2019年高考化学一轮总复习考点扫描专题26常用的实验仪器学案

1、专题26常用的实验仪器【复习目标】. 了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。.掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器和装置、反应原理以及收集方法）。【考情分析】 化学实验常用仪器的用途是化学实验的基础，从近几年的高考实验题的考查来看，在考查形式上有两种类型，一是以选择题的形式考查常用实验仪器的主要用途和使用方法，二是通过综合性的实验问题，考查运用实验仪器和基本操作，常考点是实验仪器的大小规格，计量仪器的精确度，根据某项实验操作考查常见仪器的使用、正误操作，如滴定管和容量瓶的名称和使用。【考点过关】考点一常用仪器及使用1.直接加热仪器仪器名称用途注息事项试管有大、中、小三种，大试管常

2、用 于制取气体的反应容器，中号试 管常用于少量液体试剂间的反 应，小试管常用于检验气体纯度 或组装特殊装置（如液封）加热时，用试管夹夹在距管口 1/3处；加热时，先均匀受热，然后集中加热，加热后不能骤冷，防止炸裂；加热时，溶液体积不超过试管容积的1/3，试管倾斜45蒸发皿瓷质仪器。常附于较多液体的蒸发、浓缩或加热固体取放蒸发皿使用堪竭钳，热的蒸发皿应放在上石棉网塔竭一般为瓷质仪器，另外还有氧化 铝堪竭、铁塔期等。主要用于固 体物质的高温灼烧或熔化固体物 质把塔期放在三脚架上的泥三角上直接加热；取放增竭应用塔竭钳，熔化NaO端碱性物质时用铁塔竭；灼烧过的塔竭冷却时，应放在干燥器中冷却燃烧匙一般为

3、铜质仪器。常用作少量固体物质的可燃性的实验仪器伸入集气瓶做燃烧实验时，燃烧匙应由瓶口慢慢下移，以使气体反应完全； 使用后应立即处理附着物， 以免腐蚀或影胴卜一实验2.垫石棉网加热仪器仪器名称用途注息事项烧杯玻璃仪器。主要用于物质溶解和 配制溶液或进行化学反应的水浴 等容器，也常用于承接分液或过 滤后液体的仪器搅拌时，玻璃棒小能碰到烧杯的内壁，盛放液体的量不能太满，以防溅出；向烧杯中注入液体时， 应沿烧杯内壁或用玻璃棒引流倾倒；加热时，垫石棉网以防受热不均而使其破裂烧瓶依外形和用途的小同，分为圆底 烧瓶、平底烧瓶和蒸储烧瓶三种。 圆底烧瓶和平底烧瓶主要用十较 大量且又有液体物质参加的反 应，生成

4、物有气体且要导出收集 的实验；液体蒸储时要用带支管 的蒸储烧瓶实验时，盛放液体的量不少于容积的1/4 ,不能超过容积的2/3 ;加热时，要垫石棉网并固定在上铁架台；蒸储液体时，为了防止暴沸，可向蒸储烧瓶中放入沸石或碎餐片锥形瓶玻璃仪器。常用于中和滴定实验 的接收仪器，蒸储实验中的液体 接收仪器，也常用于气体的发生 装置加热时，必须垫石棉网，以防受热不均而破裂3.计量仪器仪器名称用途注息事项用于量取液体体积的仪器。量筒 能记录到小数点舟-位有效数字使用量筒来量取液体时，首先要选用量程等于或略大于所量液体体积的量筒；读数方法：应将量筒平放，使视线与液体凹液面最低处保持水平；量筒不能加热，不能量取热

5、的液体，不能用作化学反应和配制溶液的仪器；刻度设置由卜及上逐渐增大，无“ 0”刻度，误差为0.1 mL滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管， 无论是酸式还是碱式滴定管，均 是精确量器酸式滴定管不能盛放碱性溶液；碱式滴定管不能盛放酸 性溶液及强氧化性性的溶液 （如KMnQ KCrzO等）、液澳， 它们均能腐蚀橡皮管； 滴定管在使用前要检漏； 注入液 体时，先用少许所盛液体润洗2-3次，以防所盛液体被稀释；读数时，眼睛应与液面最低点及刻度线保持水平；“0”刻度在上方，误差为土 0.01 mL，滴定管实际体积大于标定体积；滴定时一定要赴走尖嘴部分的气泡容量瓶其形状为细颈、梨形的平底玻璃 容器，带有磨口玻

