粤教版九年级化学下册8.3 酸和碱的反应同步练习(word版 含解析)_第1页
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文档简介

1、8.3 酸和碱的反应 1将pH10的氢氧化钠溶液加水稀释后,所得溶液的pH可能是( )A6 B8 C11 D142下列检测某溶液pH的操作正确的是( )A将pH试纸投入待测液,对照标准比色卡读数B用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,滴在置于洁净表面皿的pH试纸上,半分钟内根据试纸呈现颜色,对照标准比色卡读数C用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上,对照标准比色卡读数D用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,3分钟后对照标准比色卡读数3下列物质溶于水,所得溶液的pH大于7的是( )ACO2 BHCl CNaCl DCa(OH)24向pH11的溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈( )A无色 B紫色 C红

2、色 D蓝色5某实验室废水含有较多的盐酸,排放前应加入某种试剂将废水调至中性,下列试剂中最合适的是( )AAgNO3溶液BNaOH溶液C稀醋酸 DKNO3溶液6小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液,逐滴加入稀盐酸至过量,烧杯中溶液颜色变化的顺序是( )A紫色红色蓝色B蓝色紫色红色C蓝色红色紫色D紫色蓝色红色7(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液,溶液变成_色,pH_7(填“”“”或“”),逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡,观察到的现象是_,溶液的pH_(填“增大”或“减小”)。(2)有一瓶溶液pH是4.5,如果要使溶液的pH升高,可以用_的方法。 8向稀盐酸中逐渐加入试剂X后,溶液的pH变

3、化情况如右图所示。试剂X是下列物质中的( ) AMgBH2OCNaOHDCaCO39在AB盐水的反应中,A和B不可能是( )AHCl和NaOHBCO2和NaOHCH2SO4和Fe2O3DH2SO4和BaCl210实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是( ) A该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中BB点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应CA点时的溶液能使酚酞溶液变红DC点时,溶液中的溶质只有氯化钠11下图左图甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化,其中可能符合右图所示变化关系的是( )A甲 B乙 C丙 D丁12在甲溶

4、液中滴加几滴石蕊溶液,溶液呈蓝色;然后再滴加乙溶液,当滴至甲、乙两物质正好完全反应时,溶液呈紫色;再继续滴加乙溶液时,溶液呈红色。在上述过程中,表示溶液的pH(纵坐标)与滴加乙溶液的体积V(横坐标)之间的关系正确的图像是( )13探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验,并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中,依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是( )A在稀盐酸中加入氯化铜,然后向其中逐滴加入NaOH溶液B在NaOH溶液中加入CaCO3,然后向其中逐滴加入稀盐酸C在NaOH溶液中加入CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸D在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2,然后向其中逐滴

5、加入稀硫酸14如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界,魅力化学”,请回答:(1)溶液X是_(填“酸”“碱”或“盐”),试剂A的名称是_。(2)若X是稀硫酸,B是氧化物,则B的化学式为_。(3)若X是稀盐酸,C是单质,则C的名称是_。(4)若X是稀硫酸,D是碱,则X与D反应的化学方程式为_。15在学习“酸碱中和反应”时,老师给大家变了一个魔术使“水”变色的杯子,操作过程及现象如下图所示:老师揭秘:“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体,无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题:(1)“空”杯内涂抹的物质可能是_溶液。(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是_。(3)最终溶液为无

6、色,能否说明该溶液一定呈中性?_(选填“能”或“不能”),理由是_。16某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程式_。【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢?【假设猜想】针对疑问,大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下:猜想一:只有Na2SO4猜想二:有Na2SO4和H2SO4猜想三:有Na2SO4和NaOH猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以

7、上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是_。【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有_。(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色,对比比色卡,pH 溶液红色逐渐褪去 减小 (2)加水稀释(或加碱性物质等)解析:(1)氢氧化钠溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红,碱性溶液的pH大于7,加入盐酸,则盐酸能与氢氧化钠反应而使碱性消失,酚酞在酸性或中性

