1、化学反应的热效应_第1页
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文档简介

1、第一节 化学能与热能高一（7）班学习目标：1、通过分组实验，我们能直观的感受化学反应中的能量变化；2、通过课本内容的学习，我们要了解化学变化中能量变化的主要原因；3、通过学习，我们要掌握用键能计算化学反应中放出或吸收的热量的方法。趣味诱思实验2-1：在一支试管中加入2-3ml 6mol/L的盐酸，再加入砂纸打磨光的铝条。观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。实验2-2：将约20g Ba(OH)28H2O晶体和约10g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸烧杯壁下部，并试着将烧杯拿起，观察现象。实验2-3：在50ml烧杯中加入20m

2、l 2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20ml 2mol/LNaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。用温度计测量反应中溶液温度的变化。预习检测1、化学变化中，断键和成键的能量变化是怎样的？2、化学变化是吸热还是放热取决于什么因素？3、什么情况下化学反应释放你能量？什么情况下化学反应吸收能量？探究一：在25 、101 kPa的条件下,断裂1 mol HH键吸收436 kJ能量,断裂1 mol ClCl键吸收243 kJ能量,形成1 mol HCl 键放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化学反应可用下图表示:现有1 mol H2与1 mol Cl2反应,生成2 mol HCl。请回答下列有关问题:(1)反应物断键吸收的总能量为 (2)生成物成键放出的总能量为 (3)H2+Cl2 2HCl中生成2 mol HCl(填“吸收”或“放出”)的热量是。(4)反应物总能量(填“”或“探究二：已知断开1mol HH、1mol NN、1mol NH 键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ.则由氢气和氮气反应生成1molNH3（氨气）需要吸收或放出多少kJ的热量？46KJ复述：简述利用键能计算化学反应吸收或放出的热量的过程。训练案：已知断开1mol HH、1mol N-N、1mol NH 键分别需要吸收的能量为436kJ、315

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