6、璃塞或塑料塞， 其颈部刻有一条环形标线，以示 液体定容到此时的体积数。容量 瓶还标有温度和容量容量瓶不能加热，瓶塞不能互换；容量瓶只能用来配制 溶液，不能久贮溶液，更7、能长期贮存碱液。 配制溶液 时，加水至距刻度线1 2 cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线水平相切；只能配制容量瓶上规定容积的溶液，且配制温度在20 c左右；容量瓶的常见规格有 50mL 100mL 250mL 500mL 1000m导温度计用于测量温度所测温度不能超过温度计的量程；温度计不能代替玻璃 棒做搅拌使用；蒸储时，水银球放在蒸储烧瓶的支管口 或支管口略下沿处； 控制液体反应温度时， 温度计应插

7、 入液体中托盘天平称量质量的仪器称量前先调零点；左盘放称量物，右盘放祛码；精确度为0.1 g ;称量少量氢氧化钠固体粉末时，应将氢氧化钠固体粉末玻璃器皿中4.分离仪器仪器名称用途注息事项漏斗向小口容器中转移液体。加滤纸后，可过滤液体制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不得留有气泡；滤纸低于漏斗边缘，液体彳氐于滤纸边缘分液漏斗用于随时添加液体。萃取、分液注意活塞不得渗漏；分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出干燥管常用作气体除杂及特殊装置时用注意干燥剂或吸收剂的选择，气体应“粗管进细管出”冷凝管蒸储时，用于冷凝蒸气上口出水，下口进水，使用时应有夹持仪器洗气瓶有专用和简易两种

8、，除杂用一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收剂，装入液体量不宜超过容积的2/3,使用时注意气体应“长进短出”5.其他仪器仪器名称用途注息事项滴瓶常用于盛装较贵重的（如AgNO不能盛热溶液，也不能加热；滴管不能互换使用， 内磨液）、易被污染变质的（如指示剂 及各种非碱性液体）试剂，带后胶 头滴管砂滴瓶不能长期盛放碱性溶液， 也不能盛装易挥发、腐 蚀橡胶的试剂（如浓澳水、浓硝酸等）；滴液时，滴管不 能伸入加液容器内，以免污染试液或损伤滴管试剂瓶用作实验室盛放各种液体、固体试剂的容器（有细口、广口、棕色、无色之分）分装各种试剂，需要避光保存时用棕色瓶； 广口瓶盛放固体，细口瓶盛放液体集气瓶专为收集气体

9、的容器（常配有磨砂玻片，集气瓶口也进行磨砂处理，有别于广口瓶）集气瓶不能加热。进行铁在氧气中燃烧的实验时，瓶底应铺一层细沙或盛少量水，以免高温生成物溅落使瓶底炸裂酒精灯实验室中加热常用仪器灯内酒精不能多于容积的 2/3 ,不能少于容积的1/3 ;用前检查灯芯表面是否烧焦,是否整齐；不用时必须盖好灯帽，以防酒精挥发导致不能点燃；使用时，用火柴点燃，用灯帽盖火，用外焰加热玻璃棒、研钵、干燥器、试管夹、试管架、三脚架、塔竭钳玻璃棒主要起搅拌、引流、取少量液体的作用；研钵用作研碎固体时用，使用时注意只能 研磨不能敲击；干燥器用于物质干燥，底部装固体或液体干燥剂，多孔瓷片上放置待干燥 的物质，注意打开或

10、关闭盖子时必须侧向拉开或推入；三脚架一般用于蒸发皿加热，加热 堪期时，三脚架上应放泥三角；塔蜗钳用于夹持塔期或蒸发皿，有时也用于夹持金属丝、 条做燃烧实验【考点演练】 下列有关叙述正确的是 （填字母代号）。用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸用100mL烧杯配制100g质量分数为1%勺食盐水用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体用碱式滴定管量取 25.1mL滨水用瓷田期灼烧 N& N&。NaOH#用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 汽油或煤油存

11、放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中解析：用200mL的量筒量取5一2mL的稀疏酸,误差车让,应用10mL的量筒GX苜误用100mL的烧杯配 制的溶诫的体积不能超过其容积的比,而10施质量分数为1的食盐水的体积接近100mL错误广漠水 能腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管量取漠水，应该用酸式滴定管；错误J Na、N毛。、NaCH在空气中 吸水形成碱溶渣，能腐蚀疑用氓j错误f氯氟酸可以和sia反应，不能存放在玻璃瓶中，错误：氯水 中HC1O和硝酸银遇光易分解j所以存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶申，正确；NaOH溶涌可与玻璃中的 S反应生成具有黏性的N及S1O力故不能用磨口塞，通常保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中，正