8、溶液中为无色,故会看到溶液由红色逐渐变为无色,则溶液的pH减小;(2)酸性溶液越稀,则pH越大,可以加水使pH增大,也可以加入碱性物质与酸反应的方法。8C 解析:氢氧化钠为碱,可以和稀盐酸反应,而使溶液的酸性减弱,当恰好完全反应时溶液的pH为7,继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性,而使pH大于7,故C正确。9D 解析:硫酸和氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和氯化氢,没有水生成。10BC 解析:根据图像可以看出,开始时溶液的pH大于7,溶液呈碱性,故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸,A错误;B点对应的pH等于7,表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应;A点溶液呈碱性,酚酞溶液在碱性溶液中显红色;C点的pH继续减小

9、,说明酸还没有完全反应,故溶液中还含有氯化氢,D错误。11D 解析:从图中可以看出,原来的溶液呈碱性,随着另外一种溶液的加入pH降低,等于7,然后又小于7,呈酸性了。这样一个过程是典型的向碱溶液中滴入酸的反应,因此答案选D。12C 解析:此题考查了中和反应和指示剂的知识。甲溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,说明甲溶液显碱性,其pH7;当与乙正好完全反应时呈中性,pH7;当乙过量又显酸性,pH7,符合此过程的图像为C。13D 解析:A中加入NaOH溶液,NaOH先与盐酸反应,当NaOH与稀盐酸恰好完全反应后,NaOH才能与氯化铜反应产生沉淀,故A能判断;B中加入稀盐酸,盐酸先与NaOH完全反应后,才与C

10、aCO3反应产生气体,故B能判断;C中加入稀硫酸,硫酸先与NaOH反应后,再与CuO反应生成CuSO4,使溶液变蓝,并逐渐加深,故C能判断;D中无法判断稀硫酸与NaOH是否一定发生反应,故无法判断中和反应是否发生。14(1)酸 石蕊溶液 (2)Fe2O3(3)铁(4)H2SO4Cu(OH)2=CuSO42H2O解析:(1)可从溶液的颜色入手,蓝色溶液为含Cu2的盐溶液,黄色溶液为含Fe3的盐溶液,浅绿色溶液为含Fe2的盐溶液,而酸可与金属氧化物反应生成盐和水,还可与铁反应生成亚铁盐和氢气,故X溶液应为一种酸,酸溶液使紫色石蕊溶液变红色,故A为石蕊溶液;(2)因Fe2O3与稀硫酸反应生成黄色的F

11、e2(SO4)3溶液,故B为Fe2O3;(3)因盐酸与铁反应生成浅绿色的FeCl2溶液,故C为铁;(4)因稀硫酸能与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水,故反应的化学方程式为H2SO4Cu(OH)2=CuSO42H2O。15(1)氢氧化钠(NaOH) (2)NaOHHCl=NaClH2O (3)不能 酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈现无色解析:(1)根据颜色的变化,“空”杯内涂抹的物质可能是碱溶液(如NaOH),无色的“水”是酸溶液和酚酞溶液混合而成;(2)根据酸碱中和写化学方程式,此过程中发生反应的化学方程式可能是NaOHHCl=NaClH2O(答案不唯一);(3)最终溶液为无色,不能说明该溶液一定呈中

12、性,因为酚酞在酸性溶液中也呈无色,也就是说,如果溶液呈酸性,最后也是无色的。16【学生板演】H2SO42NaOH=Na2SO42H2O【假设猜想】猜想四或四 【实验探究】(1)NaOH或氢氧化钠 (2)有气泡产生 【评价反思】(1)pH试纸浸入溶液中 (2)BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在(其他合理答案均可)解析:【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,酸或碱可能过量,但不能同时过量,因为酸碱不能共存,会继续反应,故猜想四不合理;【实验探究】碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体,会看到溶液中有气泡冒出;【评价反思】(1)根据图示操作判断,检测溶液的pH时,pH试纸不能伸入溶液中,应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上;(2)检验一种物质时要排除其他物质的干扰,硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉

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