化学反应的快慢和限度学案4版必修

1、第二节化学反应的快慢和限度学案学习目标（一）知识与技能目标了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。了解化学平衡的标志及平衡移动（二）过程与方法目标1、通过对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。2、通过“联想质疑”、“活动探究”、“交流研讨”、“观察思考”等活动，提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。（三）情感态度与价值观目的1、通过“联想质疑”、“活动探究”、“交流研讨”、“观察思考”等活动，激发探索未知知识的，享受探究未知世界的乐趣。2、通过 “温度对化学平衡的影响”等实践活动

2、，培养严谨认真的科学态度和精神。通过对化工生产资料的学习，培养理论联系实际、勤奋好学的学习热情。学习重点、难点（一）知识上重点、难点化学平衡的建立。（二）方法上重点、难点学会对照实验和半定量实验的实验方法指导实践的认识问题及解决问题的方法。从特殊到一般的认识事物的思维方法。学习过程：质疑：在学习二氧化硫的性质时有两个重要的反应，体现二氧化硫的还原性和氧化性：2SO2 + O22SO3 ， SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 。为什么一个式子用“”，一个式子用“”号？说明什么？有些化学反应不能进行完全，即反应物不能完全转化为生成物。这与化学反应的限度有关。二、化学反应的限度回顾：结合

3、H2+I22HI， N2+3H22 NH3 反应特点，回答什么叫可逆反应？理解可逆反应的定义应注意什么？总结：可逆反应：注意： 质疑：氢气和氧气在一定条件下能反应生成水，水在一定条件下又能分解为氢气和氧气，水的分解反应是可逆反应吗？还有哪些反应是可逆反应？质疑、：常温下，在 100g 水中加入 100g 氯化钠固体，能否溶解完全（氯化钠的溶解度小于 100g）？在一定温度下的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体能否溶解？阐述：常温下，在 100g 水中溶解的氯化钠是一定的。一定温度下的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠的固体，固体会溶解同时溶液中的溶质又会析出，但溶液中溶质的质量并没有变化，只是溶解的速

4、率与结晶的速率相同，而达到溶解结晶平衡。平衡时溶解和结晶的过程并没有停止，这是一个动态平衡。质疑、探讨：一定条件下的可逆反应能否出现正、逆反应速率相等？请在下图中画出反应 A(g) + B(g)C(g) + D(g)的反应速率和反应时间的关系图。分析：由图可知一定条件下，从反应物开始建立的可逆反应，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，一段时间后，正、逆反应速率相等，反应速率不再随时间的变化而变化，反应达到平衡。从逆反应开始也可以吗？2.化学平衡定义：质疑：化学平衡的特征是什么？为什么说化学平衡是动态平衡？逆：等：定:动：变：质疑：化学平衡随条件的变化而变化，哪些条件对化学平衡有影响？观察思

5、考：温度对 NO2 与N2O4 反应平衡状态是如何影响的？为什么条件的改变平衡状态被破坏？结论：化学平衡移动：，这叫化学平衡的移动。实验探究：浓度、压强对化学平衡移动的影响浓度对 Fe3与 SCN反应平衡状态的影响压强对 NO2 与N2O4 反应平衡状态的影响实验现象结论0.01mol / L FeCl3 和0.01mol /等体积混合1mol / L FeCl3 和 0.01mol /等体积混合0.01mol / L FeCl3 和 1mol /等体积混合增大压强反应混合物的颜色先变深后变浅，但比原平衡混合物的颜色要深，平衡向生成N2O4 的方向移动；减小压强反应混合物的颜色先变浅后变深，但

6、比原平衡混合物的颜色要浅，平衡向生成NO2 的方向移动。如何解释上述颜色的变化？：催化剂对化学平衡移动有影响吗？为什么？结论：化学平衡移动受到反应物的浓度、压强、温度等的影响。浓度：在其它条件不变时，增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向移动压强：在其它条件不变时，增大（或减小）压强，平衡向移动温度：在其它条件不变时，升高（或降低）温度，平衡向移动催化剂：化学平衡 移动概述：通过本节的学习，从一个全新的角度去认识化学反应，即反应的快慢和反应的限度。一个反应的快慢和限度与反应物的性质有关，但外界条件的变化对反应的快慢和限度会产生影响，因此研究一个反应应选择有利的反应条件。如硫酸工业的反应条件的选

7、择，氨工业的反应条件的选择。你如何认识硫酸工业的反应条件的选择？练习：1、下列有关化学平衡状态的描述正确的是（1）化学平衡状态就是正逆反应速率相等，且均等于零，反应停止了的状态。（2）对于反应 3Fe(S)+4H2O(g)Fe3O4(S)+4H2(g)当压强不变时，反应达到平衡。当气体水的浓度不变时，反应达到平衡。当 Fe3O4 的质量不变时，反应达到平衡。2、下列叙述中可以说明反应 2HIH2 + I2(g)已达平衡状态的是时间内生成n molH2 的同时生成nmol HI一个 HH 键断裂的同时有两个 HI 键断裂百分组成 HI % = I2 %反应速率 VH2= VI2 = 1/2VHI

8、 时HI H2I2 = 211 时 V(HI)分解= V(HI)生成压强不变 C(HI)= 2 C(I2)3、在容积不变密闭容器中，对于氨反应是否达到平衡的标志是（1)V(N2)V(H2)=13（2)V(N2)V(NH3)=12（3)V(NH3)= 2 V(N2)（4) V(NH3)分解= V(NH3)（5)C(NH3)=2C(N2)（6)压强不变（7)每消耗 n mol N2 的同时生成 2n mol NH3（8)密度不变（9)混合气体中氮气的体积百分含量不变思考：2、3 两题不同？判断化学平衡建立的标志是什么？根据什么可以判断在一定条件下，一个任意反应：mA nBqD 是否达到化学平衡？小结：判断化学反应达到平衡的标志（1） V(正)V(逆)正逆反应的描述：同一物质消耗和生成，反应物和生成物消耗或生成速率相等：同一物质速率的数值相等，不同物质速率的数值与系数成正比即相等（2）混合气体中各组分的不变（或某物质的物质的量不变）（3）反应前后气体的体积不等时， 或不变或 不变（4）同种物质化学键的断裂与化学键的形成的物质的量相等，体系中含有色物质时，颜色不随时间的变化而变化若以化学键或浓度表示，则必须对应反应物和生成物且要按反应方程式系数关系成比例概括整合：1、填写下表，总结影响化学反应速率的条件条件改变对化学反