12、确？汽油、 煤油可使橡胶溶解而膨胀，因而不能用橡胶墓，包错误。答案：考点二常见的实验装置1.物质分离与提纯装置方法装置条件说明过滤不溶性固体和液体的分离操作中注意一贴、二低、三靠；若一次过滤后仍浑浊可重复过滤；玻璃棒要在滤纸的三层处分离易溶性固体的溶质和溶剂（一般为不水解的离子化合物，如氯化钠溶液等）分离沸点相差较大（30C）的互溶液体混合物加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液 体局部过热导致液体或晶体飞溅；当有较多晶 体析出时，停止加热，利用余热将溶剂蒸干温度计的水银球在支管口处；蒸储前在蒸储烧 瓶里加碎瓷片防暴沸，蒸储烧瓶需垫石棉网； 冷却水从冷凝管下口进，热水从上口出萃取是利用同一溶

13、质检漏后，把要萃取的溶液和萃取剂依次从上口萃取分液在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来 分离物质；分液是分离 两种互不相溶的液体倒入分液漏斗（溶质在萃取剂中的溶解度大 两种溶剂互不相溶、不发生化学反应；溶质和 萃取剂不反应；振荡、静置，待液体分成清晰 的两层后，打开旋塞，下层液体从分液漏斗下）；端放出，关闭旋塞，将上层液体从上口倒出升华M fa L利用物质升华的性质进行分离属于物理变化，不同于物质的分解反应解水黑洗气U1n除去气体中的杂质气体长管进气短管出气其他S 9铁壁网1定粉唬怵利1EZZMq卜食盐溶液. V-半透膜小/密 灼烧IH匕二厂蒸阖水4秘港析2.气体的制备装置(1)发生装置反应装

14、置类型反应装置图适用气体操作注意事项固、固加热型遏Q、NH试管要十燥试管口应略向倾加热时先预热冉固定加热固、液加热型或液、液加热型4 JtCl2等加热烧瓶时要隔后棉网反应物均为液体时，烧瓶内要加碎瓷片固、液不加热型3-H 1 m .Q、H2、C。SO、NO NQ等使用长颈漏斗时，要使漏斗下端插入液面以下启普发生器只适用于块状固体和液体反应，且气体难溶于水使用分液漏斗既可以增强气密性，又可控制液体流速(2)净化装置液体干燥剂固体干燥剂装置-1V常见干燥剂浓硫酸（酸性、强氧化性）无水氯化钙（中性）碱石灰（碱性）除杂试剂（Cu、CuOMg）可十燥的气体H2、Q、Cl 2、SO、CO、CO CH、N2

15、H2、Q、Cl 2、SQ、CO CO、CHH2、Q、N2、CH、NT可除去Q、H2、CON2/、可十燥的气体NH、H2S、HBr、HI 等NHCl 2、H2S、HCl、SO、C%（3）收集装置收集方法排水法向上排空气法向卜排空气法收集原理收集的气体不与水反应且难溶于水收集的气体密度比空气大，且与空气密度相差较大收集的气体密度比空气小，且与空气密度相差较大收集装置日-T适用的气体H2、Q、NO CH、GH等CI2、HCl、CO、N H2S、SO等H2、NH等（4）尾气的吸收装置分类装置简图原理及使用实例吸收式3容器中盛有与有毒气体反应的溶液，将未反应的有毒气体吸收，使其不扩散到空气中造成污染灼烧

16、式II瞿1适当时候，点燃尖嘴中的可燃性气体，充分燃烧 叵,转化为对号;填里于卷购产您.收集式ns气璋利用气球或球胆将有毒气体收集后，另作处理，避免其逸散到空气中污染环境【考点演练】 下列有关实验原理或实验操作正确的是 （填字母代号）。实验室用如图所示装置制取少量氨气生石茄y 实验室用如图所示装置除去C12中的少量HCl岛瑞崔除干燥CO中混有的少量SO,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO溶液、浓硫酸的洗气瓶瓶中盛满水，从 b 口进气，用排水法收集 NOL a J用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SQ用铜与浓硫酸反应制取 CuSO,并用少量

