化学必修2课时讲练通提升卷八2.2化学能与电能人教版

1、温馨提示：此套题为 Word 版，请按住 Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，附后。关闭 Word 文档返回原板块。卷（八）化学能与电能(30 分钟50 分)一、选择题(本题包括 6 小题,每小题 5 分,共 30 分)1.下列有关电池的叙述不正确的是()A.水果电池是方便实用的家用电池B.铅蓄电池是一种常用的二次电池C.氢氧电池是一种高效、无污染的发电装置D.锌锰干电池工作一段时间后,锌外壳逐渐变薄2.(2013高一检测)下图为番茄电池,下列说法正确的是()A.一段时间后,锌片质量会变小B.铜电极附近会出现蓝色C.番茄中的阴离子移向铜D.锌电极是该电池的正极3.下列有关原电池的说法正

2、确的是()A.铝片和镁片用导线连接后NaOH 溶液中,Mg 较活泼作负极B.铝片和铜片用导线连接后浓硝酸中,铜作负极C.锌片和铜片用导线连接后CuSO4 溶液中,铜片作负极D.只有两种活泼性不同的金属才能原电池的两极4.(双选)人们利用原电池原理制造了多种电池,如电子计算器所用的纽扣电池就是其中一种。它的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为 KOH 溶液,其电Zn+2OH-2e -=ZnO+H O;Ag O+H O+2e-=2Ag+2OH-,下列判断中正确222极反应是的是()A.锌为正极,Ag2O 为负极B.Ag2O 为正极,锌为负极C.原电池工作时,负极区溶液减小D.原电池工作时,正极区

3、溶液减小5.过量铁与少量稀硫酸反应,为了加快反应速率,但是又不影响生成氢气的总量,可以采取的措施是()A.加入适量 NaCl 溶液B.加入适量的水C.加入几滴硫酸铜溶液D.再加入少量稀硫酸6.(2013海南高考)Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的贮备电池,电池反应方程式为:2AgCl+Mg=Mg2+2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是()A.Mg 为电池的正极B.负极反应为 AgCl+e-=Ag+Cl-C.不能被 KCl 溶液激活D.可用于海上应急照明供电二、非选择题(本题包括 2 小题,共 20 分)7.(8 分)依据 2Ag+Cu=Cu2+2Ag 设计的原电池。请回答下列问题:(

4、1)电极 X 的材料是;电解质溶液 Y 是。(2)银电极为电池的极,发生的电极反应为;X电极上发生的电极反应为。(3)外电路中的电子是从电极流向电极。8.(12 分)(能力题)氢气是未来最理想的能源之一,科学家最近研制出利用能产生激光, 并在二氧化钛(TiO2) 表面作用使海水分解得到氢气的新技术:2H2O2H2+O2。制得的氢气可用于电池。试回答下列问题:电池时,实现能转变为( 1)海水分解生成的氢气用于能。水分解时,断裂的化学键为键,分解海水的反应属于反应(填“放热”或“吸热”)。(2)某种氢氧电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为2-A 极:2H2+2O -4e

5、=2H2O;-2-B 极:O2+4e =2O ,则 A 极是电池的极;电子从该极(填“流入”或“流出”)。+2+(3)有人以化学反应:2Zn+O2+4H =2 Zn +2H2O为基础设计出一种原电池,移入+O2、H 进行工内作为心脏起搏器的能源,它靠内血液中溶有一定浓度的作。则原电池的负极材料是, 正极上发生反应的电极反应式为_。1.【】选 A。水果电池产生的电流非常微弱且不能连续长时间放电,不能作为家用电池;铅蓄电池是一种常用的二次电池,氢氧电池产物为水,无污染;锌锰干电池工作时,Zn 放电被消耗,故工作一段时间后锌外壳会逐渐变薄,B、C、D正确,A 错误。2【.】选A。该装置原电池,其中Z

6、n 为负极,发生氧化反应Zn-2e-=Zn2+,故一段时间后,锌片质量变小,A 正确,D 错;Cu 为正极,Cu 不参与反应,不会生成Cu2+,故铜电极附近不会出现蓝极铜,C 错。错;番茄中阴离子移向负极锌,阳离子移向正3.【】选 B。判断原电池的正负极,一方面要看电极材料,另一方面要看电解质溶液。A 中铝与 NaOH 溶液会自发反应,铝作负极。B 中尽管铝比铜活泼,但只有铜片与浓硝酸自发反应,铜作负极。金属与碳棒也可以D 不正确。【解题误区】原电池中正、负极的判断误区原电池的两极,因此活泼金属在原电池中不一定作负极,如本题中活泼性 AlCu,在此原电池中 Al 作正极,Cu 作负极,原因是

7、Al 被钝化后相当于惰性电极。再如本题A 项Mg-Al-NaOH 溶液原电池,活泼性MgAl,在此原电池中Al 作负极 ,Mg作 正 极 。 负 极 反 应 式 :Al+4OH-3e-=Al+2H2O, 正 极 反 应式:2H+2e-=H2,总反应式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。故判断一个原电池中的正负极,最根本的方法是:失电子的一极是负极,得电子的一极为正极。4.【】选 B、C。原电池中失去电子的一极为负极,所以锌为负极,Ag2O 为正极,B 项正确。因为 Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O,负极区溶液中 OH-不断减少,故【减小,所以 C 项也正确。】选。若加入

8、aCl 溶液或水,会将稀硫酸稀释,c(H+)减小,反应速率减慢;若加入几滴CuSO4 溶液,则发生反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,析出的Cu 与Fe、稀硫酸形成原电池,反应速率加快且不影响生成 H2 的总量;若再加入少量稀硫酸,因 Fe 过量,则生成 H2 的总量增大,且反应速率不会改变。6.【】选 D。Mg 失去电子发生氧化反应,是电池的负极,A 项错误;负极反应为 Mg-2e-=Mg2+,B 项错误;Mg-AgCl 电池能够被海水激活,改用 KCl 作电解质溶液也能够激活该电池,C 项错误;Mg-AgCl 电池可将化学能转化为电能用于海上应急照明供电,D 项正确。7.【】根据总反应 2Ag+Cu=Cu2+2Ag 可知,Cu 置换出 Ag,Cu 比Ag 活泼,故 Cu 为负极,负极反应为 Cu-2e-=Cu2+,外电路中电子从负极 Cu流入正极,Y 溶液中的Ag+得到电子生成Ag,发生还原反应,则Y 为AgNO3 溶液。:(1)铜AgNO3正铜8. 【2Ag+2e-=2Ag银Cu-2e-=Cu2+】(1)海水分解生成的氢气用于电池时,实现了化学能转变为电能。水分解时,断裂的化学键为共价键,分解海水的反应属于吸热反应。根据电极反应可知,A 极发生氧化反应,应该是电池的负极,电子