2021年河西区中考化学一模试卷

1、2021年河西区中考化学一模试卷学校:姓名：班级：考号：一、单选题L物质世界充满了变化.如图变化中，属于物理变化的是A.光合作用B.钢铁生锈C.酸雨侵蚀冰山融化D.C.沙土 D.汽油需要摄取较多的蛋白质。下图西红柿.把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，可以得到溶液的是（）A.面粉B.胆矶.青少年正处于生长发育期,中蛋白质含量最高的是A. I ，橙子C.大豆D.、姓米.下列写法中，既能表示一种元素，又能表示一种物质化学式的是（）A. NqB. HC - CLD. 2N.下列说法中正确的是（）A.氧气能够燃烧B.空气的主要成分是氮气和氧气C.金刚石、石墨都是天然存在的最硬物质D. 一氧化碳和

2、二氧化碳都能将氧化铜还原为铜6.下列实验操作中，正确的是（）加热液体滴加液体C.点燃酒精灯D.桶释浓流酸7 家庭生活中一些常见物质的pH如卞:物质食醋牛奶食盐水牙膏肥皂水PH236778-99-10当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的A-食醋B.牛奶C.食盐水D.牙膏或肥皂水8.科学可以指导生活，下列说法或做法不合理的是（）A.油锅着火时应立即盖上锅盖E.电器火灾可用泡沫灭火器灭火C. c暖水瓶中薄层水垢用仓醋去除D.冰箱中的异味可用活性炭去除- 一定条件下甲和乙反应生成丙，如图所示-下列说法正确的是（）0氧原子

3、A.该反应涉及三种氧 氮原子尊）CO笑甲乙丙化物B.该反应前后分子总数不变C.参加反应的甲和乙的质量比为15 : 16D.消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 ： 1下列实验方法不正确的是（）A.用BaCh溶液鉴别Na2sO溶液和AgNO3溶液B.用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳C.用闻气味的方法鉴别白酒和白醋D.用肥皂水鉴别硬水和软水.将40克质量分数为10%的氢氧化顿溶液与20克质量分数为20%的盐酸溶液混合后，再加入下列物质：AgNO30Cu （NO3） 2 （3） NaOHNgSO4.一定能发生反应的是（）A.3B.1.如图示中的表示相连的物质间在一定条件下可以反应，T表示在一定条件下可以

4、实 现转化.卞列四组选项中，符合图示要求的是（）甲乙丙T戊AbeH2SO4NaOHCuCbFe : 03Bh2CuOHC102COCH2SO4FezOAHC1ZnCuClzDNa : CO3Ca(OH)2NaOHHC1CO2甲-乙r戊T 丙A- A B- BC- CD- D - 多选题. “保险粉”化学名为连二亚硫酸钠（N32s204）,主要用于印染工业.该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na?10=N0s十NmSCh十X .下列有关说法正确的是()A. X的化学式为SO3B.该反应是放热反应c. Nm&O需要干燥密闭储存D.该反应中硫元素和氧元素的化合价都

5、没有发生变化.下列选项中，实验操作一定能够达到相对于实验目的是()选项实验目的实验操作A除去co中的少量H)O和CO,先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液B验证Al Cu、Ag的金属活动性将A1丝分别浸入CuSO_溶液、AgNCh溶液C探究NaOH固体是否变质取少量固体，加水溶解，滴加足屋桶盐酸，观察是否有气泡产生D鉴别：CuSO_溶液稻硫酸NaCl溶液NaOH溶液不再使用其他任何试剂就能鉴别，且鉴别 出的顺序为孤或A. AB. BC. CD. D下列说法正确的是()A.镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成O.lgH?,则m町能是1B.要使SO:、SCb中含有相同质量的氧元素，则SO:与SCh的分子个

6、数比2:3C.将质量分数为20%的KNCh溶液90g配制成40%的溶液，需加入45gKNO3固体D.氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g.将其高温锻烧至碳酸钙完全分解，称得剩余 固体的质量为84go则原固体混合物中钙元素的质量分数为50% 三、填空题请从下列物质中，选择适当的物质填空(填序号).硝酸钾氮气氧气金刚石小苏打纯碱火碱可用来裁玻璃的是: TOC o 1-5 h z (2)属于复合肥料的是；(3)充入食品包装可防腐的是 :(4)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是；(5)广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是. A、B、C、D和甲、乙均为初中化学中常见的物质，物质间存在着如图所示的相