17、品红溶液吸收尾气将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中实验室用如图所示装置收集SOCSiC.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D. 实验室制取并收集氨解析：A,氢氧化亚铁易被氧气氧化，氧化亚铁溶浦应用茶隔绝空气，否则即使生成氢氧化亚铁也襁空气氧 化而变质，故A错误J B.验证非金属性ClCSi,应用高氟酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，然后通 入硅酸钠溶濯甲观察是否有沉淀生成，故B错俣J C.高镜酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应，品红用于检 脸二氧化硫是否除尽,如有二氧化碳，通入灌清石灰水变浑浊，实脸合理，故C正确j D.为防止试管炸裂, 则试管口应向下倾斜，故D错误。答案：C.(衡水金卷2018

18、届高三大联考)根据侯德榜制碱原理制备少量NaHCO勺实验，经过制取氨气、制取NaHCO分离NaHCO干燥NaHCO9个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是，4用限猛气氏制取NaHCOi C分我NdHCCh D,干燥NuHCOa解析：A、氯化钱受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化俊固体，不能用加热氯化俊固体的方法制备氨气，A错误；R气流方向错误，应该从右侧导管通入CO气体，B错误；C从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，C正确；口碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用该装置干燥碳酸氢钠，D错误。答案：C. TiO 2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的

19、白色颜料。(1)实验室利用反应：TiO2(s) + CCl4(g)=TiCl 4(g) +CO(g),在无水无氧条件下，制取 TiCl 4实验装置示意图如 下：BCDE有关性质如下表:物质熔点/ C沸点/ c其他CCl4-2376与TiCl 4互溶TiCl 425136遇潮湿空气产生白雾仪器A的名称是 ,装置E中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作：停止通氮气；熄灭酒精灯；冷却至室温。正确的顺序为 （填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2。、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括:酸溶：FeTiO3（s） + 2HSO（aq）=

20、FeSO4（aq） +TiOSQ（aq） + 20（1）水解：Ti0S04（aq） + 2代0（1）H 2TiO3（s） + HLSQ（aq）简要工艺流程如下：I犷泡|剌余的试剂a|钛液I需冷却至70 c左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是取少量酸洗后的 H2TQ3,加入盐酸并振荡，滴加KSCNB液后无明显现象，再加H2Q后出现微红色，说明H2TiQ3中存在的杂质离子是 o这种 HTi03即使用水充分洗涤，”段烧后获得的TiQ2也会发黄，发黄的杂质是（填化学式）。解析：（1）A仪器的名称是干燥管；E装置的目的是防止空气中的H2Q和Q进入D装置，故应盛浓硫酸；组装完仪器加药品之前要检查装置

21、的气密性；由实验室 H还原CuQ的实验可知，实验结束后的操作顺序为 若先停止通Nk,冷却过程中会造成液体的倒吸;由表中信息可知，D中液态物质为CCl4和TiCl 4的混合物，根据其沸点的差异，可采取蒸储的方法分离。（2）钛铁矿中含有 FezQ,故钛液I中有Fe3+,而钛液I结晶后得到FeSQ- 7Ha0,故13t剂A是Fe粉，用以还原Fe3+;由工艺流程可知，90c时钛液中的Ti3+会水解， 使TiQ2的收率降低。“滴加 KSCN液后无明显现象，再加HkQ后出现微红”，说明含有杂质离子Fe2+;发黄可能是Fe元素在空气中加热生成的FezQ引起的。答案：（1）干燥管、浓硫酸、检查装置的气密性、蒸

22、储（2）Fe粉，70c以上时钛液中的 Ti3+会水解 Fe2+, Fe2C3.化学实验在化学学习中具有重要的作用。（1）下列与实验有关的叙述正确的是 （填序号）。氨水、浓硝酸和澳化银都必须存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中容量瓶、分液漏斗、酸 (碱)式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水用稀盐酸即可鉴别NazSiO NaHC NaAl(OH) 4、NaSO四种溶液乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离用托盘天平准确称取29.25 g NaCl固体，配制 500 mL 0.5 mol - L 1 NaCl溶液(2)实验室用FezQ与CO反应来制取单质 Feo装置C的作用是。解析：(1延氨水呈碱性，

23、不能放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中j错误J容量瓶、分流漏斗、酸解)式滴定 管等仪器在使用前都必须检蛉是否漏水,正确5将稀盐酸分别滴入NSiOj,N3HCO3. NaAl(OH)i,电Q 四种溶淹中，产生的现象分别为产生白色沉淀、产生气体、先产生白色沉淀后消失、无现象，可以鉴别 正确j乙酸与乙酹互溶，不能用分泄漏斗进行分离，应用茎储法分惠，错误*托盘天平的精确度为01 g,不能用托盘天平准确称取29.25 gNad固体，错误。(2)根据实验目的和实验原理进行分析；本实验的目的为用FezQ与CO反应来制取单质 Fe,分析题给装置知， A装置CO和CO的混合气体通过 NaOHB液，CO被吸收，可提供还

