人教版（五四学制）化学八年级全册第六单元课题1金刚石、石墨和C60第二课时单质碳的化学性质教案

1、PAGE PAGE 5金刚石、石墨和C60一.教学知识点：单质碳的化学性质（稳定性，碳和氧气、氧化铜的化学反应）。二教学目标：知识与技能：1掌握碳的化学性质，重点掌握碳还原氧化铜实验的装置、现象和结论。2根据碳的化学性质，了解碳的用途。3培养学生动手实验能力（基本操作、观察、记录实验现象）。4培养学生分析问题、解决问题以及语言表达能力。过程与方法：1通过对生活中一些常见碳单质的使用情况，了解碳单质在常温下的稳定性和可燃性；2在学习了碳单质可燃性的基础上，提出问题碳能否与化合态的氧发生反应呢？通过学生的讨论和教师的引导，学习碳单质的还原性，即实验探究碳还原氧化铜。情感态度、价值观：1引导学生体会

2、化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段，证明实践出真知的真理性，同时培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作等优良品质。2通过解决实际问题培养学生学化学的兴趣和社会责任感，同时体验探究活动的过程、方法和成功后的喜悦从而使学生产生热爱化学的情感。3通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育和辩证唯物主义的“事物变化的内外因关系原理”的教育。三.教学重、难点： 1.重点：单质碳的化学性质。2.难点：碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。四教学过程： 【复习提问】1.碳的单质有哪几种？2.金刚石、石墨有哪些物理性质？为什么它们都由碳元素组成却有不同的物理性质？【导入】通过上节课

3、学习，我们知道碳的几种单质有不同的物理性质，是由于碳原子排列方式的不同。但因为它们都是由碳元素组成的单质，所以具有相同的化学性质。下面我们学习碳的化学性质。【新课】板书 二、碳的化学性质1.碳在常温下稳定 学生活动1.阅读教材第110页第一段，看插图68 古画2.举例说明碳在常温下稳定。讲解随着温度的升高，碳的活动性大大增强，在高温下，它能和许多物质起反应。板书 2.碳在高温下活泼 （1）碳跟氧气的反应可燃性，可作燃料复习提问 木炭在氧气中燃烧的现象是什么？学生活动 练习写出碳充分燃烧的化学方程式。提出问题 冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事

4、件，你们能猜测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的？引导学生分析讨论得出结论 含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不足都会产生CO，所以，预防“煤气”中毒采取的措施之一是：烟道通畅，燃气热水器使用时，使室内保持良好通风，有充足的氧气，使燃料充分燃烧。讲解：在氧气或在空气中，当氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳；如果氧气不充足，则燃烧不充分生成一氧化碳。这两个反应都有放热现象，所以碳可以作为燃料。学生活动 配平碳不充分燃烧的化学方程式。板书 C+O2CO2（碳充分燃烧） (充足) 2C+O22CO（碳不充分燃烧）（不充足）学生活动 分组讨论：怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的？讲解 将金刚石和

5、石墨分别燃烧，其产物都只有二氧化碳。提出问题 碳与氧气反应，可生成二氧化碳，也可生成一氧化碳。那么，碳能否与氧化物反应，即碳能否夺取氧化物中的氧呢？板书 （2）碳跟某些氧化物的反应（还原性）教师活动 演示实验62，用木炭还原氧化铜。（边实验边引导学生思考实验步骤及装置中的注意事项。）指导学生观察思考：石灰水发生了什么变化，试管里的粉末颜色发生了什么变化？在反应中生成了什么物质？实验完成后，向学生展示实验结果。学生活动 在教师的指导下，认真观察实验，讨论并回答问题。 练习写出这个反应的化学方程式。板书 现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。化学方程式： 2CuO+C2Cu+CO2教师提问

6、 这个反应的条件是什么？ 提问 什么是还原反应？对上述反应进行分析。共同讨论 还原反应是含氧化合物中的氧被夺去的反应。上述反应中，氧化铜中的氧被碳夺走而还原成铜，碳是这个反应中的还原剂。板书 氧化铜失去氧，被还原，是氧化剂；碳得到氧，被氧化，是还原剂具有还原性。讲解 工业上，常利用碳的还原性，将金属从其氧化物矿石中还原出来。练习 1. 写出用碳还原赤铁矿（主要成份是Fe2O3）的化学方程式。（教师检查学生书写情况。）板书 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2讨论 在燃烧很旺的炉火里，添上大量的新煤后，温度为什么会降低？高温讲解 下层的煤，燃烧时生成的二氧化碳，与上层新煤中的碳会反应生成一氧化碳，

7、这个反应是一个吸热反应，因而添加新煤后，炉温会降低。板书 C + CO2 2CO讲解 碳燃烧时放出热量，碳使二氧化碳还原成一氧化碳要吸收热量。这就是化学反应中的放热或吸热现象。【总结、扩展】小结：碳和氢气的化学性质比较碳（C）氢气（H2）常温下化学性质稳定化学性质稳定可燃性点燃C + O2 CO2点燃2C + O2 2CO点燃2H2 + O2 H2O还原性高温高温C + 2CuO 2Cu + CO2C + CO2 2COH2 + CuO Cu + H2O【补充讲解】 碳与氢气虽然有一些相似的化学性质，但它们的化学活动性还是有所区别的，如氢气遇火立即可在氧气或空气中燃烧，而单质碳燃烧所需温度高一些；氢气还原金属氧化物比碳还原金属氧化物的温度要低一些；单质碳反应后生成的化合物中碳呈可变化合价，