人教版-初三化学全册必背知识点精华

1、WOR幅式一分耕耘一分收获初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn镒Ba银原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根镂根OHNO3CO3 22 SO43-NHI + PO42、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：钾钠银氢正一价；氟氯澳碘负一价；钙镁钢锌正二价；铜一二铁二三 铝三硅四氧负二二四六硫二四碳(2)常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除镂根。(3)熟练默写常见元素的常用的化令价，、NaL H Ag+、+ +

2、 2价NH42+、Ba、Mg Zn、Cu2十Ca3+, Al3+ 3 价 FeHg 22、S2-+、亚 Fe2 3-1工八、1 1”3- 2侪 ex coJ 一 、X4、_ 3 价 P03、必须熟记的常见物质的俗称、化学在 俗称化学名称化学式用途称、化学式、用途金刚石、石墨、,三炭等碳单质C-金刚石做钻头、切割玻，璃-d墨做铅花芯、电板水艰水Hg温度了 干冰二氧化碳固米 水水H2O最常见; J4=/与X CO人工降雨，致?i_i圭如【-raI2J，铁锈氧化铁Fe2O3生 灰氧化钙 CaO食品干燥剂孰石灰、消血灰(澄清Q灰水)氢氧化彳沔Ca(OH)改良酸性+增彳石灰石、大理石(甯壳、水垢等)碳酸

3、;盐酸氢氯酸(氯化氢)HCl除铁锈 .沔CaCO建筑材科、制17仁泥2天然气、沼气、瓦斯甲烷 CHI燃料 酒精乙醇C2H50H然料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO=K2Mn(4+MnO+。T(2)实验室制取氧气二：2H2Q=2HO+OT(3)实验室制取氧气三：2KClO=2KCl+302T(4)实验室制法 CO: CaC(32HCl=CaCl2+H2O+COT(5)实验室制取氢气：Zn+HSO=ZnSO+H T(6)电解水制取氢气：2HO=2HT +QT(7)湿法炼铜术(铁置换由铜)：Fe+CuSG=FeSOl+Cu(8)炼铁原理：3CO+FeO3

4、=2Fe+3CO(9)生灰水Ca(OH)2的制取方法：CaO+HO=Ca(OH)(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO=CaO+C。专业资料整理WOR幅式-1-专业资料整理WOR幅式一分耕耘一分收获二.金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： KCaNaMgAJ ZnFeSnPb（H）, CuHgAgPtAui（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银粕金。三、常见物质的颜色、状态1、白色固体： MgO P2O5、CaO NaOH Ca（OH、KClQ、KCl、N&CO、NaCl、无水 CuSO;铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。2、黑色固体

5、：炭粉、铁粉、 CuO Mn。Fe3d KMnO为紫黑色3、红色固体：Cu、 FezQ、HgO红磷硫磺：淡黄色 4、溶液的颜色：含Cu 2+的溶液呈蓝色（如 CuSO溶液）；含Fe2%T溶液呈浅绿色（如 FeCl2溶液）；含Fe%T溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高镒酸钾溶液为紫红色）5、（1）具有刺激性气体的气体：NH （氨气）、SO、HCl （皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、冲、CO、CH、CO （剧毒）、空气、稀有气体注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸（即醋）；氨水；酒精为有特殊气体的液体。6、有毒的：气体：CQ四、一些物质的特性及用途：可燃

6、性的气体：H2、CO CH（甲烷）都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。还原性的物质：C H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：Q, CO助燃性物质：Q能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。有毒的气体：CO能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有 CO最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（CO固体）：用于人工降雨，致冷剂； CO气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（HCl）:用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发由HCl气体）石灰石（CaCO3 :建筑材料，制水泥、高温煨烧制Ca

7、Q生石灰CaO易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca（OH）2O熟石灰Ca（OH）2:用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO坂应制取NaOH五、化学与社会相关常识。三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）六大营养物质：糖类（主要供能物质，如 ：米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素（蔬菜、水果）、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血 缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A夜盲症；缺维生素 C坏血病合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是 Cu-Zn合金铁生锈条件：铁同

