水解，NaX（NaF除外）不易水解，故C错误；D、硅的卤化物（SiX4）是由分子构成的，属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，故D错误；故选：B点评： 本题考查了离子晶体和分子晶体的物理性质、硅的卤化物和钠的卤化物的化学性质，题目难度不大，注意根据晶体的类型来判断物质的熔点的高低9以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）下列说法错误的是（） A 阴极附近溶液呈红

38、色 B 阴极逸出气体 C 阳极附近溶液呈蓝色 D 溶液的pH变小考点： 电解原理；真题集萃 专题： 电化学专题分析： 以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应，据此回答判断解答： 解：A、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，该极区碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，故A正确；B、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，故B正确；C、以石墨为电极，电解KI溶液时，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故C正确；D、以石墨为电极，电解KI溶液时，生成氢氧化钾

39、溶液，溶液的pH变大，故D错误故选D点评： 本题考查学生电解池的工作原理以及物质的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度中等10下列说法正确的是（） A 乳酸薄荷醇酯（）只能发生水解、氧化、消去反应 B 乙醛和丙烯醛不是同系物，它们的氢化产物也一定不是同系物 C 分子式为C7H14O2的有机物中，含3个甲基且能发生银镜反应还能发生水解反应的同分异构体数目是8个 D 硝化甘油、硝化纤维、硬脂酸甘油酯两两互不为同分异构体，其水解产物也完全不相同考点： 有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体 分析： A含COOC可发生水解，含OH可发生氧化、消去反应，且含OH能与Na反应等；B丙烯醛

40、含碳碳双键，二者氢化产物分别为乙醇、丙醇；C能发生银镜反应还能发生水解反应，一定含HCOO结构，6个C的烃基中含3个甲基即可；D硬脂酸甘油酯属于油脂；硝化甘油为三硝酸甘油酯，是硝酸和甘油反应生成的酯；纤维素与浓H2SO4和浓HNO3的混合酸反应生成硝酸纤维，所以硝酸纤维属于酯类解答： 解：A含COOC可发生水解，含OH可发生氧化、消去反应，且含OH能与Na反应等，则除水解、氧化、消去反应外，还可发生置换反应，故A错误；B丙烯醛含碳碳双键，二者氢化产物分别为乙醇、丙醇，则氢化产物是同系物，故B错误；C能发生银镜反应还能发生水解反应，一定含HCOO结构，6个C的烃基中含3个甲基即可，分别为CH2C

41、H2C（CH3）3、CH2C（CH3）2CH2CH3、C（CH3）2CH2CH2CH3、CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3、CH2CH（CH3）CH（CH3）CH3、CH（CH3）CH2CH（CH3）2、C（CH3）（CH2CH3）2、CH（CH2CH3）CH（CH3）2，故C正确；D硝化甘油、硝化纤维均为硝酸与甘油生成的酯类物质，水解产物相同，硬脂酸甘油酯属于油脂，其水解产物为甘油和硬脂酸，故D错误；故选C点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、同分异构体的推断等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等11下列各实验中，有关浓盐酸作用的表述错

42、误的是（） A 配制CuCl2溶液时，将CuCl2（s）溶于浓HCl后再加水冲稀，浓盐酸作用：有利于抑制CuCl2水解，可防止Cu（OH）2的形成 B 加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气浓盐酸作用：有利于减少氯气的溶解损失 C 浓硝酸不能溶解金，需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金浓盐酸作用：有利于增强Au的还原性，并且提高硝酸的氧化性 D 将浓硫酸滴入浓盐酸中制备HCl气体浓盐酸作用：增大溶质的浓度，有利于促进平衡向气体溶解的逆方向移动考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用 分析： A铜离子水解，配制溶液时应抑制其水解；BMnO2的浓HCl溶液制取氯气，浓盐酸为还原剂；C王水的氧化性大于硝酸的

43、氧化性；D浓硫酸滴入浓盐酸中制备HCl气体，浓硫酸难挥发，HCl易挥发解答： 解：A铜离子水解，配制溶液时应抑制其水解，则配制CuCl2溶液时，加浓盐酸作用：有利于抑制CuCl2水解，可防止Cu（OH）2的形成，故A正确；BMnO2的浓HCl溶液制取氯气，浓盐酸为反应物，作还原剂生成氯气，故B错误；C王水的氧化性大于硝酸的氧化性，则用浓HCl溶液配制王水才能溶解金，浓盐酸作用：有利于增强Au的还原性，并且提高硝酸的氧化性，故C正确；D浓硫酸滴入浓盐酸中制备HCl气体，浓硫酸难挥发，HCl易挥发，则浓盐酸作用：增大溶质的浓度，有利于促进平衡向气体溶解的逆方向移动，故D正确；故选B点评： 本题考查

