四大动态平衡对比

1、中学化学中的“四大平衡”1动态平衡水解平衡电离平衡化学平衡溶解平衡1、相同点2、不同点21可逆性 所有的平衡都建立在可逆“反应”的基础上，也就是说上述四种平衡都对应着一种可逆变化， 如下表：平衡化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡可逆反应相同点一、四大平衡的相同点比较化学反应中的可逆反应弱电解质电离的可逆性盐类水解的可逆性难溶电解质溶解的可逆性这些平衡背后的变化都具有可逆性3 如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、浓度、压强等)，平衡就向减弱这个改变的方向移动2都可以用勒夏特列原理来解释勒夏特列原理：4勒夏特列原理(1)、浓度的改变 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小

2、反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动(2)、温度的改变 升高温度，平衡向吸热的方向移动，降低温度，平衡向放热的方向移动，(3)、压强的改变增大压强，平衡向气态物质体积减小的方向进行，减小压强，平衡向气态物质体积增大的方向移动，返回51研究对象不同平衡类型化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡研究对象举例二、四大平衡不同点的比较可逆的化学反应溶液中的弱电解质能够水解的盐类，包括强碱弱酸盐、强酸弱碱盐及弱酸弱碱盐溶液中的难溶电解质工业上合成氨醋酸溶液氨水等碳酸钠氯化铁醋酸铵等溶液中的氯化银硫酸钡等6(1)化学平衡 可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，只是在达到平衡前，正反应速率大于逆反应

3、速率， 当这个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是化学反应所能达到的限度(同条件下，反应物的转化率最大) 影响这种平衡的因素： 有温度、压强、反应物及生成物的浓度等2产生原因及影响因素不同7(2)电离平衡 弱电解质在溶液中不能完全电离，电离的同时，溶液中的离子又可以结合为弱电解质的分子 影响弱电解质电离的因素 主要是浓度及温度8(3)水解平衡 盐类水解的根本原因是： 某些盐类溶解于水后，其电离出的阴、阳离子与水电离出的H、OH结合，对水的电离平衡造成了影响，即促进了水的电离平衡，使水的电离平衡向正反应方向移动，导致溶液

4、中的氢离子浓度、氢氧根离子浓度发生变化 盐类水解的规律如下：有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解谁强显谁性 无弱呈中性影响盐类水解的主要因素：温度和浓度9(4)沉淀解平衡 难溶电解质在水溶液中并不是完全不溶，其溶解产生的离子脱离难溶物进入溶液，溶液中的离子又会结合成难溶电解质 影响沉淀溶解平衡的因素： 主要是浓度、温度和能与难溶电解质相应离子反应的其他离子103、描述方法不同 (1)、化学平衡常数 在一温度下达到平衡时： (2)、平衡转化率对于一般的化学反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + q D(g)达到平衡时反应物A的转化率为： cp (C) c q(D) cm (A) c n(

5、B) K =变化量/起始量100%对于一般的化学反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + q D(g)11 同一个反应中，反应物可以是多种，但不同反应物的转化率可能不同；增大一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率工业生产中常常提高廉价原料的比例，从而增大其他原料的利用率注意：12(3)、电离平衡常数对于一元弱酸 HA H+A-Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱 BOH B+OH-Kb=c ( B+).c( OH- ) c(BOH)注意：K值只随温度变化。电离常数的意义： 判断弱酸、弱碱的相对强弱。13H2O H+OH (4)、水的离子积常数 KW只与温度有关，与氢离子，氢氧根浓度无关Kw 称为水的离子积常数 T升高，水的电离程度增大。Kw亦增大14 通式：AnBm(s) nAm+(aq) + mB