8、时与空气（主要是 C2）和水接触防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件：是可燃物；与空气（或O2）接触温度达到可燃物着火点灭火的方法：隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；隔绝空气（或 Q）,如用湿布、 灯帽、土盖灭火焰，用 CO灭火降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。环境污染名词：酸雨：主要由SO、NO造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中 CO2排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。空气质量日报：

9、污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO、氮氧化物（如 NO）专业资料整理WOR幅式-2-专业资料整理WOR幅式分耕耘一分收获六、基本反应类型A+EH AB 多变一例：C+O=COCaO+HO=Ca(OH)AEH A+B一变多例：2H2O=2H T +Q T H2CO=COT +H2O化合反应分解反应Fe+CuSG=FeSOHCuH+CuO=Cu+H2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素 4、天然存在最硬的物质是金刚石。置换反应：A+B8 AC+弹换单例: 七、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝, 3、空气中含量最多的物质是氮气。5、最简单的有机物是甲烷（CH）。6、人体含量最多的金属元素是钙

10、元素。7、相对分子质量最小的氧化物是水8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最低的金属是汞。12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。八、气体的鉴别Q与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是QCO与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO空气、Q、CO、N2、隆等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别H2、CO CH三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。 九、物质的除杂

11、：（括号内是杂质）1、CO （ CO）:通过NaOH容液吸收掉 CO气体方程式为： CO+2NaOH=NCO+HO2、CO （C。:通过灼热的 CuO除去CO气体（也可除去氢气）方程式为：CO+CuO=Cu+CO3、CO （ O2）:通过灼热的铜网除去&气体方程式为：2Cu+O2=2CuO4、Cu （Fe）:加入足量 CuSO溶液已方程式为： Fe+CuSO4=Cu+FeSO45、KCl （MnO）:先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）6、CaO （CaCO）:高温煨烧方程式为：CaCO3=CaO+CO2十、初中化学中的“三”（熟悉即可）1、构成物质的三种微粒

12、是：分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小，如 NaCl;

13、 （3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH9、CO可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。12、过滤操作中有“三靠” ：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。过滤失败的三个原因：（1滤纸被捅破；（2）滤液高于滤纸边缘；（3）承接容器不干净。13、三大气体污染物： SO、CO NQ14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。15、取用药品“三不

14、”原则：（1）不用手接触药品（2）不把鼻子凑到容器口闻气体气味 （3）不尝药品的味道。16、可以直接加热的三种仪器：试管、珀竭、蒸发皿（另外还有燃烧匙）17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化-3-忌专业资料整理WOR幅式一分耕耘一分收获18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解20、原子中的三等式：核电荷数 =质子数=核外电子数=原子序数十一：初中化学上必备化学反应方程式：（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O=点燃=CO2、硫在氧气中燃烧：S+O2=燃=$023、镁在空气中燃烧： 2Mg+O2短燃=2M

15、gO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O=点燃=Fe3Q5、磷在氧气中燃烧： 4P+5O2=燃=2P2O56、铜在空气中加热： 2Cu+O2毛=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H+Q=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O （不充分）=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO+C士温=2CO11、二氧化碳与水反应： CO+HO=HCO12、生石灰和水化合： CaO+H2O=Ca（OH）2（二）分解反应：13、氯酸钾与二氧化镒共热（实验室制O2）: 2KClQ=（MnO=4 =2KCl+3QT14、加热高镒酸钾：2KMnO4A =K2MnO

16、4+MnO2+O15、电解水：2H2O通电=2HJ+QT16、碳酸不稳定分解： H2CO=HO+COT17、高温煨烧石灰石： CaCO3高温=CaO+COT（三）置换反应18、锌和稀硫酸反应（实验室制H） : Zn+HSO=ZnSO+Hj19、锌和盐酸的反应： Zn+2HCl=ZnCl2+H T20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2 T21、铁和稀硫酸：Fe+h2SO4=FeSOHj22、氢气还原氧化铜：H2+CuO =Cu+HO23、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温=2Cu+COf24、碳还原氧化铁：3C+2FeQ=高温=4Fe+3COf25、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSOCu+F