44、物质的性质及化学反应原理，为高频考点，把握盐类水解、氧化还原反应及物质制备原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大12Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色（NA为阿伏加德罗常数的值）下列说法正确的是（） A Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同 B 标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LCO2反应，转移电子数目为NA C 等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快 D 在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等考点： 钠的重要化合物；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质 专题： 卤族元素；氧族元素；几种重要的金属及其化合物分析： A次氯

45、酸和过氧化钠有强氧化性，二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，据此判断反应原理是否相同；B过氧化钠和二氧化碳的反应为2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，根据过氧化钠和转移电子之间的关系式计算；CSO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，不再具有漂白性；D过氧化钠中阴阳离子分别是O22和Na+解答： 解：A氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸和过氧化钠都有强氧化性，过氧化钠和次氯酸使品红溶液褪色是利用了这两种物质的强氧化性，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，所以褪色原理不同，故A错

46、误；B标况下，1 mol Na2O2和22.4LCO2恰好反应，转移电子数目=1mol0（1）NA=NA，故B正确；CSO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以不再具有漂白性，故C错误；D过氧化钠中阴阳离子分别是O22和Na+，一个过氧根离子中含有18个电子，一个钠离子中含有10个电子，所以在过氧化钠中阴阳离子所含的电子数目不相等，故D错误；故选B点评： 本题考查较综合，易错选项是CD，注意过氧化钠中阴阳离子分别是什么，为易错点13下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确

47、的是（） A 该溶液中，K+、Fe2+、I、Br可以大量共存 B 用该溶液中溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出 C 将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁 D 100mL 0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12 gFe考点： 盐类水解的原理；离子共存问题；铁盐和亚铁盐的相互转变 分析： Fe2（SO4）3溶液中铁离子部分水解，导致溶液显示酸性，其中的铁离子具有氧化性，能和还原性的物质反应，根据溶液的环境以及铁离子的性质来回答解答： 解：A、铁离子具有氧化性，该溶液中I不可以大量共存，故A错误；B、该溶液中溶解一定量铜粉，铜和铁离子

48、会发生反应生成亚铁离子、铜离子，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2+，则铁少量，先是和铁离子之间反应，有可能和部分铜离子之间反应，可能会析出金属铜，故B错误；C、硫酸铁水解得到的非挥发性得酸硫酸，将该溶液蒸干，得到的固体是硫酸铁，故C错误；故选D点评： 本题考查了离子共存的判断、离子的性质以及盐的水解原理知识，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件14如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22下列说法正确的是（） X Y W ZT A X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C 原子得电

49、子能力强弱：WXYZ D T元素的单质可能具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用 分析： W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，据此解答解答： 解：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故

50、a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，AX、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl，常温下水为液态，氨气、HCl为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比HCl的高，故A错误；BN、O和H形成的化合物硝酸铵中既有离子键、又有共价键，故B错误；C元素的非金属性越强，其得电子能力越强，由于非金属性YZXW，故得电子能力YZXW，故C错误；DGe元素的单质具有半导体的特性，与Cl元素可形成化合物GeCl4，故D正确，故选D点评： 本题主要考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意A中氢键对物质性质的影响，难度中等1

51、5室温下，在0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列说法正确的是（） A a点，离子方程式为：Al3+3OHAl（OH）3 B ab段，溶液pH增大，促进了氢氧化铝的碱式电离 C bc段，加入的OH主要用于生成Al（OH）3沉淀 D d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解考点： 镁、铝的重要化合物 分析： A硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性；Bab段，发生氢离子与碱中和反应，促进了氢氧化铝的酸式电离；Cbc段，pH变化不大；Dc点后pH发生突变，NaOH过量解答： 解：A硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离