7、互转化关系（部分生成物未标出）.请回答下列问题:过量溶滋甲过量溶液乙（1）若A为气体氧化与溶液甲和溶液乙反应均生成盐和水则A的化学式为:取溶液D少量于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则溶液D中溶质为（写化学式）：反 应 的化学方程式为.（2）若向一定质量的碳酸钠溶液中加入足屋的氯化钙溶液，所得沉淀质量等于原碳酸钠溶1液质量的E，则原碳酸钠溶液中溶质的质量分数为.四、简答题18-含氟物质的合成，对推动社会进步发挥着巨人作用。（1）如图是氟元素在元素周期表中的相关信息，画出氟元素的原子结构示意图，由 氟原子的结构示意图知，氟原子在化学反应中易（选填“失”或“得”）电子。氟的化学性质与下列（

8、填序号）元素的化学性质相似。（选填“常量”或“微量。元素氟化钠常用作牙膏添加剂，能有效预防86齿。氟 化 钠和氯化钠都是由（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成。（4） HF的水溶液叫氢箫酸，写出氢辅酸与SiCh反应生成Si比气体和水的化学方程式人类的口常生活和工农业生产离不开水请回答:关于电解水实验的说法中正确的是（填序号）.A.实验可证明水是由氢气和氧气组成的B.电解水时在正极端的玻璃管中产生氧气C.精确的实验可测出水中氢、氧元素的质量比为2 : 1D.实验证明水分子是由氢分子和氧原子构成的写出电解水的化学方程式:20-如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：(1)在_C时，甲和乙

9、两种物质的溶解度相等.C时，将140g甲的饱和溶液升温至tC时，需要加入 甲物质，才可能形成饱和溶液.LC时，甲、乙、丙三种物质饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是.LC时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至LC,没有晶体析出的是 (填”甲“、”乙、”丙)(5)当甲中含有少量乙时，可以通过 的方法提纯甲.8040八W21 .按卜列要求完成化学方程式.0 tl匕t3温度七硫在氧气中充分燃烧：(2)高温加热氧化铜(足量)和木炭的混合物：(3 )用熟石灰中和废水中的硫酸:.金属在生产、生活中应用广泛. 在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用铜的:汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与接

10、触而生锈.操作中发(写1个)，A-F中含铁元素的有(填序 某兴趣小组的同学从实验室收集到含有H2sO4.FeSO4sCuSO的废液，他们想从中回 收金属铜和一些盐类物质，设计f如下实验方案(部分产物省略).请结合实际方案回答：生反应的化学方程式为号)某钢铁厂每天需消耗980t含Fe?O380%的赤铁矿，该厂理论上可口产含铁98%的生铁的质量是t.己知AE均为初中化学常见的物质.A、E、C表示不同类型的化合物，A和E.E和C反应都只能生成两种产物，根据下图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：在AE物质中属于盐的是（填序号）.（1）若A中含有两种元素且A能与E溶液发生反应.写出A与E反

11、应的化学方程式一（写一个）；（2） 若 B中含有三种元素储为金属氧化物-反应的化学方程式为.请回答卜列问题。AB画24.如图为实验室常用的制取和收集气体的装置.弃311（1）仪器a的名称k.二-一二CD（2）实验室选择装置A且用高猛酸钾制取氧气时:你认为A装置存在的问题是该反应的化学方程式是若选用C做收集装置时，实验结束，停止加热前一定要先将导管移出水面，目的是（3）实验室可用选择装置_ （填序号）制取并收集CO气体25 下列是实验室常用的几种仪器，请回答有关问题. Y青ABECa叭Mg SOF和泥沙等杂质，现要进行提纯和精制.U操作步骤如下:加水溶解;依次加入过量的EaCb、NaOH、，该反