17、eSO26、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg（NO3）2=Hg+Cu（NO3）227、氢气还原氧化铁： 3H2+Fe2O3=A =2Fe+2HO28、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO=Al 2（SO4） 3+3H T（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO） : CaC（3+2HCl=CaCl2+H2O+Ca33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO+2HCl=2NaCl+HO+COT47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO+Ca（OH）2=CaCOj +H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO+2NaOH=NCO+

18、HO52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO= =Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）： 3CO+FeO=高温=2Fe+3CO54、甲烷在空气中燃烧：CH+2O=点燃=CO+2HO55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+30点燃=2CO+3HO专业资料整理WOR幅式-4-专业资料整理WOR幅式一分耕耘一分收获第8单元金属和金属材料课题1金属材料一金属和合金1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展 性，密度、硬度较大，熔点较高。2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收 以及对环境

19、的影响。3、合金（1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。（合金属于混合物。）（2）合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。（3）生铁和钢是两种常见的铁合金。它们的根本区别是含碳量不同。课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同） 2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3 （氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能） 2Cu+O2=2CuO2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换由酸中的氢。Fe+2HCl=FeCl2+H2TMg

20、+2HCl=MgCl2+H22Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 T3、金属和盐（可溶性盐）的反应Fe+CuCl2=FeCl2+CuMg+ZnCl2=MgCl2+ZnT2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu二、金属活动性顺序与置换反应1、金属活动性顺序表注意点：金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。位于氢前的金属能置换由酸中的氢，氢后的则不能。位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐（溶液）中置换由来。2、置换反应：单质+化合物=单质+化合物（A+BC=B+AC单元3金属资源的利用和保护一、金属矿物：1、金属在自然界的存在方式：以单质（ Ag和Au）和化合物的形式存在。

21、2、常见的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4、赤铁矿（Fe2O3）二、金属的冶炼：（以 CO还原Fe2O3为例）1、实验原理：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。（纯净物质量=混合物质量X质量分数）三、金属资源的保护1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铭或制造耐腐蚀的合金等。3、保护措施：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；专业资料整理WOR幅式-5-专业资料整理WOR幅式一分耕耘一分收获合理有效地开采矿物；寻

22、找金属代用品；第九单元溶液课题1溶液的形成一、溶液的形成1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。溶质：被溶解的物质（可以是气体、液体和固体）。溶剂：能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂；）2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、高镒酸钾的水溶液、石灰水）；3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量=溶质质量+溶剂质量）及质量比。4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。

23、（不属于溶液）生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。二、饱和溶液和不饱和溶液1、在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液。2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：增加溶质；蒸发溶剂；降低温度；增加溶剂；升高温度；结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析曲的现象，叫做结晶。（结晶和溶解都属于物理变化）。（结晶方法：蒸发结晶和降温结晶）三、物质溶解与温度的关系酸碱溶于水，放由热量，温度上升；如：硫酸、氢氧化钠等。绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降；如：硝酸钾、氯化镂等。蔗糖、食盐溶于水温度不变

24、。课题2溶解度一、溶解度1、概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2、注意点：指明温度：一定的温度；溶剂量：100克；状态：饱和；单位：克。3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。3、该曲线可表示如下信息：某物质在某一温度下的溶解度；同种物质在不同温度下的溶解度；不同物质在同一温度下的溶解度；太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：KNO3 NH4CL NH4NO舞；少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca（OH）2;少数物质的溶解度受温度的影响不大.如：NaCl。5、气体的溶解度：指在压强为 101kPa和一定温度时，气体溶解在 1