24、原剂 CQ彳1 CO中含有水蒸气，Fe2O3与CO反应 需要加热，所以先通过E装置中的浓硫酸除去水蒸气，CO气体有毒，必须进行尾气处理，用点燃的方法，选 D装置，但氧化产物 CO的存在，影响 CO的点燃，必须先用 C装置中的氢氧化钠溶液除去尾气中CO,合理的顺序为 Z B-C-D;装置 C的作用是除去 CO中的CO,有利于点燃 CQ答案：(1)(2)1B-C-D除去CO中的CO,有利于点燃 CO.某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水。利用下图所示的实验装置进行实验。速装置.耕卜通入水中r为制眼抗水的 装置此鞋置较陌生,根据实励目的可H淳装置用来制取再根据冷却

25、站品、过戏、诜藻的具体操作判断所需仪器盐酸混合共热制联aA型、某础 敦村制以5的典型装宣讪 ”他(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有 若对调B和C装置的位置，(填“能”或“不能”)提高 B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究。(3)在不同条件下 KC1O3可将KI氧化为I2或KIQao该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：试管编号12340.20 mol L1 KI/mL1.01.01.01.0KClQ(s)/g0.100.100.100.106.0 mol L hsQ/mL

26、03.06.09.0蒸储水/mL9.06.03.00实验现象系列a实验的实验目的是 。设计1号试管实验的作用是 。若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为 。实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量(4)该小组设计的实验方案为使用下图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是教材艇型制气 装置,适合液 体与液体混合 共热制取Y体, 敏水在加热时 因ci之耨解度 降低而挥发 出来(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因典型测体 体积的装置, 根据排出液体 的休根，确定 产生气体

27、体积, 注意读数前需 调整池面高度（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节 ）： o资料：i .次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii.次氯酸或氯气可被 SO、HbQ和FeCl2等物质还原成 C1。解析：C）制取实脸结束后，取出E中试管冷却结晶、过滤、洗涤。根据进行该实险操作过程使用的仪器 可知：在该实蛉操作过程需要的避藕仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管i（2） G与热的K（i溶液发生反应产生氯酸抑和氧化钾及水，与冷的KOH发生反应产生的在KC1O 和水亭因此若对调B和C装置的位置，可以除去。中的混有的杂质H0气体，服少氯气溶解对反应造成 的溶液显酸性的不利影响，故能

28、提高B甲氯酸钾的产率.（3）根据表格数据可知:KI、KCK*的物质的量不变，改变的只有磕酸的体积和水的多少，二者的矛讲目 等,及硫酸的浓度不同，而溶液的体积相同“可见该实脸研究的目的就是研究反应体系中硫酸浓度对反应 产物的影响s设计1号试管实验的作用是硫酸溶液没有加入，即硫酸的浓度是6可以进行对照卖脸，比 举交磕酸不同浓度的影响口若2号试管实验现象为、黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粕溶液显蓝恒，证明产 生了跖假设氧化产物唯一，还原产物为K0,根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得 该反应的离子方程式为aO3+&I-+&H+=a +3l2+3HiO.（4）该小组设计的实验方案为：使

29、用右图装置，加热 15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行，主要原因是在溶液中存在C12的重新溶解及 HC1O分解产生HCl和氧气等。（5）由于次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此实验设计时不用酸碱指示剂，可以利用氯水的强氧化性，向该溶液中加入足量的足量的 HQ溶液，发生氧化还原反应产生Cl-, H2Q被氧化变为 O,然后加热除去过量的 HQ,冷却，再加入足量的硝酸银溶液，发生沉淀反应形成AgCl沉淀，称量沉淀质量可根据物质的元素组成确定其中含有的氯元素的质量。答案：（1）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管（不填“胶头滴管”也可 ）（2）能（3）研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓

30、度为 0的对照实验 ClO3+6I + 6H+=C+3I2+3HO （4）因存在 Cl2的重新溶解、HC1O分解等，此方案无法测算试样含氯总量（或其他合理答案）（5）量取一定量的试样，加入足量的H2C2溶液，加热除去过量的 H2Q,冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量（或其他合理答案）11.过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（含少疸铁的氧化物）L谑渣 盐篮双氧水和甄水过举-A 小火煮沸 ”J滤液碳酸镀溶液过滤SCsCOj（1）步骤加入氨水的目的是 。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于(2)右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是 (填标号)。速度a .漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤(二)