12、应的化学方程式是I粗盐中含少量GNgC溶液;加入适量的：蒸发浓缩、冷却结晶（填写相应的试剂或操作名称）.上述（1）中的用到的玻璃仪器有：（填序 号）. 配置1000g5.85%的NaCl溶液，需 NaCl ;在准 确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，则所配置溶液中溶质的质量分数会（选填“偏高”或“偏低”）.五、计算题26,低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（CJE-OsNa）是低钠盐 的一种.请回答：（1 ）苹果酸钠盐的相对分子质量（2 ）果酸钠盐中各元素的质量比为C: H: 0: Na=（3）若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄

13、人钠 元 素多少克？（计算结果保留一位小数）27.化学兴趣小组欲用如图某胃药标签进行物质成分分析.取20片该药片研碎放入烧杯中， 再向烧杯中滴加桶盐酸至恰好完全反应（药品中其他成分不溶于水，也不参加反应），共消耗 桶盐酸25g,待反应生成的气体全部逸出，测得烧杯内物质的总质量为30.6g.请计算：药品中碳酸氢钠的质量分数；反应后所得溶液中溶质的质量分数.（计算结果精确是01）XXX主要成并：碳酸氢钠王治:胃酸过多症每瓶100片每片重0参考答案D【详解】A.有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。光合作用有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意：B.钢铁生锈有新物质生成，

14、属于化学变化，此选项不符合题意；C.人理石主要成分是碳酸钙，酸雨侵蚀人理石雕像有新物质生成，属于化学变化，此选项不符 合题意：D冰山融化无新物质生成，属于物理变化，此选项符合题意。故选D。【点睛】物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。B【解析】溶液是均一稳定的混合物，在溶液中物质以分子或离子等微观粒子的的形式相互混合。A.面粉以 固体颗粒与水分子混合，错误；E.胆矶以离子和水分子混合，正确：C.沙土以固体颗粒与水分子 混合，错误；D.汽油以油滴与水分子混合，错误；选E，C【详解】A.橙子属于水果，主要含有维生素。B.西红柿属干蔬菜，富含维生素。C. 乂豆腐无豆

15、类，富含植物性蛋白质。蛋白质含量可达40%。D.玉米主要含有碳水化合物，即糖类。故选C。A【解析】A.Na表示钠元素、一个钠原子、钠单质；B.H表示氢元素，一个氢原子；C.Cb表 示氯气、一个氯分子；D.2N表示两个氮原子。选AB【解析】A.氧气能够助燃，但不能燃烧，错误：E.空气的主要成分是氮气和氧气,，其中氯气占78%,氧气占21%,正确：C.金刚石是天然然存在的最硬物质，石墨是自然界中最软的的物质，错 误：D.一氧化碳有还原性，能将氧化铜还原为铜，二氧化碳不能，错误。选ED【解析】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体枳不能超 过试管容积的1/3,图中液体超过

16、试管容积的1/3,图中所示操作错误：B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸人到试管内或接触试管内壁，应垂 直悬空在试管n上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误：c、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可“，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所 示操作错误；d、桶群浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时 地扩散：一定不能把水注入浓硫酸中：图中所示操作正确。点睛：浓硫酸棉释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌：切不可将水倒进浓硫 酸里。可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。D【详解】A、食醋的pH小于7,

17、显酸性，不能中和蚁酸：故选项错误；B、牛奶的pH小于7,显酸性，不能中和蚁酸：故选项错误；C、食盐水的pH等于7,显中性，不能中和蚁酸；故选项错误；D、牙膏或肥皂水的pH大于7,显碱性，能够中和蚁酸：故选项正确： 故选D。B【解析】A.燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时 具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触：灭火时只需要破坏 一个条件即可。油锅着火时立即盖上锅盖可以隔绝氧气而灭火，正确：E.电器火灾如果用泡沫灭 火器灭火，易导致触电事故或电路短路，错误：C.C暖水瓶中薄层水垢用食醋去除，因为水垢的 成分碳酸钙和氢氧化镁，能与盐