52、子反应为Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，故A错误；Bab段，加入NaOH溶液，消耗氢离子，促进了氢氧化铝的酸式电离，故B错误；Cbc段，pH变化不大，主要发生Al3+3OHAl（OH）3，则加入的OH主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正确；Dc点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，碱性较强，而d点pH10，NaOH远远过量，故D错误；故选C点评： 本题主要侧重盐类水解及复分解反应的考查，注意氢氧化铝的两性及图中c点pH突变为解答的关键，明确bc段中铝离子过量，题目难度不大16“三酸二碱”在化工生产中有着重要的应用下列说法正确的是（） A 在沸腾

53、炉和接触室中，均使用过量的高压空气，以提高硫铁矿的燃烧利用率和二氧化硫的催化氧化转化率 B 如图是工业制盐酸的设备及其简易图 C 氯碱工业是中国现代化工之母，其主要反应是电解海水，得到烧碱和氯气，因此称为氯碱工业 D 合成氨工业是工业制硝酸和工业制纯碱的前提和保证，前者可为后两者共提供了不止一种原料考点： 工业制取硫酸；工业合成氨；氯碱工业 分析： A常压下二氧化硫的转化率已很高；B制备盐酸，应将氯化氢溶于水得到；C应用电解饱和食盐水制备氯气；D工业用氮气、水、碳为原料制备氨气，可生成二氧化碳等解答： 解：A接触室中不需要高压空气，采用过量常压空气即可，故A错误；B工业制盐酸的设备及其简易图中

54、缺少氯化氢气体溶于水的设备，故B错误；C氯碱工业主要反应是电解精制饱和食盐水，得到烧碱和氯气，故C错误；D合成氨工业是可为后两者可提供氨气和二氧化碳，故D正确故选D点评： 本题考查常见物质的工业制备，为高频考点，侧重于化学与生产的考查，注意把握反应的原理以及条件，难度不大，注意相关知识的积累17已知：3NO3+8Al+5OH+2H2O3NH3+8AlO2某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、HCO3、Cl某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是（） A 试样

55、中肯定存在NH4+、SO42和NO3，可能有Mg2+ B 试样中不一定存在Na+、Cl、HCO3 C 沉淀2中可能含碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝 D 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4HCO3和MgSO4考点： 常见阴离子的检验；常见阳离子的检验 分析： 试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3；滤液1中通入CO2，得到

56、沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，结合题给选项分析解答解答： 解：试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3，根据元素守恒知，原

57、溶液中含有NO3；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐，还可能掺杂着AlO2与CO2生成的Al（OH）3沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42，以及能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为BaCO3或Mg（OH）2或两者均有，所以溶液中一定含SO42，还可能含有HCO3、Mg 2+或两者均有；A通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、SO42和NO3，Mg2+的存在不能确定，故A正确；B通过以上分析知，试样中不能确定是否含有HCO3、Na+、Cl，故B正确；C通过

58、以上分析知，沉淀2中一定含碳酸钡，可能含氢氧化铝，无碳酸镁，故C错误；D根据以上分析知，试样中一定存在NH4+、SO42和NO3，可能存在Mg2+、HCO3、Na+、Cl，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确；故选C点评： 本题考查了物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目难度中等三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18常温下，测得某溶液NaHX的pH7，该溶液中有关浓度关系式正确的

59、是（） A c（Na+）c（H+）+c（X2） B c（Na+）=c（H2X）+c（HX）+c（X2） C c（X2）c（H2X） D c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HX）+c（X2）考点： 离子浓度大小的比较 分析： 常温下，测得某溶液NaHX的pH7，说明溶液中HX的电离程度小于其水解程度，则：c（H+）c（OH）、c（X2）c（H2X）；溶液中一定满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HX）+2c（X2）、物料守恒：c（Na+）=c（H2X）+c（HX）+c（X2），据此对各选项进行判断解答： 解：常温下，测得某溶液NaHX的pH7，说明溶液中HX的电离程度

60、小于其水解程度，则：c（H+）c（OH）、c（X2）c（H2X），A根据物料守恒可得：c（Na+）=c（H2X）+c（HX）+c（X2），由于c（HX）c（H+），则c（Na+）c（H+）+c（X2），故A正确；B根据溶液中的电荷守恒可得：c（Na+）=c（H2X）+c（HX）+c（X2），故B正确；C根据分析可知，c（X2）c（H2X），故C错误；D根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HX）+2c（X2），故D错误；故选AB点评： 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力，注意掌握判断离