25、体积水里达到饱和状态时的气体体积。冰 气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。二、溶质的质量分数1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。即：（变式：溶质质量=溶液质量x质量分数）2、有关计算：已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；-6-专业资料整理WOR幅式一分耕耘一分收获要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量；稀释溶液的计算（稀释前后，溶质的质量分数不变）；m （浓液）x m （浓）=m（稀液）x m （稀）%把质量分数运用于化学方程式的计算。3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤计算：计算溶质和溶剂的质量；称量：用天平称量所需溶质

26、倒入烧杯中；量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌；溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。第10单元酸和碱课题1常见的酸和碱1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物。如： H2SO4 HCl、HNO3 H2CO繇。2、碱：由 OH-和金属离子构成白Wt合物。如： KOH NaOH Ca（OH）2、Al（OH）3等。3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酰能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酰遇酸不变色，遇碱变红色。一、常见的酸1、盐酸（HCl）:物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量

27、分数减小）；用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。2、硫酸（H2SO4 :物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。二、酸的通性（酸的化学性质）1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。（石蕊遇酸变红色，酚酰遇酸不变色）2、和活泼金属（H前金属）反应，生成盐和 H2OFe+2HCl=FeCl2+H2TMg+2HCl=MgCl2+H22Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+

28、3H2 T3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+3H2OAl2O3+ 6HCl=2AlCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O三、常见的碱1、氢氧化钠（NaOH物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放生大量的热）、易潮解（吸收空气中的水分、质量增加）。有强 烈的腐蚀性（化学性质）。俗名：火碱、烧碱、苛性钠。用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。2、氢氧化钙：Ca（OH）2物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性（化学性质）。俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。制取：CaO+ H20= Ca（OH）2四、碱的通性（碱的化学性质）1、能

29、使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酰遇碱变红色。2、与非金属氧化物反应生成盐和水。-7 -专业资料整理WOR幅式一分耕耘一分收获2NaOI+ CO2= Na2CO3k H2O（NaOH5须密封保存，否则将变质生成Na2CO3质量增加）2NaOI+ SO级 Na2SO* H2OCa（OH）2+ CO2= CaCO& +H20 （检验 CO2的方法）课题2酸和碱之间发生的中和反应1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。（属于复分解反应）2、中和反应在生活中的应用改良土壤；处理废水；用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸3、溶液酸碱度的表示方法 PH酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用PH表示。P

30、H的范围在0 14之间（PH越小，酸性越强；PH越大，碱性越强）酸性溶液：PH 7。测定方法：用 PH试纸。第11单元盐化肥一、生活中常见的盐XI、氯化钠（NaCl）:白色晶体、易潮解、易溶于水1、用途：调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等）。2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析由NaCl晶体粗盐。4、粗盐提纯（1）方法与步骤：溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌）过滤（注意一贴、二低、三紧靠）蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析由）计算产率（将得到的精盐和溶解的粗

31、盐比较，算生产率）（2）玻璃棒在提纯过程中的作用：溶解时：搅拌，加速食盐溶解；过滤时：引流，防止液体溅由；蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；计算产率时：把固体转移到纸上。Xn、碳酸钠（Na2CO31、俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱，而属于盐类）；2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等田、碳酸氢钠（NaHCO31、俗名：小苏打；2、用途：焙制糕点、治疗胃酸；XIV、碳酸钙（CaCO31、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分；2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。二、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）1、盐+酸=新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2取 CO2

32、的原理）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO灰火的原理）2、盐+碱=新盐+新碱-8-专业资料整理WOR幅式一分耕耘一分收获Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO+2NaOHNa2SO4+Ba（OH）2=BaSO2NaOH3、盐+盐=新盐+新盐Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClAgNO3+NaCl=AgC 计NaNO3三、复分解反应1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、发生的条件：有沉淀或有水或有气体生成（三者之一）3、碳酸盐的检验：（含 CO32-或HCO3）向样品中加入稀盐酸，若有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成，则样品是碳酸盐。四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）1、氮肥：种类：尿素、氨水、镂盐、硝酸盐。作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