18、酸反应生成易溶于水的物质而被清除，正确；D冰箱中的异味 可用活性炭去除，因活性炭有吸附作用，可吸附色素异味，正确：选BD【解析】A.由一种元素组成的纯净物叫单质：由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。故该反应涉及两种氧化物，错误：B.该反应为：2coP,_2COM匕学计量数之比就是分子个数比，所以反应后分子总数减少，错误：C.参加反应的甲和 乙的质量比为2x28:1x32=7:4,错误:D.消耗的甲和生成的丙的分子个数比为2:2=1 : 1 ,正确：选D 10. A解析A.BaCb和N人SO溶液生成硫酸换白色沉淀，和AgNCT溶液生成氨化银白色沉淀，现

19、 彖相同，无法鉴别，错误；B.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能，正确；C.白酒和白醋 都有挥发性，都能闻到气味，但白酒和白醋的气味不同，可鉴别，正确；D.用肥皂水鉴别硬水和 软水，加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水，正确：选AD【解析】氢氧化换和氧化氢反应生成氯化乍贝和水，氢氧化乍贝和氯化氢的质量比为171:73.将 40克质量分数为10%的氢氧化顿溶液与20克质量分数为20%的盐酸溶液混合后，盐酸有剩余， 即所得为氮化顿和氯化氢的混合溶液，氮化乍贝和氮化氢都能与硝酸银反应生成氯化银白 色沉 淀，氟化氢能与氢氧化钠反应生成氨化钠和水，氮化顿和硫酸钠反应生成硫酸饮沉淀和氯化钠

20、。 选DA【解析】A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；氢氧化钠和氯化 铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠：氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，硫酸与氧化铁反应 生成硫酸铁和水；铁和氧气、水作用而锈蚀，铁锈的主要成分为氧化铁，正确；E、盐酸和氧气 不反应，错误；C、硫酸不能转化成氨化铜，错误；D、氢氧化钙和氢氧化钠不反应，错误。选 ABC【解析】A、由质量守恒定律可知反应前后原子种类个数不变，反应的化学方程式为 2Na2s2O4=Na2s203十Na2s。3十X,由于S、O原子个数守恒，则X的化学式为SO?.说法错误： B、该反应是个放热的反应，故正确.C、由该化学

21、品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃 烧可知，该物质应在干燥阴凉处密闭贮存，则说法正确：D、NaB/Os中Na元素为十1价，O元素 为2价，则由化合物中正负化合价的代数和为0,可知S元素的化合价为十2价，SO ）中S的化合 价为+4价，硫元素化合价发生了变化；而氧元素的化合价前后均为2价，没变,故错误：故选EC.CD【解析】：A、浓硫具有吸水性，能除去水分；再通过氢氧化钠溶液，虽然能除去二氧化碳气 体，但又引入了水蒸气，所以先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，故A错误；E、将A1丝分 别浸入CuSO,溶液、AgNOs溶液，铝与硫酸铜、硝酸银溶液都反应只能证明铝的活动性大于 铜、银，但不能证明铜

22、、银的活动性强弱，故E错误：C、氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠 和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是 否有气泡产生可探究NaOH固体是否变质，故C正确：D、硫酸铜溶液呈蓝色，而桶硫酸、氯化 钠溶液、氢氧化钠溶液都是无色的，氢氧化钠溶液能和琉酸铜溶液产生氢氧化铜蓝色沉淀，而硫 酸能把氢氧化铜的沉淀溶解，所以不再使用其他任何试剂就能鉴别，故D正确.故选：CD.AD【解析】A、设生成。.但氢气需要镁的质量为需要铝的质量为yMg+2HCl=MgCb+H 彳24 2xO.lg24/x=2/0.2 gx= 1.2g2Al+6HC1=2A1C13+3H 寸5

23、46YO览54/y=6,O. lgy=0.9g所以镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成则m可能是1.故A正确E、设要使SO“ SCh中含有相同 质量的氧元素，则SO :和SO3的分子个数分别是x, y, 64xx (32-64x100%) =80yx (48-80 x100%) x/y=3/2f B错误；C、将质量分别为20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液，需加入KNO3固 体质量为 x, x+20%x90g= (x+90g) x40%x=30g,故 C 错误；D、依据钙元素守恒，完全反应生成的氧化钙中钙元素的质量分数就是原混合物中钙元素的质量 分数，所以原固体混合物中钙元素的质量分数为：

24、84gx(40-56x100%) -120gxl00%=50%.D 正确。选 AD点睛：根据钙元素守恒，完全反应生成的氧化钙中钙元素的质量就是原混合物中钙元素的质量进行分析【解析】(D金刚石是自然界中硬度最大的物质，可用来制玻璃刀裁玻璃，或开采矿石的钻头；(2) 硝酸钾同时含有氮、钾两种元素，属于复合肥料：(3)氯气化学性质稳定，可充入食 品包装袋内， 隔绝氧气防止食物因缓慢氧化而变质：(4)培制糕点所用的发醇粉的主要成分之一是小苏打一一碳 酸氢钠，因碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体，而使面蓬松；(5)广泛应用于肥皂、石油、造 纸等工业的是烧碱一一氢氧化钠。CO：NaOH. Ca(OH)2C

25、a(OH)2+Na2CO3=CaCO3|+2NaOH53%【解析】A、E、C、D和甲、乙均为初中化学中常见的物质，(1)若A为气体氧化物，与溶液甲和溶液乙 反应均生成盐和水，所以A是酸性氧化物，A是二氧化碳，化学式为：CO“取溶液D少量于试管 中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，所以甲、乙中有一种是氢氧化钙，有一种是氢氧化钠， 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，加入 的甲、乙是过量的，所以溶液D中一定含有氢氧化钠、氢氧化钙，化学式为：NaOH、Ca (OH) 2,反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca (OH) 2+NgC

26、O3=CaCO3|十2NaOH: (2)设生成沉淀的质量就是100g,参加反应的碳酸钠质量为xCaC 12+Na2CO3=CaCO3|+2NaCl106100 xlOOg106/x=100/100gx=106g由于所得沉淀质量等于原碳酸钠溶液质量的一半，所以原碳酸钠溶液的质量是100gx2=200g,106g所以原碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：X1OO%=53%。2x100g答：原碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：53%。点睛：根据化学方程式计算要注意解题的步骤，设、写、找、歹IJ、解、答。带人化学方程式计算 的数据必须是参加反应的纯净物的质屋。(十 9 ) 2 7 得 E 微量离子 4HF+Si

27、O2=SiF4T+2HjO【详解】（1）在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定原子的类别，弧线表示电子层，在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，右上角是该元素的符号。氟元素的质子数=核外电子数=9,原子结构示意图八9）2 7,原子的化学j J性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最 外层电子数人于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2,或 者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。由氟原子的结构示意图知，氟原子在化 学反应中易得电子：（2）具有稳定结构的原子化学性质相

28、似：非稳定结构的原子，最外层电子数 一样的化学性质相似。氟的化学性质与E氧元素的化学性质相似；（3）氟是人体必须的微量元素.氟化钠和氯化钠都是由氟离子和钠离了构成：（4）氢氨酸与S1O2反应生成SR气体和水的化学方程式4HF+SiO2=SiF4t+2H2OoB2ao通电2眄+0彳【解析】A.据质屋守恒定律可知反应前后反应前后元素的种类不变，所以水在通电条件卜-生成氨气和负 气，实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的：B.电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢 气，氢气是氧气体积的2倍：C.精确的实验可测出水中生成氢气和氧气的体枳比为2 : 1 ; D.实 验证明水分子是由氢原子和氧原子构成，电

29、解水的化学方程式：2H :O通电2H、T+O*。M0甲乙丙丙降温结晶（或冷却热饱和溶液）【解析】（1）在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。在FC时，甲和乙两种物质的溶解度相 等；溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。2c时，甲的溶解 度为40g,l40g甲的饱和溶液中溶剂是100g,溶质是40g,升温至13。（3 H寸，中的溶解 度为80g,需要加入40g甲物质，才可能形成饱和溶液：（3）饱和溶液溶质的质虽分数=,舄亶=灯00%, 13。（2时，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系是：甲乙丙，饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲乙丙；（4）LC时，将甲、

30、乙、 内三种物质的饱和溶液分别降温至t/C,丙的溶解度变人，溶液变成不饱和溶液，没有 晶体析出：（5）甲的溶解度随温度降低而减小，而乙的溶解度受温度较小，当甲中含有少量乙 时，町以通过降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯甲。21 - S+Oz SO2C+2CUQ m 2Cu+CO2fH2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O【解析】书写化学方程式的步骤一般有四步：1-根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出 反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种 时，中间用加号（即）连接起来.2.配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等 号（表示式子

31、左、右两边每一种元素原子的总数相等）3标明化学反应发生的条件（因为化学 反应只有在一定的条件卞才能发生）：如点燃、加热（常用号表示）、催化剂、通电等. 并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个卞面写一个.4.注明生成物中气 体或固体的状态符号（即订”、“广）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边.但是， 如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注占第To（ 1 ）硫在氧气中充分燃烧生成二氧化硫，反应方程式为：s+。tso。；（ 2 ）高温加热氧化铜（足量）和木炭的混合物，生成二氧化碳和铜，反应方程式为：C+2CUOt2CU+CO寸：（3）用熟石灰中和废水中的

32、硫酸，生成硫酸钙和水，反应方程式为:H2sOa+Ca （OH） 2=CaSO4+2H2O 0.导电性氧气和水蒸气Fe+HASO严FeSObH彳或Fe+CuSO尸Cu+FeSOABCDE560【解析】.用铜作导线，这是利用r铜的导电性、导热性，铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所 以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构：汽车车体表面喷漆 不仅美观，而且可有效防止与水、氧气接触而生锈；（2）由图中信息，两步操作都得浅绿色溶 液，说明E为铁，发生的反应是：铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸 亚铁和铜；发生反应的化学方程式为：Fe+HAO尸FeSCU十

33、H彳、Fe+CuSO尸Cu+FeSCU, A中有硫酸亚铁、B为单质铁、C为硫酸亚铁溶液、D为铜和铁的混 合 物，E为硫酸亚铁溶液、F是铜，所以含铁元素的有ABCDE ; （3）钢铁厂每天需消耗980t含 Fe9380%的赤铁矿，据质量守恒定律可知反应前后元素种类、质量不变，所以矿石中铁元素的 质量:生铁中铁元素的质量，设该厂理论上可口产含铁98%的生铁的质量是x,则112980tx80%xxlOO% =xx98% ; x=560t,156. D、ENa2CO3+2HCl=2NaCRH2OACO2TFc2O3+6HCl=2FeCh+3H2O【解析】解：A-E均为初中化学常见的物质，A、B、C表示

34、不同类型的化合物，A和E、E和C反 应都只 能生成两种产物，有一种物质是水，所以应该是酸碱中和反应或二氧化碳与碱的反应或金属氧化 物与酸的反应，所以在AE物质中属于盐的是D、E: (1)若A中含有两种元素且A能与E溶液发 生反应，所以A是盐酸，E是氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯 化钠和水，C是二氧化碳， 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠会与同酸反应生成氧化钠、水和二氧化碳，化 学方程式为：Na2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T:(2)若E中含有三种元素，C为金属氧化物，所以E 是硫酸C是氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水化学方程式为:F/03八6HCl=2Fe

35、Cb+3ao. 点睛：要想顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途，即常发生的化学反应，甚至反应 条件。如：反应条件高温的初中就两类反应：碳酸钙高温分解，金属氧化物被还原。蓝色的溶液 一定是含铜离子等。.长颈漏斗试管H无棉花2KN1UQ- K2NHQ4+MIQ2+Q2T防止水倒流入试管，把试 管炸裂 BECaCO3+2HCl=CaC12+CO2t+H2O【解析】(1)仪器a的名称是：长颈漏斗.(2)实验室选择装置A且用高镒酸钾制取氧气时：A装置 中试管 II应放一团棉花防止高镭酸钾颗粒堵塞导管；高酸钾在加热条件卜-生成猛酸钾、A二氧化猛、氧气，该反应的化学方程式是2KMi 104 = K2Mli04+Ml 102十O2T:若选用C做收集装置时，实验结束，停止加热前一定要先将导管移出水面，目的是防止水倒流入试管，把试管 炸裂：(3)实验室常用石灰石和棉盐酸反应制取CO,气体，可用选择固液常温型发生装置E